常见的酸和碱：酸和碱的中和反应课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

酸和碱的中和反应第十单元课题2测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。1.健康人的体液必须维持在一定的pH范围内人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料卡片复习导入2.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行几种作物生长最适宜的pH范围作物pH

水稻、小麦、玉米6.0~7.0番茄、西瓜6.0~7.0

棉花6.0~6.8

大豆6.5~7.5作物pH

甘蔗、桑树、苹果树6.0~8.0松树5.0~6.0柑橘树5.0~7.0茶树5.0~5.5

大多数农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。pH＜4或pH＞8的土壤，一般需要经过改良才适于种植。3.pH的变化对植物生长和生态系统也有较大影响第92页跨学科实践活动

正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。某些工厂排放酸性气体（SO2、NOx）而导致降雨的酸性增强。4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况可以涂一些含碱性物质（如氨水、花露水、肥皂水等）药水，便可以减轻痛痒，这是为什么呢？利用了什么反应原理？思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？实验观察★实验过程：①取约5mL稀氢氧化钠溶液于烧杯中②慢慢滴入稀盐酸，同时不断搅拌③观察溶液是否发生明显变化●实验现象：→反应过程中无明显颜色或状态改变→属于无现象化学反应，需借助指示剂判断探究反应酸与碱的相遇指示剂验证操作步骤■碱中加指示剂：①向NaOH溶液中滴加酚酞→溶液变红色②开始滴加稀盐酸→边滴边搅拌③至溶液红色恰好褪去→停止滴定■结论判断：→颜色消失说明碱被消耗→反应已发生颜色变化原理●酚酞特性：→在碱性溶液中呈红色→在中性或酸性溶液中为无色★关键点：→红色褪去意味着pH降至8.2以下→证明OH⁻被H⁺中和→支持反应进行原理分析第一阶段：碱性环境■初始状态：→NaOH溶液中有大量OH⁻→滴入酚酞后溶液呈红色●离子存在：Na⁺、OH⁻、酚酞分子（红色）第二阶段：反应进行★H⁺与OH⁻结合：→H⁺+OH⁻→H₂O→OH⁻浓度逐渐降低●颜色渐变：→pH从>10降至接近7→红色逐渐变浅第三阶段：反应终点■恰好中和：→H⁺与OH⁻完全反应生成水→溶液呈中性（pH≈7）●最终现象：→酚酞变为无色→溶液褪色中和反应定义盐的解离特性盐的定义■盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。●如：NaCl含Na⁺和Cl⁻，CaCl₂含Ca²⁺和Cl⁻。※盐是中和反应的重要产物之一。水溶液中的解离12微观反应解析实验10-8如下图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。一、中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O无明显变化是否没发生反应？1.验证反应物是否消耗验证反应是否发生的实验设计思路2.验证生成物是否生成HCl+NaOH溶液呈中性H2O+NaCl反应的微观过程HClNaOHH2O反应过程伴随热量放出，属于放热反应练一练：化学秘籍P97◆练习1：写出下列中和反应的化学方程式①HCl+

KOH=②HCl+

Cu(OH)2=③H2SO4+

Ca(OH)2=④HCl+

NH3·H2O=◆练习1：写出下列中和反应的化学方程式①HCl+

KOH=

KCl+H2O②2HCl+

Cu(OH)2=

CuCl2+

2H2O③H2SO4+

Ca(OH)2=

CaSO4+

2H2O④HCl+

NH3·H2O=NH4Cl+H2O蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O判断一个反应是否属于中和反应：通过反应物是否为酸和碱来进行判断！A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O下列反应中，属于中和反应的是（）D中和反应在实际生活中的运用1.改良土壤的酸碱性。中和反应在实际生活中的运用2.处理工厂污水。污水处理

反应原理：H2SO4

＋Ca(OH)2＝CaSO4

＋2H2O

中和反应在实际生活中的运用3.治疗胃酸过多

反应原理：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O中和反应在实际生活中的运用4.处理蚊虫叮咬。请把花瓶放回对应的柜子里中和反应在实际生活中的运用中和反应回顾■概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。■实质：H⁺与OH⁻结合生成H₂O。■实例：①胃酸过多服用含Al(OH)₃药物②农田施用熟石灰中和酸性土壤③工厂用碱性物质处理酸性废水三、应用：1、改良酸性土壤；——熟石灰2、处理工厂废水；3、治疗胃酸过多。中和反应一、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。二、实质：H++OH-=H2OH2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2