《第3节 氧化剂和还原剂》（同步训练）高中化学必修1-鲁科版-2024-2025学年

《第3节氧化剂和还原剂》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、在氧化还原反应中，氧化剂是指（）

A、化合价降低的物质

B、化合价升高的物质

C、电子得体

D、电子失体

2、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）

A、2Na+2H20-2NaOH+H2f

B、2FCC12+Cl2-2FCC13

C、2Na202+2（0-4NaOH+02t

D、Si02+2NaOH-Na2Si03+H20

3、下列反应中，哪一个是氧化还原反应？

A.2H2+O2f2H20

B.NaCl+AgN03-AgClI+NaN03

C.CaCOa-*CaO+CO2t

D.H2S04+Ba（OH；2-BaS04I+2H20

4、在下列反应中，氧化剂是（）

A、2HC1+Zn-ZnC12+H2t

B、2KC1O32KC1-302t

C、C+02fC02

D、2Na+2H20-*2NaOH+H2t

5、下列反应中，HC1仅作为还原剂的是（）

A、MnO2+4HC1（浓）fMnC12+C12t+2H2O

B-.HC1+NaOIIfNaCl+II2O

C、2HC1+CuO-CuC12+H20

D、3HC1+Fe203-2FeC13+3H20

6、下列化学反应中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的过

程中，硫酸铜溶液是（）。

A.氧化剂

B.还原剂

C.反应物

D.生成物

7、在以下反应中，哪种物质既作氧化剂又作还原剂？

A、2H202-2H20+t

B、2II2+02f2H20

C、Cl2+H20f11C1+HC10

D、Fe+CuSO4-*FeS04+Cu

8、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.2Na+2H20-*2NaOH+H2t

B.Cl2+H20fHe1+HC10

C.2F2+2H20f4HF+02

D.3N02+H20-2HN03+NO

9、在氧化还原反应中，“氧化”和“还原”这两个概念的本质区别在于:

A.化合价的变化

B.元素种类发生改变

C.原子核外电子的徨失

D.物质的物理性质变化

10、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特征分别是：

A.氧化剂：得电子；还原剂：失电子

B.氧化剂：失电子；还原剂：得电子

C.氧化剂：得电子，化合价降低；还原剂：失电子，化合价升高

D.氧化剂：化合价升高；还原剂：化合价降低

11、在反应⑵叨2f21叨+。2f)中，充当还原剂的是：

A)(H/)z)B)(H/))C)(0D)(HP)(不正确选项)

12、在下列化学反应中，C12作为氧化剂的是()

A.H2+C12-2HC1

B.2KC103f2KC1-302t

C.4Fe+302+2X->2Fe203X2

D.CaC03-CaO+C02t

13、在下列反应中，哪一种物质既是氧化剂又是还原剂？

A.(%㈤在-2H2。+㈤反应中

B.(672)在(口2+即。〃一八匕67+NaC10+反应中

C.(公)在(公+刎+11202-*F/+反应中

D.（S〃）在（Sa+67z+彭H2so,]+2HCI）反应中

14、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2-2H20

B.Fe+C11SO4fFeSCU+Cu

C.2H20-2H2+02

D.CH4+202fC02+2H20

15、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、2F2+2H20->4HF+02

B、2Na+2H20-2Na0H+H2f

C、2H20-2H2t+02t

D、3N02+H20f2HN03+NO

16、在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中失电子，被还原

B.还原剂在反应中失电子，被氧化

C.氧化剂和还原剂在反应中都不能变为其他物质

D.氧化反应能和还原反应相抵消，使物质还原性状消失

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目描述：

在实验室中，某同学将过量的锌粉加入到含有C11SO4的溶液中，充分反应后过滤,

得到红色固体和无色滤液。请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(2)若反应前锌粉的质量为1.30g,求理论上可得铜的质量(保留两位小数)。

(3)实验结束后，该同学发现所得铜的质量小于理论值，请分析可能的原因。

第二题

题目：在以下反应中，指出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂，并说明理由。

[Mn0^+他1-MnClz+Clzt+桀0]

第三题

题目：

氯气(Cl2)是一种常见的氧化剂，在化学反应中常表现出较强的氧化性。在实验

室中，通过电解饱和食盐水可以制备氯气，其反应方程式为：

[2NaCl(aq)+2H20(1)-2Na0H(aq)+H2(g)+Cl2(g)]

请回答下列问题：

1.为何氯气是氧化剂？

2.在！《述反应中，氯气氧化了哪种元素？

3.若反应生成了0.1摩尔的氯气，消耗了多少摩尔的食盐(NaCl)?

