2024届保定市重点中学中考化学四模试卷含解析

2024届保定市重点中学中考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.2019年6月，在中国杭州主办第48届世界环境日，举行各种各样的环保活动，旨在提高全球人民爱护环境、保护

地球的意识。下列做法不符合这一宗旨的是

A.讲究餐饮卫生，提倡使用一次性餐具

B.开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行

C.垃圾分类放置，有利环保和资源利用

D.提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋

2.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

制

气

质

量加MnO?

A.两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化镒

/g

不加MnO?

。反应时间/s

B.向一定量的盐酸和CaCl,混合溶液中滴入Na,CO?溶液

0Na,COj溶液质量/g

C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

oNaOH溶液质量/g

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉

0金属质量/g

3.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试

管，向水中加入足量物质X,搅拌。结合图H硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

知

100

解90

SO

度70

g60

5W0

30

20

10

图II

①X为Na。固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2sOj,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.B.①③④C.①②④D.②®©

4.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入

5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物

中镁和铜的质量比为（）

A.36：19B.12：43C.24：31D.13：42

5.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量

的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌

C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜

6.下列说法错误的是（）

A.水的分解和水的蒸发是不同的变化

B.肥皂水可以区别硬水和软水

C.用熟石灰区别氯化钾和氯化镀固体

D.为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理

7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0小剩余固体中钙元素质量分数为

50.0%.下列判断正确的是（）

A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCCh的质量为14.3g

C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCCh的质量为3.0g

8.如表为一些常见食物汁液的近似pH,其中酸性最强的是

食物莘果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

pH2.9—333.5—4.563-6.67.6-8.0

A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清

9.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

序号化学反应事实影响反应的因素

A二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件

B木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度

C铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

D双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化铳后就迅速分解催化剂

A.AB.BC.CD.D

10.CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂刈+€：02+21120,则框内物质的化学式是

A.NOB.NOzC.NzOD.N2O5

个生成CO?的质量/g

8.8

6.6

4.4

2.2

0

0102030405060708090100

加入稀盐酸的质后/g

四、简答题（木大题共2小题，共8分）

13.某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进

行如下探究。

----------------K9

主要成分：;

维生素C（CsHsOs）

碳酸氢钠（'aHCOQ」7:三1；

柠檬酸（C^HsOOJ/

图1图2

探究一：该气体的成分。小华说：该气体可能是CO2、02、CO、H2、N2。

小明说：不可能含有N2,因为。

小芳说：不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑，出易燃易爆，CO

该小组同学认为：该气体可能含有CO：、O2中的一种或两种。

实验编号实验操作实验现象

①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊

②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃

（得出结论）（1）由实验①可知，该气体中肯定含有,写出该反应的化学方程式o由实验

②（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_______________________o

探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。

14.生活中处处有化学.请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷筱、硫酸钾；②塑料、合成纤维、

合成橡胶：③铜、钢材、铝合金：④无机盐、糖类、维生素：⑤天然气、汽油、煤.

常用作燃料的是;常见的金属材料是;常见的有机合成材料是;人类重要的营养素是;常用的

化学肥料是.锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用.锂原子核内有个质子，在反应中

容易（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为.

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中

的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究

上层溶液的成分，进行了以下实验。

酚猷盐酸氯化钢溶液氢氧化钙溶液

大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酸

外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酚;均不会解离出离子）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO、H

+、Cr>Ba2+>Ca2+.OH-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有一种，它们分别是

（填离子符号）。（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色。请你分析上层

溶液中不含有H+的另外一个理由。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发

现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO：o小红认为他的结论不正确，原因是o为进一步确

定上层溶液中是否含有CO；,请你和小红一起参与下列探究：

实验操作实验现象实验结论

①大烧杯中的上层溶液中一定含有

取大烧杯中的上层溶液①________CO；

少许于一支试管中，滴加②试管中的上层溶液仍②同时还能得出大烧杯中的上层溶

过量的BaCL溶液，静置显红色液中一定还含有离子是_（填离子

符号）

（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________（填离子符号）。

16.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和反应的影响（固定装置略）。

4SOgFezOs480gFe：O3

从实验安全角度考虑，图示

足蚩的澄

清石灰水

装置还应采取的改进措施是O完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物

进行以下实验:

步骤操作甲组现象乙组现象

1称量黑色粉末质量/gnu012

2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象

4取黑色粉末，加入足量C11SO4溶液有红色物质生产无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是

②小金查阅资料后发现Fe.,O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为屣3。4。他又发现1U2恰

好为_______g,这可成为支持上述猜想的新证据。甲、乙两组实验说明温度对CO和FezO3反应有影响，且均体现出

CO的（填写化学性质）。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解析】

A、提倡使用一次性餐具，会造成资源浪费，环境污染，符合题意；

B、开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

C、垃圾分类放置，可以实现资源的有效利用、减少污染，保护环境，不符合题意；

D、提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染”，不符合题意。

故选A。

2、C

【解析】

A、二氧化铳是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A错误；

B、向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2cO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B错误；

C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠

反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C正确；

D、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D错误。

故选C。

【点睛】

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

3、B

【解析】

①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度

升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③MLNd晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体

析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2sO,溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液,

正确，故选B。

4、B

【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增

加量。

【详解】

设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x

Fe+2HC1=FeCI2+H2T

562

5.6gx

56_5.6g

2x

x=0.2g

左盘增加的质量=5.6g・0.2g=5.4g,左盘增加了5.4g,所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。

在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量=O.lg,铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能

