2026年德阳中考化学试卷及答案

2026年德阳中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.物质的总质量B.微粒数目C.体积D.分子种类3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.加热试管时，试管口朝上D.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.酒精C.氢氧化钠D.乙烯5.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是化合物B.水的化学式为H₂OC.水由氢气和氧气组成D.水通电分解生成氢气和氧气6.下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸铜7.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.磷在空气中燃烧产生黄色火焰8.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.稀硫酸C.氢氧化钾D.碳酸钙9.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子核内只有中子10.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铝D.氢氧化钠二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式为________，属于________（填“单质”或“化合物”）。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钠的俗称是________，其化学式为________。4.氢氧化钙的俗称是________，其溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。5.磷在空气中燃烧生成________和________。6.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。7.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价为________。8.原子中，质子数=________，核电荷数=________。9.水的电解反应的化学方程式为________。10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属________（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应生成氢气。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气是可燃物。（）2.纯净的水是无色无味的液体。（）3.碳酸钙是一种酸。（）4.化学反应前后，元素的种类发生改变。（）5.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。（）6.稀硫酸是一种无色透明的液体。（）7.原子核内的质子数和中子数一定相等。（）8.氧化镁是一种金属氧化物。（）9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（）10.酸性溶液的pH值一定小于7。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。3.简述酸和碱有哪些常见的物理性质。4.说明为什么水是重要的溶剂，并举例说明水的溶解作用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式。（2）若实验中收集到2.2g氢气，则参加反应的锌的质量是多少？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）（3）实验中应注意哪些安全事项？2.某学生用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果如下表：物质|pH值------------|-------纯净水|7食醋|3氢氧化钠溶液|12氯化钠溶液|7（1）根据pH值判断，哪种物质呈酸性？哪种物质呈碱性？哪种物质呈中性？（2）若将食醋与氢氧化钠溶液混合，会发生什么化学反应？写出化学方程式。（3）生活中如何利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性？3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙。（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和1000LpH值为2的废水，需要多少克氢氧化钙？（氢氧化钙的相对分子质量为74，水的相对分子质量为18）（3）中和酸性废水时需要注意哪些安全事项？4.某学生进行了一个实验，将一定质量的碳酸钠与足量的稀盐酸反应，生成的气体用排水法收集。实验数据如下表：反应时间（min）|气体体积（mL）---------------|---------------0|01|202|403|604|80（1）根据实验数据，写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。（2）计算反应4分钟后，生成二氧化碳的质量是多少？（二氧化碳的相对分子质量为44）（3）分析实验数据，说明该反应的速率变化规律。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，其余均为混合物。2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。3.D解析：加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水倒流炸裂试管；用酒精灯引燃另一酒精灯易引发火灾；pH试纸不能伸入待测液中，应蘸取少量待测液。4.C解析：氢氧化钠是无机物，其余均为有机物。5.C解析：水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成。6.A解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。7.D解析：磷在空气中燃烧产生白烟，不是黄色火焰。8.B解析：稀硫酸是酸，其余均为盐或碱。9.B解析：原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。10.B解析：氧化铁是金属氧化物，其余均为非金属氧化物或碱。二、填空题1.H₂，单质解析：氢气由氢元素组成，属于单质。2.氮气，78%解析：空气中氮气含量最多，体积分数约为78%。3.纯碱，Na₂CO₃解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。4.熟石灰，大于解析：氢氧化钙俗称熟石灰，其溶液呈碱性，pH值大于7。5.五氧化二磷，水解析：磷在空气中燃烧生成五氧化二磷和水。6.HCl+NaOH=NaCl+H₂O解析：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。7.Fe₂O₃，+3解析：氧化铁中，铁元素的化合价为+3。8.质子数，核电荷数解析：原子中质子数等于核电荷数。9.2H₂O通电=2H₂↑+O₂↑解析：水电解生成氢气和氧气。10.能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。三、判断题1.×解析：氧气是助燃剂，不是可燃物。2.√解析：纯净的水是无色无味的液体。3.×解析：碳酸钙是盐，不是酸。4.×解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子种类、数目、质量也不变。5.√解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。6.√解析：稀硫酸是一种无色透明的液体。7.×解析：原子核内质子数不一定等于中子数。8.√解析：氧化镁是金属氧化物。9.√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。10.√解析：酸性溶液的pH值小于7。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热分解：2KClO₃加热=2KCl+3O₂↑-双氧水催化分解：2H₂O₂催化剂=2H₂O+O₂↑2.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.酸的常见物理性质：无色透明液体（部分酸有颜色），有刺激性气味，腐蚀性。碱的常见物理性质：白色固体（部分碱有颜色），易溶于水，溶液呈碱性，有滑腻感。4.水是重要的溶剂，因为许多物质可以溶解在水中，形成溶液。例如，食盐可以溶解在水中形成盐水。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）设参加反应的锌的质量为x，65gZn→2gH₂x→2.2gH₂x=65g×(2.2g/2g)=71.5g（3）实验中应注意：-检查装置气密性；-加热时防止试管炸裂；-防止氢气爆炸。2.（1）食醋呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。（2）食醋与氢氧化钠溶液混合会发生酸碱中和反应：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O（3）生活中可以用紫色石蕊试液或无色酚酞试液判断溶液的酸碱性：-紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；-无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。3.（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（2）设需要氢氧化钙的质量为y，74gCa(OH)₂→2molHCly→1000L×2mol/L×36.5g/moly=74g×(1000L×2mol/L×36.5g/mol)