乙醇与乙酸+第1课时+2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

乙醇与乙酸（第一课时）目录COMPANY01设计依据

02设计思路04教学反思03教学过程01设计依据4目标分析1

指导思想3

学情分析设计依据2

教材分析指导思想|教材分析|学情分析|目标分析12345宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任一、设计依据一、设计依据指导思想|教材分析|学情分析|目标分析

乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，探究乙醇的结构，为下一步研究其性质做好铺垫。地位作用内容分析

《乙醇》选自高中化学人教版第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。一、设计依据指导思想|教材分析|学情分析|目标分析已有能力面对挑战

学生在初中对乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和用途已初步接触，有了一定的认知。同时已经完成了烷烃、烯烃等有机物的学习，学生初步接触了有机化合物的学习方法，对有机反应前后物质的变化及化学键的变化有一定了解。

学生独立思考、分析本质的能力及探究问题能力发展不均衡，“结构—性质—用途”的有机化学学习模式还没有养成，需要教师引导。一、设计依据指导思想|教材分析|学情分析|目标分析学习目标重点难点

通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。【重点】乙醇的分子结构

课标要求

“以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系。”02设计思路二、设计思路环节探究乙醇分子结构模型搭建结构预测实验验证得出结论模型认知证据推理科学探究创新意识情景线线活动线素养线03教学过程121.拿出盛有乙醇的试剂瓶“看一看”；（色、态）2.打开塞子“闻一闻”；（气味）3.用中性笔在手上写个“酒”字，然后用棉签蘸取乙醇“擦一擦”；（触觉、字迹变化）4.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，例如啤酒（3%-5%）、葡萄酒（6%-20%）、黄酒（8%-15%）、白酒（38%-65%）、医用酒精（75%）等，“想一想”这说明了什么？特殊香味

与水任意比例互溶

无色液体

易挥发，重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。【探究活动一】环节一|乙醇的物理性质设置疑问实物感知总结归纳提炼方法实例分析证据推理三、教学过程环节二|探究乙醇的结构【探究活动二】

请同学们依据成键原理，使用球棍模型拼装乙醇可能的结构，根据拼装的球棍模型写出对应的结构式。乙烷乙醇分子式C2H6C2H6O结构式？

哪种结构是乙醇呢？如何验证呢？已知：①钠能保存在煤油中，煤油为高沸点烃类混合物。②钠与水剧烈反应。金属钠乙醇收集H2H—C—O—C—H|H|H|H|HH—C—C—O—H|H|H|H|H模型搭建设计方案实验创新完成实验得出结论符号表征宏观辨识与微观探析|证据推理与模型认知|科学探究与创新意识组成对比环节三|乙醇的化学性质19对比现象的区别对比结构及定量关系实验现象结构反应方程式水H—O—H乙醇结论浮、熔、游、响沉、表面有气泡ρ(水)>ρ(钠)>ρ(乙醇)H的活泼性:水>乙醇2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑均断裂O—H键2molH2O~2molNa~1molH22mol—OH~2molNa~1molH21.乙醇与钠的反应20【思考1】已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。1mol乙二醇(

)与足量金属钠作用，产生氢气mol。

1mol丙三醇(

)呢？11.5mol结构决定性质21酒精燃烧2.乙醇的氧化反应（1）燃烧反应改变反应条件，乙醇与氧气的反应产物会发生变化吗？22（2）乙醇的催化氧化实验7-5①取两滴管乙醇于试管中，用试管夹夹住试管；②点燃酒精灯，用酒精灯外焰灼烧铜丝，观察铜丝颜色变化。③趁热、迅速将铜丝插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝颜色变化。④重复②、③步操作2—3次，小心闻试管中液体产生的气味。23实验现象（宏观）铜丝变黑铜丝又变红，闻到刺激性气味

△插入乙醇中CuCuO过程分析（符号表征）O2CH3CH2OHCH3CHO（乙醛）H2O2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂24微观分析醛基：—CHO对比乙醇、乙醛的结构特点，借助球棍模型分析化学键的断裂与形成。C—H、O—H键断裂形成C=O键25（3）被强氧化剂氧化C2H5OH橙色

绿色K2Cr2O7Cr3+C2H5OHKMnO4Mn2+紫红色

紫色退去学生展示26环节四|乙醇的用途1.作燃料2.有机化工原料和溶剂，生产医药、香料、化妆品、涂料等。3.体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂环节五|反馈迁移练习1.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是()A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤C练习2:下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化的醇（）DA．①②④B．①③④C．②③④D．①②③－OH－OH－CH3－CH2OH①CH3CH2CHCH3②CH3CH2CH2CH2③CH3CHCH3④CH3－C－CH3

－OH乙醇结构性质化学性质物理性质与Na反应燃烧反应催化氧化强氧化剂氧化应用决定反映决定氧化反应课堂