第十单元 常见的酸、碱、盐（培优竞赛训练）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

第十单元常见的酸、碱、盐（培优竞赛训练）技巧1溶液的酸碱性1.酸碱指示剂：能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。常用紫色石蕊和无色酚酞2.常见的酸碱指示剂及其变色规律酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红易错提示：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不肯定是碱溶液，如碳酸钠溶液。应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液1．（25-26九班级上·山东济南·月考）下列溶液中，能使酚酞试液变色的是A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋2．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色3．在化学试验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液4．（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过试验呈现了“奥运五环”，试验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色状况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液5．（2025·湖南长沙·模拟猜测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学爱好小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示：试剂稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰水现象红色绿色紫色红色绿色下列有关分析错误的是A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性技巧2溶液的pH及其测量(重点)1.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强2.pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。易错提示：①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。1．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：pH12~34~67~9101112~14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到肯定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强2．（25-26九班级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最终洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是A．用pH试纸测得洗车液的B．试纸使用前要用水先潮湿C．将试纸投入待测液中测定D．若说明没有洗车液残留3．（25-26九班级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色状况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列推断不正确的是甲溶液乙溶液A指示剂黄色蓝色B指示剂无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为9C．只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色4．（25-26九班级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是A．

B．

C．D．

5．（24-25九班级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。(1)图中操作正确的是（填字母），可能导致所测溶液pH发生转变的操作是（填字母）。假如用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将（填“偏大”“不变”或“偏小”）。(2)若想较精确测定白醋的pH，应使用（填“pH试纸”或“酸度计”）。技巧3酸碱性对生命活动的影响溶液酸碱度的应用（1）测定土壤的酸碱性，供应土壤改造依据。（2）测定雨水的pH，了解空气污染状况，pH小于5.6的雨水为酸雨。（3）通过测定人体血液、尿液的pH推断人是否生病。（4）很多化工反应必需在肯定pH的溶液中才能进行。1．（2025·辽宁抚顺·一模）菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.22．（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物作物棉花柑橘茶树甘草最适宜pH范围6.0～6.85.0～7.0.5.0～5.57.2～8.5A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草3．（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.8A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料4．（2025·陕西宝鸡·模拟猜测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的状况下，不适合实施间作套种的农作物是A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜5．（2025·安徽淮北·模拟猜测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同C．可以通过调整土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度技巧4常见的酸和碱的名称、物理性质与用途1.盐酸和硫酸物理性质比较硫酸盐酸化学式H2SO4HCl颜色、状态、气味纯洁的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味纯洁的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾消灭，闻到刺激性气味（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做干燥剂。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可挂念消化。敞口放置在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封2.浓硫酸（1）特性：①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。②腐蚀性：浓硫酸有猛烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。（2）浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，准时搅手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，！3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性：假如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。较强腐蚀性特性易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解微溶于水，溶于水时放热不明显工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2鉴别通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可爱护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。1．（25-26九班级上·山东泰安·期中）浓盐酸和浓硫酸是化学试验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是A．它们都是无色、无味的液体B．它们密度都比水大C．它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小D．它们都有强腐蚀性2．（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污3．（25-26九班级上·山东济南·月考）下列关于浓硫酸的描述不正确的是A．浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂B．浓硫酸有猛烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不行将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4．（24-25九班级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖5．（25-26九班级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关学问。(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口消灭白雾，这个现象说明浓盐酸具有。(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学试验中常用作；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从口进。(3)浓硫酸在稀释过程中，应将沿器壁渐渐注入中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是。技巧6酸的化学性质(重点)酸有相同的化学性质是由于酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是由于解离出的酸根离子不同。化学性质举例与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色渐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体渐渐溶解，产生气泡与某些金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红棕色固体渐渐溶解，溶液由无色变为黄色留意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体渐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱反应酸＋碱→盐＋水(复分解反应)HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体渐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡1．（25-26九班级上·山东济宁·期中）小驰同学整理学习笔记时，发觉如下试验现象的描述，正确的是A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，瓶口消灭白烟B．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并渐渐溶解C．洁净铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色D．向柠檬汁中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色2．（25-26九班级上·山东泰安·期中）利用下图装置对酸的化学性质探究。(1)CDEF中无明显现象的是（序号）。(2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“a”或“b”），发生了（填“物理”或“化学”）变化。(3)B中，①②中均可观看到的现象是，写出②中化学反应方程式。