第四题

某无色透明溶液中存在以下离子：

Ag+

、

Ba^

NO；J

cr

Na+

SO：

O请回答以下问题：

(1)判断下列离子中哪个离子不能大量存在于该溶液中：

A.

Ag+

B.

Ba："

C.

：

NOJ

D.

cr

(2)若向该溶液中加入含有某种物质的溶液会导致溶液出现沉淀，请给出这种物

质的化学式，并说明理由。

《第3节氧化剂和还原剂》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、在氧化还原反应中，氧化剂是指（）

A、化合价降低的物质

B、化合价升高的物质

C、电子得体

D、电子失体

答案：A

解析：氧化剂在氧化还原反应中是指能够氧化其他物质而自身被还原的物质。在这

个过程中，氧化剂会接受电子，因此其化合价会降低。所以正确答案是A。

2、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）

A、2Na+2H20f2gOH+H2f

B、2FeCl2+Cl2f2FeCl3

C、2Na202+2H20-4NaOH+02t

D、Si02+2NaOH-Na2Si03+H20

答案：C

解析：在选项C中，2Na202+2H20f4NaOH+02t,过氧化钠（Na202）

中的氧元素从T价变为-2价（NaOH中）和。2中氧的+价，Na202既是氧化剂又是还

原剂，但在这个反应中作为氧化剂参与反应的氧元素的物质的量与作为还原剂参与反应

的氧元素的物质的量之比为1:2,因此正确答案是C。其他选项的氧化剂与还原剂之间

没有1:2的比例关系。

3、下列反应中，哪一个是氧化还原反应？

A.2H2+O2-2H20

B.NaCl+AgN03-AgClI+NaN03

C.CaCOaCaO+CO2t

D.H2S04+Ba（OH）2-BaS04I+2H20

答案：A

解析：A选项中的反应是氧化还原反应，其中氢气（比）被氧化（失电子），氧气

（02）被还原（得电子），生成了水（山0）o其他选项中的反应均属于复分解反应，

物质的化合价并没有发生变化，因此不是氧化还原反应。

4、在下列反应中，氧化剂是（）

A、2HC1+ZnfZnC12+H2t

B、2KC1O3-2KC1-302t

C、C+02fC02

D、2Na+2H20-2NaOH+H2t

答案：B

解析：氧化剂是指在化学反应中得到电子，化合价降低的物质。在选项A中，Zn

的化合价从0变为+2,是还原剂；在选项C中，C的化合价从0变为+4,是还原剂；在

选项D中，Na的化合价从0变为+1,是还原剂。而在选项B中，KC103中的C1元素的

化合价从+5变为T,是氧化剂。因此，答案是B。

5、下列反应中，HC1仅作为还原剂的是（）

A、Mn02+4HC1（浓）fMnC12+Cl2f+2H20

B、HC1+NaOH-NaCl+H20

C、2IIC1+CuOfCuC12+1120

D、3HC1+Fe203-2FeC13+3H20

答案：A

解析：在选项A中，浓HC1与Mn02反应生成C12,HC1中的氯从T价被氧化为0

价，因此HC1在这个反应中作为还原剂；选项B中的反应是酸碱中和反应，HC1中的氯

并不发生变化；选项C中，HC1与CuO反应生成CuC：2,HC1中的氯并没有发生变化；

选项D中，HC1与Fe203反应生成FeC13,这并不是典型的氧化还原反应，氯元素的价

态并未发生变化。因此，只有选项A中HC1是作为还原剂的。

6、下列化学反应中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的过

程中，硫酸铜溶液是（）。

A.氧化剂

B.还原剂

C.反应物

D.生成物

答案：A

解析：在这个反应中，硫酸铜（CuS04）溶液中的铜离子（012+）被氢氧化钠（NaOll）

溶液中的氢氧根离子（0卜）还原成了氢氧化铜沉淀（Cu（0H）2）o在这个过程中，硫酸

铜溶液提供Cu2+,起到了被氧化的作用，而NaOH溶液提供0H-,起到了还原的作用。

因此，硫酸铜溶液在这个反应中是氧化剂。故选择A选项。

7、在以下反应中，哪种物质既作氧化剂又作还原剂？

A、2H202-*2H20+02t

B、2H2+。22H20

C、Cl2+H20fHC1+HC10

D、Fe+CuS04-FeS04+Cu

答案：C

解析：在该反应中，Cl2在反应中被还原成HC1,同时被氧化成HC10,因此Cl?

