安徽省安庆市2026届高三下学期模拟考试（二模）化学试卷（含答案）

5.某种聚碳酸酯L的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可

安庆市2026年高三模拟考试(二模)表示如下：

化学试题

命题：安庆市高考命题研究课题组

注意事项：

原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl₂)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在答题卡上，并在相应的方框内粘贴

条形码。甲酯(CH₃OCOOCH₃)与物质M缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需A.L的重复单元中含一种官能团

要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

B.用L制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。C.COCl₂中的键角：∠Cl—C=0>∠Cl—C—Cl

可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64I127D.M的结构简式为：

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项阅读下列材料，完成6~7小题。

是符合题目要求的。)VA族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷(P₄)可由磷灰石Cas(PO₄)2混以石英砂和过量的C

1.下列化学知识解释生活常识不合理的是焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物(主要是PH₃,还有P₂H₄)和次

磷酸盐(次磷酸H₃PO₂是一元弱酸)。PH₃是一种无色剧毒的气体，可被害虫吸入体内干扰细

A.常见冷敷袋能降温镇痛——NH₄NO₃溶于水吸热

胞能量代谢。磷化物(如Ca₃P₂、AIP)可用作杀虫剂就是由于它极易水解生成PH₃气体。PH₃

B.盐卤作凝固剂——盐卤中MgCl₂、CaSO₄使蛋白质变性

能与许多过渡金属形成多种配合物，PH₃还是一种强还原剂，能从Cu²+、Ag+等盐溶液中还原

用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活化剂含有疏水基

C.出金属。

D.葡萄酒中添加适量二氧化硫——SO₂起杀菌抗氧化作用6.下列反应的化学方程式错误的是

2.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是

A.白磷的制取：

A.色谱法可分离提纯有机化合物

B.利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素B.白磷与热的浓碱液反应：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂

C.红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键(C=O)的键长C.磷化钙的水解：Ca₃P₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃↑

D.X射线衍射实验可测定分子结构D.PH₃还原CuSO₄:PH₃+4CuSO₄+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu

3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是7.下列有关物质的结构或性质的比较中，正确的是

A.P—H键键能：E(PH₃)=E(P₂H₄)B.与过渡金属形成配合物的能力：PH₃>NH₃

A.FeCl₂溶液：K+、Ca²+、CN、NO₃

C.水中溶解性：PH₃>NH₃D.等物质的量分子中o键数：H₃PO₂>P₂H₄

B.KI溶液：Na+、Mg²+、SCN、S₂O₃²

8.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D,Y的最高价

C.使甲基橙变红色的溶液：NH*、Ca²+、CH、HCO

₄₃氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的

D.水电离出的c(H+)=10-¹²mol/L的溶液：Lit、K*、HSO₃、[Al(OH)4]信息如图所示。

4.硒化银在双氧水中可发生反应Ag₂Se+3H₂O₂+H₂SO₄=Ag₂SO₄+3H₂O+H₂SeO₃,下列说法正确的下列说法正确的是0.2F

是A.元素电负性：Z>X>A

A.H₂O₂的电子式为H+:²H+B.氢化物沸点：D>E>B原子半径最外层

B.Se的基态原子电子的空间运动状态数目为9C.分子极性：B₂A₂>E₂Z₂电子数

、、三种元素能形成化合物

C.H₂SeO₃分子中Se为sp³杂化D.XYZ

D.反应的还原产物只有H₂SeO₃

元素

高三化学试题第1页共8页高三化学试题第2页共8页

A.某交换膜为阳离子交换膜

9.下列实验方案、现象和结论都正确的是B.Ag(II)极发生氧化反应

C.向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加

实验方案现象结论

D.当Ag(II)极附近c(AgNO₃)变为1mol/L时，该电池停止放电

12.六方石墨和三方石墨都是由石墨单分子堆积形成，下图给出了这两种石墨的堆积方式。层间

2HI(g)—H₂(g)+I₂(g)达平衡状态后正反应的活化能小于逆反应的

A颜色变深

升温活化能距和层内C-C键键长均相同，Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

将光洁无锈的铁丝蘸取待测液在酒精

B灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火火焰呈紫色此待测液为钾盐

焰的颜色

用pH计分别测定CHCl₂COOH溶液

C前者pH大于后者酸性：CHCl₂COOH<CCl₃COOH

和CCl₃COOH溶液的pH

向盛有几滴卤代烃的试管中加六方石墨三方石墨

5%NaOH溶液，振荡后加热静置，取

D产生淡黄色沉淀此卤代烃中含有碳溴键A.六方石墨和三方石墨互为同素异形体B.六方石墨和三方石墨的密度相同

数滴水层溶液，加稀硝酸酸化后再加

C.六方石墨和三方石墨的导电性不同D.120g石墨晶体中有5Na个六元环

几滴2%AgNO₃溶液

13.X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在

一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度

10.在催化剂作用下，NH₃可以还原NO,一种可能的反应机理如图所示：

为0.10mol/kg,tsh后X浓度不再变化。下列说法正确的是

反应①:Y→RKi反应②:R→XK₂0.10—

A.该反应不存在副产物0.08

B.该温度下的平衡常数：K₁<K₂0.06

(20.045)

C.0~th内，l/(kg·h)

下列说法错误的是0.02

A.气体Y为NO

1₁12₃时间/h

B.过程中Mn元素的化合价发生了变化14.在一定温度下的有机相中，某离子M²+存在以下氯化络合反应：

C.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成M²++Cl-一[MCI]+M2++2Cl-一MCl₂K₂=0.5

D.总反应式为4NH₃+2NO+2O₂=3N₂+6H₂OM²++3Cl-一[MCl₃]K₃=5×10-³

11.某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的AgNO溶液中形

₃保持温度不变，改变xmol/LMCl₂有机相稀溶液中Cl的起始浓度，测得M元素的部分微粒

成电池(如下图所示)。下列说法正确的是

分布分数δ与pCI[pCl=-1gc(CH)]关系如图所示。

极某离子交换膜极

Ag(I)Ag(Ⅱ)下列说法错误的是

A.该有机相中没有[MCl4]²-离子

B.p点，与Cl-结合的M²+约占总数的55%

C.g点时，c(MCl₂)=c([MCI]+)>c(M²+)>c([MCl₃])

1mol/L0.1mol/L

AgNO₃(aq)AgNO₃(aq)D.室温下，反应Cl+[MCI]+一MCl₂的平衡常

1

数为

3

高三化学试题第3页共8页高三化学试题第4页共8页

→

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)→→过滤→硫酸铜溶液(填字母)。

a.加过氧化氢溶液并充分搅拌b.加入热的碳酸钠溶液c.过滤

15.(14分)磷酸铁锂(LiFePO₄)电池在电动客车中占比高达88%,一种用废旧电池阳极材料(主

d.调节溶液的pHe.加热、蒸发浓缩

要成分为FePO₄和LiFePO₄等)为原料再生磷酸铁锂的流程图如下：

(3)乙化学小组提出在步骤③中的硫代硫酸钠可用二氧化硫代替，因为(用

已知：①抗坏血酸(C₆H₆O₆)具有强还原性，通常被氧化为CO₂;

离子方程式表示),从实验安全角度考虑，(填“甲”或者“乙”)方案更好，理

②LiH₂POa易溶于水不易溶于乙醇。

由是_

操作2

II产品纯度的测定

滤液2富锂滤液操作3[LiH₂PO称取m克CuI样品于碘量瓶中，加入适量的FeCl₃溶液，振荡使样品完全分解，溶液呈深

调节pH

滤液1棕色，加入适量的蒸馏水稀释，加cmolL的NazS₂O₃标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加指示剂，

Li₂PO₄

继续滴定至终点，消耗。

酸浸还原操作Na₂S₂O₃VmL

阳极材料Fe₃(PO₄)₂8H₂O高温烧结LiFePO₄

(2Cul+4FeCl₃=2CuCl₂+4FcCl₂+I₂、Iz+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O6)

H₃PO₄抗坏血酸滤渣

(4)样品中Cul的纯度为%。

回答下列问题：(5)下列说法正确的是(填字母)。

(1)提高浸出率的措施为_。(任写一种即可)a.I中加水稀释是为了准确判断滴定终点

(2)酸浸还原过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为b.可用酸性高锰酸钾溶液代替硫代硫酸钠溶液

c.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡导致产品纯度偏高

(4)滤液1中包含的主要金属阳离子有,从获得中间产d.Cul、I₂溶于碘化钾溶液均以碘离子为配体形成了可溶的络离子

物的角度分析调节pH的目的。17.(15分)乙醇在一定条件下可以被氧气氧化，反应体系中同时存在如下反应：

I:CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)一CH₃COOH(g)+H₂O(g)△H₁

(5)操作2的目的是__;通过操作3可得到晶体LiH₂PO₄,请写

出洗涤LiH₂PO₄的方法

Ⅲ:(g)△H₃

16.(14分)碘化亚铜(Cul)是一种白色固体，不溶于水和乙醇，可溶于氰化钾、碘化钾溶液，

潮湿环境中易被氧化，见光易分解，常用做有机反应催化剂。反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数K与温度T变化关系如图所示。

