2026年辽宁点石联考高三年级3月学情调研化学试卷及答案

高三年级学情调研本卷满分100分，考试时间75分钟。*注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四合题目要求的。A.大庆油田的原油经分馏可得到汽油B.鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe₃O₄2.叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的制造，N₂O与NaNH₂(易水解)发生反应生成NaN₃的化学方程式为N₂O+2NaNH₂—NaN₃+NaOH+NH₃。下列说法错误的是3.SO₂F₂是有机合成中温和的氟化试剂。已知2F₂+Na₂SO₄—2NaF+SO₂F₂+O₂,下列说法A.F₂分子的σ键为p-po键B.O₂及其同素异形体均属于非极性分子4.钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，B.标准状况下，4.4g¹CO₂中含有中子的数目为2.2NAC.反应②生成1molO₂时转移电子的数目为2NAD.1L1mol/LK₂CO₃溶液中阴离子的总数大于NA高三化学第1页(共8页)5.异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构简式如图所示),它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。下列说法错误的是A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖B.葡萄糖经还原反应能得到山梨醇C.异山梨醇能与硝酸发生酯化反应D.异山梨醇分子中有2个手性碳6.下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是C.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：S₂O-+2H+—D.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO²-+Ba²++2OH-——面体形，W基态原子的价层电子排布式为ns"np²,Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3B.化合物MW²中σ键和π键的数目之比为1:1C.化合物X₃YZW₄MW₃中只存在共价键和配位键D.化合物X₃YZW₄MW₃中Z和M原子的杂化方式均为sp³H₂SO₄溶液NaOH溶液C.测定H₂C₂O₄溶液物是CO₂9.氧化铈(CeO₂)可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为anm)。CeO₂催化脱A.CeO₂晶体中与Ce⁴+最近且等距的Ce⁴+有12个B.若新的铈氧化物化学式为Ce₈O₁s,则其晶体中Ce⁴+和Ce³+的个数比为3:1D.若新晶体的化学式为Ce₄O₇,则新晶体中O²一的空穴率为25%高三化学第2页(共8页)高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)10.高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是A.甲可由过量酸性KMnO₄溶液氧化CH₂—CHCH₃一步得到C.聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为2:1D.高分子X水解可得到乙MnS矿,邻二氮菲可以和,邻二氮菲可以和Fe²+生成橙红色邻二氮菲亚铁离下列说法错误的是B.④中出现蓝色浑浊是由于K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[Fe(CN)₆]↓C.实验中不可用酸性KMnO₄溶液代替K₃[Fe(CN)₆]溶液检测Fe²+13.为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以NH₃计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是B.N极的电极反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,生成的OH-将NHt转化为NH₃C.向“真实尿液”中不断加入持续加入Na₂SO₄,有利于提高电解液的导电性，从而提高(NH₄)₂SO₄的产量D.当电路中转移1mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26g14.某小组为探究CuSO₄与KI之间的反应，进行了如下实验。②逐滴加入Na₂S₂O₃溶液②逐滴加入Na₂S₂O₃溶液已知：2S₂O₃-(无色)+I₂—S₄O-(无色);CuI为白色沉淀，可吸附I2而显土黄色；Cul₂在B.CuI与Na₂S₂O₃反应的速率慢于I₂与NaD.Cu(Ⅱ)与S₂O₃-生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)所示[M代表H₂M、HM或M²-,如。下列说法A.0.01A.0.01mol/LH₂M溶液中c(H+)>c(HM-)>c(H₂M)16.(13分)(3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为2FeOOH+6NaBH₄+20H₂O—2Fe+6Na[B(OH)₄]+21H₂个，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量a.N₂b.HClc.Ar17.(14分)配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH₃)₆]Cl₃,橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下：Co²+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为[Co(NH₃)₆]²+,后被H₂O₂氧化为稳定的[Co(NH₃)₆]³+配离子。[Co(NH₃)₆JCl₃在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[CoCl₂·6H₂O(M【实验流程】步骤1:在锥形瓶中，将4.76gCoCl₂·6H₂O和3.21gNH₄Cl溶于15mL水中，加入0.5g步骤3:维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H₂O₂溶液。滴加完毕后，继续搅拌30分钟。步骤4:将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H₂O₂。步骤6:用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。步骤7:将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75g。 (3)步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H₂O₂,其原因是 (4)步骤5中应补充的实验操作是8(6)本次实验的产率为_%(保留两位有效数字)。(7)实验过程中若条件控制不当，会引入组成为[Co(NH₃)₆-±Cl]Cl₃-x的杂质。可用摩①摩尔电导率c为配合物的物质的量浓度(mol/L),K为配合物的电导率②25℃时，用电导仪测出5.0×10-⁴mol/L待测稀溶液的电导率K为1.28×10⁻⁴S/cm;③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率Am的关系如表离子总物质的量(mol)2345则该稀溶液中[Co(NH₃)₆-Cl,]Cl₃-中配离子化学式为_18.(14分)乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。乙烯气相水合法：CH₂—CH₂(g)+H₂O(g)—CH₃CH₂氢气催化还原乙酸法：反应i:CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H₁<0;反应ii:CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)一CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)回答下列问题：(1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物物质生成焓(kJ/mol)a(2)乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论上的最优温度，其主要原因是(3)在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应i和反应ii。250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化如图所示：0%;实验条件下始终有S(乙醇)>S(乙酸乙酯)。①250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是(填L₁、L₂、L₃、L₄)。③c、d、e、f中，平衡混合物中CH₃CH₂OH(g)的体积百分含量相同的两个点是 (4)一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入1molCH₃COOH(g)、2molH₂(g),达到平衡时，测得n(H₂O)=0.7mol,S(乙酸乙酯)=28.5,则该温度下反应i的平衡常数K=(K、是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。高三化学第7页(共8页)19.(14分)苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化管溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略):回答下列问题：(1)A→B过程会产生分子式为C₈H₆O₄的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为(2)反应ii的化学方程式为__。(3)反应V实现了由到_的转化(填官能团名称),其反应类型(4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1:1:2:2的结构简式为_(任写一种)。(5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_和 高三化学第8页(共8页)本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评分标准酌情给分。题号126789CBBBBDCDDCDB给分有理扣分有据宽严适度16.(13分，除特殊标注外，每空2分)题号c17.(14分，每空2分)题号参考答案抑制氨水的电离，控制体系pH,防止生成Co(OHD₂沉淀趁热过滤温干燥评分细则此空答案唯一漏写1个得1分，错写不得分评分细则“NH₄+”写成“H+”扣一分18.(14分，除特殊标注外，每空2分)参考答案参考答案不变(1分)是兼顾反应速率和平衡转化率的折中选择或温度过低，反应速率太慢，经济效益差②<(1分)反应i和反应ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小或4.37