与盐酸反应产生氢气。

设：镁的质量为y

Mg+2HC1=MgCl2+

242

yo.ig

24y

20.1g

y=i.2g

所以铜的质量为5.5g-l.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43

故选B。

【点睛】

金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。

5、D

【解析】

向废液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,待硝酸银完全反应后，锌

再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，Zn+Cu(NOJ2=Zn(NO3)2+Cu,向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明

锌己经完全反应。

【详解】

A、向流出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤出的固体中一定没有锌，如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置

换部分崔酸银则滤出的固体中只有银，如果锌恰好和硝酸铜反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤出的固体中有银和

铜，故滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；

B、由A的分析可知，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；

C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸

银，则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中只有硝酸锌，故滤液中一定有

硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，不符合题意；

D、由C分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，符合题意。

故选D。

【点睛】

金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn>Pb、(H)、Cu>Hg、Ag、Pt、Au

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位

于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

6、D

【解析】

A、水的分解有新物质生成是化学变化，水的蒸发没有新物质生成是物理变化，二者是不同的变化，故A正确；

B、肥皂水可以区别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B正确；

C、用熟石灰区别氯化钾和氯化铁固体，能放出有刺激性气味气体的是氯化钱，能区别二者，故C正确；

D、为解决白色污染问题，可将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的烟尘和有害气体，污染了空气，故D不正确。故选

Do

7、A

【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0gx50.0%=4.0g,所以反应前援酸钙的质量为：4.0gT-40/100xl00%=10.0g,根

据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g・8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X,消耗碳酸钙的质量为Y

点燃

CaCO3^=CaO+CO2T

1005644

YX2.0克

列比例式得：10()：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；

根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g,原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。

8、A

【解析】

葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7,显酸性，鸡蛋清的pH在7.6-8・0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛

奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：A.

【点睛】

当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。

9、C

【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡荀糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合

题意；

B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故选项正确，但不

符合题意；

C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误,

但符合题意；

D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化铝后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合

题意；

故选：Co

10、B

【解析】

试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、40,而反应前有4H、一个C原子，反应前

后差2N、40,所以框内物质的化学式为NO2,故选B

考点：质量守恒定律的应用

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO：防止钢离子污染环境或提高毒重石的利用率

Na2CO3+BaCl2=BaCO31+2NaClAgCI2降温结晶BaCkC

【解析】

(D毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCCh与稀盐酸反应生成的,

所以X的化学式为CO2；

(2)经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCL,所以水洗的目的是防止钢离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤

渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCL,所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式

为：Na2CO3+BaCI2=BaCO31+2NaCIo试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：

BaCh+2AgNO3=2AgCll+Ba(NO3)2,所以可能生成的沉淀的化学式为AgCI,也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生

成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；

(3)经过操作Y,BaCL溶液中结晶析出BaCb,故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有

BaCh；

(4)洗涤氯化钢晶体最适宜的洗涤剂是30P饱和氯化领溶液，这样就不会减少氯化锁晶体的量。故选C。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

木生成CO2的质量/g

12、CO25.577.2%

加入稀盐酸的质量/g

【解析】

(D氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙：CO24Ca(OH)2=CaCO34H2O,氢氧化钙变质是它与空气中的CO2发

生了反应;

(2)由表格可知，开始加20g和氢氧化钙反应，后面每加入20g稀盐酸，产生2.2g二班化碳，如果加80g稀盐酸完全

反应，会生成6.6g二氧化碳，加入100g稀盐酸产生5.5g二氧化碳，说明在加入80g稀盐酸时，碳酸钙就已经反应完

全，故加入80g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为5.5g；

CaCO3+2HC1=CaCL+CO,T+HQ

10044100/x=44/5.5g,x=12.5g,

(3)设样品中碳酸钙的质量为X,

x5.5g

碳酸钙的质量分数=(12.5g+16.2g)x100%=77.2%

(4)由题意知，刚开始20g盐酸与氢氧化钙先反应时无气体产生，之后每加入20g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为

2.2g,到80g时碳酸钙反应完，故加入稀盐酸的质量与生成C(h的质量之间的变化关系图为

个生成CO2的质量/g

加入稀盐酸的质量/g

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，反应物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca(OH)

2+CO2=CaCO3l+H2O不能若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃

酸

【解析】

［猜想与假设1根据图示维C泡腾片的成分可知，其中含有C、H、O、Na等元素，不含N元素。结合在化学反应前后

元素种类不变。可进行解答。

一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，

导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。

［得出结论］(1)根据题中“将气体通入澄清的石灰水中”出现的现象“澄清石灰水变浑浊”，可知该气体为二氧化碳。澄

清石灰水的主要成分为氢氧化钙，所以反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(2)当氧气的浓度达到一定程度(50%)后，才能使木条复燃。当氧气含量过少时，带火星的木条不能复燃。所以本

题中木条未复燃，不能说明是否含有氧气。

探究二：石蕊遇酸变红(pH<5.0),遇碱变蓝。根据题中描述，可判断溶液显酸性

14、⑤③②④①3失去LM

【解析】

根据物质的性质，锂元素原子结构进行分析解答。

【详解】

(1)天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶

是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铁中含有磷元素和氮元

素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；故填：③；②；④；①；

（2）锂的原子序数是3,所以锂原子核内有3个质子，锂原子最外层有1个电子，所以在反应中容易失去1个电子形

成锂离子，锂离子符号为Li+。

【点睛】

一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子变成相应的阴离子（所带的

负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（