山西省晋中市2026届高三下学期3月调研测试化学试卷 （含解析）

2026年3月晋中市高三年级调研测试化学试卷注意事项：1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32K39Mn55Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于我国科学家与其成就、主要贡献的对应关系错误的是选项科学家成就主要贡献A侯德榜发明联合制碱法突破了索尔维法的技术封锁，推动了我国制碱工业的发展B吴蕴初实现味精的工业化生产开创了我国有机药物合成业C徐光宪创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离使我国稀土分离工艺与产业跃居世界领先水平D屠呦呦成功提取青蒿素创制新型抗疟药物，挽救了全球数百万人的生命A.A B.B C.C D.D2.采用氧化浸出-还原提取工艺从含铜的电路板中回收金属铜。其中氧化浸出阶段的主要反应为。下列有关化学用语或说法正确的是A.基态Cu原子的简化电子排布式：B.的电子式：C.键角：D.的空间构型：正四面体形3.光气法可以制备碳酸丙烯酯(丙)，反应如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.甲与1,4-丁二醇互为同系物 B.乙可以水解为和HClC.M为HCl D.1mol丙中所含键的数目为4.下列有关物质性质的比较正确的是A.热稳定性：B.熔点：C.沸点：HF<HCl<HBr<HID.结合质子的能力：5.下列事实对应的解释不合理的是选项事实解释A干燥的氯化钠固体不导电氯化钠固体中不含离子B单质硫易溶于二硫化碳硫和二硫化碳都是非极性分子C钢铁厂的模具注入炽热的铁之前必须进行充分干燥炽热的铁与水蒸气发生反应D离子液体比传统的有机溶剂难挥发离子液体的粒子全都是带电荷的离子A.A B.B C.C D.D6.下列有关反应的方程式书写正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钙的阴极反应：B.铅酸蓄电池充电总反应：C.向氯化铁溶液中加入足量锌：D.由丙烯制备聚丙烯：7.下列实验能达到相应目的的是实验目的A.实验室制取并收集氯气B.用NaOH标准溶液滴定醋酸实验目的C.研究铁钉的吸氧腐蚀D.检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯气体A.A B.B C.C D.D8.以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示：下列说法错误是A.高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率B.加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的C.向滤液中通入过量生成的离子方程式为D.“缺氧下焙烧”时，参加反应的9.亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法错误的是A.实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→BB.装置E中冷凝管的作用是冷凝回流C.与反应中，体现氧化性D.装置E可以通过观察气泡，控制气体流速10.研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。已知：①②在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示：下列分析错误的是A.B.对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率C.条件b下，5~10min内，NO的平均消耗速率为D.反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降11.前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种B.原子半径：Z>Y>X>WC.该化合物可由ZXW溶液与反应得到D.室温下，该化合物水溶液的pH>712.具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是A.该氧化物的化学式为B.晶胞中Mn的配位环境不完全相同C.若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性D.若晶体密度为，则晶胞边长为13.某小组设计和制作了一个氢氧燃料电池，装置如图所示。下列叙述错误的是A.石墨棒使用前应该经过烘干活化处理，便于电解时吸附较多的气体B.闭合、断开，石墨棒2吸附且附近溶液变红C.先闭合、断开一段时间，再断开、闭合后，石墨棒1上的电极反应为D.燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%，大大提高了能源的利用率14.谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。已知：①代表，代表，代表，代表。②的分布系数③中-羧基氢比-羧基氢活泼。下列叙述错误的是A.曲线x表示随溶液pH的变化曲线B.的平衡常数C.P点溶液中的数量级为D.Q点溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾晶体并进行相关实验，步骤如下。I．制备水合二草酸合铜酸钾晶体①称取固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。②称取固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水，溶解得到溶液。③水浴加热溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝色溶液。④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8g水合二草酸合铜酸钾晶体。已知：a．不稳定，温度高时易分解b．。c．的摩尔质量为。回答下列问题：（1）步骤①中，“抽滤”操作需用到如图所示装置，该装置的优点为_________（答出一点即可），仪器A的作用是_________。（2）步骤②中，“微热溶解”温度不能超过85℃，其原因是_________。（3）步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是_________；生成的化学方程式为_________。（4）步骤④中，“一系列操作”为_________。Ⅱ．结晶水含量测定准确称取上述晶体0.354g于锥形瓶中，在75~80℃下加入硫酸充分溶解，用标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液。（5）滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。（6）测得产品中x的值为_________。Ⅲ．水合二草酸合铜酸钾晶体热重分析在25~320℃范围内匀速升温，以纯净氨气作为载气，测定实验I中晶体质量随温度的变化，作出TGA曲线（如图所示），。（7）在320℃之后，固体成分为_________（填化学式）。16.