2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律专项练习（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律专项练习（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.元素的原子半径越大，其金属性越强C.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强D.氢元素不属于任何主族4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅5.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.半导体特性D.气态非金属特性7.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）A.氢B.氦C.铍D.铝8.下列关于元素周期律的应用，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素化合物的性质D.元素周期律可以用来指导新元素的发现9.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氟B.氧C.氮D.碳10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期和若干个族C.元素周期表中，金属元素和非金属元素各占一半D.元素周期表是化学家门捷列夫发现的二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氯元素的原子序数是______，其最外层电子数是______。12.在元素周期表中，同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______。13.氧化铝（Al₂O₃）属于______氧化物，其水化物是______。14.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______元素。15.氢元素位于元素周期表的______周期，______族。16.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越______。17.钠元素的原子结构示意图为______（用简图表示）。18.元素周期律是研究元素______和______之间关系的规律。19.氮元素的原子序数是______，其最外层电子数是______。20.硅元素位于元素周期表的______周期，______族。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.元素的原子序数越大，其金属性越强。（）22.同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）23.氧化铁（Fe₂O₃）属于碱性氧化物。（）24.元素周期表中，金属元素主要分布在周期表的左侧和中间。（）25.氢元素既不属于金属元素，也不属于非金属元素。（）26.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。（）27.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。（）28.元素周期律是研究元素性质变化规律的科学。（）29.氯元素的原子结构示意图为：最外层电子数为7。（）30.硅元素属于金属元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期律的定义及其意义。32.解释为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.列举三种常见的酸性氧化物，并简述其性质。34.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在哪些特殊元素，并简述其特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.根据元素周期律，预测下列元素的金属性或非金属性的强弱顺序：Na、Mg、Al。36.解释为什么氧化铝（Al₂O₃）既能与酸反应，又能与碱反应，说明其两性氧化物的性质。37.某元素X的原子序数为15，其最外层电子数为5，请回答：（1）元素X属于哪一族？（2）元素X的气态氢化物是什么？（3）元素X的最高价氧化物对应的水化物是什么？38.根据元素周期表，找出位于金属和非金属分界线附近的两种元素，并说明它们在工业中的应用。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氯的原子序数为17）2.B（同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱）3.A（元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定）4.B（镁的原子结构为2,8,2，最外层和次外层电子数相等）5.D（Na₂O是碱性氧化物）6.C（位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有半导体特性）7.D（铝的原子结构为2,8,3，电子层数最多）8.D（元素周期律可以用来指导新元素的发现，但无法直接发现新元素）9.A（氟的非金属性最强）10.A（元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的）二、填空题11.17712.增大13.两性氢氧化铝14.半导体15.二A16.强17.（简图：钠原子结构示意图为：核心为11个质子，最外层有1个电子）18.性质变化规律19.7520.四第14族三、判断题21.×（原子序数越大，金属性越强，非金属性越弱）22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.×（硅元素属于非金属元素）四、简答题31.元素周期律是研究元素性质随原子序数递增而变化规律的科学。其意义在于：（1）可以预测元素的性质；（2）是化学学习和研究的重要工具；（3）可以解释元素化合物的性质。32.同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.常见的酸性氧化物包括：（1）CO₂：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成盐和水；（2）SO₂：能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成亚硫酸盐和水；（3）NO₂：能与水反应生成硝酸和一氧化氮，能与碱反应生成硝酸盐和一氧化氮。34.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素，如硅、锗等。这些元素既有金属性，又有非金属性，常用于制造半导体器件。五、应用题35.Na>Mg>Al（金属性逐渐减弱）36.氧化铝（Al₂O₃）既能与酸反应，又能与碱反应，说明其具有两性氧化物的性质。例如：（1）与酸反应：Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；（2）与碱反应：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2Na[