既作氧化剂又作还原剂。其他选项中，A中02只作氧化剂，B中只作氧化剂，D

中CuS04只作氧化剂。

8、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A.2Na+2H20-2NaOH+H2f

B.Cl2+H20fHe1+HC10

C.2F2+2比0-4HF+02

D.3N02+比0-2HN03+NO

答案：B

解析：在这个选项中，水分子中的氢原子和氧原子都没有发生得失电子的变化，只

有Ck中的氯原子发生了氧化反应。然而，A选项中的水中的氢原子发生了氧化反应，

生成电；C选项中的水中的氧原子发生了还原反应，生成;D选项中的水分子可以

看作是部分氢原子和部分氧原子发生了反应，生成部分出03（HN03的一部分），部

分碱性物质（电0不完全转化为HNO3）o因此，在选项B中，水分子中的氢原子和氧

原子没有参与氧化还原反应，即水既不是氧化剂也不是还原剂。

9、在氧化还原反应中，“氧化”和“还原”这两个概念的本质区别在于：

A.化合价的变化

B.元素种类发生改变

C.原子核外电子的得失

D.物质的物理性质变化

答案：C

解析：在氧化还原反应中，“氧化”是指物质失去电子，化合价升高；而“还原”

是指物质获得电子，化合价降低。这两个概念的本质区别在于原子核外电子的得失，所

以选项C正确。选项A描述的是氧化还原反应中的现象，而非木质区别；选项E描述的

是可能伴随氧化还原反应发生的变化，但不是本质区别；选项D则与氧化还原反应无关。

10、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特征分别是：

A.氧化剂：得电子；还原剂：失电子

B.氧化剂：失电子；还原剂：得电子

C.氧化剂：得电子，化合价降低；还原剂：失电子，化合价升高

D.氧化剂：化合价升高；还原剂：化合价降低

答案：C

解析：在氧化还原反应中，氧化剂是指能够使其池物质失去电子（被氧化）的物质,

自身则得到电子（被还原），其化合价降低。相反，还原剂是指能够使其他物质得到电

子（被还原）的物质，自身则失去电子（被氧化），其化合价升高。因此，选项C正确

描述了氧化剂和还原剂的特征。

11、在反应（2H/）2f2H夕+。2f）中，充当还原剂的是：

A）（H刃JB）（HR）0（0力D）（HR）（不正确选项）

答案：A

解析：在这个反应中，过氧化氢（（HR?））失去了一个氧原子，被氧化成为水（（HR））,

因此它起到了还原剂的作用。氧元素在过氧化氢中是从-1价变为-2价，在氧气中则是

0价。水中的氧则是-2价，这个过程中过氧化氢中的氧原子被其他物质夺去，所以过氧

化氢充当了还原剂的角色。

12、在下列化学反应中，C12作为氧化剂的是（）

A.H2+C12-2HC1

B.2KC103f2KC1-302t

C.4Fe+302+2X->2Fe203X2

D.CaC03-CaO+C02t

答案：C

解析：在这个题目中，要找到谁是氧化剂，我们需要识别出哪个物质的化合价在反

应过程中降低了。氧化剂在反应中是得电子的一方，因此它的化合价会降低。

A选项中，氯气的化合价从0变为7,因此C12是氧化剂。

B选项中，KC103分解成KC1和02,氯的化合价从+5变为-1,因此KC103既作为氧

化剂也作为还原剂。

C选项中，铁的化合价从0变为+3,而X的化合价在这个过程中没有变化。由于铁

的化合价，升，它是被氧叱的，而X不是氧化剂也不是还原剂。

D选项中，CaC03分解成CaO和C02,钙和碳的化合价在反应前后并没有变化，因

此这不是一个氧化还原反应。

综上所述，正确答案是C选项，C12作为氧化剂。

13、在下列反应中，哪一种物质既是氧化剂又是还原剂？

A.（小与在（2g02-2H2。+④反应中

B.（口2）在（口2+2%施fNaCl+NciC10+反应中

3+

C.（/，滑）在（斯+刎+11202-*Fe+240反应中

D.(S60在(S2+Cl2+2H2。-H2sO4+玻7)反应中

答案：A

解析•：在化学反应中，物质能够作为氧化剂或还原剂取决于它在反应中的变化情

况。氧化剂是在反应中获得电子的物质，而还原剂是在反应中失去电子的物质。选项A

