第九单元 溶液（培优竞赛训练）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

第九单元溶液（培优竞赛训练）技巧1溶液的形成1.溶液的基本概念‌定义‌：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。‌组成‌：溶质：被溶解的物质（如糖水中的糖）溶剂：能溶解其他物质的物质（如水）留意：水是最常见的溶剂，但酒精、汽油等也可作溶剂2.重要概念辨析‌悬浊液‌：固体小颗粒悬浮（如泥水）‌乳浊液‌：小液滴分散（如牛奶）‌溶液‌：分子/离子级分散1．（24-25九班级下·重庆·阶段练习）鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是A．食盐 B．葱花 C．香油 D．花生碎2．（25-26九班级上·上海·阶段练习）加入肯定量水，充分搅拌，能够得到悬浊液的物质是A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块3．（24-25九班级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液4．（25-26九班级上·山东·阶段练习）下列四个家庭小试验，不能制得溶液的是编号ABCD试验内容A．A B．B C．C D．D5．（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消逝”在水中形成N溶液。分析物质N可能是A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油技巧2溶液的基本特征1.‌均一性‌溶液中各部分的组成和性质完全相同（浓度、密度等处处全都）。例：一杯糖水任意位置的甜度相同。2.‌稳定性‌外界条件（如静置、温度不变）下，溶质不会自发析出或分层。例：静置后的盐水不会消灭固体沉淀。3.‌混合物‌溶液是溶质与溶剂的混合，可通过物理方法分别（如蒸发溶剂）。例：蒸发海水可得到食盐。1．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物2．（25-26九班级上·山东·阶段练习）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是A．均一、稳定的液体肯定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的3．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是A．均一、稳定的液体肯定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中肯定伴随能量变化C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精4．（25-26九班级上·上海·阶段练习）下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液都是无色、透亮     的B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．均匀、稳定的液体都是溶液D．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物5．（25-26九班级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种D．溶剂肯定是水技巧3物质溶于水的能量变化1.溶解放热（溶液温度上升）‌氢氧化钠（NaOH）‌：溶解时猛烈放热，溶液温度显著上升。‌浓硫酸（H₂SO₄）‌：稀释过程放热猛烈，需沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌。2.溶解吸热（溶液温度降低）当集中吸热>水合放热时，表现为吸热。典型物质包括：‌硝酸铵（NH₄NO₃）‌：溶解时吸热最显著，溶液温度明显下降。硝酸铵的吸热特性可用于制作便携冰袋。‌硝酸钾（KNO₃）‌：吸热幅度较小，常用于试验演示。3.温度基本不变‌氯化钠（NaCl）：溶解时溶液温度无显著变化。易错提示：‌氧化钙（CaO）‌：与水反应生成氢氧化钙并放热（非溶解放热）。1．（2025·重庆·二模）向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观看到溶液中有固体存在，b点固体完全消逝。下列说法正确的是A．氢氧化钠固体溶于水会吸取热量B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同C．b点时，该溶液肯定是不饱和溶液D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量2．（25-26九班级上·黑龙江·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热状况，小组同学设计如图所示的试验。试验过程中观看到的现象正确的是A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大3．（25-26九班级上·山东·阶段练习）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体4．（25-26九班级上·上海·阶段练习）某试验小组进行物质溶解试验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gA固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛有50mL水），均完全溶解。通过数字化试验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化状况如图所示。依据该试验，你能获得哪些有关A固体在水中溶解的信息？（写出两点）(1)。(2)。5．（25-26九班级上·上海金山·阶段练习）认真阅读下面的探究试验信息，回答相关问题I．【试验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化状况。II．【查阅资料】①物质溶解于水的过程包括吸取热量(Q吸)的集中过程和放出热量(Q放)的水合过程。②试验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能上升或降低或不变。IV．【试验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计把握热水温度，使之保持在99℃。V.【试验结论】(1)图1所示试验中，若加入物质a后，发觉玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度(填“上升”或“降低”或“不变”)。VI．【拓展试验】(2)依据图3所示进行试验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为(填序号)。①CaO