高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示：已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示：反应方程式380.00②25℃时，。回答下列问题：（1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。（2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。（3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。（4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。（5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。（6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。（7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。17.目前，我国已将二氧化碳资源化。利用和催化重整可以制备合成气，反应如下：反应I:反应Ⅱ：回答下列问题：（1）的_________（用含的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。②若Y点是在下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。（3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和的平衡选择率[的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。②时，若平衡体系的总压强为的分压是_________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。18.罗氟司特（G）是用于治疗慢性阻塞性肺疾病的药物，G的一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。（2）B结构简式为_________。（3）C中含有官能团的名称为_________。（4）C→D的化学方程式为_______。（5）E分子中sp3杂化的碳原子有_________个。（6）已知D→E先发生羰基化反应（CO插入C—Br键之间形成中间体），再与甲醇反应形成酯基，写出中间体的结构简式：_________。（7）F→G的反应类型为_________。（8）B的同分异构体中同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式为_________。参考答案及解析1．答案：B解析：A.侯德榜发明联合制碱法，突破了索尔维法的技术封锁，推动了我国制碱工业的发展，A正确；B.吴蕴初实现味精工业化生产，是我国味精工业的开创者，被称为“中国味精大王”，但并未开创我国有机药物合成业，B错误；C.徐光宪创立“串级萃取理论”并应用于稀土分离，使我国稀土分离工艺与产业跃居世界领先水平，C正确；D.屠呦呦发现并成功提取了治疗疟疾的青蒿素，创制出新型抗疟药物，挽救了全球数百万人的生命，D正确；故选B。2．答案：C解析：A.基态Cu原子的简化电子排布式为，A错误；B.的电子式为，B错误；C.有一对孤对电子，有两对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角大于，C正确；D.的空间构型应为平面正方形，D错误；故选C。3．答案：D解析：A.甲为1,2-丙二醇，与1,4-丁二醇相差一个，故二者互为同系物，A项正确；B.乙可发生水解反应：，B项正确；C.由反应方程式可知，生成碳酸丙烯酯的同时也生成了HCl，C项正确；D.1mol丙中含4molC-O键，1molC=O键(含1mol键和1mol键)，6molC-H键，2molC-C键，单键都是键，则所含键的数目为，D项错误；故答案选D。4．答案：A解析：A.氢氧化钠受热难分解，氢氧化铁加热易分解为氧化铁和水，因此热稳定性：，A正确；B.氯化铝属于分子晶体，氧化铝属于离子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，因此熔点：，B错误；C.HF分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他卤化氢，不含氢键的同主族氢化物相对分子质量越大沸点越高，因此正确沸点顺序为：，C错误；D.酸性强弱顺序为：，酸性越弱，对应阴离子结合质子能力越强，因此正确结合质子能力顺序为：，D错误；故选A。5．答案：A解析：A.氯化钠是离子化合物，固体中含有钠离子和氯离子，只是离子不能自由移动，因此干燥氯化钠固体不导电，并非不含离子，A解释不合理；B.根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，硫和二硫化碳都是非极性分子，因此单质硫易溶于二硫化碳，B解释合理；C.炽热的铁可与水蒸气发生反应，会影响钢铁产物甚至引发危险，因此模具注入炽热铁前必须充分干燥，C解释合理；D.离子液体全部由带电荷的离子构成，离子间相互作用力远强于传统有机溶剂的分子间作用力，因此比传统有机溶剂难挥发，D解释合理；故选A。6．答案：B解析：A.电解池中阴极发生得电子的还原反应，该反应为失电子的氧化反应，属于阳极反应，电解熔融氯化钙的阴极反应应为，A错误；B.铅酸蓄电池放电总反应为，充电是放电的逆过程，该总反应书写符合规则，B正确；C.Zn失电子生成，且锌足量时，最终会被还原为Fe单质，正确反应为，C错误；D.丙烯加聚制备聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基作为支链连接在主链碳原子上，链节为，反应方程式为，D错误；故答案为：B。7．答案：B解析：A.氯气密度大于空气，排空气法收集氯气导管应该长进短出，图中为短进长出，A项错误；B.NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，可用酚酞作指示剂，B项正确；C.研究铁钉的吸氧腐蚀，具支试管应该加塞子密封，否则无法通过压强变化来观察和判断腐蚀过程，C项错误；D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体中含有乙醇，应该加一个除乙醇装置，D项错误；答案选B。8．答案：D解析：A.“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确；B.“焙烧”过程中产生的可与CaO反应生成，除掉反应生成的，B正确；C.向滤液中通入过量的，与反应生成，离子方程式为：，C正确；D.“缺氧下焙烧”时发生反应：，参加反应的，D项错误；故答案选D。9．答案：C解析：装置A中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置B中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质HCl，通过装置C饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过D中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置E中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。