2026年高考化学二轮复习（全国）专题06 化学反应与能量（复习讲义）（原卷版）

专题06化学反应与能量

目录

01析·考情精解..................................................................................................................................................................

02构·知能架构..................................................................................................................................................................

03破·题型攻坚.......................................................................................................................................

题型一反应热与热化学方程式......................................................................................................................

高考化学中，反应热和热化学方程式是必考重点，命题趋势主要集中在热化学方

真题动向程式的书写与判断、反应热的计算，以人们普遍关注的社会问题为切入点，与盖

斯定律结合、与真实应用情境结合。

知识1化学反应的热效应知识2反应热的计算方法

必备知识

知识3热化学方程式书写

关键能力能力1能量变化能垒图的突破策略能力2热化学方程式书写及正误判断

命题预测考向1反应过程中的能量变化考向2能量变化图象

题型二盖斯定律及应用....................................................................................................................................

盖斯定律常融入真实情景，如工业生产、能源利用等，考查学生应用知识解决实

际问题的能力。选择题和非选择题均有涉及，如通过能量变化图、键能等创设情

真题动向景，需掌握虚拟路径法、加合法等解题模型，注重在真实情境中理解物质转化及

其能量关系。通过分析建模、实验验证等应用盖斯定律。

必备知识知识1盖斯定律知识2盖斯定律应用

关键能力应用盖斯定律解题步骤

命题预测考向1利用盖斯定律计算反应热考向2盖斯定律综合应用

题型三原电池原理及应用

高考中以选择题为主，以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，

真题动向考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电子转移数目的判断和电极反应式的

书写等。

知识1原电池的工作原理知识2“五类”依据判断原电池电极

必备知识

知识3“三步”突破原电池电极反应式的书写知识4解答新型化学电源的步骤

关键能力能力1原电池的工作原理能力2电极反应式的书

命题预测考向1原电池的工作原理考向2新型电源

题型四电解原理及应用....................................................................................................................................

电解原理应用往往以实际化工生产过程为问题情境，以电化学基础知识为载体，

真题动向将制备新物质、应用电解原理治理污染或通过电解原理形成致密氧化膜，提高抗

腐蚀性等巧妙融合于试题之中，考查考生对知识的应用能力。

知识1惰性电极电解电解质溶液的产物判断知识2“五类”依据判断电解池电极

必备知识

知识3电解原理的应用知识4“串联”类装置的解题流程

关键能力能力1电化学题解题策略能力2“串联”类装置的解题流程

命题预测考向1电解法制备物质考向2应用电解原理消除污染

题型五金属的腐蚀与防护................................................................................................................................

以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐

真题动向蚀的措施。

必备知识知识1金属腐蚀两种类型比较知识2金属电化学保护的两种方法

关键能力金属腐蚀与防护解题步骤

命题预测考向1金属的腐蚀考向2金属的防护

试题可能以我国前沿科技成果为素材，会以真实生活与科技场景为载体，通过贴近实际的素

命题材创设问题情境，将现代科技、环境保护等元素融入题目设计，既体现化学学科服务社会的

轨迹实用价值，又引导学生关注科技成就与可持续发展，激发学生科学探究精神与社会责任感。

同时，试题也会以工业生产与环境保护中的实际问题为切入点，引导学生运用化学知识分析

透视

解决资源循环利用中的难题，树立可持续发展理念。

考点2025年2024年2023年

福建卷T5，4分海南卷T7，2分

河南卷T10，3分浙江1月卷，14，2分

海南卷T8，2分

浙江1月卷T11，3分

2025·天津卷T11，3分

海南卷T8，2分

北京卷T10，3分

重庆卷T13，3分

河北卷T12，3分

江苏卷T5，3分

化学反应与重庆卷T12，3分

福建卷T14(1)

能量的变化北京卷T11，3分

江西卷T16(2)

考点海南卷T16(2)

安徽卷T17(1)

安徽卷T17(1)

频次广西卷T17(1)

甘肃卷T17(1)

总结广东卷T19(3)

湖北卷T19(1)

四川卷T18(1)

陕晋宁青卷T17(1)

