2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项练习卷（含答案解析）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期表专项练习卷（含答案解析）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质不会逐渐增强的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.元素的非金属性2.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为17的是（）A.HB.OC.ClD.Na3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属（或类金属）D.碱金属4.某元素的原子最外层电子数为2，其化学性质活泼，易失去电子形成阳离子，该元素属于（）A.非金属元素B.稀有气体元素C.金属元素D.卤族元素5.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.每个周期都从金属元素开始，以非金属元素结束C.同一主族元素的性质相似D.元素周期表共有18个纵行，18个族6.原子序数为12的元素，在元素周期表中位于（）A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第IIIA族D.第二周期第IA族7.下列元素中，原子核外电子层数越多，其原子半径越大的是（）A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.K、Ca、Ga8.元素周期表中，位于同一主族的元素，下列性质不一定相似的是（）A.最外层电子数B.化合价C.原子半径D.气态氢化物的稳定性9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而增强B.同一主族内，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越差D.金属元素只位于元素周期表左侧10.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.CB.OC.AlD.Cl二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.原子序数为9的元素，其原子核外电子排布为______。3.第三周期中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。4.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为11的元素是______，其形成的单质俗称______。5.碱金属元素位于元素周期表第______族，其化学性质活泼，易与______反应生成盐。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在______元素，它们通常具有______性。7.原子序数为35的元素，其原子核外最外层电子数为______，位于元素周期表第______族。8.同一主族元素，从上到下，其原子半径逐渐______，金属性逐渐______。9.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最外层电子数为______，常见氧化物为______。10.稀有气体元素位于元素周期表第______族，其化学性质稳定，主要是因为其原子核外最外层电子数为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，每个周期的元素个数相等。（）2.原子序数为1的元素是氢，其原子核外只有1个电子。（）3.同一主族元素的性质完全相同。（）4.金属元素都位于元素周期表左侧，非金属元素都位于右侧。（）5.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越大。（）6.碱金属元素易与氧气反应生成氧化物。（）7.元素周期表中，位于第VIII族的元素都是过渡金属元素。（）8.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）9.稀有气体元素不能形成化合物。（）10.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的结构特点。2.解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.比较钠和氯两种元素的性质差异，并说明原因。4.简述元素周期律的意义和应用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布为2、8、1，请回答：（1）元素X位于元素周期表第几周期？第几族？（2）元素X的化学性质活泼吗？为什么？（3）元素X能与哪种元素形成化合物？写出化学式。2.某元素Y的原子核外最外层电子数为6，原子序数为16，请回答：（1）元素Y位于元素周期表第几周期？第几族？（2）元素Y的常见氧化物是什么？写出化学式。（3）元素Y能与哪种金属元素形成合金？写出化学式。3.比较镁和铝两种元素的性质，并说明原因：（1）金属性哪个更强？（2）最高正化合价哪个更高？（3）与稀盐酸反应的剧烈程度哪个更强？4.稀有气体元素在自然界中存在广泛，请回答：（1）稀有气体元素位于元素周期表第几族？（2）稀有气体元素的化学性质为什么稳定？（3）写出氖气与氯气反应生成氯化氖的化学方程式（假设反应发生）。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.C解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第VIIA族。3.C解析：金属元素和非金属元素的分界线附近存在半金属（或类金属），如硅、砷等。4.C解析：最外层电子数为2且易失去电子的元素属于碱金属或第IIA族元素，如镁（Mg）、钙（Ca）等。5.B解析：第二周期从非金属元素开始，以非金属元素结束。6.B解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），位于第三周期第IIA族。7.B解析：同一主族中，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。8.D解析：同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性也随之减弱。9.A解析：同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.A解析：碳（C）原子核外有2个电子层，最外层有4个电子；氧（O）原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；铝（Al）原子核外有3个电子层，最外层有3个电子；氯（Cl）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。二、填空题1.七；十六解析：元素周期表共有七个周期，十六个族。2.2s²2p⁵解析：原子序数为9的元素是氟（F），其原子核外电子排布为2s²2p⁵。3.钠；氯解析：第三周期中，金属性最强的元素是钠（Na），非金属性最强的元素是氯（Cl）。4.钠；食盐解析：原子序数为11的元素是钠（Na），其单质俗称食盐。5.IA；氧气解析：碱金属元素位于元素周期表第IA族，易与氧气反应生成氧化物。6.半金属（或类金属）；既有金属性又有非金属性解析：半金属（或类金属）通常具有既有金属性又有非金属性。7.7；VIIA解析：原子序数为35的元素是氯（Cl），其原子核外最外层电子数为7，位于第VIIA族。8.增大；增强解析：同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。9.6；二氧化硫解析：第VIA族元素的最外层电子数为6，常见氧化物为二氧化硫（SO₂）。10.0；8解析：稀有气体元素位于元素周期表第0族，其原子核外最外层电子数为8（氦除外，为2）。三、判断题1.×解析：每个周期的元素个数不等，第一周期有2个元素，其余周期均有18个元素。2.√解析：原子序数为1的元素是氢（H），其原子核外只有1个电子。3.×解析：同一主族元素的性质相似，但并不完全相同。4.×解析：金属元素主要位于元素周期表左侧，非金属元素主要位于右侧，但存在部分过渡金属和非金属元素。5.×解析：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小。6.√解析：碱金属元素易与氧气反应生成氧化物。7.√解析：第VIII族元素都是过渡金属元素，如铁、铜、镍等。8.√解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。9.√解析：稀有气体元素化学性质稳定，通常不形成化合物。10.×解析：元素周期表是根据原子序数排列的，而非金属性和金属性只是参考因素。四、简答题1.元素周期表的结构特点：（1）按原子序数递增的顺序排列；（2）分为七个周期，每个周期元素个数不等；（3）分为十六个族，其中主族元素有7个，副族元素有7个，第VIII族有3个，0族为稀有气体元素；（4）同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因：（1）原子序数增大，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强；（2）原子半径逐渐减小，外层电子离核越近，失去电子越困难，金属性减弱；（3）原子半径减小，外层电子离核越近，得电子能力增强，非金属性增强。3.钠和氯两种元素的性质差异及原因：（1）钠（Na）是金属元素，氯（Cl）是非金属元素；（2）钠的原子半径较大，外层电子离核较远，易失去电子，金属性强；氯的原子半径较小，外层电子离核较近，易得电子，非金属性强；（3）钠与水反应剧烈，氯与水反应较缓和。4.元素周期律的意义和应用：（1）意义：揭示了元素性质的变化规律，为化学学习和研究提供了理论依据；（2）应用：用于预测元素的性质，指导化学合成和新材料的开发，解释化学反应的本质。五、应用题1.元素X的原子核外电子排布为2、8、1：（1）元素X位于元素周期表第三周期第IA族；（2）元素X的化学性质活泼，因为其最外层只有1个电子，易失去电子形成阳离子；（3）元素X能与氯（Cl）形成化合物，化学式为NaCl。2.元素Y的原子核外最外层电子数为6，原子序数为16：（1）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；（2）元素Y的常见氧化物是二氧化硫（SO₂）；（3）元素Y能与铁（Fe）形成合金，化学式为FeS。3.比较镁和铝两种元素的性质：（1）金属性：镁（Mg）更强；（2）最高正化合价：铝（Al）更高；（3）与稀盐酸反应的剧烈程度：镁（Mg）更强。