A.遇水反应生成和HCl，因此和都需要干燥，根据分析可知连接顺序可以为A→D→E→D→C→B，A项正确；B.沸点仅，反应加热时会气化，E中冷凝管的作用是冷凝回流，提高产率，B正确；C.与水反应的化学方程式为：，反应前后所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不体现氧化性，C错误；D.可以通过观察装置E内气泡产生的速率，调节气体流速，D正确；故答案选C。10．答案：C解析：A.据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应，A正确；B.通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；C.在条件b下，5min时，NO浓度为，10min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；D.反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；故选C。11．答案：A解析：由“基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道”：能层轨道数为，得，故Z是第四周期主族元素，又Z带1个单位正电荷，因此Z为K；W只形成1个共价键，X形成2个共价键，中心Y形成4个共价键，阴离子整体带1个负电荷，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可推知W为H，X为O，Y为Al，据此分析解答。A.X为O，位于第二周期，第二周期所有元素中，第一电离能大于O的有N、F、Ne共3种，不是2种，A错误；B.电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此半径：，B正确；C.，，二者反应：，可以得到该化合物，C正确；D.该化合物为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成，溶液显碱性，，D正确；故选择A。12．答案：C解析：A.据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，所以该氧化物的化学式为，A正确；B.由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确；C.该物质中含、，将该氧化物中的全部替换为，由于仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误；D.设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确；故选C。13．答案：C解析：A.石墨棒作电极时若多孔或表面粗糙，利于气体吸附，烘干活化可去除吸附的杂质，增加活性面积，对气体吸附有利，A正确；B.闭合断开为电解水装置，石墨棒1为阳极，电极反应为，石墨棒1吸附，石墨棒2为阴极，电极反应为，石墨棒2吸附且附近溶液变红，B正确；C.闭合时，石磨棒1作阳极，吸引、，根据放电顺序，水中电离出来的先被氧化，电极反应式为，电解后石墨棒1附近溶液显酸性，吸附，断开闭合形成燃料电池时石墨棒1为正极，电极反应为，C错误；D.燃料电池将化学能转化为电能的转化率比较高，提高了能源的利用率，D正确；故答案选C。14．答案：D解析：谷氨酸[]中有两个羧基，一个是羧基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基（可结合形成），因此可解离出三个（两个羧基和可解离出），实际解离顺序：先羧基，再羧基，最后是—NH，所以，曲线x表示随pH的变化，对应（完全质子化型），曲线y表示随pH的变化，曲线z表示随pH的变化，据此解答。A.由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确；B.由曲线y和z的交点O可知，pH=4.25时，，的平衡常数，B项正确；C.对于的平衡常数，利用Q点关系可知，，P点溶液中，，，C顶正确；D.Q点调节pH时加碱，如MOH，根据电荷守恒，Q点，，由于，D项错误；故选D。15．答案：(1)加快过滤速度，使滤渣更干燥；作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液(2)防止受热分解(3)提高利用率，使滤纸上的充分转移到溶液中（答出一点即可）；(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)(6)2(7)、解析：（1）抽滤装置可利用水泵的负压原理将空气带走，从而使抽滤瓶内压强减小，在布氏漏斗内的液面与抽滤瓶内造成一个压强差。因此，负压环境不仅能提高过滤速度，还能减少滤渣中的水分含量。仪器A为安全瓶，可防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液。（2）不稳定，温度高时易分解。为防止其分解，发生副反应而导致原料损耗，“微热溶解”时温度不能超过85℃。（3）滤纸上有少量滤渣不易直接转移至溶液中进行反应，因此，为提高利用率，可直接将连同滤纸一并倒入该溶液中。根据步骤③可知，化学方程式为。（4）欲从深蓝色溶液中析出水合晶体，需进行“蒸发浓缩、冷却结晶”操作。（5）在加入硫酸之后转化为，然后被，氧化为。滴定过程中的离子方程式为。（6）由第（5）问可知，，根据C原子守恒可知，即，，故。（7）假设有，质量为354g。第一阶段值为10.17%，则（失重），恰好为两个结晶水质量，即第一阶段失去两个结晶水，剩余固体成分为；第二阶段值为50.80%，则（失重），剩余固体质量为174g。加热过程中，金属元素的质量不变，中，则，得，可知剩余固体成分为与。16．答案：(1)第五周期第ⅡA族；（或）(2)将转化为（合理即可）；(3)3；30(4)99%(5)连续多次萃取（合理即可）(6)避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可）(7)；温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解解析：含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶；（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。（2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。（3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。（4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。（5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。（6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。（7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。17．答案：(