氧化还原反应+高一上学期化学人教版必修第一册

第三节

氧化还原反应目录COMPANY01从得失氧的角度分析02从化合价升降的角度分析04氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系03氧化还原反应的本质【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式:化学反应化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：C+O2==CO2点燃CaCO3==CaO+CO2↑高温C+2CuO==2Cu+CO2↑高温CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑思考·交流CuO+CO==2Cu+CO2属于哪种反应类型？高温

请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

点燃思考与交流氧化反应：2Mg+O2==2MgO还原反应：CuO＋H2

＝Cu＋H2O△分类标准:得氧失氧2CuO+C==2Cu+CO2

↑探究一从得失氧的角度分析高温C得氧被氧化发生氧化反应CuO失氧被还原发生还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应定义1：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？思考与交流探究二从化合价升降的角度分析对C：得氧化合价升高，被氧化,发生氧化反应+200+4对CuO失氧化合价降低，被还原,发生还原反应对C：得氧化合价升高，被氧化,发生氧化反应对H2O失氧化合价降低，被还原,发生还原反应+100+2巩固练习化合价升高被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O＋２００＋１化合价降低被还原（还原反应）化合价升高被氧化（氧化反应）2CuO＋C===2Cu＋CO2↑＋2０＋4０化合价降低被还原（还原反应）归纳总结：得氧氧化反应化合价升高失氧还原反应化合价降低思考：

1、是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？

2、是不是所有得失氧的反应都是氧化还原反应？化学方程式1化合价升高被氧化（氧化反应）CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

０＋2+２０化合价降低被还原（还原反应）结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。化学方程式2CuO+2HCl=CuCl2+H2O是氧化还原反应？结论：并非所有得失氧的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：

反应前后有元素的化合价发生变化（判断依据）定义2：

反应前后有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应Fe+CuSO4===FeSO4

+CuZn+2HCl===ZnCl2

+H2↑2H2O2

===

2H2O+O2↑NaOH+HCl===NaCl+H2O化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应00000+2+2+2+1+1+1+1+1+1-2-2-2-1-1-1是是是不是+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合物NaCl的形成过程失去电子，被氧化得到电子，被还原2Na+Cl2

===

2NaCl+1-100化合价变化本质原因分析：化合价的升降的原因，氧化还原反应的本质是什么？

想一想探究三

氧化还原反应的本质HCl+17+1+1+17H2+Cl2

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2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃共用电子对偏离H偏向Cl+1-100共用电子对偏离，被氧化共用电子对偏向，被还原化合物HCl的形成过程定义3：有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移)的反应都是氧化还原反应氧化还原反应的实质:有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移)化合价升高化合价降低失电子或电子对偏离得电子或电子对偏向氧化反应还原反应整体认知氧化还原反应升失氧；降得还(本质判据)(特征判据)探究四

氧化还原反应与四种基本类型的反应的关系⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓⑦NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑷①2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃②H2O+CaO===Ca(OH)2⑴③CaCO3===CaO+CO2↑

高温④2HgO===2Hg+O2↑

△⑵·是否是是否否化合反应分解反应置换反应复分解反应否是⑥C+2CuO===2Cu+CO2↑高温⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑶1.判断下列反应属于四大基本反应类型的哪一种？2.判断下列反应是否为氧化还原反应？3.思考四大基本反应与氧化还原反应的关系？思考·交流思考：有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。3O2====2O3

放电（非氧化还原反应）氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应与四大基本反应的关系思考：我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？

氧化还原反应中的电子转移情况表示方法之一“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+2+1化合价降低，被还原，

得1×2e-化合价升高，被氧化，失去2×e-

方法总结：①标出变化了的元素的化合价；②两根线桥；③箭头总是从反应物指向生成物(箭头方向不代表电子转移方向)；④箭头起止于同种元素；⑤在“桥”上标出电子的“得”与“失”及相应的电子数，且得失电子总数相等。00现学现用：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:①MnO2＋4HCl

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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH

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