辽吉黑内卷T13，3分北京卷T3，3分

四川卷T14，3分)江苏卷T8，3分全国乙卷T12，6分

江西卷T9，3分安徽卷T11，3分全国新课标卷T10，6

原电池原理

重庆卷T10，3分福建卷T9，4分分

及应用

甘肃卷T12，3分全国甲卷T6，6分浙江6月卷T13，2分

广东卷T16，4分全国新课标卷T6，6海南卷T8，2分

广东卷T14，4分分

江苏卷T8，3分河北卷T13，3分

浙江1月卷T12，3分广西卷T1，3分

湖北卷T15，3分江西卷T11，3分

山东卷T12，4分

重庆卷T9，3分

陕晋宁青卷T13，3分

山东卷T13，4分

河南卷T12，3分浙江1月卷T11，2分

海南卷T13，4分

海南卷T13，4分湖北卷T10，3分

贵州卷T11，3分

北京卷T14，3分辽宁卷T7，3分

广东卷T16，3分

电解原理及全国新课标卷T4，6分辽宁卷T11，3分

甘肃卷，7，3分

应用湖南卷T9，3分全国甲卷T12，6分

湖北卷，14，3分

福建卷T9，4分山东卷T11，3分

辽吉黑卷，12，3分

河北卷T10，3分北京卷T5，6分

广东卷，5，2分

云南卷T11，3分)广东卷T16，3分

浙江1月卷，13，3分

浙江6月卷，13，3分

广东卷T5，2分

金属的腐蚀

广西卷T11，3分浙江1月卷T13，3分

与防护

浙江6月卷，13，3分

化学反应的热效应的考查，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比

2026较及盖斯定律的计算；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；三是在填空题

命题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。电化学知识是每年必

考，大多是选择题，个别省份除了有选择题，还会有二卷的填空题。题干大多以前沿的电化

预测

学研究成果为情境，设问方式“大同小异”。预计2026年仍保持这种命题趋向。

题型一反应热与热化学方程式

1．(2025·福建卷，5，4分)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：

i．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CHClCH3(g)＋HCl(g)ΔH1

ii．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)=CH3CH2CH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH2

反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3:2。下列说法错．误．的是()

A．活化能：反应i<反应ii

B．丙烷中的键能：-CH3的C-H＞-CH2-的C-H

C．当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为ΔH1+ΔH2

D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)＞3:2

新情境：本题通过丙烷氯代反应的机理和产物比例数据，考查活化能与反应速率的关

系、化学键键能与反应选择性的关系、反应焓变的计算依据以及同类反应的规律迁移。

新考法：本题以自由基反应机理这一现代化学重要理论为背景，考查考生从宏观产物

比例出发，深入微观世界分析反应过程(活化能、键能)的能力。体现了化学反应动力学

命题解读

与热力学在理解与预测反应结果中的指导作用。

新角度：根据产物比例推断反应速率快慢，进而比较活化能大小；理解键能是决定反

应区域选择性的内在因素；识别焓变计算中的陷阱，明确焓变与反应路径和物质量的

关系；将从丙烷反应中总结出的规律(二级碳氢键更活泼)迁移应用到正丁烷的反应中。

2．(2025•河南卷，10，3分)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，

总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示

(*表示吸附态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。

下列说法正确的是()

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H

新情境：以丙烷脱氢反应进程能量变化图为载体，涉及反应热效应、平衡常数影响因

素、催化剂作用、反应决速步骤等内容，要求考生理解反应原理并判断说法。

新考法：石油化工领域中丙烯生产至关重要，试题引导考生运用反应原理分析丙烷脱

氢制丙烯过程，体会化学在工业生产中的应用价值，培养工程思维，体现化学学科在

命题解读

工业领域的实用性。

新角度：本题目的在于实现课程标准中“能分析化学科学在开发利用自然资源等方

面的价值和贡献”，理解能量变化与反应进程关系，能分析催化剂作用机制，增强考

生认识化学原理的重要应用。

3．(2025·海南卷，8，2分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0。此反应放出的热用

于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是()

A．该反应ΔS＜0

B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少

C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为H，HH

D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，

4．(2025·浙江1月卷，11，3分)下列说法正确的是()

A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

1+−1+−

D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)ΔH

22

＜0

5．(2025·天津卷，11，3分)下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的

是()

A．BaO和足量的水B．Al和足量的NaOH溶液

C．ZnO和足量的稀硫酸D．KOH溶液和足量的稀盐酸

6．(2025•北京卷，10，3分)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)

