2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学+答案

姓名准考证号姓名准考证号2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。注意事项：无效。一项是符合题目要求的。1.河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是A.铜说唱俑石砚C.松林亭子纨扇2.下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是A.白磷B.硫酸亚铁C.液溴D.浓硝酸A.聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料B.聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAB.18g重水(D₂O)中含有的中子数为10NAC.0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中含CO₃一数目小于0.1NAD.常温常压下，28gCO和N₂的混合物中所含有的原子数目为2NA化学试题第1页(共8页)5.单质硼(B)的熔点为2076℃,有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如：确的是A.单质硼属于分子晶体下列有关化学用语或表述正B.NO₃与NO2的VSEPR模型的名称相同C.H₂O的形成过程可表示为HD.基态3⁹K与4⁰K的核电荷数不同，中子数与电子数均相同6.如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误A.M→Q的反应类型为加成反应B.M、Q、W中均含有两种官能团C.M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同D.1molM、Q、W最多加成H₂的物质的量相等7.如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：X>Z>Y。下列说法正确的是B.等物质的量的阴、阳离子中σ键数目之比为3:2C.X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键D.X、Z的最高价氧化物均为极性分子8.下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是选项①中试剂②中试剂性质A石蕊溶液SO₂有漂白性BNaCl固体十浓H₂SO₄CH₂CICOONa溶液酸性：HCl>CH₂CICOOHC小苏打十稀H₂SO₄水玻璃非金属性：S>C>SiDNO₂有氧化性化学试题第2页(共8页)9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列事实与解释不相符的是选项事实解释A冠醚用于识别碱金属离子冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子B碘单质颜色比溴单质深C蛋白质是两性分子形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团D氨水能溶解Cu(OH)₂O一H极性强于N—H10.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是00步骤I一步骤ⅡA.反应进程中，步骤I为决速步B.(CH₃)₃C+的中心碳原子的杂化方式为sp³11.氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F,其立方晶胞结构如图甲所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是甲A.晶体中Be、F的配位数之比为2:1B.两个Be之间的最短距离D.晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将FeO和Fe₂O₃粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体氧化性：Fe₂O₃>FeOB用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色该固体中所含金属元素只有NaC进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰该固体属于晶体D缩小盛放H₂和Br₂(g)容器的容积，混合气体颜色变深增大压强能减小H₂与Br₂(g)反应的限度13.近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧杂环化合物1,4-二氧六环-2,5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.直流电源电极a的电势低于电极b的电势B.交换膜适合选用阴离子交换膜C.工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变D.导线中通过2mole,理论上可制得1化学试题第4页(共8页)关系如图所示(其中M代表I-、[AgI₂]或[AgI₃]²一)。已知：开始滴加KI时生成下列说法错误的是B.[AgI₂]-+I-[AgI₃]²-的平衡常数K的数量级为10C.Q点溶液中存在c(K+)=c(I-)+5c([AgI₃]²一)D.L₁与L₃交点对应溶液中c(Ag+)·c([AgI₃]²一)的值为10-16二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中进行实验制备Na₂S。回答下列问题：(1)制备Na₂S并检验气体产物成分，装置如图甲所示。已知：通常条件下，CO在水溶液中能将PdCl₂还原为Pd(黑色沉演a甲①仪器a的名称为②从实验开始至结束时，不断向装置中通人N₂的目的为(答出两点即可)。③B中品红溶液无变化，试剂X适合选用;已知测得产物中n(CO):n(CO₂)=8:1,则A处制备Na₂S反应的化学方程式为o(2)用重结晶法提纯Na₂S:将粗产品加入图乙所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为;若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为(答出一点即可)。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液(填操作，下同)、滤液经、过滤、用试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。(3)实验前加入agNa₂SO₄和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到bgNa₂S,则本实验中产品的产率为(用含字母的代数式表示)。16.(15分)碲(Te)堪称“隐藏的黄金”,可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO₂、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。有机相已知：Ks[Cu₃(PO₄)₂]=1×10-³7、Ksp[Pb₃(PO₄)₂]=8×10-45,溶液中离子浓度≤10-⁵mol·L-¹时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：NH₂OHNa₂SO₃,废渣球磨(1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有种不同的运动状态。