重庆市第110中学2025-2026学年区域教师研修一体课程复数与逻辑含解析

重庆市第110中学2025-2026学年区域教师研修一体课程复数与逻辑注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：2．某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。②中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（）A．1B．2C．3D．43．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥MgCl2A．能表示一个分子的是①④⑥B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同4．下列物质在空气中，常温下能发生反应的是A．大理石 B．木炭 C．铁粉 D．食盐5．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于复分解反应C．可用作燃料 D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶16．氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集该气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理的装置是()A．B．C．D．7．下列事实的结论或解释中，正确的是()A．食盐加入水中，水变咸了﹣﹣NaCl分子不断运动的结果B．水银温度计受热液柱升髙﹣﹣汞原子受热体积变大C．二氧化碳气体可用于灭火﹣﹣既利用了其物理性质，又利用了化学性质D．金刚石很硬，而石墨较软﹣﹣碳原子结构不同8．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()A． B．C． D．9．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是()A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.510．如表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（）NaAlSiPSClArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．请回答下列问题：（1）C的化学式为；E的化学式为．（2）B物质的一种用途为；反应③的基本反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：①；②；③．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法一：________________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________；方法三：________________________________________________________________________。14．为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。（1）加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________？（2）写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组的同学在探究NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的实验时，在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失。可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是___。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请解释这一现象产生的原因：_____。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数过大：___。16．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_____。固体A中一定含有的物质成分是_____(写化学式)。溶液B成分的探究。[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:③CaCl2溶液呈中性。[猜想]溶液B中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca(OH)2和_____(写化学式)。[设计方案并进行实验]小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;②过滤，在滤液中滴加酚酞试液。①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色猜想③正确实验步骤①中发生的化学反应方程式是_____加入足量CaCl2溶液的实验目的是_____.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_____(填序号)。A一定有NaOHB一定有Na2CO3C一定有CaOD至少有NaOH、CaO中的一种

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B．氧气的密度比空气大，故选项错误。C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。2、C【解析】

①能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误；②硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项正确；④点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项正确。正确的个数有3个。故选C。了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确解答本题的关键。3、C【解析】

A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。故选C。利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。4、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意；B、木炭在点燃的条件下能在空气中燃烧，不符合题意；C、在常温下，铁粉能与空气中氧气、水蒸气发生缓慢氧化而发生锈蚀，符合题意；D、食盐的主要成分是氯化钠，在常温下不能与空气中成分发生反应，不符合题意。故选C。5、B【解析】

A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；B、肼（N2H4）点燃时，生成N2和H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B不正确；C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1，选项D正确。故选B。6、D【解析】

氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防止倒吸，选用D装置吸收。故选D。7、C【解析】

NaCl是由Na+和Cl-构成的，NaCl中并不存在NaCl分子，A错误；水银温度计中的液柱为金属汞，温度升高，汞原子之间的间隔变大，液体体积增大，液柱升高，B错误；二氧化碳气体可用于灭火，利用了二氧化碳密度比空气的大和二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质，C正确；金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，D错误。故选C。8、A【解析】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。9、A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。10、B【解析】

A、在显电性的情况下，表中m的值为8，即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，该选项正确；B、如果失去第三层电子，上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子，镁离子符号可表示为Mg2+，该选项错误；C、原子核外电子层数相同，元素属于同一周期，上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同，该选项正确；D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失电子，该选项正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；复分解反应；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【解析】解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：（1）C为碳酸钙，E为水；（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、纯碱或苏打NH4+Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应NaCl、HCl96.4%。【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10673x100g×7.3%x=10.6g样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】

根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。【详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。14、氢氧化钠和碳酸钠Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】

为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质，依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等，其中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，将氯化镁除掉；和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，将硫酸镁除掉，但又引入硫酸钠；再加的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加入足量稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠。所以：（1）加入足量稀盐酸除去的物质是氢氧化钠、碳酸钠；（2）加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气碳酸钠溶液显碱性取相同质量的氢氧化钠溶液分别置于两个烧杯中，向其中一个烧杯中加入足量的水，再分别向两个烧杯中滴加几滴酚酞溶液，没有加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，过了一会红色消失，加水稀释的氢氧化钠溶液变红色，并且红色不消失，说明氢氧化钠溶液的溶质质量分数达到一定程度时，能使酚酞试液变红色，接着能使酚酞褪色【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红色。【详解】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。(1)为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是把氢氧化钠溶液中的氧气排出和隔绝氧气，实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想②，取了一定量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液显碱性，则在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，故现象产生的原因是碳酸钠溶液显碱性。由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)当氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象。实验证明方案：取相同质量的