的过程示意图如下。

下列说法不．正．确．的是()

A．①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成

C．生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100%

D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率

7．(2025•河北卷，12，3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，

可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是()

A．反应ⅰ是吸热过程

B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV

C．反应ⅲ包含2个基元反应

D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中

−1

7．(2024·海南卷，8，2分)已知298K，101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol，H2

的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错．误．的是()

A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1

B．题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ

C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输

D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同

8．(2024·重庆卷，13，3分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学

方程式有：

−1

①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝+247kJ·mol

−1

②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH2＝-131kJ·mol

−1

③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH3＝-90kJ·mol

已知H-H键能为akJ·mol−1，O-H键能为bkJ·mol−1，C-H键能为ckJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键

能(单位：kJ·mol−1)为()

A．-206+3a-2b-4cB．-206-3a+2b+4c

C．206+3a-2b-4cD．206-3a+2b+4c

知识1焓变

名称

反应热燃烧热中和热

类别

ΔH正负放热：ΔH＜0吸热：ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0

单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1

反应条件一定压强下101kPa酸碱的稀溶液

反应物的量不限量1mol可燃物(O2不限量)可能是1mol也可能不是

生成物的量不限量不限量水是1mol

主要影反应的温度与压强；反应物的与酸碱强弱有关，与反应

与反应物性质有关

响因素量；物质的状态；反应的限度物的量无关

相互关系燃烧热、中和热是反应热的一种特例。

一查是否标明物质的聚集状态[(s)、(l)、(g)]，有同素异形体的固体必须注明物质状态。

热化学方程二查ΔH的“＋”、“－”是否与吸热、放热一致。

式判断四查三查ΔH的数值是否与方程式中的物质的化学计量数(代表物质的量可为分数)相一致。

四查ΔH的单位是否是kJ·mol－1。

①燃烧热一是可燃物为1mol，二是产物是稳定的氧化物(H2O为液态，碳为CO2)

②催化剂不改变ΔH的大小，对放热反应若反应物是气态时比在固态时放出热量多

特别提醒

③在比较ΔH大小时，要区别正与负，若为放热反应，放热越多，则ΔH越小；若为吸热反应，

吸收热量越多，ΔH越大

知识2热化学方程式书写

【易错警示】

(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。

(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此

可以写成分数。

(4)热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

(5)由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果

化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符

号相反。

能力1能量变化能垒图的突破策略

通览全图，理清坐能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一

标含义个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反

应的活化能

细看变化，分析各仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是

段反应放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热

综合分析，作出合综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各

理判断步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反

应热，也不会改变反应物的转化率

能力2热化学方程式书写及正误判断

考向1反应过程中的能量变化

1．(2026·河北邯郸高三联考)减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战

略方向。在一定温度和压强下，以CO2、H2为原料制备二甲醚的主要反应如下：

−1

①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol；

−1

②3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH2＝-245kJ·mol；

③2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3

下列说法错误的是()

A．反应①的反应物总能量低于生成物总能量

B．反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量

C．反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式

-1

D．反应③的ΔH3=-121.4kJ•mol

-1

2．已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802.3kJ·mol

-1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=-184.6kJ·mol

1-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110.5kJ·mol

2

-1

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH4=-197.8kJ·mol

下列说法正确的是()

-1

A．CH4的燃烧热ΔH为—802.3kJ·mol

B．1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

C．1gH2在Cl2中完全燃烧放出184.6kJ的热量

D．一定条件下，2molSO2与足量O2充分反应放出197.8kJ的热量

3．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，如C转化为CO2(g)、H2

-1

转化为H2O(l)。已知丙烷的燃烧热ΔH＝-2219.9kJ·mol，下列有关丙烷的说法正确的是()

A．丙烷的燃烧反应中，反应物的焓小于生成物的焓

-1

B．C3H8(g)＋7O2(g)=6CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝-4439.8kJ·mol

-1

C．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-2219.9kJ·mol

D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890kJ·mol-1，等质量的甲烷、丙烷完全燃烧甲烷放出的热量多

4．在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确

的是

1

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

2

1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol

2

5．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()

A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，则有ΔH1>ΔH2

C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，则有ΔH1<ΔH2

6．以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的

研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol

下列说法不．正．确．的是()

