钠及其化合物+高一上学期化学人教版必修第一册

钠及其化合物目录COMPANY01素养发展目标02碳酸钠的用途04焰色试验03碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究05当堂检测

1.通过Na2CO3、NaHCO3性质的实验操作、观察现象以及讨论总结，掌握两种钠盐性质上的异同点及建构二者之间的相互转化关系，初步认识元素化合物的学习思路，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。2.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力。01素养发展目标02碳酸钠的用途

碳酸钠的用途纺织造纸制玻璃制皂

碳酸氢钠的用途03碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究任务一、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性【实验2-4】:在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并实验现象和相应的结论填入下表：实验操作Na2CO3NaHCO3①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，用手触摸试管底部，观察现象③继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象初步结论：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究实验操作Na2CO3NaHCO3①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小的白色晶体②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低③继续向②的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象完全溶解部分溶解④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变红色溶液变微红色初步结论:碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均显碱性，但Na2CO3溶解度更大，碱性更强碳酸钠和碳酸氢钠的性质探任务二、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性【实验2-5】，按图示装置分别给碳酸钠、碳酸氢钠加热，比较它们的稳定性，完成下表内容。实验现象结论

气泡产生，澄清石灰水不变浑浊气泡产生,澄清石灰水变浑浊Na2CO3很稳定，受热不分解NaHCO3不稳定，受热易分解碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究【套管实验】NaHCO3Na2CO3【现象】两试管中均有气泡产生，小试管口处有小液滴出现，A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊。【原理】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究【说明】①加热碳酸钠固体时，最初也会看到导管口有气泡，那是试管内气受热、体积膨胀而造成的。②碳酸钠的熔点是8510C,当超过熔点时碳酸钠才稍稍分解。而碳酸氢钠超过1000C即开始分解，温度升高,分解加快。从图可知,在170~1800C,约经过35min,碳酸氢钠即全部分解为碳酸钠。如图：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究任务三、问题探究：实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？

若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，又会有什么现象呢？

①通入二氧化碳时间较长，澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，原因是二氧化碳与澄清的石灰水先生成难溶的CaCO3沉淀，继续通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3

，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究任务四、实验探究碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应实验步骤实验现象

①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水

②

向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水

产生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓产生白色沉淀Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CO32-CaCO3↓+2H2OCa(OH)2足量：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠的转化Na2Ca.少量H+b.通过量CO2O3Na2CO3NaHCO3a.加热b.加NaOH溶液碳酸钠和碳酸氢钠的除杂问题除杂（括号里面为杂质）固体：Na2CO3（NaHCO3）溶液：Na2CO3（NaHCO3）溶液：NaHCO3（Na2CO3）对固体进行加热加入适量NaOH溶液通入过量CO2碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别溶液沉淀法:加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3酚酞法：向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶

液明显变红的是Na2CO3溶液。测pH法：用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液固体加热法:加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3加酸法:加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。加少量水:加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加

大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。05焰色试验焰色试验大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？焰色试验任务五、探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性【定义】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。物理变化焰色试验操作现象目的或结论将铂丝(或无锈的铁丝)用盐酸洗净后，放在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止

除掉杂质可能带来的底色用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧火焰呈

.钠元素的焰色为.将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

除掉杂质可能带来的底色用铂丝(或铁丝)蘸取氯化钾溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色火焰呈.钾元素的焰色为.焰色试验金属元素锂钠钾钙锶钡铜颜色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色颜色示意图别忘了蓝色钴玻璃焰色试验思考：1.在洗涤时能否把盐酸改为硫酸？不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？不是，如铂丝，铁等都不能发生。焰色试验（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。（3）照明或其他用途制作烟花高压钠灯发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。课堂小结当堂检测1．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（

）

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

B．可以利用加热的方法来鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．NaHCO3和Na2CO3固体溶于水均放出热量

D．分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，只有Na2CO3溶液颜色变红2.下列有关焰色试验的叙述正确的是(

)A.可用铜丝代替铂丝进行试验B.观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性BB3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性。