2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题12物质结构与性质综合（复习讲义）（原卷版）

专题12物质结构与性质目录01析·考情精解 302构·知能架构 403破·题型攻坚 4题型一杂化轨道理论与分子空间构型 4真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合必备知识知识1键的极性与分子极性的关系知识2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断知识3等电子体关键能力能力键角大小比较思维模型命题预测考向1键的极性与分子极性考向2杂化类型和分子空间构型题型二电子排布、电负性、电离能 12真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合必备知识知识1原子核外电子的排布规律知识2基态原子核外电子排布的四种方法知识3电离能、电负性关键能力能力常见结构与性质问题的原因解释命题预测考向1电子排布、电负性与电离能考向2常见结构与性质的原因解释题型三晶体和晶胞 12真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合必备知识知识1晶体及性质的比较知识2晶体化学式及粒子数的确定知识3晶胞参数的计算关键能力能力原子分数坐标命题预测考向1晶体类型及性质考向2晶胞的计算考向3配合物命题轨迹透视从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度适中。命题趋势：一是情境真实化，依托工业生产、材料研发、药物合成等背景设问，如锗提取、钨酸钙陶瓷等素材；二是素养导向，强化宏微结合、模型认知能力考查，避免纯记忆性试题。近年趋势是模块融合加深，与反应原理、有机化学等交叉，同时出现冷门知识点偶尔考查的情况。整体难度适中，侧重基础应用与逻辑推导。考点频次总结考点2025年2024年杂化轨道理论与分子空间构型上海卷T2（5）上海卷T3（2）电子排布、电负性、电离能上海卷T1（1）上海卷T5（3）上海卷T1（1）晶体、晶胞和配合物上海卷T2（3）（6）（7）、上海卷T5（5）上海卷T3（2）（4）（5）（6）2026命题预测预计在2026年高考中，会以上海科创领域的新型材料为载体，将基础理论与实际应用结合。核心考点聚焦四方面：一是电子排布式书写，侧重过渡金属及其离子；二是化学键与分子间作用力，氢键对物质熔沸点、溶解性的影响是高频点，需区分配位键的形成条件；三是晶体结构分析，晶胞参数计算、微粒配位数判断是难点；四是杂化轨道类型与分子空间构型，结合价层电子对互斥理论进行推导。命题趋势上，减少纯记忆性考点，强化信息提取与逻辑推理，常与元素周期律、反应原理模块交叉考查，对化学用语规范书写要求严格。考点一杂化轨道理论与分子空间构型1．（2025上海，T2（5））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。白钨矿的主要成分的钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图：(5)根据价层电子对斥理论，可知中W的价层电子对数为。命题解读新情境：以钨的工业应用（制造灯丝、耐磨工具）和白钨矿晶胞为真实情境，既贴合上海高考“情境驱动、素养立意”的命题趋势，又将价层电子对互斥理论的核心考点融入矿物结构分析，体现了化学在资源利用中的学科价值。新考法：题目突破了“直接给出分子/离子化学式判断构型”的传统模式，而是结合晶胞结构与离子化学式，要求学生通过公式计算价层电子对数：价层电子对数=σ键数+孤电子对数。这种考法更注重对理论本质的理解，而非机械套用结论。新角度：题目以晶胞结构为载体，将微观离子的价层电子对分析与宏观矿物的晶体结构相联系，呼应了上海高考“宏观—微观—符号”三重表征的考查要求。同时，选项设计聚焦孤电子对数的计算细节，引导学生建立“离子组成—键型分析—电子对计算”的逻辑链，避免死记硬背。题目也渗透了对矿产资源开发利用的隐性考查，让学生体会化学在工业生产中的核心作用。2．（2024上海，T3（2））溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：(2)Al2Br6溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示：a．已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为。A．sp