A．若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ

B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ/mol

C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变

D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量

考向2能量变化图象

7．【能量变化与图象结合】(2026·北京西城高三期中)化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、

硫磺是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是()

A．图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其H

B．图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C．图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行

1

D．由图1、图2和图3可知，H2SgH2gSsH20kJmol

8．(2026·河南新未来联合测评高三联考)利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：CH4(g)＋

2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确

的是()

A．根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应

B．根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生

C．恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度

−1

D．CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+(E2-E1)kJ·mol

9．【25年河北卷T2改编】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息

材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如图

所示，下列说法错．误．的是()

A．反应i是吸热过程B．反应ii中脱去H2O(g)步骤的活化能为2.69eV

C．反应iii包含总反应的决速步D．改用更高效的催化剂，NH3的平衡转化率会增大

10．(2026·贵州六盘水一模)丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用下发生脱氢反应制

备，总反应方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中相对能量变化如图所示[*表

示吸附态，*CH3CHCH22*HCH3CHCH2gH2g中部分进程已省略]。

下列说法正确的是()

A．总反应是放热反应

B．其他条件相同时，催化剂a或b对丙烯的平衡产率无影响

C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态较不稳定

D．①转化为②的进程中，决速步骤为变化*CH3CH2CH3*CH3CHCH3*H

11．(2026·新疆兵地高中示范校高三期中)ShyamKattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2

催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用•标注，

Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是()

A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程

B．形成过渡态Ts1的活化能为2.05eV

C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成

D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为：

12．化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程①、②均放出热量

B．光照和点燃条件下的反应热是相同的

－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol

D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量

题型二盖斯定律及其应用

1．(2025·重庆卷，12，3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。

已知下列反应：

−1

①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝akJ·mol

−1

②N2O(g)+3H2(g)=N2H4(l)＋H2O(l)ΔH12＝bkJ·mol

−1

③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol

−1

则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol)为()

11

A．a3bcB．a3bcC．a3bcD．a3bc

44

新情境：本题考查热化学方程式的计算，要求考生能够根据已知反应的热化学方程式

计算目标反应的反应热。

新考法：本题以肼与氧化剂的反应为载体，考查考生对热化学方程式的理解和计算能

力。这体现了热化学方程式在化学反应能量变化分析中的重要性。

命题解读

新角度：新人教版化学教材中对热化学方程式的计算有系统的讲解，包括反应热的计

算方法和盖斯定律的应用等，这就要求掌握热化学方程式的计算方法，能够根据已知

反应的热化学方程式计算目标反应的反应热。同时，需要具备对热化学方程式进行综

合分析的能力。

2．(2025•北京卷，11，3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶

于水的过程分两步实现，示意图如下。

下列说法不．正．确．的是()

A．NaCl固体溶解是吸热过程

B．根据盖斯定律可知：a+b=4

C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0

D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

新情境：本题能离子化合物(NaCl)溶解过程的分步能量模型为载体，要求分析判断热效

命题解读

应、盖斯定律应用、作用力与能量关系。

新考法：氯化钠的溶解过程涉及物质的微观粒子间作用力的变化和能量的转换，是化

学热力学的重要内容。本题通过设想氯化铵固体溶于水的两步实现过程，考查学生对

溶解过程能量变化的理解和盖斯定律的应用能力。旨在引导学生从能量角度深入理解

物质的溶解过程，培养学生的能量观念和分析能力。

新角度：解题过程中，要理解氯化铵溶解过程中的离子键断裂和离子扩散过程，能够

运用盖斯定律分析溶解过程中的能量变化关系，能够根据微粒间作用力的强弱解释溶

解过程的能量变化。将宏观现象与微观粒子运动相结合，进行能量分析。

3．(2025·海南卷，16)石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热

熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：

Ⅰ．6S(s)+3Ca(OH)2(s)2CaS2(aq)+CaS2O3(aq)+3H2O(l)ΔH1

-2-2-

(2)已知：Ⅱ．6S(s)+6OH(aq)2S2(aq)+S2O3(aq)+3H2O(l)ΔH2

2+-

Ⅲ．Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq)ΔH3

所以ΔH1=(写表达式)。

4．(2025·安徽卷，17)I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

−1

①HCOOH(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+26.3kJ·mol

−1

②HCOOH(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-14.9kJ·mol

−1

(1)反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝kJ·mol。

5．(2025•甘肃卷，17)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括

以下两个主要反应：

−1

反应1：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)ΔH1＝-175kJ·mol(25℃，101kPa)