中的过氧化氢（％。2）在分解过程中同时起到了氧化剂和还原剂的作用，因为一部分

（4。2）失去了氧原子变成水（也。（表现出还原性质），另一部分则提供了氧气（。2）（表现

出氧化性质）。因此，正确答案为A。其他选项中，（02）、（斯）和（S02）分别只表现为

氧化剂或还原剂的角色。

14、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2-2H20

B.Fe+CuS04fFeS04+Cu

C.2H20-2H2+02

D.CH4+202-C02+2H20

答案：D

解析：氧化还原反应是指反应过程中有元素的氧化数发生变化的反应。在选项A

中，氢元素的氧化数从0变为+1,氟元素的氧化数从0变为-2,属于氧化还原反应；在

选项B中，铁元素的氧化数从0变为+2,铜元素的氧化数从+2变为0,属于氧化还原反

应；在选项C中，氢元素的氧化数从+1变为0,氧元素的氧化数从-2变为0,属于氧化

还原反应。而选项D中，碳元素的氧化数从-4变为+4,氧元素的氧化数从。变为-2,

虽然氧化数发生了变化，但由于氧气是反应物，不属于氧化还原反应。因此，选项D

不属于氧化还原反应。

15、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、2F2+2H2O-*41IF+02

B、2Na+2H20-*2Na01I+112t

C、2H20-2H2t+02t

D、3N02+H20-2HN03+NO

答案：C

解析：C选项中的2H20-2H2t+02t,这是一个分解反应，H20中的氢和氧都

被氧化或还原，但由于此题询问的是水不是氧化剂也不是还原剂的情况，而在这个反应

中，水中的氧被氧化成了氧气，而氢被还原成了氢气。因此，选项C中的H20只是参与

了化学反应，但其前后氧化态没有改变，即水既不是氧化剂也不是还原剂。

水作为反应物和生成物中同一物质，并不改变其自身的氧化态，因此在这个反应中，

水符合题目的要求。

而其他选项分析如下：

A、2F2+21120-4HF+02,H20中的氧元素被氧化生成02,故H20是氧化剂。

B、2Na+2H20-2NaOH+H2t,H20中的氢元素被还原生成H2,故H20是还原

剂。

D、3N02+H20-2HN03+NO,H20中的氧元素被部分氧化，H20起部分氧化剂的

作用。

16、在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中失电子，被还原

B.还原剂在反应中失电子，被氧化

C.氧化剂和还原剂在反应中都不能变为其他物质

D.氧化反应能和还原反应相抵消，使物质还原性状消失

答案：B

解析：在氧化还原反应中，氧化剂是接收电子的物质，因此它在反应中失电子，被

还原；而还原剂是提供电子的物质，它在反应中失电子，被氧化。因此正确答案是B。

选项A、C和D的说法都与氧化还原反应的基本原理不符。

二、非选择题(本大题有4小题，每小题13分，共52分)

第一题

题目描述：

在实验室中，某同学将过量的锌粉加入到含有C11SO4的溶液中，充分反应后过滤,

得到红色固体和无色滤液。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(2)若反应前锌粉的质量为1.30g,求理论上可得铜的质量(保留两位小数)。

(3)实验结束后，该同学发现所得铜的质量小于理论值，请分析可能的原因。

答案与解析：

⑴化学方程式：

[Zn+CuSO41ZnSO4+Cu]

在这个反应中，锌(Zn)失去了电子，从0价变为+2价，因此锌作为还原剂。铜离

子(Cl*)获得了电子，从+2价变为0价，所以CuS()4中的铜离子作为氧化剂。

(2)计算理论上可得铜的质量：

首先,根据化学方程式可知，锌与铜的摩尔比为1:1。锌的摩尔质量约为65.38g/mol,

而铜的摩尔质量约为63.55g/moL

已知锌的质量为1.30g,可以先计算出锌的摩尔数:

〃K&)1.30g

n{Zn)70.0199mol

灰65.38g/mol

由于锌与铜的摩尔比为1:1,所以理论上生成的铜的摩尔数也是0.0199nx)l。那么,

理论上可得铜的质量为:

