2025-2026学年江苏省南通市通州区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市通州区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是(

)A.分类回收垃圾 B.合理开采矿物 C.直接排放污水 D.加强空气监测2.诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分Ca(OH)2属于(

)A.酸 B.碱 C.氧化物 D.单质3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.氮气难溶于水，可作保护气 B.氧化钙呈白色，可用来制备氢氧化钙

C.氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂 D.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈4.实验室用大理石、稀盐酸制取CO2涉及的实验装置及操作正确的是(

)A.取用大理石 B.制备CO2

C.干燥CO2 D.收集C阅读下列材料，完成下面小题。

臭氧(O3)在通常状况下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。O3不稳定，一旦受热极易转化成O2；O2在放电条件下能转化为5.下列有关O2和O3A.空气中含量最高的气体是O2

B.O2和O3可通过观察颜色来区分

C.减少氟里昂的使用可保护O3层

6.关于O2与O3A.相互转化的条件相同 B.转化前后气体总质量改变

C.转化前后原子总数改变 D.转化前后分子总数改变7.H2SO4是重要的化工原料，对其性质作如下探究。

实验Ⅰ将适量浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。

实验Ⅱ向实验Ⅰ的溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。

实验Ⅲ向实验Ⅱ的溶液中滴加2～3滴NaOH溶液，溶液仍为红色。

A.实验Ⅰ说明浓硫酸溶于水放热 B.实验Ⅱ说明H2SO4在水中能产生H⁺

C.实验Ⅲ说明其溶液中一定含有H2SO48.NaNO3、KNO3、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.t1℃时，NaCl、KNO3溶液中溶质质量分数相等

B.t2℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCl>KNO3=NaNO3

C.t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量是NaNO3>KNO3A.用实验甲证明MnO2能加快过氧化氢的分解

B.用实验乙探究氨分子运动现象

C.用实验丙证明CO2与H10.科研小组制备储氢材料氢化镁(MgH2)并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在氩气氛围下，将打磨后的镁条与氢气加热至300℃，充分反应后冷却，得到氢化镁固体粗品(由MgH2和Mg组成)。

步骤2取2.50g氢化镁粗品，加入足量稀硫酸溶解，产生大量气泡，充分反应后再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.8g。

已知：①MgH2+HA.步骤1中氩气的目的是隔绝空气，防止镁条与氧气反应

B.由步骤2数据可得出氢化镁粗品中MgH2与Mg的质量比为3：2

C.步骤2中氢化镁粗品与足量稀硫酸反应产生氢气的理论值为0.3g

二、非选择题11.化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。

(1)车身：汽车轮毂所用材料多为铝合金不用普通钢材，其优点是______(填字母)。

A.密度小

B.耐腐蚀

C.熔点低

(2)电池：已知：磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常作锂电池的正极材料，含有Fe2+、PO43−和锂离子。电极材料中常添加适量的石墨烯以提高电池的性能。放电时，电池的能量转换形式是化学能→电能。电池充电是储存化学能的过程。锂电池反复充放电会导致电极材料的结构破损。

①图1是______(填“Fe”或“Fe2+”)的结构示意图。锂离子符号为______。

②电极材料中添加适量的石墨烯，因为石墨烯具有______性。

③关于锂电池的说法正确的是______(填字母)。

A.锂电池可以进行无限次的充放电

B.从电池正极中可回收的金属元素有Li、Fe

C.充电时，能量转换形式为电能→化学能

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

④锂电池造价较高，人们正在研究钠电池。图2是钠原子结构示意图，钠在化合物中通常显+1价的原因是______。12.工业利用含有Cu、CuS的废料制备Cu(NO3)2⋅3H2O晶体的流程如下：

已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。

(1)CuS焙烧时产生CuO，写出该反应的化学方程式______。

(2)“酸化”时稀H2SO4不宜过多的原因是______。

(3)“置换”前后化合价降低的元素有______(填元素符号)。

(4)“淘洗”产生淘洗液的溶质是H2SO4、______(填化学式)。

(5)“转化”时要控制温度不宜过高的原因是______13.氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存与应用。

(1)高温裂解制氢。高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示。

①从微观角度描述反应Ⅰ的过程______。

②整个反应过程中没有发生改变的微观粒子是______(填符号)。

③随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要修复催化剂的催化能力，写出一种消除积碳的化学方法______。

(2)储存与利用氢气。利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目主要流程如图所示，相关物质的沸点如下表所示。燃料沸点℃(101kPa)H−252.9N−33.5C64.7

①常温下，H2、NH3和CH3OH这三种燃料最难储存的是______。

②装置1利用捕集的CO2生产绿色能源CH3OH，从环境保护角度看，这一过程的积极意义是______。

③NH3可作为绿色燃料。写出NH3燃烧生成N2和H2O的化学方程式______。

14.学习小组对Na2CO3和NaHCO3两种物质开展了探究活动。

已知：BaCl2溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入BaCl2溶液无明显现象。向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的反应为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

I、探究Na2CO3与NaHCO3溶液的酸碱性强弱

(1)分别取等量的Na2CO3与NaHCO3溶液，滴入2滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈______性。

(2)用pH计测得等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液的pH为11和9，比较二者的酸碱性强弱______。

Ⅱ、探究Na2CO3或NaHCO3与酸的反应

(3)向盛有少量Na2CO3或NaHCO3粉末的试管中加入稀盐酸如图1所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成______(填化学式)。

(4)为探究Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的速率，小组同学设计图2所示装置，实验时将Y形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如图3所示。

通过对比，发现Na2CO3与稀盐酸反应速率______NaHCO3与稀盐酸反应速率(填“>”或“<”或“=”)。

Ⅲ、探究Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

小组同学分别取8.4gNa2CO3、NaHCO3固体按图15.蔗糖(C12H22O11)可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为：，发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成H2O和CO2。

(1)蔗糖中______元素的质量分数最大(填元素符号)。

(2)取参考答案1.C

2.B

3.C

4.D

5~6.A

、D

7.D

8.B

9.C

10.B

11.AB

Fe2+;Li+;导电;BCD;钠原子最外层电子数为112.

防止消耗过多的铁粉

Cu、H

FeSO4

防止过氧化氢和硝酸分解，提高原料利用率

控制温度在26.4℃以上、缓慢结晶13.一个甲烷分子在催化剂作用下，分解为1个