I.甲化学小组以废铜(主要含铜、少量铁和油脂)为原料制备硫酸铜溶液，与碘(1)据图判断△H△H₂(填“>”、“<”或“=”)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分

化钾溶液反应制备无水碘化亚铜，操作步骤如下：别为K₁、K₂、K₃,在图中a点(0.0031,2.5)时，K₁与K₂的数

K个反应I

①由废铜经一系列过程制得硫酸铜溶液；量关系是_

反应Ⅲ

②将Y仪器中的溶液逐滴加入到X仪器中，充分反应，体系呈棕褐色浑浊(装置如图);(2)有利于提高乙醛平衡产率的反应条件是_

(写出1点)。反应Ⅱ

③将Na₂S₂O₃溶液快速加入上述混合液中，剧烈搅拌得白色固体；

④减压过滤、水洗、醇洗、真空干燥得产品CuI。(3)在一定温度下，向恒压的容器中通入CH₃CH₂OH和O₂发生上

回答下列问题：述反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是

(1)仪器X的名称_,仪器Y中盛放的试剂a.气体的密度不变

为_溶液。b.CH₃CH₂OH消耗的速率等于CH₃COOH消耗的速率

(2)步骤①中一系列的过程操作顺序为：剪碎废铜c.混合气体的平均摩尔质量不变

、的物质的量相等

→→→洗涤→向滤渣中加适量的稀硫酸d.CH₃CHOCH₃COOH

高三化学试题第5页共8页高三化学试题第6页共8页

(4)反应过程中，若只发生I、Ⅱ反应，乙醛的产率与温度的关系曲线如图所示：(1)E中官能团名称为;C→D的反应类型为。

低于390K时，乙醛的产率.(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率。高于390K(2)写出以甲苯为原料生成溴代苄(BnBr)的化学方程式

后乙醛的产率降低的原因可能是_8(3)G的结构简式为_

(4)下列说法错误的是(填标号)。

a.B能被催化氧化为酮b.H中含有4种官能团

c.K中含有3个手性碳原子d.H→I反应涉及还原过程

(5)A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异

构),写出其中一种同分异构体的结构简式_

(5)一定温度下，CH₃CH₂OH、O₂和Ar三种气体按体积比1:1:x的比例进入恒容容器中发①能发生水解反应②核磁共振氢谱有四组峰

生I、Ⅱ反应，起始时压强是100kPa。

(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇为主要原料制备苯甲酰苯甲胺(

i.随着x的增大，平衡体系中的n(CH₃CHO):n(CH₃COOH)值(填“增大”“减小”或“不

变”)。

的合成路线(其他试剂任选)。

ii.若x=2,反应达到平衡时，CH₃CH₂OH的转化率是90%,乙醛的选择性是80%,则该温

度下反应的K,=.(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量

分数)。

18.(15分)盐酸奥达特罗(K)主要用于治疗慢性阻塞性肺病、慢性支气管炎和肺气肿。可由

下列路线合成(Ac代表乙酰基：—COCH₃,Bn代表苄基：C₆H₅CH₂一，部分反应步骤和条件

略去):

高三化学试题第7页共8页高三化学试题第8页共8页

安庆市2026年高三模拟考试(二模)

化学答题卡

学校

班级姓名

(在此处粘贴条形码)

考场号座位号

准考证号

考

1.考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。

生2.选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答

须题卷。

知3.非选择题必须用0.5毫米黑色鬃水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内

答题，切不可超出黑色边框，超出墨色边框的答案无效。

4.作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔涂黑。

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)

1[A][B][C][D]5[A][B][C][D]9[A][B][C][D]13[A][B][c][D]

2[A][B][C][D]6[A][B][C][D]10[A][B][C][D]14[A][B][c][D]

3[A][B][C][D]7[A][B][C]