常见的盐第3课时课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题3生活中常见的盐第3课时【1】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（）A.3个B.4个C.5个D.6个C【2】有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）A、④①②③B、②④①③C、③②①④D、②①③④B预习检测【3】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-D【4】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上

FeSO4(CuSO4)________

NaOH(Na2CO3)________

NaNO3(NaCl)_______FeCa(OH)2AgNO31.几种常见的盐名称俗名化学式主要用途氯化钠调味品等碳酸钠玻璃，造纸等碳酸氢钠发酵粉碳酸钙

的主要成分补钙剂CaCO3NaHCO3Na2CO3纯碱、苏打小苏打NaCl食盐石灰石、大理石【总结】碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。（1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水（2）检验方法：2.的检验方法：加入__________，有气泡产生，将生成的气体通入____________中，有白色沉淀生成。3.Na2CO3

溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有_______________，反应的化学方程式为____________________________白色沉淀生成稀盐酸澄清的石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+

CO2↑

+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+

CO2↑

+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOHH2CO3

上述三个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。H2CO3HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O

向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式实验11-3点击播放CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl21.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；属于；都有气体生成。讨论水。都有沉淀生成。复分解反应发生的条件

并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。归纳三、复分解反应：1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.通式:AB+CD=AD+CB4.特征：双交换、价不变3.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀（↓）、气体（↑）或水。1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A.HClCa(OH)2B.Na2CO3H2SO4C.AgNO3BaCl2D.KClCuSO4D2、下列反应中不属于复分解反应的是（

）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2CNaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能有水生成不能能能无气体、无沉淀、无水生成有气体生成有沉淀生成根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。1、酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、酸+碱→盐+水HCl+NaOH=H2O+NaCl3、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、碱+盐→新碱+新盐Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓5、盐+盐→新盐+新盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl复分解反应的类型知识梳理酸碱盐盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。HCl+NaOH=NaCl+H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3

+3H2ONH4Cl+AgNO3

=AgCl

+NH4NO3

根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。酸碱盐的溶解性Cl-:Ag+不溶SO42-:Ba2+不溶CO32-:只有K+、Na+、NH4+可溶OH-:只有K+、Na+、Ba2+、Ca2+可溶不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl盐的化学性质铁与硫酸铜溶液反应:化学方程式：________________________，现象：铁表面_______________,

溶液由______色变为______色。

Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4覆盖红色固体蓝浅绿铜与硝酸银溶液反应:化学方程式：________________________，现象：铜表面___________________,

溶液由______色变______色。

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2覆盖银白色物质无蓝1.金属+盐（可溶)→新金属+新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②金属活动性：金属>新金属。盐的化学性质盐的化学性质实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。盐与酸的反应盐与酸的反应现象：生成白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸。反应物生成物之间有什么特点？结论：2.盐+酸→新盐+新酸盐的化学性质实验：在两支试管中分别注入少量硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，然后各加几滴氢氧化钠溶液，观察发生的现象。盐与碱的反应盐的化学性质硫酸铜与氢氧化钠反应的现象：产生蓝色沉淀，蓝色溶液变浅

CuSO4

+2NaOH=Na2SO4

+Cu(OH)2↓硫酸铁与氢氧化钠反应的现象：产生红褐色沉淀，黄色溶液变浅

Fe2(SO4)3

+6NaOH=3Na2SO4

+2Fe(OH)3↓蓝色沉淀蓝色溶液黄色溶液红褐色沉淀初中常见有颜色的沉淀：Cu(OH)2

蓝色沉淀、Fe(OH)3

红褐色沉淀盐的化学性质3.盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。盐的化学性质实验：向盛有少量NaCl溶液的试管，滴入硝酸银溶液，观察现象。盐与盐的反应盐的化学性质产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀氯化钠与硝酸银反应的现象：4.盐1+盐2→新盐1+新盐2反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。盐的化学性质MgCl2+NaOH=Na2CO3+Ba(OH)2=尝试写出以下化学反应方程式Na2CO3+CaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2=K2CO3+BaCl2=BaCl2+H2SO4=BaCO3

↓+2KClBaSO4

↓+2HClMg(OH)2

↓

+2NaClBaCO3

↓+2NaOHCaCO3

↓+2NaCl2BaSO4

↓+2NaNO3课后习题1．发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式是NaHCO3，其物质类别属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2.下列物质中属于盐的是（）A．KClO3 B．Ba（OH）2C．MnO2D．O23．下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（）A．锌与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸C．澄清石灰水与纯碱溶液D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液CAB课后习题4.物质X可发生反应“X+酸→盐+新酸”，则X可能是（）A．ZnB．BaCl2C．CO2D．Cu(OH)25.下列各组物质能在水溶液中共存的是（发生反应不能共存）()A．KCl、AgNO3 B．H2SO4、BaCl2C．HCl、Ca(OH)2 D．KOH、NaNO36．下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是（）A．BaCl2、K2C