原子结构与元素周期表+高一上学期化学人教版必修第一册

第一节原子结构与元素周期表1.通过探究碱金属和卤素的性质，培养科学探究与证据推理的

核心素养。2.通过探究原子结构与性质的关系，培养宏观辨识与微观探析、

模型建构与应用的核心素养。重点：碱金属和卤族元素性质的递变规律。难点：建构结构决定性质的思维模型。素养目标元素周期表一、碱金属元素环节一：分析结构预测性质思考讨论碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(1)从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察原子结构示意图，它们的核外电子排布有什么特点？LiNaKRbCs3111937551111123456分析结构电子层数递增最外层电子数都为1递变性相同点核电荷数递增原子半径递增环节一：分析结构预测性质环节二：实验验证

总结性质取一小块钾去掉表面的煤油，用小刀切去表面的氧化层，放到陶土网上用酒精灯加热观察现象。知识回顾金属钠的化学性质？与氧气发生反应与水发生置换反应实验探究一钠钾现象方程式易燃烧(比钠剧烈)，紫色火焰2Na+O2=Na2O2

2K+O2

=

K2O2(过氧化钾)

K+O2

=

KO2(超氧化钾)易燃烧，黄色火焰预测金属钾的化学性质？你能推断出锂、铷与氧气反应的难易程度吗？环节二：实验验证

总结性质

取一块钾(绿豆大小)放入盛有水(滴加酚酞)的烧杯中，观察现象。实验探究二钠钾现象方程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2K+2H2O=2KOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2你能推断出锂、铷与水反应的难易程度吗？环节二：实验验证

总结性质碱金属化学性质的比较RbLi用石蜡封存，Na、K保存在煤油中，Rb、Cs用稀有气体封存递变性相似性碱金属与O2、H2O反应，生成+1价化合物从锂到铯与水或氧气反应更容易，也更剧烈环节三：宏微结合深化理解反映微观结构最外层电子数1能与O2、H2O反应。生成+1价化合物原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多，半径逐渐增大失电子能力逐渐增强与水或氧气反应更容易，也更剧烈递变性从锂到铯，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。决定易失去一个电子元素金属性都较强金属性逐渐增强相似性宏观性质碱金属单质的主要物理性质资料在线家族特征质地软有延展性密度小熔点较低导热性和导电性较好多为银白色的金属

3Li11Na

19K

37Rb

55Cs密度逐渐增大熔点逐渐降低沸点逐渐降低资料在线环节四：建构模型

学以致用

比较同族元素性质的思维模型原子结构周期表位置元素性质最外层电子数核电荷数电子层数原子半径相似性递变性原子得失电子能力二、卤族元素环节五：运用模型类比推理思考与讨论一根据卤素原子结构，预测化学性质上的相似性和递变性。预测路径原子结构周期表位置元素性质VII

AFClBrI最外层电子数核电荷数电子层数原子半径卤族元素具有，单质具有。从氟到碘,元素的非金属性逐渐,单质的氧化性逐渐。非金属性氧化性减弱减弱反应方程式反应条件反应条件难易程度生成氢化物稳定性

H2+F22HF冷暗处爆炸

H2+Cl2

2HCl点燃或光照

H2+Br22HBr加热至一定温度

H2+I22HI不断加热才能缓慢反应光照或点燃△△逐渐变难逐渐变弱思考与讨论二环节六：寻找证据验证性质阅读课本103页表格4-4，根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论卤素单质与氢气反应的规律性变化。结论：从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱实验用品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、烧杯、小水槽卤素单质的氧化性强弱比较环节七：设计实验深化理解

实验方案实验现象化学方程式

实验结论实验方案设计及实施：活动探究资料卡片：溴水橙黄色、碘水棕黄色实

验

报

告

单KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水实验现象反应方程式氧化性结论Cl2>Br2Cl2>I2Br2>I2F2Cl2Br2I2核电荷数增加，氧化性逐渐减弱橙黄色棕黄色棕黄色环节七：设计实验深化理解Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=2KBr+I2卤族元素单质的主要物理性质液溴（易挥发）碘固体（易升华）

资料在线氟气氯气密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深课堂小结

建构“位置—结构—性质”认知模型培养证据意识—寻找、比较、归纳同主族元素原子结构周期表位置元素性质培养预测意识—预测、验证、结论一个模型两种意识1.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()。

A.K与H2O

反应最剧烈B.从Li

到Cs

都易失去最外层1个电子，且失电子能力

逐渐增强C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.Rb

比Na

活泼,故

Rb可以从NaCl

溶液中置换出

Na评价测试B评价测试2.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是()。A.它们的原子核外电子