(4)D中可以看到的现象是，写出化学反应方程式。(5)F中发生的反应基本类型为，向反应完的F中滴加氢氧化钾溶液，肯定会发生的反应为（用化学方程式表示。提示：可溶性碱与铜盐发生复分解反应可生成蓝色沉淀）。(6)将ACDEF试验中的稀盐酸换成稀硫酸重复一遍试验会发觉两种酸反应的现象全都，请从微观角度分析两种酸化学性质相像的缘由。盐酸、硫酸也有性质差异，取决于两者不同的酸根阴离子。3．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是；(2)反应①中石蕊溶液变为色；(3)图中只生成盐和氢气的反应是（填序号）；(4)X物质的类别是（从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。4．（24-25九班级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特殊广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学爱好小组对酸的相关性质开放了如下项目式探究：【任务一】初识盐酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。依据残留的部分信息可以推断出该酸为（填名称）。(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2试验中，观看到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。【任务二】探究稀酸的共性；【进行试验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。【沟通争辩】(3)①有气泡产生的是孔穴；②请任选产生的一种气体写出其检验方法。(4)孔穴6中反应的化学方程式为。(5)对比孔穴1和孔穴2的试验现象，能得出的结论有。(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质缘由是：溶液中都有（填离子符号）。5．（25-26九班级上·山东济宁·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片学问进行有序整理的有效学习方法。(一)小红同学对稀硫酸的学问总结如下。(1)①中溶液的颜色是。(2)写出②中反应的化学方程式。(3)③中溶液为黄色，由于反应生成了(填化学式)。(4)若物质X的类别与铁、氧化铁、氯化钡均不相同，则X的化学式是。(5)⑤中的试验现象为。(二)下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。(6)图1中甲表示的物质类别是。(7)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和溶液，向其中分别加入溶液，消灭的相同试验现象是，从微观角度分析现象相同的缘由是两溶液中都含有(填化学符号)。(8)若向图2两溶液中分别滴加溶液，A中无明显现象，B中发生反应的微观示意图如图3所示，该反应的化学方程式为，从微观角度分析现象不同的缘由。技巧6碱的化学性质(重点)碱有相同的化学性质是由于碱在水中都能解离出OH-化学性质举例与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸取二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸取二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）碱+酸→盐+水（复分解反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消逝，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消逝，溶液变为蓝色与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液）1．（25-26九班级上·山东济宁·月考）KOH的性质与Ca(OH)2相像。下列对KOH性质的猜测不正确的是A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与Na2CO3溶液反应C．能与盐酸溶液反应 D．能与CO2反应2．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学争辩的重要内容。下图为学校常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是A．X肯定是Na2CO3 B．Y可能是碱C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不行能生成NaOH3．（25-26九班级上·山东淄博·期中）试验小组的同学争辩氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的试验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。(1)图2中试验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是。(2)图1中试验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式。(3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式。(4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是。(5)不同碱具有相像性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其缘由是。4．（24-25九班级下·安徽·随堂练习）某化学爱好小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下列问题。(1)试验①中，一段时间后观看到氢氧化钠固体表面变。(2)试验②观看到紫色石蕊溶液变成色，试验③观看到无色酚酞溶液变成色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)试验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比试验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，缘由是（用化学方程式表示）。5．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列试验。回答下列问题∶(1)氢氧化钠俗称。图1氢氧化钠表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫(2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变，反应的化学方程式为。【提出问题】二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？【设计与试验】(3)甲同学设计了如图3装置并进行试验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，快速将试管口没入溶液中，一段时间后，观看到的现象是(4)乙同学认为甲同学的试验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是。【试验改进】乙同学设计了如图4装置并进行试验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0mL。在原试验的基础上，用注射器另取10mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5mL。【试验结论】(5)用试验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应。【反思与沟通】(6)通过试验，可知保存氢氧化钠的方法是。(7)乙同学的试验方案较简单，可将甲同学的试验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是。技巧7中和反应及其应用1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。易错提示：（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不肯定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。2.中和反应的微观实质：酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。3.中和反应的应用医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3==MgCl2＋2H2O。用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，削减痛痒。处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O。用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O。转变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。1．（2025·河南南阳·二模）某同学利用如图所示的装置探究氢氧化钠和盐酸之间的反应，他向烧杯中滴加稀盐酸至过量。(1)写出该过程发生反应的化学方程式。(2)请从以下所给问题中任选一个回答。①试验过程中，烧杯内溶液的颜色如何变化？。②试验过程中，烧杯内溶液的pH如何变化？。2．（2025·广西来宾·模拟猜测）化学课上老师带领同学们做了如图所示试验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观看到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度转变有关B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会渐渐削减D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会消灭同样的变化3．（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，试验如图。下列说法正确的是A．烧杯①中的溶液不变色B．烧杯②中的溶液渐渐变红C．烧杯③中溶质有、、D．该试验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应4．（2025·广东东莞·二模）学习酸和碱中和反应时，同学们发觉稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。某化学爱好小组对其产生探究爱好，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。【探究一】从pH变化的角度，证明酸和碱发生中和反应小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用如图1所示的装置进行试验探究，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图2所示。(1)反应前烧杯中盛放的液体Y是，图中b点所示溶液中的溶质是。【探究二】从能量变化的角度，证明酸与碱发生中和反应(2)乙同学利用如图3所示装置进行试验，烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管中。一段时间后试管外壁四周溶液中消灭浑浊，缘由是。【探究三】利用指示剂证明酸和碱发生中和反应(3)丙同学利用图4装置进行试验，证明酸和碱发生反应的现象是。试验过程中试管中消灭少量气泡，他认为氢氧化钠已经变质，请你分析变质的缘由(用化学方程式表示)。【探究四】从有新物质生成的角度证明酸与碱发生中和反应为了验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅资料进行如图5所示的甲、乙、丙三个试验：资料：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水(4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是。【总结与拓展】(5)中和反应的实质是。(6)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写(填字母序号)。A．B．

C．D．5．（24-25九班级下·福建宁德·月考）某化学爱好小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【试验设计】(1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下试验方案，请帮他们完成试验报告。同学试验操作现象结论甲溶液由红色变成色氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。乙U形玻璃管中(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热丙先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH最终溶液的pH(填“”“”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】(2)你认为试验设计方案不合理的同学是，理由是。【深化探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：(3)猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：。同学们经过争辩后认为猜想肯定不正确。(4)为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。试验操作现象结论另取少量反应后的溶液于试管中，。猜想三正确【拓展延长】(5)已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消逝了，消灭此状况的缘由是___________(填序号)。A．所用酚酞溶液是变质的B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小C．氢氧化钠溶液吸取了空气中的二氧化碳技巧8中和反应曲线分析(难点)酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线曲线起点pH<7，可推断是往酸溶液中加水稀释往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会渐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7曲线起点pH>7，可推断是往碱溶液中加水稀释往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会渐渐减小，但pH不会小于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7起点pH>7，溶液显碱性，推断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl起点pH<7，溶液显酸性，推断为酸溶液中加入碱的pH变化图象A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH1．（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电力量大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是A．P到M电导率减小是由于溶液中离子浓度削减 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、2．（2025·江苏镇江·模拟猜测）利用如图-1所示装置争辩稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．滴加的a溶液为稀盐酸B．b→d段，pH下降，主要由于稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数渐渐降低D．90s时，f点的电导率最低，由于此时溶液中自由离子数量最少3．（2025·安徽安庆·三模）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按图所示装置进行试验，测定出溶液变化如图所示，下列说法错误的是A．甲组试验变化对应的曲线是Ⅱ B．若取点对应溶液滴加紫色石蕊试液变红C．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ消耗的稀硫酸中的溶质少 D．中和反应的实质是和反应生成了4．（24-25九班级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是A．试验开头时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液B．0~100秒时，温度上升是由于该反应放热C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O5．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是A．B．C．D．6．（2025·上海崇明·三模）在NaOH溶液和稀硫酸的反应中，小兴用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是A．该试验是将稀硫酸滴加到NaOH溶液中B．a、b两点对应的时间相同，b点溶液的pH=7C．从b到c的变化过程中，溶液中Na2SO4的质量分数不变D．c点对应的溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4、NaOH技巧9试验探究碱在空气中的变质状况(重点)1.氢氧化钠（NaOH）变质探究（1）‌是否变质‌：‌加酸法‌：滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。‌加碱法‌：滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。‌加盐法‌：滴加氯化钙溶液，有白色沉淀（CaCO₃），说明已变质。（2）‌变质程度‌：‌部分变质‌：先加足量CaCl₂溶液除尽Na₂CO₃，再滴酚酞变红，说明含NaOH。‌完全变质‌：加足量CaCl₂溶液后滴酚酞不变色，说明无NaOH。2.氢氧化钙[Ca(OH)₂]变质探究‌（1）‌是否变质‌：滴加稀盐酸，有气泡（CO₂），说明已变质。（2）‌变质程度‌：‌部分变质‌：加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含Ca(OH)₂和CaCO₃。‌完全变质‌：加水后滴酚酞不变色，加稀盐酸有气泡，说明无Ca(OH)₂。3.氧化钙（CaO）变质探究（1）‌是否变质‌：加水放热，说明含CaO。（2）‌变质程度‌：加水后滴酚酞变红，再加稀盐酸有气泡，说明含CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。（3）‌关键留意事项‌：检验NaOH时，需先除尽Na₂CO₃（如用CaCl₂），避开干扰。除杂时，可用适量Ca(OH)₂溶液除Na₂CO₃，避开引入新杂质。1．（25-26九班级上·山东泰安·期中）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是选项问题分析与设计A为何变质氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等B为何变质取样，加入足量稀盐酸，观看是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观看产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D2．（2025·吉林长春·模拟猜测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，爱好小组同学取肯定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中错误的是A．氢氧化钠固体已变质B．100s时溶液的C．200s后溶液中的溶质只有一种D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质3．（25-26九班级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）某学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠固体的化学成分产生了爱好，他们依据自己已学的学问进行了如下探究，请你参与并填空。【猜想假设】(1)猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【试验探究】(2)试验步骤试验现象试验结论步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液猜想一不正确步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液猜想二正确猜想三不正确【试验结论】(3)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为。【反思沟通】(4)步骤I中加过量BaCl2溶液的目的是，写动身生反应的化学方程式。(5)某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法(填“正确”或“不正确”)。理由是。(6)下列物质能替代步骤II中酚酞试液达到试验目的的是。(填序号)①石蕊溶液；②氧化铜；③二氧化碳；④硫酸镁溶液；⑤稀盐酸(7)请你分析，肯定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量(填“大于”、“等于”或“小于”)变质后生成NaCl的量。4．（2025·四川成都·模拟猜测）某化学爱好小组的同学们利用学校开放试验室供应的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统试验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质状况。传统试验争辩：(1)图中甲溶液最好选择。(填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”)。(资料：CaCl2溶液显中性)(2)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ消灭现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。(3)若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ消灭现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。(4)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式：。但在反思的过程中，同学们对为何选用氢氧化钠溶液及其用量的把握对检验变质程度的影响仍旧比较困惑，在老师的指导下，爱好小组的同学们分别利用数字化试验来解决他们的怀疑。数字化试验争辩：1.试验仪器和药品：①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液(模拟氢氧化钠完全变质后的溶液)、稀盐酸、CaCl2溶液。2.分组试验第一组试验：试验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质状况，形成的“时间——CO2”曲线图(如图3、图4)。(5)比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开头，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有稍微上升，b点之后曲线开头明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与反应；说明a点到b点略有稍微上升的缘由：。图4中a点开头滴加稀盐酸，几乎马上产生二氧化碳，说明氢氧化钠(“部分”或“完全”)变质。其次组试验：试验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加CaCl2溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液的变质状况，形成的“时间——pH”曲线图(如图5、图6)。(6)同学们在试验二中都加入过量的CaCl2溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是性。图6中，溶液pH曲线渐渐下降至a点后pH=7，连续滴加CaCl2溶液pH不变，说明缘由：。整体试验反思：传统试验和现代数字化试验是相辅相成的，可以互为补充。化学试验教学要靠这两条腿协调走路。5．（2025·陕西商洛·模拟猜测）化学爱好小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下试验操作。请解答下列问题：(1)滤渣的成分为(写化学式)。(2)请通过计算推断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。技巧10常见的盐的名称、物理性质与用途1．定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。(盐类物质中不肯定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等)2．分类：（1）依据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钾盐、铵盐等.（2）依据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。3.盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；（2）盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶；（3）硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；（4）碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。4.常见的盐（1）氯化钠(NaCl)，食盐的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，溶于水有咸味用途医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。大路上的积雪也可以用氯化钠来消退用食盐腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间提纯粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯开采除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源（2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打无大理石、石灰石主要成分颜色状态白色粉末白色晶体白色粉末溶解性易溶于水，水溶液呈碱性能溶于水，水溶液呈碱性难溶于水用途玻璃、造纸、纺织等工业和洗涤剂的生产发酵粉的主要成分治疗胃酸过多建筑材料医疗上可用作补钙剂1．（25-26九班级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠2．下列有关盐的说法，正确的是A．盐是一类物质的总称 B．盐都易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐都能食用，故称为食盐3．（25-26九班级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是A．Ca(OH)2

氢氧化钙

石灰水 B．NaOH

氢氧化钠

烧碱C．NaHCO3

碳酸氢钠

小苏打 D．Na2CO3

碳酸钠

纯碱4．（25-26九班级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐5．（25-26九班级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是A．CaCO3碳酸钙生石灰 B．NaHCO3碳酸氢钠小苏打C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaOH

氢氧化钠烧碱技巧11盐的化学性质性质举例①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必需可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成1．（25-26九班级上·山东淄博·期中）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸取。阅读上面信息后，请回答下列问题：(1)信息中供应的膨松剂是（填化学式）。(2)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化学方程式解释）。(3)依据所学学问，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。2．碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：(1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有(写一种即可)；(2)检验过程中观看到的现象为；(3)补钙剂中的“钙”指的是钙(填“原子”、“元素”或“单质”)；(4)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推想其具有的性质为(写一种即可)。3．（25-26九班级上·山东威海·期中）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。(1)的水溶液，在物质的分类中属于（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请依据图1写出该反应的化学方程式。(2)图2是向溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推想：向溶液中滴加溶液，观看到的试验现象为。(3)受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为。【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。【应用】(4)溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。A．纯碱 B．食醋 C．硫酸 D．食盐4．（2025·山西朔州·模拟猜测）以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相像点和不同点。请结合下图解答有关问题：(1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是。(2)构成两种物质的阴离子均为(用离子符号表示）(3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：(4)鉴别两种物质的方法是。(5)两种物质用途的不同点，请写出一条：。5．（2025·福建漳州·模拟猜测）项目式学习——奇特的洗涤剂。项目一：古代洗涤剂——草木灰《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。【资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。②很多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+灼烧时隔着蓝色钴玻璃观看火焰为紫色。(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。操作现象结论①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观看观看到色火焰草木灰中含有K+②向上层澄清液加足量，再将生成气体通入澄清的石灰水。有气泡产生，。草木灰中含有(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观看到溶液变红，再滴加足量，观看到，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。项目二：现代洗涤剂——碳酸钠碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。爱好小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH。记录数据如表：试验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50(3)去油污效果最好的是(填试验编号)。(4)用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可实行的措施是。项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数开放探究。(5)试验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的试验装置进行定量争辩。①装置E的作用是。②装置D中发生反应的化学方程式是。③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是。(6)小亮同学认为可依据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由。技巧12复分解反应的实质与应用(重点)1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2.特征：互交换，价不变（AB+CD=AD+CB）。3.发生条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。常见的离子组合5.酸碱盐的溶解性①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。1．（25-26九班级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、2．甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是A．a处废水中含有、、B．b处废水中肯定含有，可能含有、C．b处废水显蓝色D．c处废水中含有、3．下列说法正确的是A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应B．复分解反应的反应物必需都能溶于水C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不肯定是复分解反应D．中和反应是复分解反应，复分解反应肯定是中和反应4．下列物质在溶液中混合后，不发生复分解反应的一组是A．和 B．和C．和 D．和5．（25-26九班级上·山东烟台·期中）在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透亮     溶液的是A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣技巧13常见的化肥成分及作用1.化肥的分类及作用化肥的分类常见的化肥作用氮肥=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氯化铵NH4Cl③硝酸钠NaNO3促使作物的茎、叶生长茂密，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用磷肥磷酸钙：Ca3(PO4)2促进作物生长，根系发达，增加抗寒、抗旱力量，穗多粒满。钾肥=1\*GB3①硫酸钾K2SO4=2\*GB3②氯化钾KCl促进作物生长健壮，增加抗病虫害和抗倒伏力量。复合肥料=1\*GB3①磷酸二氢铵

：NH4H2PO4=2\*GB3②硝酸钾：KNO3同时含有两种或两种以上养分元素的化肥。能同时均匀地供应农作物几种养分，充分发挥养分元素之间的相互作用，有效成分高。2.不合理施用化肥可能造成的问题：（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富养分化，消灭赤潮、水华等现象。（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。3.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。1．（2025九班级下·黑龙江哈尔滨·学业考试）某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，依据标签内容推断下列说法正确的是A．这袋化肥中氮元素的质量为B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥D．氮肥主要增加作物抗寒抗旱力量2．（23-24九班级上·湖南·期中）某样品中含NH4NO3和另一种氮肥，经分析样品中含氮元素32%，那么“另一种氮肥”不行能是A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO43．下列劳动项目与所涉及的化学学问不相符的是选项劳动项目化学学问A给校内中的花草施用硝酸铵硝酸铵属于氮肥B面粉内加入小苏打烘焙面包小苏打作发酵粉使食物膨松C用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具氢氧化钠能去除油污D用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)水垢与醋酸只发生中和反应A．A B．B C．C D．D4．合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增加药效C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药符合绿色化学观念5．（24-25九班级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是尿素CO(NH2)2硫酸铵碳酸氢铵(碳铵)NH4HCO315.0元/kg10.0元/kg5.0元/kgA．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯洁物6．（25-26九班级上·黑龙江绥化·月考）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三科学后告知父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此，(1)他建议其父母去买的氮肥的是______。（填字母）A．碳酸氢铵[]B．硫酸钾[]C．磷矿粉[](2)他还告诫父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰（草木灰溶于水会电离出）。(3)分析、、，在将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是；(4)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是______。（填序号）A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液技巧14有关酸碱盐的科学探究1.试验设计方法（1）‌指示剂法‌操作‌：向待测溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液，观看颜色变化。‌现象与结论‌：石蕊变红（酸）或变蓝（碱），酚酞变红（碱）或不变色（酸/中性）。例如：稀盐酸使石蕊变红，氢氧化钠使酚酞变红。（2）‌金属反应法‌操作‌：将铁钉、锌粒等金属加入酸中，观看气泡产生。‌现象与结论‌：活泼金属（如锌）与稀盐酸反应生成氢气（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）。留意：浓硫酸、硝酸因强氧化性不生成氢气。（3）‌中和反应法‌操作‌：向碱溶液中逐滴加入酸，用酚酞指示终点。‌现象与结论‌：红色褪去（NaOH+HCl==NaCl+H₂O），证明中和反应发生。（4）‌复分解反应法‌操作‌：将酸、碱、盐溶液两两混合，观看沉淀或气体。‌现象与结论‌：如硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀（CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。2.试验留意事项‌平安防护‌：戴护目镜，避开浓酸、浓碱接触皮肤。‌试剂用量‌：指示剂滴加1-2滴，碱溶液浓度不宜过高。‌现象记录‌：具体记录颜色变化、沉淀生成、气体释放等。1．（25-26九班级上·黑龙江哈尔滨·月考）为进展同学的学科素养和深度学习力量，王老师带领化学爱好小组走进试验室，利用几瓶缺失标签的酸碱盐溶液开启探究复分解反应之旅。经核查，缺失标签的A、B、C三份溶液，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三种不同类别的溶液。任务一：确认试剂【设计试验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，相互滴加溶液，振荡、静置、观看。【试验结论】(1)综合①②③三支试管的试验现象推断，C溶液中溶质的化学式是。①②试管中，同学们观看到明显的现象，能确定发生了复分解反应，但③中是否也发生了复分解反应呢？任务二：探究③中是否发生复分解反应定性分析：【设计试验】同学们向③试管中通入肯定量的气体，观看。【试验分析】(2)试管③中无明显现象证明溶液中不含(填化学式)试管③中产生白色沉淀证明溶液中不含(填化学式)【试验结论】以上分析均说明A、B两种物质发生了复分解反应。定量分析：资料卡片：其他条件相同时，单位体积的溶液中离子数量越多，电导率越高，溶液的导电性越强；反之则越弱。同学们将过量的A溶液逐滴加入B溶液中，并实时测量混合溶液的电导率，如图所示。【试验分析】(3)经分析，同学们认为是两种溶液中的(填离子符号)发生反应导致电导率下降，也证明白A、B两种溶质发生复分解反应。【拓展学习】(4)结合以上试验，同学们得出：溶液中复分解反应发生的原理就是两种化合物交换成分后，形成水或气体或沉淀而导致总溶液中。(5)同学们回想起在课堂上的某次试验中，将新制的NaOH溶液和溶液混合后，产生了白色沉淀的经受，请分析同学们试验中产生沉淀的条件及原理：。(参考资料：20℃，溶解度=74g，NaOH溶解度=109g，溶解度=0.165g)2．（25-26九班级上·上海闵行·月考）借助传感器技术，通过测量电导率变化探究复分解反应中离子浓度的微观实质。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。物质蒸馏水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4悬浊液电导率(μS/cm)3392132733II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。III．Ba(OH)2与NaOH具有相像的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。【试验一】NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入肯定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。(1)c点所示的溶液中，含有的溶质是(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式。(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是(填字母序号)。(4)从a点到b点溶液的导电性渐渐减弱，其缘由是。【试验二】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。(5)试验开头前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，可能的缘由是(用化学方程式解释)。(6)反应过程中，电导率最小值可能是μS/cm。(7)结合已学学问可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度(填“增大”或“减小”)。3．（25-26九班级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特殊广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某化学爱好小组对酸的相关性质开放了如下项目式探究：【任务一】初识盐酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。依据残留的部分信息可以推断出该酸为(填名称)。(2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2试验中，观看到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”或“吸热”)。【任务二】探究稀酸的共性【进行试验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。【沟通争辩】(3)有气泡产生的是孔穴。(4)孔穴4中反应的化学方程式为。(5)孔穴6中反应的化学方程式为。(6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质缘由是：溶液中都有(填离子符号)。可以用溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式。(7)小卫同学欲通过试验测定某钙片中碳酸钙的含量。试验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量削减0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)4．（2025·江苏扬州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。试验1：制作“彩虹管”步骤：①配制5%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液。②试管中加入适量的5%的盐酸，先滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液。溶液色层明显，自下而上依次为黄色、蓝色、红色。(1)试验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按肯定的体积比混合配制。下列仪器中，不需要使用的是________(填标号)。A．量筒 B．烧杯 C．托盘天平 D．玻璃棒(2)用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。试验2：探究影响“彩虹管”效果的因素【查阅资料】Ⅰ．“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。Ⅱ．黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色的状况如下表所示。pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色【试验步骤】取3支试管，分别完成以下试验，记录溶液颜色。【试验记录】试管①试管②试管③溶液颜色红色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化【解释与结论】(3)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色为。(4)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(5)试验2的目的是。(6)试验2中，“彩虹管”效果最佳的是(填“①”、“②”或“③”)。【进一步探究】查阅资料发觉，在NaOH溶液中加入肯定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计试验3进行验证，并与试验2中③对比。试验3：向100mL质量分数为15%的氢氧化钠溶液中加入1g碳酸钠固体，搅拌后得到溶液a，进行如下试验并记录。操作现象向试管中加入，再逐滴滴入约3mL溶液a消灭气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化【沟通与争辩】(7)补全试验3的操作。(8)试验3中观看到气泡，推想有气体生成，该气体是。(9)在试验3的基础上，若连续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要把握的变量有(写1点)。5．（2025·广西南宁·模拟猜测）酸在工业、医药等领域的应用特殊广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学爱好小组对酸的相关性质开放了如下项目式探究：任务一初识盐酸和硫酸(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。依据残留的部分信息可以推断出该酸为（写出主要成分的化学式）。任务二探究酸的共性【试验探究】序号试验操作试验现象试验1用紫色包菜自制了酸碱指示剂，分别滴加至盐酸和硫酸中溶液都变成红色试验2分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中锌、铁均一开头就产生气泡；铝表面开头时并没有气泡产生试验3向某固体滴加足量稀盐酸溶液产生大量气泡【分析与结论】(2)盐酸、硫酸都能使指示剂变色，本质缘由是溶液中都含有（写出离子符号）；(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式；铝和稀硫酸反应为什么刚开头没有气泡产生。(4)小组同学依据试验3的现象推断该固体肯定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是。任务三再探盐酸和硫酸盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的共性。【查阅资料】①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电状况；②电导率与溶液中离子浓度有关。【进行试验4】为探究不同酸的共性，同学进行如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸如图2，并绘制出电导率随时间变化的曲线（如图3）。(5)曲线1中，点M处烧杯中溶液溶质有（写化学式）；(6)曲线2表示的是向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化状况，恰好完全反应时该反应的微观本质如图4，将图补充完整。技巧15工艺流程题1.解题步骤‌读题干‌：先明确原料和最终产品，划出关键词，比如“除杂”“提纯”等，知道题目要你做什么。‌审流程‌：看箭头：进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。看“三线”：出线和进线表示物料流向，可逆线表示物质循环利用。看方框：留意操作名称（如过滤、结晶）和反应条件（如温度、催化剂）。‌看问题‌：先做与题干无关的简洁题，比如写化学方程式或推断操作名称。‌整合信息‌：结合问题整合流程中的信息，比如试剂用量（过量会有剩余）、除杂试剂是否足量等。2.高频考点‌化学反应原理‌：常见反应类型：酸碱中和、氧化还原、沉淀生成与溶解等。比如制备氧气时，高锰酸钾或双氧水分解的反应方程式和催化剂作用。‌试验装置与操作‌：过滤、蒸发结晶是常考操作，需留意仪器使用和操作目的。比如过滤用于分别固体和液体，蒸发结晶用于提纯溶解度受温度影响小的物质。‌定量分析与数据处理‌：常考计算：理论产量与实际产量的差异分析。比如金属提取中，计算某金属的产率并分析误差来源（如杂质、操作损耗）。‌绿色化学理念‌：评价工艺的优缺点：是否环保、低能耗、原料利用率凹凸等。比如比较传统冶炼与现代电解技术的能耗和环境影响。3.解题模型‌原料预处理‌：粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率。灼烧/煅烧：高温分解或氧化，除去可燃性杂质。浸出：使原料中的物质溶解，不溶物过滤除去。‌分别提纯方法‌：过滤：分别固体和液体。结晶：蒸发结晶（如NaCl）、降温结晶（如KCl）。搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。4.易错点提示‌物质成分推断‌：留意流程中可能引入的杂质，比如除杂试剂过量会引入新杂质。‌化学方程式书写‌：依据流程中的反应物和生成物书写，留意配平和反应条件。‌操作目的分析‌：比如过滤的目的是分别固体和液体，蒸发结晶的目的是提纯物质。1．（2025·湖北武汉·模拟猜测）氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图：(1)测定溶液pH的简便方法是使用。(2)为加快“酸浸”时的反应速率，可实行的措施有（填一种即可）。(3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：（填一个即可）。(4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有（填化学式）。(5)下列说法错误的是________（填标号）。A．“酸浸”时观看到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响2．（2025·安徽六安·模拟猜测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，争辩人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于爱护环境。工艺流程如图：(1)操作I的名称为。(2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应，此反应的基本类型为。(3)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。(4)争辩发觉，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要缘由是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率（%）43.950.686.293.092.391.63．（2025·山东菏泽·模拟猜测）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。溶液D只含有一种溶质。(1)步骤①产生的废气B中，肯定含有的有害气体是(填化学式)。吸取废气B最好接受的试剂是(填字母序号)。a．浓硫酸

b．食盐水c．石灰乳(2)步骤③和④中主要操作的名称是。(3)写出步骤④中得到铜的化学方程式。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的铜和锌的合金，即黄铜，它的硬度比纯铜(填“高”或者“低”)。4．（2025·江苏连云港·二模）二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常用于食品加工、制药领域。工业上用石灰石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料，生产工艺流程如下：查阅资料可知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。②CaCl2的水合物形式随温度变化如下：温度<29.8℃29.8℃到45℃45℃到175℃>175℃CaCl2的水合物形式CaCl2·6H2OCaCl2·4H2OCaCl2·2H2OCaCl2③常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2·xH2O(x=1、2，4，6)，除CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。(1)石灰石需用粉碎机预处理，该操作的目的是。(2)操作1生成的气体在生产生活中用途广泛，可用于(写一点)。(3)滤液1中含有的阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有。(4)生成滤渣2的化学方程式是(写一个)。(5)