(2)①“球磨”的目的为;②“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为 ;③所得酸溶渣中除含H₂TeO₃外，还含有(填化学式);④“提碲”反应的化学方程式为(5)“提金”反应的离子方程式为o(6)“提硒”时，SeO₃一被NH₂OH还原为Se,此过程无需另加保护气即可防止Se被17.(14分)乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下：I.2CO₂(g)+5H₂(g)—CH₃CHO(Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)回答下列问题：△H₂的代数式表示)。(2)向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂,发生反应I和反应Ⅱ。实验测得CH₃CHO的平衡物质的量分数α、CH₃CHO的平衡选择性φ、反应10min时CH₃CHO的物质的量分数w随温度的变化如图所示。其中CH₃CHO的选择性①表示α(CH₃CHO)随温度变化的曲线为(填“L₁”或“L₂”),原因为 o②反应I在(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为 o③T₁℃时，0～10min的平均反应速率v(CH₃CHO)=(结果保留2位有效数字)。④T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K。(Ⅱ)=(用最简分式表示)。和2molH₂,达到新平衡时，CH₃CHO的平衡物质的量分数(填“增大”18.(14分)有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部分试剂和条件)。FFEG已知回答下列问题：(1)A的结构简式为;B的化学名称为o(2)C分子中共面的原子最多有个。(3)D→E的反应类型为o(5)H+I→M依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的官能团名称为,第二步反应的化学方程式为o(6)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为0①苯环上只有一个取代基②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应③核磁共振氢谱中有4组吸收峰2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的题目要求的。中含10个中子，18gD₂O即0.9mol,含中子数为9NA,B错误；未告知溶液的体积，不能计算碳物质的量为1mol,每个分子含2个原子，总原子数为2NA,D正确。5.B解析】单质硼为共价晶体，A项错误；NO₃与NOz中N原子价层电子对数目均为3,6.D【解析】由反应原理知，M中酯基邻位碳8.C【解析】SO₂能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊，A项错误；NaCl固体和浓H₂SO₄加入制得CO₂,CO₂通人Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非9.D【解析】冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时能形成超分子，由此可化学参考答案及评分标准第1页(共7页)解Cu(OH)₂是因为铜离子与氨分子形成配离子，D项错误。心碳原子的价层电子对数目为3,杂化方式为sp²,B项错误；(CH₂)sCOH在NaBr溶液中转化11.B【解析】由晶胞结构知，Be的配位数为4、F的配位数为2,二者配位数之比为2:1,A项正确；最近的两个Be位于体对角线的1/4,最短距离项错误；每个晶胞中含有8个Be、16个F,则晶体的密度,C项正确；氟化铍晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知，氟化铍晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示、D项正确。12.C【解析】FeO和Fe₂O₃混合熔融生成四氧化三铁的反应不属于氧化光可以掩盖紫光，灼烧火焰呈黄色还可能含K.元素，B项错误；晶体的X射线衍射实验图谱中会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，C项正确；H₂和Br₂(g)生成HBr的反应为气体分子总数13.C【解析】由信息可知，水分子在催化电极表面失电子形成·OH和H+,。OH再将HOCH₂CH₂OH氧化为HOCH₂CHO,故催化电极为阳极，电极反应式为4H₂O-4e-—4H+十;电极M作阴极，电极反应式为4H++4e=2H₂个。直流电源的电极a为正极，电极上的电势高于电极b的电势，A项错误；交换膜适合选用质子交换膜，B项错误；由阳极区总反应和阴极反应及电解池工作原理知，工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH均不变，C项正确；导线中通过4mole,理论上可制得1,D项错误。配位数大，对应直线斜率更大，故曲线L₁、Y₂、I分别表示[AgI₃]²一的平衡常数,图中Q点c([AgI₂]一)=c([AgI₃]²一),该点溶液中c(Ag+)的数量级为10-¹⁵,由L₃上数据计算得K(AgI)的值为10-¹⁶,则c(I-)的数量级化学参考答案及评分标准第2页(共7页)(1)①酒精喷灯(1分)②排尽装置中空气，防止Na₂S被氧化或防止B中液体倒吸入硬质玻璃管或将生成的气体全部吹人吸收剂使其被完全吸收(2分，答出其中两点即可)③澄清石灰水或Ba(OH)₂溶液(1分)乙醇挥发损失量大或Na₂S易被氧化或Na₂S结晶析出降低提取率(2分，答出一点即可)趁热过滤(1分)冷却结晶(1分)3分)②由信息可知，S²-易被氧化，装置A直接连接盛放水溶液的装置B,故从实验开始至结束时；不断向装置中通入N₂的目的为排尽装置中空气，防止Na₂S被氧化，同时还有防止B中液体倒吸入硬质玻璃管，以及将生成的气体全部吹人吸收剂使其被完全吸收的作用。③由信息可知，生成物没有SO₂,CO与PdCl₂溶液反应生成CO₂,故应先检验CO₂,故试剂X适合选用澄清石灰水或Ba(OH)₂溶液；由CO₂、CO物质的量之比为1:8可推出，A处制备Na₂S反应的化学方程式为降低提取率。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液趁热过滤(除去粗产品中剩余的焦炭等不溶物(3)由元素守恒可得关系式：Na₂SO₄~Na₂S,计算得Na₂S的理论产量为g,产率为化学参考答案及评分标准第3页(共7页)(1)6(1分)③AgC1、SiO₂(每个1分，共2分)(5)2[AuCl]-+3H₂C₂O₄2Au↓+2Au↓+6CO₂个+8CI⁻+6H+。(1)△H₁-2△H₂(1分)③2.3×10⁻³(2分)(2分)⑤催化剂失活(1分)增大(1分)不变(1分)【解析】(1)由已知反应1.2CO₂(g)+5H₂(g)CH₃CHO(g)+3H₂O(g)H₂(g)—CO(g)+H₂((g)△H₂,应用盖斯定律推知：I—Ⅱ×2得2CO(g)+3H₂(g)—(2)△H₁<0,温度升高，反应I平衡逆向移动，CH₃CHO的物质的量分数α将降低，在反应10min时，反应未达到平衡，则温度升高，反应速率增大，反应10min时.CH₃CHO的物质的量分数の将增大；由曲线变化可知：①表示α(CH₂CHO)随温度变化的曲线为L₂,原因为反应J的△H₁<0,温度升高，反应I平衡②反应I为△H₁<0,由反应气体分子数目减少可知△Sj<0,在较低温度下△H₁一T△S₁=△G₁<0,能自发进行。③T₁℃时，设10min时CH₃CHO的物质的量为xmol,根据三段式：反应I2CO₂(g)+5H₂(g)—CH₃CH()(g)+3H₂()(g)初始量(mol)1200反应后(mol)1—2x2-5xC3.x由于反应Ⅱ为分子数目不变的反应，且C