[〃KQ)=n(Cu)X根Cu)=0.0199molX63.55g/mol01.26g\

⑶可能的原因分析：

•反应不完全：若锌粉与CuS04溶液混合不均匀或者反应时间不足，可能导致部

分锌未与CuS()4完全反应，从而使得实际得到的铜少于理论值。

•副反应发生：如果实验条件控制不当，可能会有其他副反应发生，消耗了部分锌

或铜，导致铜的产量减少。

•过滤损失：在过滤过程中，部分铜可能残留在滤纸上或随滤液流失，造成实际收

率降低。

•称量误差：实验中使用的天平精度不够高或操作不当，也可能导致测量值与真实

值之间存在差异。

•铜表面氧化：生成的铜暴露在空气中容易被氧化成CuO,这也会使称得的铜质量

减少，因为氧化物的形成意味着部分铜已经转化为了其他形式。

第二题

题目：在以下反应中，指出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂，并说明理由。

[MnO^+犯Cl-MnCh+Cht+孙0]

答案：

在这个反应中，Mn02是氧化剂，HC1中的Cr是还原剂。

解析：

1.首先，我们需要确定反应中各元素的氧化态。在反应物中，Mn在MnOz中的氧

化态为+4,。的氧化态为-2；在生成物中，Mn在MrCl2中的氧化态为+2,CI在CL中

的氧化态为0。

2.通过对比反应物和生成物中Mn的氧化态，我们可以看到Mn的氧化态从-4降低

到+2,这意味着Mn失去了电子，因此MnOz是氧化剂。

3.接下来，我们看CL在HC1中，C1的氧化态为-1；在生成物CL中，C1的氧化

态为0。这意味着C1的氧化态从T升高到0,这意吠着C1获得了电子，因此EC1中的

CP是还原剂。

综上所述，Mn02是氧化剂，因为它得到了电子，而HC1中的C1是还原剂，因为

它失去了电子。

第三题

题目：

氯气(Cl2)是一种常见的氧化剂，在化学反应中常表现出较强的氧化性。在实验

室中，通过电解饱和食盐水可以制备氯气，其反应方程式为：

[2NaCl(aq)+2比0(1)一2NaOH(aq)+II2(g)+Cl2(g)]

请回答下列问题：

1.为何氯气是氧化剂？

2.在上述反应中，氯气氧化了哪种元素？

3.若反应生成了0.1摩尔的氯气，消耗了多少摩尔的食盐(NaCl)?

答案与解析：

1.为何氯气是氧化剂？

氯气(Cl2)在上述反应中从化合态转变为自由态，其氯原子的氧化数从0(在C1

中)变为+1(在NaCl中)。根据氧化还原反应的定义，氧化剂是能促使其他物质氧化

而自身被还原的物质。在这个过程中，氯气的氯原子被还原，因此氯气充当了氧化剂的

角色。

2.在上述反应中，氯气氧化了哪种元素？

在NaCl(氯化钠)中，氯的氧化数为T(因为钠的氧化数为+1)。而在反应生成的

NaOlI(氢氧化钠)中，氯的氧化数为-1(同理)。这表明，氯气在此反应中的作用是使

钠离子(Na/)中的氯元素从T价的状态转变为T价，可以说，氯气并没有直接氧化

其他元素。实际上，氢氧叱钠的生成说明NaCl中的氯元素并没有改变其价态。

但如果我们从另一个角度思考，即氯气在反应过程中转变为单质氯(Cl2),这确

实是对自然界中没有特定化学环境下的氯元素进行了氧化，使氯元素从T价转变为0

价。因此，在这个特定的反应中，我们可以说，氯气是氧化剂，而氯化钠和随后生成的

氯化氢中的氯元素在反应过程中处于零落地位，没有直接被氧化。

3.若反应生成了0.1摩尔的氯气，消耗了多少摩尔的食盐(NaCl)?

从方程式［2NaCl(aq)+2H20(1)-*2NaOH(aq)+H2(g)+Cl2(g)］可以

看出，生成1摩尔的氯气(Cl2)需要消耗1摩尔的食盐(NaCl)o囚此，如果生成了

0.1摩尔的氯气，根据反应方程式的比例关系，需要消耗0.1摩尔的食盐(NaCl)o

.»2摩尔NaCl

0.1摩尔Cl2X-----------=0.2摩尔NaCl

/摩尔Cl2

因此，消耗了0.2摩尔的食盐。

第四题

某无色透明溶液中存在以下离子:

Ag+

Ba^

、

NO；