②NH4NO3VII．【反思沟通】(3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的缘由开放了争辩，分析得出：若Q吸Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度上升；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。(4)在图2所示方案中，小张同学对试验现象很感爱好，他连续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中消灭固体物质后(消灭固体剩余后，再连续加固体，固体也不在连续溶解)，再连续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的缘由为。技巧4溶液在生产生活中的应用1.工业生产领域在化工生产中，溶液作为反应介质（如侯氏制碱法），使反应物充分接触，显著加快反应速率，并便于把握浓度、温度等条件。2.农业生产领域‌化肥与农药施用‌：将化肥（如尿素）或农药配制成溶液喷洒，提高养分和药效的利用率，确保作物均匀吸取，削减资源铺张。‌无土栽培‌：配制植物养分液溶液，为作物供应均衡的矿物质元素，支持高效集约化种植。3.医疗健康领域‌生理调整‌：0.9%氯化钠溶液（生理盐水）用于补充体液和电解质，维持人体水分平衡。‌能量供应与治疗‌：葡萄糖溶液为患者供应能量；消毒液（如碘酒、酒精溶液）用于杀菌消毒，防治感染。4.日常生活领域‌饮食与调味‌：食盐水、糖水、饮料等溶液形式，使物质混合均匀，便于保存和摄入。‌清洁与消毒‌：家用消毒液（如稀释的漂白剂溶液）用于环境杀菌，保障卫生平安。5.其他应用‌环境治理‌：融雪剂溶液（如氯化钠）降低雪的熔点，加速冰雪溶化。‌科学试验‌：在化学试验中，溶液作为反应载体，便于观看现象、测量数据及精确把握反应条件。1．（25-26九班级上·黑龙江·阶段练习）溶液在人类的生活和生产中有着格外广泛的用途。下列物质不属于溶液的A．生理盐水 B．眼药水C．雪碧汽水 D．奶茶2．（2025·广西玉林·三模）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过滤后就得到纯洁水C．将花生油与水混合可形成溶液 D．水是常用的溶剂3．（2025·湖南长沙·模拟猜测）溶液在日常生活、工农业生产、科学争辩和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是A．马拉松竞赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过浇灌系统给果树施肥C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理4．（2025·河南驻马店·三模）在试验室中，将能够发生化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是A．两种溶液混合 B．两种粉末混合C．两种块状固体混合 D．将固体投入溶液中技巧5饱和溶液与不饱和溶液1.试验推断法‌‌连续加溶质法‌‌操作‌：向溶液中加入少量同种溶质，搅拌后静置。‌现象‌：若溶质‌连续溶解‌→溶液为‌不饱和；若溶质‌不再溶解‌（有未溶固体存在）→溶液为‌饱和‌。‌留意‌：需确保温度不变，且溶质未过量（避开误判）。‌蒸发溶剂法‌‌操作‌：蒸发部分溶剂（如加热蒸发水分），观看是否有溶质析出。‌现象‌：有溶质析出→原溶液为‌饱和；无溶质析出→原溶液可能为‌不饱和‌（需结合其他方法验证）。2.观看法‌‌直接观看‌若溶液底部有‌未溶解的固体溶质‌，且静置后固体不削减→溶液为‌饱和‌。‌例外‌：若溶质未充分搅拌（如未溶解的NaCl），需通过试验法进一步确认。3.温度把握法‌‌恒温条件下‌：饱和溶液的溶质溶解量达到该温度下的最大值，转变温度会影响溶解度（如KNO₃升温后可能变为不饱和）。‌操作‌：保持温度不变，通过试验法推断。4.留意事项‌‌明确条件‌：必需说明“‌肯定温度‌”和“‌肯定量溶剂‌”，否则无法推断。‌特殊物质‌：如Ca(OH)₂（氢氧化钙）的溶解度随温度上升而降低，需留意其特殊性。‌动态平衡‌：饱和溶液中，溶解与结晶仍在进行，但宏观上溶质总量不变。1．（25-26九班级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是A．在肯定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓B．饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液C．饱和溶液中析出晶体后，肯定变为不饱和溶液D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度肯定增大2．（25-26九班级上·山东青岛·阶段练习）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是A．均一、稳定的液体都是溶液B．同一温度下，某物质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶液组成中肯定含有水3．（25-26九班级上·山东济宁·阶段练习）溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是A．同温下，某种溶质的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变C．在压强不变时，上升温度可以减小在水中的溶解度D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%4．（2025九班级·广西·专题练习）下列有关溶液的说法正确的是A．搅拌可以增大物质的溶解度B．降低温度肯定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．析出晶体后的溶液肯定是该物质的饱和溶液D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多5．（25-26九班级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液C．肯定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液肯定是浓溶液技巧6饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.相互转化方法‌转化方向‌‌操作方法‌‌条件/原理‌‌不饱和→饱和‌1.增加溶质