−1

反应2：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g)ΔH2＝-312kJ·mol(25℃，101kPa)

−1

(1)25℃，101kPa时，反应C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)的ΔH＝kJ·mol。

6．(2025•广东卷，19)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(3)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中，反应

体系存在下列过程。

编号过程ΔH

(a)Ti(s)＋TiCl4(g)=2TiCl2(s)ΔH1

−1

(b)TiCl4(g)+TiCl2(s)2TiCl3(g)+200.1kJ·mol

−1

(c)Ti(s)＋3TiCl4(g)4TiCl3(g)+132.4kJ·mol

(d)TiCl3(g)TiCl3(s)ΔH2

−1

①ΔH1=kJ·mol。

7．(2025•陕晋宁青卷，17)MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了

利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：

−1

I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)ΔH1＝+101kJ·mol

−1

II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2=-166kJ·mol

−1

III．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝+41kJ·mol

−1

(1)计算MgCO3(s)＋4H2(g)=MgO(s)+CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4＝kJ·mol

8．(2025•湖北卷，19)CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题：

(1)已知一定温度下：

−1

CaH2(s)+6Fe2O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)ΔH1＝mkJ·mol

−1

2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)ΔH2＝nkJ·mol

−1

则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=kJ·mol(用m和n表示)。

9．(2025·四川卷，18)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，

反应按如下两步进行：

①HCHO(g)＋CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)

②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)

已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变H产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如

下表所示。

物质HCHO(g)CO(g)H2(g)HOCH2CH2OH(l)

1

ΔfHm/kJmol-116-1110-455

回答下列问题：

(1)生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为，ΔS0(填“>”“<”或“=”)，反应在(填

“高温”或“低温”)自发进行。

知识1盖斯定律

(1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

(2)特点：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。

反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。

知识2盖斯定律应用

一写二画三乘四加五查

方

画出目标方程根据目标方程式中将新得到的方程式进行加减

写出待求式中各物质在各物质的计量数，

的目标化（反应热也需要相应加减）检查目标热化学方程式

法已知热化学方对已知热化学方程，得到目标热化学方程式

学方程式程式中的位置式乘以适当的系数

(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

(2)反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体

温

进行运算。

馨

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

提

(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸

醒

热；反之会放热。

(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

能力应用盖斯定律解题步骤

考向1利用盖斯定律计算反应热

1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有H2S，需要回

收处理H2S并加以利用。查阅文献知，对H2S的处理有多种方法。

(1)克劳斯工艺。已知反应：

−1

反应I：2H2S(g)＋3O2(g)2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-1306kJ·mol

−1

反应II：4H2S(g)＋2SO2(g)3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝+94kJ·mol

−1

①反应III：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)ΔH＝__________kJ·mol

2．(2025·浙江省温州市高三一模)将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。

−1

H2S(g)分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH1＝+170kJ·mol

−1

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝-241.8kJ·mol

−1

计算2H2S(g)＋O2(g)2H2O(g)＋S2(g)ΔH3=kJ·mol。

3．(2025·浙江省宁波市高三二模)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。

一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)

＋4CO2(g)ΔH。

(2)已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283kJ/mol、-722kJ/mol，计算反应1的ΔH=kJ/mol。

4．(2025·浙江省桐乡市三模)“双碳”背景下，以CO2为原料合成CH3OH、H2C2O4等原料有重要的意义。

涉及到的反应如下：

已知如下热化学方程式：

−1

反应ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol

−1

反应ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=-49.41kJ·mol

反应ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

−1

(1)计算：ΔH3=kJ·mol。

考向2盖斯定律综合应用

5．【25年北京卷T11改编】物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质

分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的

是()

A．a＞4

B．ΔH1+ΔH2=ΔH3

C．溶剂化过程是吸热过程

D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是()

A．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2

B．1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多

C．ΔH5=ΔH1-ΔH3

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7．【逻辑思维与科学建模】2mol金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法

不．正．确．的是()

A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B．△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等

C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行

8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

---1

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol

＋--1

②H3O(aq)+OH(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol