8.1自然资源的开发利用 同步练习 高中化学人教版（2019）必修第二册

8.1自然资源的开发利用同步练习1．下列关于新型合金材料说法不正确的是A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D．合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比成分金属大2．党的二十大报告强调科技创新是提高社会生产力和综合国力的战略支撑，化学科学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种有机高分子材料C．海水提溴、煤的液化都涉及化学变化D．汉朝淮南王刘安发明的“石膏点豆腐”，说明硫酸钙能使蛋白质变性3．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（

）A．汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广B．如果你家里的食用花生油混有水分，你可以采用分液的方法进行分离C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应低于Na或K的熔点A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④5．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+D．粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除6．下列说法正确的是A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致7．社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是A．海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐B．路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺为高分子材料C．建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料D．中国“奋斗者”号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性8．下列说法正确的是A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精C．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)的主要成分都属于烃类D．煤的气化、液化均是物理变化9．铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是A．该反应放出大量的热，生成的铁呈熔融态B．该反应的化学方程式2C．被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为1:2D．实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾，插上镁带并点燃10．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼D．电解氧化铝时，加入冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量11．下列关于合金的叙述不正确的是A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D．合金在工业上的用途比纯金属更广12．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO下列说法中错误的是A．反应①的产物中含有水 B．反应②中有碳碳键、碳氢键形成C．汽油主要是C5~C13．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能转化为电能B．国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．石墨烯属于有机高分子材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀14．下列说法错误的是A．重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量B．煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯C．石油中含有1-50个碳原子的烷烃或环烷烃D．煤、石油、天然气仍然是重要的能源15．下列有关说法错误的是（

）A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．离子交换法可用于海水淡化D．手机外壳上贴的碳纤维是一种新型无机非金属材料16．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

A．干馏B．萃取C．分液(1)四氯化碳和水的混合物的分离；(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；(3)海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质。17．按要求完成下列问题。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）＋3H2（g）⇌催化剂高温高压2NH①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2c．容器中的压强不随时间变化d．N2、NH3浓度相等（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为。（4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（填序号）。

a．H2和Cl2的反应b．Al和盐酸的反应c．Na和H2O的反应d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反应（5）海水资源前景广阔。①列举一种海水淡化的方法。②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的，该反应的离子方程式为。18．合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的。19．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、NaCl和溴的过程如下：（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为。在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则消耗mol（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br220．钠、铝、铜及其化合物在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题：(1)CuSO4既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。根据物质的分类方法，CuSO4属于a.混合物b.酸c.盐d.弱电解质e.强电解质f.难溶于水的物质(2)Na2O2常置于潜水艇和消防员的呼吸面具中，写出Na2O2与(3)工业上用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应制取锰的化学方程式为。21．用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是1；(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4-+Fe2++______=1Mn2++Fe3++______(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：.；(4)已知：一定条件下，MnO4−可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是；②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：；参考答案：1．D2．C3．A4．A5．C6．B7．A8．C9．C10．D11．C12．D13．C14．B15．B16．CAB17．C放热小于c2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+C12↑d蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO418．