2.蒸发溶剂

3.转变温度（多数物质：降温；少数物质如Ca(OH)₂：升温）溶质溶解量达到极限；温度影响溶解度（多数物质溶解度随温度上升而增大）‌饱和→不饱和‌1.增加溶剂

2.转变温度（多数物质：升温；Ca(OH)₂等：降温）溶剂增多或溶解度增大（如硝酸钾升温后溶解更多溶质）2.关键留意事项‌温度的影响‌：大多数固体（如NaCl、KNO₃）：溶解度随温度上升而增大。特殊物质（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度上升而减小。‌溶剂质量‌：转化时需明确溶剂的量是否转变。‌结晶现象‌：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，溶质可能析出晶体。3.典型例子‌KNO₃溶液‌：升温可使饱和溶液变为不饱和；降温则析出晶体。‌Ca(OH)₂溶液‌：升温会析出溶质（溶解度减小），降温可溶解更多溶质。1．（25-26九班级上·山东青岛·阶段练习）接受一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是A．溶质的质量肯定不变 B．溶剂的质量肯定不变C．溶液的质量可能转变 D．可能降低温度或蒸发水分2．（25-26九班级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是A．在肯定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓B．饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液C．饱和溶液中析出晶体后，肯定变为不饱和溶液D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度肯定增大3．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的试验，试验过程中溶液温度没有明显变化。(4)溶液①②③中，溶液是饱和溶液。(5)X的质量是g。4．（25-26九班级上·山东·阶段练习）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次削减，充分溶解后如图所示，回答下列问题。(1)中盛的肯定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液，中盛的肯定是不饱和溶液。(填字母)(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的上升，固体物质先消逝的是(填字母)。(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可实行的方法是(写一种即可)。(4)上述烧杯中，溶质质量分数肯定相等的是，溶质质量分数最小的是。(填字母)5．（25-26九班级上·上海浦东新·开学考试）水还有极强的溶解其它物质的力量，是一种优良的溶剂。(1)下列物质混合，所得结论正确的是_______。A．花生油和水——乳浊液 B．碘和酒精——乳浊液C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液(2)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠(3)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。A．固体质量肯定削减，溶液肯定饱和 B．固体质量肯定削减，溶液可能饱和C．固体质量可能削减，溶液肯定饱和 D．固体质量不变，溶液肯定饱和技巧7溶解性及影响因素1.溶解性是物质在特定溶剂中溶解力量的定性描述，属于物理性质。其强弱通常用易溶、微溶、难溶等术语表示，例如20℃时溶解度＞10g为易溶（如硝酸钾），0.01g＜S＜1g为微溶（如氢氧化钙），S＜0.01g犯难溶（如碳酸钙）。2.影响因素‌溶质与溶剂性质、温度1．（24-25九班级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）以下是学校化学的几个常见试验。请回答下列各题：(1)图一中，试验结束时，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是。(2)图二中，甲烷燃烧火焰为色，其反应的化学方程式为。(3)图三中，试管②中试验现象是，试管①和试管③试验现象对比得出的结论是。2．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某爱好小组同学进行如下两组试验。（提示：本试验所用汽油与、碘均不发生化学反应）【试验1】晶体在不同溶剂中的溶解试验(1)依据试验步骤、试验操作图示填写相关试验现象。步骤1步骤2试验操作图示

试验操作及现象振荡后静置：A试管中晶体全部溶解，溶液呈色；B试管中将步骤1中A试管内的溶液倒入B试管中，振荡后静置；B试管中观看到的现象为【试验2】碘在不同溶剂中的溶解试验(2)依据试验操作图示回答相关问题。试验操作图示

试验结论或解释I、由图2所示现象可知：碘（填“难”“微”或“易”）溶于水；II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中（填“强”或“弱”）。【反思与应用】(3)碘易溶于酒精。若【试验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（填“分层”或“不分层”）。3．（25-26九班级上·上海·阶段练习）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组试验，试验步骤为分别将10mL液体加入装有1g固体的试管中，充分振荡试验编号固体/1g液体/10mL试验现象Ⅰ碘冷水（20℃）大量固体析出Ⅱ碘酒精（20℃）固体完全溶解Ⅲ高锰酸钾冷水（20℃）固体渐渐溶解，少量晶体剩余Ⅳ高锰酸钾酒精（20℃）大量固体析出Ⅴ高锰酸钾热水（50℃）固体快速溶解，无晶体剩余请选择合适的试验组进行对比，依据试验现象得出相应的正确结论：例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。(1)对比和，可得出；(2)对比和，可得出；(3)对比和，可得出。4．某小组同学方案用如图所示的试验争辩影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。(1)依据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有、等。(2)若争辩搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择(填烧杯编号)与A进行对比。(3)选择A和C同时进行试验时，小科发觉A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？(选填“对”或“错”)。你的理由是。5．（25-26九班级上·上海·阶段练习）某争辩性学习小组探究物质溶解性的影响因素试验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。(1)试验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与有关。试验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体试验组溶解的快慢大颗粒状的FeSO4晶体慢研细的FeSO4晶体快②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：试验组溶解的快慢冷水慢热水快(2)试验二的①组试验中自变量是，因变量是，把握变量是，试验结论与解释：、两个因素对物质溶解速度的有影响。(3)试验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中连续加入FeSO4粉末，发觉有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，（填：能或否）溶解，理由是试验结论与解释：在肯定质量的溶剂中，溶质的溶解量是（填：有或无）限度的。试验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，马上分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。(4)观看到加入NaOH固体的试管现象：，用温度计测另外两支试管，加入固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。(5)试验结论与解释：物质的溶解伴随的变化，有些变化不明显。技巧8溶解度及其计算1.‌定义‌：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。例如20℃时氯化钠溶解度为36g，表示100g水最多溶解36g氯化钠。2.‌四要素‌：温度（必需明确）、100g溶剂（通常为水）、饱和状态、溶质质量‌3.溶解度分类标准溶解度范围（20℃）溶解性分类<0.01g难溶0.01~1g微溶1~10g可溶>10g易溶4.溶解度计算核心公式在饱和溶液中：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g衍生关系：溶质质量=溶液质量×溶解度/(100+溶解度)溶剂质量=溶液质量×100/(100+溶解度)5.常见题型与技巧‌基础计算‌：已知溶质/溶剂质量求溶解度‌条件变化‌：升温/降温后析出溶质量计算；增加溶剂后需补充溶质量计算6.易错点提示混淆溶剂质量与溶液质量（公式中为100g溶剂，非溶液）忽视温度对溶解度的影响（需明确温度条件）气体溶解度单位是体积数（非质量）1．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的进展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。(1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是。(2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的缘由是。(3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是。2．（25-26九班级上·上海·阶段练习）20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示：物质质量/组别ABCDE溶质质量/g515203040所得溶液质量/g105115x130136(1)所得溶液中溶质为，该溶质由构成。(2)溶解后溶液中的水分子数目（填“转变”或“不变”）。(3)C组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)依据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为。3．（25-26九班级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点的意义是。(2)a、b、c三种物质的溶解性是。(3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为。(填“a”或“b”)4．（24-25九班级下·山东德州·阶段练习）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。(1)含有NaCl的是(选填“纯洁物”或“混合物”)。【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)Li2CO31.541.331.171.010.850.72NaCl35.736.036.637.338.439.8(2)随着温度的上升，Li2CO3的溶解度(选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过方法变成饱和溶液(写出一种即可)。(3)20℃时，NaCl的溶解度为g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为。(保留小数位0.1%)试验室对碳酸锂提纯的进行如下试验：(4)需要不断加热的缘由：。(5)室温下，滤液X是Li2CO3的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(6)某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯洁的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点：。技巧9溶解度曲线1.溶解度曲线的定义‌‌概念‌：表示物质溶解度随温度变化的曲线，横坐标为温度（℃），纵坐标为溶解度（g/100g水）。‌意义‌：直观反映不同温度下物质的溶解力量。2.溶解度曲线的关键特征‌‌趋势分类‌：‌陡升型‌（如KNO₃）：溶解度随温度上升显著增大。‌缓升型‌（如NaCl）：溶解度受温度影响较小。‌下降型‌（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度上升而减小（少数物质）。‌交点含义‌：两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相同（如KNO₃和NaCl在20℃时溶解度均为36g）。3.溶解度曲线的应用‌‌推断溶解度大小‌：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。比较不同物质在指定温度下的溶解力量。‌结晶方法选择‌：‌陡升型物质‌（如KNO₃）：用‌降温结晶‌（冷却热饱和溶液）。‌缓升型物质‌（如NaCl）：用‌蒸发结晶‌（蒸发溶剂）。‌溶液状态分析‌：‌不饱和溶液‌：曲线下方点（如20℃时30gKNO₃溶于100g水）。‌饱和溶液‌：曲线上点（如20℃时31.6gKNO₃溶于100g水）。‌过饱和溶液‌：曲线右上方点（需特殊条件）。‌分别混合物‌：利用溶解度差异（如NaCl和KNO₃混合物的分别）。4.留意事项‌‌单位统一‌：溶解度单位为g/100g水，需留意题目是否给出溶剂质量。‌特殊物质‌：Ca(OH)₂的溶解度随温度上升而降低，与多数物质相反。‌曲线局限性‌：仅适用于常压，压强变化时需考虑气体溶解度（如CO₂）。1．（25-26九班级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作试验，下列说法不正确的是A．时三种物质的溶解度大小挨次为甲=乙>丙B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体C．时，向50g水中加入30g甲，充分溶解可形成80g饱和溶液D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙2．（25-26九班级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点的意义是。(2)a、b、c三种物质的溶解性是。(3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为。(填“a”或“b”)3．（25-26九班级上·上海·阶段练习）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)图1中，a点的含义是。(2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是，该物质可以通过(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。(3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为。(4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项)A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点(5)将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观看到的现象是，最终两种物质溶液的质量大小关系是。4．（24-25九班级下·山东聊城·阶段练习）探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次试验，试验过程中温度不变。通过多次试验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：(1)图1三次试验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。(2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为g。(3)若要使③中固体溶解，可接受的方法有（填一种即可）。(4)由图2可知，下列说法错误的是_______。A．硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，肯定有晶体析出C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶5．“天气瓶”会依据外界温度的转变，使瓶内呈现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。(1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解状况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的状况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而(填“增大”或“减小”)。(2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。温度/℃102030406080100溶解度KNO320.931.645.863.9110169246NH4Cl33.337.241.445.855.265.677.3①图中t1的取值范围是。②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为。③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是。A．溶剂质量：KNO3>NH4ClB．溶质质量：KNO3=NH4ClC．溶液质量：KNO3<NH4ClD．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl(3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。①图3中溶液肯定处于饱和状态的点是(填字母)，肯定是不饱和状态的点是(填字母)②b点时的溶液质量比a点多g。③x的取值范围为。技巧10溶解度曲线在工业生产中的应用1.‌盐碱分别与提纯‌‌夏季晒盐‌：氯化钠溶解度受温度影响小（平缓曲线），通过蒸发海水结晶，高温加速水分蒸发提高效率。‌冬季捞碱‌：碳酸钠（纯碱）溶解度随温度降低显著减小（陡降型曲线），北方盐湖冬季低温时析出“碱霜”便于打捞。‌硝酸钾与氯化钠分别‌：硝酸钾溶解度陡升，氯化钠平缓，通过高温溶解后降温，优先析出硝酸钾实现分别‌12。2.‌结晶工艺优化‌‌蒸发结晶‌：适用于氯化钠等溶解度变化小的物质，直接蒸发溶剂析出晶体。‌降温结晶‌：硝酸钾等陡升型物质通过冷却热饱和溶液高效提纯。3.‌溶液浓度把握‌‌饱和溶液配制‌：依据曲线确定特定温度下溶质最大溶解量，避开铺张（如化工原料配制）。‌过饱和溶液应用‌：某些工业中利用过饱和状态（曲线上方点）快速析出晶体（如药物生产）。4.‌特殊物质处理‌‌气体溶解度调控‌：如碳酸饮料生产中加压增加CO₂溶解度，开瓶时减压释放气体。1．（2025·河南南阳·二模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。从海水中晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程和氯化钠的溶解度表如下所示。图中①是(选填“冷却”或“蒸发”)池；将粗盐和母液分别的操作中，需要用到的起引流作用的玻璃仪器是；20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，充分溶解，所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。温度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.62．盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的才智利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。任务一：了解海洋中的资源(1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中猎取的资源有______（填序号）。A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源(2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物供应的能量，海洋生物质能属于（填“可再生能源”或“不行再生能源”）。(3)谈谈你对海洋能源的生疏（优势和不足各写一点）。任务二：从海水中提取NaCl海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示：(4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于（填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是（只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自。请依据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”猎取NaCl的缘由：。3．（24-25九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请依据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲乙。(2)北方有“冬天捞碱、夏天晒盐”的俗语，图中可能代表“碱”的溶解度曲线是(填“甲”或“乙”)。(3)①海水晒盐的大致过程如图，其中A处是池。②依据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(双选)。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在A中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变C．在结晶池，海水中氯化钠的质量渐渐削减D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液4．（2025·吉林长春·一模）在制盐历史中，制盐工艺不断更新，经受煎煮、板晒、摊晒三个阶段。海水中的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等。下表为海水中部分物质的溶解度数据，回答下列问题。温度（℃）20406080100溶解度（g）NaCl36.036.637.338.439.8Na2SO419.548.845.343.742.5MgCl254.657.561.066.173.3(1)煎煮制盐①将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学试验操作中的；②在“煎煮制盐”过程中，下列说法正确的是。A．接受煮盐的方法制盐是由于NaCl的溶解度受温度影响较大B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热迸溅C．当消灭大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤(2)板晒制盐①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水；②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开头析出盐粒。从溶液饱和状态的角度说明，卤水属于NaCl的；③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开头收集盐颗，其缘由是；④请在图中补充绘制：板晒制盐过卤水中NaCl质量分数的变化状况；⑤对比板晒和煎煮制盐，请写出一条板晒制盐的优点。技巧11气体的溶解度1.气体溶解度的定义与标准条件气体溶解度通常指在‌压强为101kPa‌和‌肯定温度‌下，1体积水中达到饱和状态时溶解的气体体积‌1。例如，20℃时氧气溶解度为0.031，即1体积水最多溶解0.031体积氧气。2.影响因素‌压强‌：压强增大，溶解度增大（如汽水瓶开盖时压强减小，CO₂逸出）。‌温度‌：温度上升，溶解度减小（如喝热水后打嗝因体内温度高导致CO₂溶解度降低）。3.常见气体溶解性分类‌极易溶‌：NH₃（1:700）、HCl（1:500）。‌能溶‌：CO₂（1:1）、Cl₂（1:2.26）。‌难溶‌：O₂、H₂、CH₄。3.中考考点溶解度曲线题易混淆温度与压强的影响，需留意气体与固体溶解度的差异。例如，CO₂溶解度随温度上升显著降低，而NaCl受温度影响较小。1．（25-26九班级上·上海·阶段练习）打开汽水瓶盖时，你会发觉气泡从液体底部冒出，喝了汽水后又经常会打嗝，这说明气体的溶解性与压强和温度有关。下列关于气体溶解性的说法正确的是A．压强增大，气体的溶解度增大B．温度上升，气体的溶解度增大C．压强减小，气体的溶解度减小D．温度上升，气体的溶解度减小2．（25-26九班级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内消灭较多气泡。关于上述状况，下列说法中不正确的是A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是由于瓶内压强削减导致溶解度减小B．打开后，溶液中的二氧化碳含量削减C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小D．喝完“打嗝”是由于二氧化碳气体的溶解度随温度上升而减小3．海水、河水或湖水中都溶解了肯定量的氧气。养鱼池中含氧量降低会影响鱼类生存，因此要增加水中的氧气含量。(1)养鱼池的溶氧一部分是水生植物通过光合作用吸取和水产生的氧气。(2)夏季养鱼池简洁缺氧的缘由是。(3)如图所示的方法可以，从而增加水中氧气的溶解量。4．（25-26九班级上·上海·阶段练习）为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统争辩了影响二氧化碳溶解性的关键因素。【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。试验1：标准大气压下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。试验装置试验序号大烧杯中水的温度试管中产生气泡的速率①0℃缓慢②20℃适中③90℃很快试验2：室温下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料。试验装置试验序号注射器活塞的位置试管中的产生气泡的速率④不拉动活塞适中⑤向上拉活塞到25mL变快⑥向上拉活塞到50mL变得更快(1)试验1，小烧杯中的试剂A可用于检验，该试剂是。(2)由试验1和试验2可知，增大气体溶解性的方法是___________。A．增大压强、上升温度 B．减小压强、降低温度C．增大压强、降低温度 D．减小压强、上升温度【活动二】探究在不同液体中的溶解性试验3：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(试验前烧瓶内压强为104.20kPa，试验过程中保持温度恒定)试验操作试验序号烧瓶中气体注射器中物质试验后瓶内压强⑦XmL水104.98kPa⑧50mL盐酸106.67kPa⑨50mL小苏打溶液103.40kPa(3)第⑦组试验中，X=。(4)从上述试验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是。(5)化学学习是一个宏微结合的过程，依据试验3所给的数据，依据图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。技巧12溶质质量分数的含义1.‌定义‌溶质质量分数（w）表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。‌公式‌：w=溶液质量溶质质量​×100%2.‌核心要点‌‌溶质‌：被溶解的物质（如食盐溶于水中的NaCl）。‌溶剂‌：溶解溶质的物质（如水）。‌溶液质量‌=溶质质量+溶剂质量（留意：体积不能直接相加）。3.‌留意事项‌‌单位统一‌：溶质和溶液的质量单位需全都（如均为克）。‌不依靠体积‌：计算时仅用质量，与溶液体积无关（如1L水和1L酒精混合后体积≠2L）。‌饱和溶液‌：若溶液已达饱和，溶质质量分数为该温度下的最大值。4.‌常见误区‌误将溶质体积或溶剂体积代入公式。忽视溶质是否完全溶解（如未溶解的固体不计入溶质质量）。1．（25-26九班级上·山东·阶段练习）对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠B．将10g氯化钠溶解于90g水中C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液D．将10g氯化钠溶解于90mL水中2．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）试验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是A．该溶液的溶质质量分数为6%B．该溶液中溶质和溶剂质量比C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%3．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaClB．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为技巧13溶质质量分数的计算1.计算公式‌基础公式‌w=(m溶质/m溶液)×100%m溶液=m溶质+m溶剂‌与密度的关系‌若已知溶液体积（V）和密度（ρ）：m溶液=V×ρw=(m溶质/V×ρ)×100%‌稀释公式‌C浓×V浓=C稀×V稀（C为溶质质量分数，V为体积）2.计算步骤明确溶质、溶剂、溶液的质量关系单位统一（质量用克，体积用毫升）代入公式计算结果保留1-2位小数3.留意事项溶质必需是溶解的部分（未溶解的不计入）体积不能直接相加（需通过密度换算为质量）结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）需留意结晶水的处理气体溶质（如HCl）需用体积×密度换算质量六、易错点混淆溶质质量与溶液质量忽视单位换算（如mL与g的转换）稀释时误用体积直接计算结晶问题中未区分析出溶质后的溶液质量1．某爱好小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，试验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。(1)请分别设计两种不同试验方案配制的硝酸钠溶液：试验方案试验试剂及用量①②(2)从试验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由：。2．（25-26九班级上·广西贵港·阶段练习）在农业生产中，经常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种∶(1)试验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐g，水g。(2)食盐溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为。（写出最简整数比）(3)将上述氯化钠溶液用蒸发溶剂的方法使溶液浓度增大一倍，需要蒸发水的质量为多少？（写出计算过程）3．（25-26九班级上·山东泰安·阶段练习）回答下列问题。(1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，假如一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐g，水g。(2)现有100g质量分数18%的食盐水，假如将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程)4．（25-26九班级上·山东·阶段练习）如图是试验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请认真阅读后计算：(1)试验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如上图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为g。(2)若用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是，水的体积是mL。5．（25-26九班级上·上海·期中）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)从曲线可以推断，20℃时Na2CO3的溶解性属于(选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系。(2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质g或恒温蒸发水。(3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请推断小英同学的说法(选填“是”或“否”)正确。(4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以接受的结晶方法是(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。技巧14溶液稀释过程中质量分数的计算1.核心公式稀释前后溶质的质量不变，因此：m浓×ω浓=m稀×ω稀m浓​×ω浓​=m稀​×ω稀​其中：m浓m浓​：浓溶液质量ω浓ω浓​：浓溶液质量分数m稀m稀​：稀释后溶液总质量ω稀ω稀​：稀释后质量分数2.解题步骤‌明确已知量‌：确定浓溶液的质量分数（ω浓）和稀释后目标质量分数（ω稀）。‌设未知量‌：通常设需取浓溶液的质量为m浓，或需加水的质量为m水。‌列方程‌：依据稀释公式

m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀‌求解‌：计算所需浓溶液或水的质量。3.关键留意事项‌溶质质量守恒‌：稀释时仅加水，溶质质量不变。‌单位统一‌：质量单位需全都（通常为克）。‌体积与质量区分‌：若给出体积（如mL），需通过密度（ρ）换算为质量（m=ρ×V）。‌加水质量计算‌：m水=m稀−m浓4.易错点提示‌忽视密度换算‌：若题目给出体积，必需用

m=ρV转换。‌混淆溶质与溶剂‌：加水后溶液总质量增加，但溶质质量不变。1．（2025·江苏常州·二模）爱好小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，试验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水A．200g B．300g C．450g D．500g2．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）试验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是A．该溶液的溶质质量分数为6%B．该溶液中溶质和溶剂质量比C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%3．（25-26九班级上·上海杨浦·阶段练习）盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为。假如用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水g，加水mL。4．（25-26九班级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖(C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋质量分数：葡萄糖5%氯化钠0.9%(1)葡萄糖属于(选填“混合物”或“纯洁物”)：葡萄糖中C、H元素的质量比是(C-12、H-1)；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体缘由需要注射该注射液(密度约为则小明最多还可注射袋。(3)试验室模拟配制100mL该注射液，请将试验步骤补充完整：称取g氯化钠于200mL烧杯中，再，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。(4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水g。技巧15肯定质量分数溶液的配制1.基本概念与计算公式‌溶质质量分数‌：溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量​×100%其中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，或通过溶液密度与体积换算‌1。‌稀释原则‌：溶液稀释前后溶质质量不变，即