B．sp2

C．sp3b．该配离子中所含的配体有。(化学式)c．1mol该配离子中含σ键mol。A．4

B．12

C．14

D．18知识1键的极性与分子极性的关系类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2－非极性键非极性分子直线型XYHCl、NO－极性键极性分子直线型XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线型SO2120°极性键极性分子三角形H2O、H2S104.5°极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107.3°极性键非极性分子三角锥形XY4CH4、CCl4109.5°极性键非极性分子正四面体知识2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断分子(A为中心原子)中心原子杂化方式中心原子孤电子对数分子构型示例AB2sp0直线形BeCl2sp21V形SO2sp32V形H2OAB3sp20平面三角形BF3sp31三角锥形NH3AB4sp30正四面体形CH4知识3常见等电子体粒子通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)、N2O、COS、CS2AX216e－直线形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX432e－正四面体形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX326e－三角锥形CO、N2、Ceq\o\al(2－,2)AX10e－直线形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX48e－正四面体形能力键角大小比较思维模型考向1键的极性与分子极性（25-26高三上·上海·阶段练习）北京冬奥会的速滑馆采用了二氧化碳跨临界直接制冰技术。1．由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是A．， B．，C．， D．，2．关于叙述不正确的是A．属于酸性氧化物 B．分子中含有极性键C．属于非电解质 D．是极性分子3．为吸收，下列处理的转化关系不能实现是A． B．C． D．4．（25-26高三上·上海·月考）下列关于、的叙述错误的是A．均为酸性氧化物 B．均为非电解质C．VSEPR模型均为平面三角形 D．均为非极性分子5．（2025·上海宝山·二模）硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的结构式如图，关于硫酸的描述正确的是A．硫酸分子中含有配位键 B．硫酸分子中含有极性键C．硫酸分子之间能形成氢键 D．硫酸分子是非极性分子6．（2025·上海金山·二模）硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH=-198kJ·mol-1。下列说法正确的是A．SO2是含有极性键的非极性分子B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．接触室中的催化剂为铁触媒D．硫酸分子间能形成氢键7．（24-25高三上·上海·期中）MnO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是A．CO2的电子式为：B．在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子C．HCHO与CO2中C的杂化方式相同D．降解的总反应式为：HCHO+O2CO2+H2O8．（24-25高三上·上海浦东新·期中）有人认为CH4是四棱锥型分子，碳原子位于四棱锥的顶点（如图）。下列说法不能排除该观点的是A．CH4是非极性分子 B．一氯甲烷只有一种结构C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中的键角109°28'9．（24-25高三上·上海杨浦·期中）下列物质属于非极性分子的化合物是A． B．HCl C．HClO D．10．（24-25高三上·上海·期中）分析分子，下列说法正确的是A．价层电子对的空间结构为三角锥型 B．含有极性键，是非极性分子C．分子空间结构为平面正三角型 D．在苯、中溶解性差11．（24-25高三下·上海虹口·期中）下列液态有机化合物中存在氢键的有A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯12．（2024·上海普陀·一模）下列关于二氧化碳的说法正确的是(不定项)A．电子式为： B．空间填充模型为C．能溶于水，因此是极性分子 D．的水溶液能够导电，但是非电解质13．（25-26高三上·上海·月考）氨硼烷常温下为固态，它的熔点比乙烷的熔点高近。进一步检测发现其晶体中分子间除了分子间作用力外，还存在正电性(用“”表示)和负电性(用“”表示)的相互作用，这种作用称为“双氢键”。(1)测定氨硼烷晶体结构可使用的仪器分析技术是_______。A．原子发射光谱 B．紫外-可见光光谱 C．红外光谱 D．射线晶体衍射(2)仿照氢键的表示方法：“X-H…Y”，上述“双氢键”可表示为_______。A． B． C． D．14．（24-25高三上·上海青浦·期末）HCN是分子。A．极性

B．非极性15．（24-25高三上·上海·期中）写出CO2的电子式；1molCO2中含有molσ键、molπ键；CO2的分子空间结构和分子极性分别是。A．直线形极性分子

B．角形极性分子C．直线形非极性分子

D．角形非极性分子16．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）CS2的结构与CO2相似：(1)二者形成晶体时的熔点高低为：CS2CO2(填“>、=、<”)。(2)有关二硫化碳分子的描述正确的是___________。A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为17．（24-25高三上·上海·阶段练习）是(A．极性

B．非极性)分子，其沸点(A．>

B．<

C．=)。18．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列是非极性分子的有。(选填编号)①BeCl2

②CH2Cl2

③C2H2

④H2O2

⑤NH3

⑥HClO考向2杂化类型和分子空间构型1．【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中的价层电子对数为6，该离子的空间结构为A．正四面体 B．平面正方形 C．正八面体 D．三角锥形2．（25-26高三上·上海·阶段练习）已知分子中S为中心原子，其中心原子的杂化方式和分子结构分别为A．，角形 B．，三角锥形C．，平面三角形 D．，四面体形3．（25-26高三上·上海·月考）类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是A．的空间结构为三角锥形，则的空间结构也为三角锥形B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形C．酸性强于，则酸性强于D．固体与浓硫酸共热可制，则固体与浓硫酸共热可制4．（25-26高三上·上海·期中）根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为。5．（25-26高三上·上海·月考）氨硼烷是颇具潜力的化学储氢材料之一，其结构与乙烷相似。氨硼烷分子球棍模型如图所示。已知电负性：H-2.1，B-2.0，N-3.0。(1)氨硼烷分子属于_______。A．极性分子

