广东省广州市番禺区桥兴中学2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省广州市番禺区桥兴中学九年级（下）开学化学试卷一、选择题1.有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是(

)A.NH4NO3 B.NaOH 2.下列探究实验设计不符合控制变量思想的是(

)

A.实验①探究温度对物质溶解性的影响

B.实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加

C.实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气

D.实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响3.(NH4)2SO4A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小

B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大

C.40℃时NH4A.②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B.②中一定是硝酸钾的饱和溶液

C.③中一定会有硝酸钾固体析出 D.③中溶液的溶质质量分数为31.6%5.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

下列说法正确的是(

)A.若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B.若②升温至40℃，溶质质量变大

C.③所得溶液的质量为106g D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是(

)A.P点的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.t1℃时，80g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是30g

C.将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂

D.t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到t3℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙

A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100

B.从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%

C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠

D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液8.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(

)A.该溶液中的溶剂是水

B.该溶液的溶质质量分数为6%

C.配制100g该溶液需要6gKCl

D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%

9.农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是(

)A.实验的操作顺序是④②①⑤③

B.用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解

C.量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大

D.选用50mL的量筒10.如图是配制物质M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是(

)A.M溶液一定是不饱和溶液

B.物质M可以是碘(碘的溶解度：0.03g 25℃)

C.若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象

D.M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL)

11.将600g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水(

)A.200g B.250g C.300g D.400g12.在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是(

)

①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水

②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上

③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小

④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜A.①② B.②③ C.②④ D.③④二、非选择题13.湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。

(1)图中①是______池(选填“蒸发”或“冷却”)。

(2)从物质分类的角度来看，粗盐属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

(3)在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是______(选填“增多”或“减少”或“不变”，下同)，水的质量的变化情况是______。

(4)析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(5)工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为______。14.实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：

(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：

①下列说法正确的是______(填标号)。

A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同

B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次

C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热

D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上

②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。

(2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。

①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。

②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______(填标号)。(5g以下用游码)

③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______(填“>”“<”或“=”)7%。(若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL)

15.某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2．

(1)配制100g

10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度1.19g/cm3)的体积为______mL(结果保留小数点后一位).除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______．

(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为______．

(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示．

①10mL量筒的最大刻度靠近______端．(填写“M”或“N”)

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V______10.0mL.(填写“>”、“=16.碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。

任务一：认识原材料

(1)锂电池正极材料LiCoO2中Li元素为+1价，则Co的化合价是______，粉碎前需进行放电以免短路______(填“放”或“吸”)热引起自燃。

任务二：揭秘工艺原理

(2)“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+□↑+4H2O，□的化学式为______。

(3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3=Li2参考答案1.A

2.A

3.D

4.C

5.