m浓×x浓=m稀×x稀m浓​×x浓​=m稀​×x稀​

。2.配制步骤与仪器‌步骤‌：‌计算‌：确定溶质质量与溶剂体积（如配制1000g16%NaOH溶液需NaOH160g，水840mL）。‌称量‌：用天平称取固体溶质，量筒量取液体溶剂（腐蚀性药品需在玻璃器皿中称量）‌23。‌溶解‌：将溶质加入溶剂中，玻璃棒搅拌加速溶解‌3。‌装瓶‌：转移至试剂瓶并贴标签（注明溶液名称、浓度、日期）‌3。‌仪器‌：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶‌3。3.误差分析‌浓度偏小‌：溶质称量不足（如左码右物且使用游码）。溶剂体积偏大（仰视量筒读数）。转移时液体洒出（溶质质量分数不变，但总量削减）。‌浓度偏大‌：溶质称量过量（如未考虑游码质量）。溶剂体积偏小（俯视量筒读数）。4.留意事项‌平安操作‌：浓硫酸稀释需将酸入水并搅拌，防止飞溅。‌仪器选择‌：量筒量程应接近所需体积，容量瓶需“大而近”原则（如配480mL选500mL）。‌特殊溶质‌：易潮解药品（如NaOH）需快速称量；易水解溶质（如FeCl₃）需先加浓盐酸再稀释。1．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是A．称量氯化钠固体 B．量取90mL水C．配制溶液 D．用温度计搅拌2．（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5mL水D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小3．（24-25九班级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变B．试验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大D．量取水的体积为47.5mL4．（2025·河南驻马店·三模）某同学在试验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法推断5．（2025·河南驻马店·三模）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试验操作如图所示。(1)用上图中的字母序号表示配制溶液的操作挨次。(2)请从以下所给问题中任选一个回答。①若操作B过程中，在托盘上加入肯定质量氯化钠后，发觉天平指针偏向左盘，此时应如何操作？②若其他操作均正确，请分析操作C会导致溶质质量分数产生怎样的误差？技巧16溶质质量分数在化学方程式计算中的应用1.计算‌步骤‌：依据化学方程式计算理论溶质质量；结合实际反应状况（如过量、副反应）确定实际溶质质量；代入溶质质量分数公式求解。2.‌典型题型‌：‌反应后溶液质量分数‌：溶质为反应生成物，溶液质量=反应物总质量-沉淀/气体质量。例：铁与硫酸反应后，溶质为硫酸亚铁，溶液质量=铁+硫酸溶液质量-氢气质量。‌过量反应计算‌：以不足量反应物为基准，计算溶质质量。1．（24-25九班级上·黑龙江哈尔滨·期末）化学小组某同学想测定家中装修时所用钢钉的含铁量，于是取钢钉进行了如下试验（假定钢钉中除外的其他成分不溶于水，也不与酸反应）；(1)加入盐酸时，铁钉中的铁已经完全反应。(2)配制200g7.3%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为g。(3)发生反应的化学方程式为。(4)此钢钉样品中铁的质量分数为。(5)最终所得溶液B溶质质量分数为。(6)某工地收集到废弃或损坏的此钢钉50千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为千克。(7)现有上述同种因保存不当生锈的钢钉，其总质量为（不考虑铁锈中含有水）。将其粉碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到固体，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为。2．爱好小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入肯定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表：序号1234M（Fe）：（H2SO4）5.6:9.805.6:10.785.6:11.165.6:12.74产率/%76.7487.8595.1492.36①至少加入g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。②m（Fe）：m（H2SO4）=时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖(2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的性。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。①℃时，乙物质的溶解度是。②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。在试验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。(5)在试验室里常接受分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）4．在学习质量守恒定律后，同学们对铁和硫酸铜溶液反应的各物质间的质量关系产生爱好，进行如下试验活动。请结合图示回答下列问题：

(1)配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜（不含结晶水）的质量为g，水的体积为mL。(2)上述试验中发生反应的化学方程式为。(3)依据已知条件列出求解生成铜的质量（x）的比例式为。(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为。(5)若用50kg上述硫酸铜溶液提取铜，需要铁粉的质量为。5．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：（1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。（2）步骤④中，分别烧碱溶液和碳酸钙沉淀应接受操作。（3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，假如不当心沾到皮肤上，要马上用大量的水冲洗，然后涂上（填下列选项字母）。A．硼酸溶液

