常见的盐（第2课时盐的化学性质 复分解反应）课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题3常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应1.理解复分解反应及复分解反应发生的条件。学习目标2.理解盐的化学性质反应定义定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。地位：它是四大基本反应类型之一，也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。理解复分解反应，从定义开始反应表达式表达式基本形式：复分解反应的基本形式可表示为：AB+CD→AD+CB。表示方法直观体现：该表达式直观地体现了两种化合物相互交换成分的过程。含义：其中，A、B、C、D分别代表不同的离子或原子团。应用：在书写化学方程式时，可依据此形式进行。反应实质沉淀定反应沉淀条件：复分解反应中，生成沉淀是重要条件。如硝酸银与氯化钠反应，银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，反应发生。常见沉淀：氯化银(AgCI)、硫酸钡(BaCO3)。(既不溶于水也不溶于酸)碳酸钙（CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)等碳酸盐沉淀。氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[AI(OH)3]。氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]。挥发促反应原理剖析挥发条件：复分解反应中，生成挥发性物质可使反应发生。如碳酸盐与酸反应，生成二氧化碳气体。实例列举碳酸盐与酸：碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。反应实质：离子结合成气体逸出，使溶液离子浓度降低，反应正向进行。铵盐与碱：氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。碳酸盐：含有CO32-和HCO3-的化合物一、盐的化学性质1.酸碱性碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的酸碱性操作向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液向碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞试液现象结论所有的盐溶液都呈中性吗？盐溶液的酸碱性是怎样的呢？溶液变成红色溶液变成红色Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性呈碱性溶液一定是碱的溶液吗？盐溶液的酸碱性用pH计测定三种溶液的酸碱度或pH试纸测量溶液的酸碱性Na2CO3溶液的pH_____7NaCl溶液的pH_____7CuSO4溶液的pH_____7盐溶液的酸碱性是由其本身性质决定的，不能一概而论。>=<盐的化学性质1：湿法冶铜方程式怎样书写？盐的化学性质2：条件：反应物中盐可溶；在金属活动顺序中，与盐反应的金属排在盐溶液中金属的前面（K、Ca、Na除外）。实例：酸的化学性质中有一条，酸能与部分盐反应，所以部分盐能与酸反应！盐的化学性质3：条件：实例：反应物中的酸可溶，生成物中有沉淀、气体和水碱的化学性质中有一条，碱能与部分盐反应，所以部分盐能与碱反应！盐的化学性质4：条件：实例：反应物都可溶，生成物中有沉淀、气体和水盐能与酸、碱发生反应，那么盐能与盐反应吗？条件：反应物都可溶，生成物中至少有一种沉淀盐的化学性质5：【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。现象分析化学方程式变浑浊（溶液中出现沉淀）碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故变浑浊（出现沉淀)这个原理常用作两种碱之间的相互转化⑴、鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液⑵、用纯碱制取烧碱⑶、检验氢氧化钠溶液是否变质⑷、除去氢氧化钠中变质生成的杂质（碳酸钠）该反应的作用：观察与思考（1）CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。观察：上述几个反应有什么共同特点呢？在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。1.定义：复分解反应(基本反应类型之一)2.符号表达式：AB+CD→AD+CB3.特征：双交换，价不变。酸+碱=盐+水(中和反应)是否属于复分解反应？HCl+NaOH=NaCl

+H2O【实验11-3】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。实验内容现象化学方程式NaOH溶液+CuSO4溶液BaCl2溶液+CuSO4溶液有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色有白色沉淀生成1.上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同之处？属于复分解反应，都有沉淀生成。2.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？都有气体生成。3.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？属于复分解反应，相同的生成物是水。4.复分解反应发生的条件（判断步骤）第一步：反应物都是化合物；第二步：在反应中反应物相互交换成分；第三步：生成物中要有水或气体或沉淀生成。结合课本P116页附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，归纳常哪些物质属于可以溶物，哪些物质属于沉淀？沉淀的判断四种基本反应类型比较定义类型特征化合反应分解反应置换反应复分解反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B→AB反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应AB→A+B+…反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→B+AC反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,即“一换一”由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB反应物和生成物都为化合物重点知识总结定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CD=AD+CB条件：生成沉淀、气体或弱电解质类型：酸与碱、盐与盐、酸与盐、碱与盐反应实际应用探讨生活应用水处理：加入石灰（CaO）去除水中杂质，利用复分解反应生成沉淀。工业应用侯氏制碱法：碳铵与氯化钠进行复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵。改良土壤：使用石膏改良土壤，调节土壤酸碱度。医药制备：利用复分解反应合成药物，满足医疗需求。无机盐生产：通过复分解反应制备各种无机盐产品。离子检验：利用复分解反应检验离子，确定物质成分。1.盐的组成中，一定含有的是（）A.非金属元素B.金属元素C.原子团D.氢元素2.能使面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是()A．白糖B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．醋酸3.下列盐的用途中，错误的是（）A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.下列说法不正确的是()A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲ABAA(1)Cu(OH)2+HCl__________________________(2)Ba(OH)2+NaCl__________________________(3)NaNO3+K2CO3____________________________(4)NaCl+H2SO4_____________________________2=CuCl2+2H2O→BaCl2+NaOH→Na2CO3+KNO3→Na2SO4+HCl5.判断下列反应能否发生，能的完成化学方程式。6、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动。[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性。[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：

。[探究实验2]能与酸反应。[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象

。反应的化学方程式为

Na2CO3溶液呈碱性有气泡产生[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性。[实验方案]设计实验装置如右图，并进行实验。现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。步骤：