2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律专项练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版八年级化学上册元素周期律专项练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为17的是（）A.氯B.氧C.氮D.硫2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.金属性越强，其单质与水反应越剧烈C.元素的原子半径越大，其金属性越强D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅5.下列化合物中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O6.在元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.无金属性也无非金属性7.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）A.氢B.氦C.铍D.铝8.下列关于元素周期律的描述中，错误的是（）A.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强B.同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其非金属性越强D.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强9.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.氧B.钠C.镁D.碳10.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素的性质变化规律D.元素周期律可以用来指导元素化合物的合成与制备二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氯的原子序数为______，其最外层电子数为______。12.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______。13.元素的原子半径越大，其金属性越______。14.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越______。15.下列元素中，原子核外电子层数最多的是______（填元素符号）。16.下列元素中，最外层电子数为8的是______（填元素符号）。17.在元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有______性。18.下列化合物中，属于酸性氧化物的是______（填化学式）。19.下列元素中，金属性最强的是______（填元素符号）。20.下列元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）22.非金属性越强，其气态氢化物越稳定。（）23.元素的原子半径越大，其非金属性越强。（）24.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）25.下列化合物中，属于碱性氧化物的是Na₂O。（）26.在元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。（）27.元素的原子半径越大，其金属性越强。（）28.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。（）29.下列元素中，原子核外电子层数最多的是氖。（）30.下列元素中，最外层电子数为2的是镁。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述元素周期律的定义及其意义。32.解释为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.列举三种酸性氧化物，并说明其性质。34.列举三种碱性氧化物，并说明其性质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某元素X的原子序数为12，其最外层电子数为2，请回答：（1）元素X属于哪一周期、哪一族？（2）元素X的金属性强弱如何？（3）元素X的常见化合物有哪些？36.某元素Y的原子核外电子层数为3，最外层电子数为6，请回答：（1）元素Y属于哪一周期、哪一族？（2）元素Y的非金属性强弱如何？（3）元素Y的常见化合物有哪些？37.比较钠和氯两种元素的性质差异，并说明原因。38.根据元素周期律，预测下列元素的金属性或非金属性强弱：（1）Be和Mg（2）O和S（3）Cl和F【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：氯的原子序数为17，位于元素周期表的第3周期第17族。2.B解析：在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.A解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这是因为非金属性强的元素与氢原子形成的化学键越强，导致气态氢化物越稳定。4.B解析：镁的原子序数为12，其核外电子排布为2,8,2，最外层和次外层电子数均为8。5.D解析：Na₂O属于碱性氧化物，而CO₂、SO₂、NO₂均属于酸性氧化物。6.C解析：位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性，如硅、砷等。7.D解析：铝的原子序数为13，其核外电子排布为2,8,3，电子层数最多。8.C解析：元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。9.C解析：镁的原子序数为12，其核外电子排布为2,8,2，最外层电子数为2。10.D解析：元素周期律可以用来指导元素化合物的合成与制备，但不能直接指导实验操作。二、填空题11.177解析：氯的原子序数为17，其最外层电子数为7。12.增强解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性逐渐增强。13.强解析：元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。14.强解析：非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。15.Al解析：铝的原子序数为13，其核外电子排布为2,8,3，电子层数最多。16.Ar解析：氩的原子序数为18，其核外电子排布为2,8,8，最外层电子数为8。17.既有金属性又有非金属性解析：位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。18.CO₂、SO₂、NO₂解析：CO₂、SO₂、NO₂均属于酸性氧化物。19.Na解析：钠的金属性最强，位于元素周期表的第一主族。20.F解析：氟的非金属性最强，位于元素周期表的第七主族。三、判断题21.×解析：在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。22.√解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。23.×解析：元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。24.×解析：在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致非金属性逐渐减弱。25.√解析：Na₂O属于碱性氧化物。26.√解析：位于金属与非金属分界线附近的元素，通常具有既有金属性又有非金属性。27.×解析：元素的原子半径越大，其金属性越强，非金属性越弱。28.×解析：非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。29.×解析：氖的原子序数为10，其核外电子排布为2,8，电子层数为2，而铝的电子层数为3。30.√解析：镁的原子序数为12，其核外电子排布为2,8,2，最外层电子数为2。四、简答题31.元素周期律的定义是：同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律的意义在于，它可以解释元素的性质变化规律，预测元素的性质，指导元素化合物的合成与制备。32.在同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。33.酸性氧化物包括CO₂、SO₂、NO₂等。它们的性质是：能与水反应生成酸，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐。34.碱性氧化物包括Na₂O、CaO、MgO等。它们的性质是：能与水反应生成碱，能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐。五、应用题35.（1）元素X属于第3周期第2族。（2）元素X的金属性较强。（3）元素X的常见化合物有MgO、MgCl₂、MgSO₄等。36.（1）元素Y属于第3周期第16族。（2）