（一模）2026年广州市高三普通高中毕业班综合测试（一）化学试卷（含官方答案）

后附原卷扫描版★启用前注意保密 试卷类型：A后附原卷扫描版2026年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是铜雕技艺玉雕技艺粤绣技艺陶器烧制技艺A.青铜B.玉石C.蚕丝D.陶瓷2.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是A.与乙烯互为同系物B.含极性共价键C.碳氢原子个数比为1：1D.能与氢气发生加成反应3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是A.“梦天”实验舱搭载高精度锶（Sr）光钟，8738Sr与8838Sr互为同位素B.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体C.“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池,GaAs中Ga的化合价为+3D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区化学试卷A第1页(共8页)4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用氢氧化铝生产抗胃酸药2Al(OH)B用次氯酸钠溶液对衣物消毒含氯消毒剂具有氧化性C用淀粉生产葡萄糖淀粉水解可得到葡萄糖D用油脂和NaOH溶液制备肥皂油脂在碱性条件下发生水解反应5.某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是A.使用时电能转化为化学能B.使用时铁粉作负极，发生还原反应C.使用时氧气在活性炭上得电子，转化为OH⁻D.使用后产生的深褐色固体主要为Fe₃O₄6.下列操作能达到实验目的的是7.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是，选项陈述I陈述IIASO₂能使品红溶液褪色SO₂具有漂白性B装有NO₂的密闭烧瓶受热后颜色变深NO₂转化为N₂O₄的反应放热CMnO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体MnOD1mol⋅L⁻¹醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强醋酸钠溶液的pH比醋酸的大8.元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是A.b和g同族B.电负性:c＞h＞gC.第一电离能:f＞e＞dD.最简单氢化物的沸点：h＞a化学试卷A第2页(共8页)9.下列事实与解释不相符的是选项事实解释A石墨具有良好的导电性石墨层间以范德华力结合B酸性：甲酸＞乙酸羟基的极性：甲酸＞乙酸C键角：NH₃中心原子孤电子对数：H₂OD碘易溶于四氯化碳，难溶于水碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol⋅L-1NaHCO3溶液中含B.56gFe与高温水蒸气完全反应，生成H₂的数目为NAC.标准状况下,22.4LCl₂通入水中,溶液中Cl⁻的数目为NAD.Na与H₂O反应生成0.5molH₂,转移电子的数目为NA11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A.X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物B.X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸C.X可为N₂，简单氢化物可与O₃反应生成氧化物1D.X可为S,酸与Cu混合可生成H₂12.氨与Ag⁺形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含|[Ag(NH₃)]⁺和[Ag(NH₃)₂]⁺的溶液。下列有关说法中正确的是A.AgCl溶解于氨水的离子方程式为AB.加少量水稀释，Ag⁺和Cl⁻的浓度均减小C.加入少量NaCl固体,[Ag(NH₃)₂]⁺的浓度不变D.溶液中存在c13.利用如图装置进行实验，持续通入CO₂。下列说法错误的是A.a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸B.b中固体逐渐变白，说明CO₂被氧化C.c中析出白色固体，说明生成了NaHCD.d中溶液变红,体现Fe²⁺的还原性化学试卷A第3页(共8页)14.一种以Ni-CuO作为电催化剂的AI-NO3-新型电池如图所示，放电时可将污水中的NOA.充电时，电极Ⅱ为阳极B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小C.放电时，理论上每消耗4molAl最多可处理62g的ND.充电时，电解池的总反应为4[Al(OH15.利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是A.a中的MnO2和B.d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化C.e中试管内液体能使酸性KMnOD.熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生16.