B．3%～5%的碳酸氢钠溶液

C．石灰水（4）室温下，某试验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里肯定大量存在的金属阳离子是（写离子符号）。②当滴入Na2CO3溶液100g时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？（写出计算过程）一、选择题1．（25-26九班级上·山东泰安·阶段练习）只需用水就能清洗洁净的是A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯2．（25-26九班级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观看到气球渐渐膨胀后又恢复正常。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．水和氢氧化钠C．水和硝酸铵 D．水和氯化钠3．（24-25九班级下·山东德州·阶段练习）下表是某同学的试验记录，以下说法不正确的是溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同4．（25-26九班级上·山东泰安·阶段练习）对如图所示溶液的生疏中，不正确的是A．是稳定均一的混合物，在条件不变的状况下，溶液静置多久都不分层B．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子C．该液体是依据食盐和水的质量比配成的溶液D．该溶液的溶质质量分数为10%5．（25-26九班级上·上海嘉定·阶段练习）下列说法正确的是A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．上升温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有集中吸热的过程D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克6．（25-26九班级上·上海·阶段练习）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．三种物质中，的溶解度最大B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量肯定相等C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量D．℃时，10gNaHCO₃固体能完全溶于50g水中7．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液8．（25-26九班级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作试验，下列说法不正确的是A．时三种物质的溶解度大小挨次为甲=乙>丙B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体C．时，向50g水中加入30g甲，充分溶解可形成80g饱和溶液D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙9．将40g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。依据图示推断下列说法正确的是A．0℃时，物质X的溶解度为60gB．A、B两点对应的溶液肯定是不饱和溶液C．C、D点对应的溶液溶质质量分数相同D．将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度二、多选题10．（25-26九班级上·山东·阶段练习）如图所示，进行物质溶解时温度变化的试验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不行能是A．氯化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．纯洁冰块11．（25-26九班级上·上海·阶段练习）在肯定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2gC．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙肯定是饱和溶液12．（25-26九班级上·上海杨浦·阶段练习）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的状况如下图所示，下列有关推断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时硝酸钾的溶解度不小于50gC．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d三、试验题13．（25-26九班级上·上海金山·阶段练习）室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观看到可乐中快速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的缘由。【回顾教材】【查阅资料】气体溶解度和溶解性的关系(25℃，101kPa)溶解度溶解性S＜1难溶1≤S＜10可溶10≤S＜100易溶S≥100极易溶温度和压强参考数据项目数据可乐储存环境约3-4℃常温环境20-25℃可乐瓶内的压强(3-4℃时)1.6个大气压(1)依据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式，属于类型。(填“分解反应”或“化合反应”)(2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。依据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶(3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是(选择“温度”或“压强”)较大。(4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的缘由是。14．（25-26九班级上·江苏宿迁·阶段练习）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。【生疏溶液】(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是__________（填字母）。A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜【配制溶液】农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是试验室配制肯定溶质质量分数的溶液的流程图。(2)正确的操作挨次是（填数字序号）。(3)量取蒸馏水时选用的量筒规格为（选填“50mL”或“100mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是。(4)配制过程中，操作④中错误之处应订正为。(5)在称量氯化钠的过程中，发觉托盘天平的左盘低，此时应当。(6)经检测，最终配制的溶液溶质质量分数偏小，其缘由可能是__________（填序号）。A．氯化钠固体潮湿 B．用生锈的砝码称量C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出四、填空与简答15．（25-26九班级上·上海金山·阶段练习）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产阅历，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表：温度(℃)0102030406080溶解度(g)NaCl35.735.835.936.136.437.138.0Na2CO37.012.521.539.749.046.043.9(1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是g；溶解度受温度的影响较大的物质是。(2)解释“冬天捞碱”现象的缘由：。(3)某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下试验：①步骤3中操作X的名称是；②步骤1加入：的水的目的是；③冷却至剩余溶液中的溶质为；④步骤2的操作是，目的是。16．（25-26九班级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖(C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋质量分数：葡萄糖5%氯化钠0.9%(1)葡萄糖属于(选填“混合物”或“纯洁物”)：葡萄糖中C、H元素的质量比是(C-12、H-1)；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体缘由需要注射该注射液(密度约为则小明最多还可注射袋。(3)试验室模拟配制100mL该注射液，请将试验步骤补充完整：称取g氯化钠于200mL烧杯中，再，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。(4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水g。17．（25-26九班级上·山东淄博·阶段练习）关于溶解度，如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答问题：(1)℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列挨次；(2)在不转变溶液的溶质质量分数的状况下，欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可接受的方法是。(3)℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是（保留一位小数）。(4)将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。A． B． C． D．(5)℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，所得a物质溶液的质量b物质溶液的质量（选填“>”或“=”或“<”）。18．（25-26九班级上·上海·阶段练习）试验室用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽视物质损耗)如图所示。温度(℃)2090NaCl的溶解度(g)3639(1)步骤1中分子的___________发生了变化。A．间距 B．质量 C．种类 D．个数(2)属于饱和溶液的是(填溶液的编号)。(3)溶液a中溶质的质量为g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为。溶液b的质量(选填“＞”、“＜”或“＝”)溶液c的质量。(4)对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。①海水晒盐

；②真空制盐

。五、计算题19．（2025·陕西·模拟猜测）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入肯定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。(1)25g固体样品中碳酸钙的质量为。(2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。20．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下试验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题：(1)由图示2