湖北省襄阳市2025-2026学年高二下学期阶段检测化学试卷（含答案）

高二化学可能用到的相对原子质量：Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活密切相关。下列叙述错误的是A.铁元素位于元素周期表的ds区 B.氯化铵溶液可用于除铁锈C.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D.工业合成氨常采用铁触媒加快反应速率2.下列有关化学用语表述正确的是A.基态O原子的轨道表示式：B.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：C.基态溴原子的简化电子排布式：D.的原子结构示意图为：3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是A.电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的B.电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程C.碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应D.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子4.根据元素周期律，同时满足条件(ⅰ)和条件(ⅱ)元素是(ⅰ)电负性大于同族其他元素；(ⅱ)第一电离能高于同周期相邻的元素A.N B.O C.Mg D.Al5.下列说法错误的是A.可溶性铝盐和铁盐均可用作净水剂B.燃料电池的能量转化率远高于火力发电C.医疗上常用作X射线透视肠胃的“钡餐”D.合成氨工业中常采用循环操作提高反应物的利用率6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含键的数目为B.和在一定条件下充分反应生成的分子数为C.在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时转移电子数为D.向的溶液中加入醋酸溶液至中性，此时混合溶液中的数目为7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A.石墨电极电解氯化钠溶液：B.向红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：C.悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色：D.实验室可利用的水解反应制取8.联氨为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法错误的是A.室温下，水溶液的B.联氨溶于水所得的溶液中共有4种离子C.联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离，增大D.联氨和四氧化二氮可以作火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水9.环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯制备EO的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：物质EO燃烧热14111306在某密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是A. B. C. D.10.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是A．用量热计测定反应热B．在铁片上镀镍C．探究浓度对化学反应速率的影响D．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11.和的反应过程如图所示，下列描述正确的是A.相同条件下活化能：反应Ⅱ>反应ⅠB.相同条件下稳定性：C.初始一段时间内产物的物质的量：D.反应在高温下可自发12.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是A.简单氢化物中键长：B.X、Z的第一电离能：C.最高价含氧酸的酸性：D.X、Z形成的二元化合物可能水解生成两种酸13.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈金属活动性：B将装有和混合气体的烧瓶置于热水中，红棕色变深反应热：C向2mL浓度均为和的混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生黑色沉淀溶度积常数：D室温下，用pH试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：A.A B.B C.C D.D14.下图为AgCl-Sb二元电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是A.放电时，M极为负极B.放电时，N极上反应为C.充电时，消耗的同时将消耗D.充电时，M极上反应为15.是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与c[Cr(OH)4]−的总和为c。随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。已知：下列叙述错误是A.由E点计算为 B.F点沉淀质量等于G点沉淀质量C.G点溶液中 D.的值随pH增大而增大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Pb、Zn、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.09.48.2回答下列问题：（1）在元素周期表中，Pb位于第______周期第______族。（2）基态Co原子有______种能量不同的电子，基态与基态未成对电子数之比为______。（3）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。a．b．c．d．（4）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是将溶液中的氧化为。取少量反应后的溶液，加入化学试剂______(填化学式)溶液，若出现蓝色沉淀，需补加。（5）“滤渣2”的主要成分为______。（6）“氧化沉钴”中发生了如下反应。根据题中信息完成离子方程式缺项配平：______。17.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。（1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。①反应a：已知：则反应a的______。(用含、、、的代数式表示)②某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知，在该过程中______(填字母)。a．催化剂酸性增强，可增大反应焓变b．催化剂酸性增强，有利于降低反应的活化能c．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应d．反应速率随着反应物浓度下降而减小（2）次磷酸是一种多功能化学品，属于中强酸。向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。①是______元酸。②向溶液加水稀释的过程中(忽略温度变化)，的数值______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）草酸是一种重要的化学试剂，利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知在常温下，的，的，，回答下列问题。①写出草酸在水中第一步的电离方程式______。②溶液中______(填“>”“<”或“=”)。③取血样10.00mL，加适量草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀过滤、洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准溶液平行滴定三次，平均消耗标准溶液11.00mL。利用比例关系，可计算出血液中的浓度为______mg/mL(保留2位有效数字)。18.氰化钠(NaCN)是一种剧毒物质，废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。可用过硫酸钠()等处理废水中的氰化钠，以减轻环境污染。某化学小组在实验室制备过硫酸钠，并用于处理含少量NaCN的废水。实验一、制备过硫酸钠()制备的反应原理：主反应：副反应：制备的装置如图所示：（1）仪器a的名称为______。（2）中含有1个过氧键，S的化合价为______。（3）装置Ⅱ加热方式为______。（4）装置Ⅲ的作用为______。实验二、测定已用溶液处理后的废水中NaCN的含量已知：；。测定操作如下：先将处理后的废水浓缩至10倍，再取浓缩液置于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。（5）NaCN溶液中各离子浓度由大到小的排序为______。（6）判断滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，______。（7）下列操作可使测量废水中NaCN的含量检测值偏高的是______(填字母)。a．盛装标准液的滴定管水洗后未润洗b．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁c．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡d．滴定结束时俯视读数19.将CO转化为有机物实现碳资源的高效、清洁利用，对能源、环境与化工行业具有重要意义。（1）在温和条件下，采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下：①CO放电生成的电极反应式为______。②在反应器中，发生如下反应：反应i：反应ii：计算反应的______。③一定温度下，CO、和按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图所示。写出生成的决速步反应式______。（2）煤化工路线中，利用合成气(CO和直接合成甲醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②______O(填“>”“<”或“=”)。③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。E、F两点对应的体系，______(填“>”“<”或“=”)，G点对应体系的的值为______。

【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）①.六②.ⅣA（2）①.7②.（3）a（4）（5）（6）【17题答案】【答案】（1）①.②.b（2）