2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律知识检测卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律知识检测卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强C.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱D.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强4.下列元素中，金属性最强的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氧C.氮D.碳6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子序数等于质子数等于电子数B.原子序数等于中子数等于电子数C.原子序数等于质子数等于中子数D.原子序数等于电子数等于中子数7.下列元素中，位于元素周期表第IA族的是（）A.氯B.钠C.氮D.硅8.下列元素中，位于元素周期表第VIA族的是（）A.氢B.碳C.氧D.铝9.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质差异C.元素周期律是元素性质变化的理论基础D.以上说法都正确10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素性质递减的顺序排列的C.元素周期表是按照元素性质递增的顺序排列的D.元素周期表是按照原子序数递减的顺序排列的二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。12.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。13.原子序数为11的元素是________，位于元素周期表第________族。14.原子序数为8的元素是________，位于元素周期表第________族。15.原子序数为17的元素是________，位于元素周期表第________族。16.原子序数为35的元素是________，位于元素周期表第________族。17.原子序数为53的元素是________，位于元素周期表第________族。18.原子序数为6的元素是________，位于元素周期表第________族。19.原子序数为14的元素是________，位于元素周期表第________族。20.元素周期律是研究________和________之间关系的规律。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。（）22.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强。（）23.原子序数等于质子数等于电子数。（）24.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。（）25.元素周期表中，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）26.元素周期表中，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）27.原子序数为1的元素是氢，位于元素周期表第IA族。（）28.原子序数为2的元素是氦，位于元素周期表第VIA族。（）29.元素周期律是研究元素性质变化的理论基础。（）30.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述元素周期律的定义。32.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线。33.简述原子序数对元素性质的影响。34.简述元素周期律的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.根据元素周期律，预测原子序数为19的元素的性质。36.根据元素周期律，解释为什么钠比镁更容易失去电子。37.根据元素周期律，解释为什么氯比硫更容易得到电子。38.根据元素周期律，设计一个实验方案，验证同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小的规律。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为17的元素是氯，符号为Cl。2.C解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.D解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.A解析：钠位于元素周期表第IA族，金属性最强。5.A解析：氟位于元素周期表第VIIA族，非金属性最强。6.A解析：原子序数等于质子数等于电子数。7.B解析：钠位于元素周期表第IA族。8.C解析：氧位于元素周期表第VIA族。9.D解析：以上说法都正确。10.A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。二、填空题11.减小、减弱、增强解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。12.增大、增强、减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。13.钠、IA解析：原子序数为11的元素是钠，位于元素周期表第IA族。14.氧、VIA解析：原子序数为8的元素是氧，位于元素周期表第VIA族。15.氯、VIIA解析：原子序数为17的元素是氯，位于元素周期表第VIIA族。16.溴、VIIA解析：原子序数为35的元素是溴，位于元素周期表第VIIA族。17.碘、VIIA解析：原子序数为53的元素是碘，位于元素周期表第VIIA族。18.碳、IVA解析：原子序数为6的元素是碳，位于元素周期表第IVA族。19.硅、IVA解析：原子序数为14的元素是硅，位于元素周期表第IVA族。20.元素性质、元素原子序数三、判断题21.×解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。22.×解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。23.√解析：原子序数等于质子数等于电子数。24.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。25.√解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。26.√解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。27.√解析：原子序数为1的元素是氢，位于元素周期表第IA族。28.×解析：原子序数为2的元素是氦，位于元素周期表第0族。29.√解析：元素周期律是研究元素性质变化的理论基础。30.√解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。四、简答题31.元素周期律是研究元素性质变化的理论基础，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。32.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，从硼（B）到硅（Si），再到砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等元素，这些元素既有金属性又有非金属性，被称为半金属或类金属。33.原子序数越大，原子核外电子层数越多，原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。34.元素周期律可以预测未知元素的性质，解释元素的性质差异，指导化学实验和工业生产。五、应用题35.原子序数为19的元素是钾，位于元素周期表第IA族，金属性强，非金属性弱，原子半径较大，容易失去电子形成阳离子。36.钠和镁位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此钠比镁更容易失去电子。37.氯和硫位于同一