在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯CH下列说法正确的是A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1B.反应②中有C-O键的断裂和形成C.生成CH2=CHOOCCHD.每消耗1molO2理论上可生成化学试卷A第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。17.(14分)沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。(1)兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻)获得NaCl固体。将粗盐加水溶解，加入过量BaCl₂溶液，过滤，在滤液中依次加入过量和溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为(填下列操作编号)。(2)BaSO₄用饱和Na₂CO₃溶液处理,可转化为易溶于酸的BaCO₃,发生反应:BaSO4s兴趣小组探究温度对反应(I)的反应速率的影响。实验探究①25℃时,取100mLc0mol⋅L-1Na2CO3溶液,加入mgBaSO₄固体,反应ts后,过滤,取20.00mL滤液,在室温下用C1mol⋅②60℃时，重复上述实验，在室温下用c1mol⋅L-1盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为测得25℃和60℃时反应(I)的平均反应速率之比v(3)兴趣小组采用电导率法测定25℃下BaSO₄的Ksp。实验原理电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算A查阅资料极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率κ=λ(M)·c(M),λ是与离子种类有关的常数。25℃时,λ实验探究甲同学按如下实验方案进行实验。实验目的实验步骤制备BaSO₄沉淀i.25℃时,将H₂SO₄溶液和BaCl₂溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀制备BaSO₄饱和溶液ii.取步骤i中制备的BaSO₄加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液测定BaSO₄饱和溶液电导率iii.25℃时，测定步骤ii中得到的上清液中的电导率x①检验步骤i中所得BaSO₄沉淀已洗涤干净的操作和现象是。②步骤iii中测得x=8.7×10-5S⋅dm-1,甲同学结合λ(Ba²⁺)、λ(SO₄²⁻)计算③乙同学分析测得KspBaSO4偏大的原因是步骤iii中上清液除含有Ba²⁺和SO₄²⁻外，还含有(填离子符号)。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的化学试卷A第5页(共8页)18.(14分)一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含LiMn2O4、已知：①常温下，K②常温下，K③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是L(1)“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为。(2)“酸浸”时,加入H2O2(3)“沉锰”时,生成Mn______+(4)“沉锂”时，pH至少应调至大于，使溶液中(cPO43-＞cHPO4(5)废旧锂电池中的LiMn2O4，也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是H2SO4和MnSO4的混合溶液)。电解过程中，阴极上LiMn6Li3PO4可用于制备Li2CN2,Li2①晶胞中“●”表示(填“Li+②CN22⋯③每个Li⁺周围与它最近且距离相等的CN22-有化学试卷A第6页(共8页)19.(14分)利用甘油C3编号反应△HIC₃H₈O₃+128kJ⋅mol⁻¹IICO₂+41kJ⋅mol⁻¹IIICO-206kJ⋅mol⁻¹(1)基态O原子价层电子的轨道表示式为。(2)反应C3H8(3)将1.0molC3H8O3和4.0molH₂O充入恒容密闭容器中,发生反应I、II①曲线a对应的物质为。②T=1073K时,nCO2=m(4)在800K、101kPa、甘油起始物质的量n0C3H8O3=amol的条件下，研究起始投料比①当n0H2O/n0C3H8O3②当n0H2O/n0C3H8O3化学试卷A第7页(共8页)20.(14分)在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷H3(1)化合物1a的分子式为。(2)化合物2a中的含氧官能团有(写名称)。(3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀H₂SO₄溶液酸化，得到芳香化合物Ⅰ的结构简式是。(4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl₃溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是。(5)下列说法正确的有。A.1a、2a、3a、4a分子中均有大π键B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键C.1a、3a、4a分子中，采取sp²杂化的碳原子的数目依次减小D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键(6)已知:根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a。①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是。②第二步，进行(填反应类型)。③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为(注明反应条件)。(7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被H3N-BH3化学试卷A第8页(共8页)2026年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题评分细则2026.3.20一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题，每小题4分。1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.D8.B9.A10.D11.C12.D13.B14.C15.C16.D第一题组给分版17.(1)Na₂CO₃ NaOH (2分)写Na₂CO₃得1分,写NaOH得1分,一对一错相互不枺连。写“NaOH Na₂CO₃”得2分。NaOH和Na₂CO₃的顺序不做要求。写“Ca(OH)₂Na₂CO₃”得2分。写“Na₂CO₃Ca(OH)₂”得1分。写“CO₃²⁻OH⁻”得0分。写名称且全对得1分。DEA (2分)2个得分点：“D”得1分，“EA”得1分，E与A绑定，选项的顺序和位置必须正确。第一步为D得1分。第一步不是D得0分。例如DE、DA、DEAB、DEAC、DEABC均得1分。17.220.00c020c0-c1V120c0-c1V217.(3)①取最后一次洗涤液，滴加少量AgNO₃溶液，无白色沉淀 (2分)取样方法1分，加入试剂和现象1分。取样方法与加入试剂和现象相互不㭑连，各1分。只写“取样”两字得0分。取样方法包括取最后一次洗涤液或取少量制得的BaSO₄溶于水，取上层清液来检验。“取最后一次洗涤液，先滴加稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液，无白色沉淀”得2分。“取最后一次洗涤液，测得溶液pH=7”得2分。“取最后两次洗涤液，测得两溶液电导率基本相同”得2分。第二题组给分版17(3)②0,1,217(3)③0,1,2,3,417.(3)②9.0×10-10 (2分)“9×10-10”8.71.3+1.6×1017.(3)③H⁺、OH⁻ (1分)两个离子均正确得1分，只写其中一个离子得0分。多写其它离子得0分。写“H⁺、OH⁻、Cl⁻”得0分。测定实验步骤ii中所用蒸馏水的电导率κ₀。用步骤ii测得的电导率κ减去κ₀得BaSO₄的电导率，计算出c(Ba²⁺)和c(SO₄²⁻),进而算出Ksp(BaSO₄)(3分)2个得分点：实验方案设计得1分，数据处理思路得2分。测定蒸馏水的电导率κ₀得1分。数据处理思路表达出步骤ii测得电导率和蒸馏水电导率相减得2分。写出KspBaSO第三题组给分版18.12Al+2OH方程式中物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分，不写“↑”不扣分。“2Al+2OH-写化学方程式全对得1分。18.(2)作还原剂 (1分)写“还原”得1分。写错还原产物,如“将LiMn₂O₄还原为Mn³⁺”得0分。18.(3)6Mn²⁺ 12OH⁻ 2 6H₂O (2分)物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分。18.(4)12.3 (1分)答案唯一。3.0×10-4 (“3×10-4”或“3.00×10-4”第四题组给分版18.5LiMn2方程式中物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分。2:3 (1分)2/3或0.67得1分。18.6①CN2答案唯一。②直线形 (1分)“直线型”得1分。“直线”得1分。③4 (1分)答案唯一。第五题组给分版19.(1) (1分)得1分。写2s²2p⁴得0分。19.(2)+251 (2分)写“251”得2分。写“-251”得0分。19.(3)①CO (2分)写“一氧化碳”得2分。写其他答案得0分。19.(3)②1.2 (2分)写其他答案得0分。1.8×2.81.2×5.2 (2写 “1.8V×2.8V”、“第六题组给分版19(4)① 0,1,219(4)② 0,1,2,319.(4)①3a-ay₁-ay₂ (2分)写“a(3-y₁-y₂)”得2分。写其他答案得0分。19.(4)② (3分)方法一：元素守恒法思路起始时：n平衡时：n碳元素守恒：nC0氧元素守恒：nO0氢元素守恒：nn能根据图像信息，写出nCO2代入数据列出O元素守恒式或算出nH2O代入数据列出H元素守恒式或算出nH2=代入数据列出元素守恒式，直接算出nH2=方法二：三段式法思路，设未知量计算设反应Ⅱ中CO₂变化量为x、反应Ⅲ中CH₄变化量为y起始时：n0C3H8O3反应Ⅰ： C起始/mol a 9a 0 0变化/mol a 3a 3a 7a反应Ⅱ： C起始/mol 3a 7a 0 6a变化/mol x x x x平衡/mol 3a-x 7a-x-3y x-y 6a+x+y