B．非极性分子(2)氨硼烷分子中存在N-B配位键，下列说法正确的是_______。(不定项)A．为杂化，为杂化 B．原子提供空轨道，原子提供孤电子对C．、均为杂化 D．原子提供孤电子对，原子提供空轨道6．（25-26高三上·上海·阶段练习）某种的配合物正离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为；该离子中Ir原子形成的配位键有mol。7．（25-26高三上·上海·阶段练习）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂()、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。A． B．C． D．(2)氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小(选填“>”或“<”)。(3)基态Fe核外共有种不同能量的电子，核外电子共占据个原子轨道，的结构式示意图是。(4)磷酸铁锂中负离子的空间结构为，中心原子杂化类型是。(5)碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。lmol碳酸亚乙酯分子中含有mol键、mol键，分子中碳原子的杂化方式是。8．（25-26高三上·上海徐汇·阶段练习）硒的两种含氧酸的酸性强弱为(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为。9．（2025·上海·三模）根据等电子体理论，与具有相似的结构，但为极性分子。(1)分子的中心原子种类及杂化方式分别为_______。A．氧原子、杂化 B．氮原子、杂化C．氧原子、sp杂化 D．氮原子、sp杂化(2)含有相同数目原子的和，下列数值不一定相同的是_______。A．质子数 B．电子数 C．体积 D．分子数10．（24-25高三下·上海虹口·期中）碳酸二甲酯()中的碳原子的杂化方式有。A．杂化

B．杂化

C．sp杂化11．（2026·上海·一模）氨硼烷（，熔点为104℃）因其高储氢含量以及室温稳定特性受到人们关注。氨硼烷的一种制备方法如下：。已知：①若多原子分子中各原子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。②原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相同的空间构型。请回答下列问题：(1)基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。(3)①常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生的三种酸分别为HF、HBF4和(填化学式)。②实验测得BF3中B—F键的键能是646kJ·mol-1，而NF3中N—F键的键能是280kJ·mol-1，BF3中B—F键能大于NF3中N—F键能的原因是。(4)氨硼烷与乙烷互为等电子体。氨硼烷晶体中各种微粒间的作用力涉及___________(填标号)。A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．金属键(5)环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如图。其中氮原子的杂化类型为12．（25-26高三上·上海·阶段练习）三氟化氮是一种比较稳定的无色、无味、有毒的气体，是电子工业领域中一种重要的强氧化剂、助燃剂和蚀刻剂。(1)下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量由高到低的顺序是_______。①②③

④A．③④②① B．④③②① C．④②③① D．②④③①(2)是一种黄色油状液体，极不稳定，易爆炸分解。请从共价键稳定性的角度解释稳定性强于。(3)根据价层电子对互斥理论，、和的键角从大到小的顺序为。13．（25-26高三上·上海·阶段练习）时常作为中心离子与小分子或离子形成配位化合物。例如：硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体()(1)分子中的中心原子的杂化方式为，的空间结构为，上述元素中电负性最高的元素是。(2)在配合物中被称为；铜元素在火焰上灼烧产生的绿光是一种(选字母)。A．吸收光谱

B．发射光谱(3)在水中溶解度较大，理由是。(4)的键角小于的键角，分析原因：。（2025·上海杨浦·一模）2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，和2-甲基咪唑（）能合成-4（金属有机骨架化合物）。15．2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大键，该五元环中碳原子的杂化方式为。A．sp

B．

C．甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：。MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为[Zn()2]，。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。16．图a表示的物质所含化学键的类型有________。（不定项）A．金属键 B．共价键 C．氢键 D．配位键（25-26高三上·上海·期中）硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：23．Se与S同族，Se中能量最高的能级的电子空间运动状态有种。24．下列关于Se、S的化学用语表示正确的是___________。A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：B．的电子式：C．单斜硫的分子式：SD．的结构式：25．气态氢化物稳定性(填序号)，请从元素周期律角度解释原因是。A．

B．26．关于Ⅰ～Ⅱ两种反应物，下列说法错误的有___________。(不定项)A．Ⅰ中仅有键 B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅱ中可能有5个碳原子在同一直线上27．Ⅳ中具有孤电子对的原子是___________。(不定项)A．S B．O C．C D．Se29．研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒，该钠盐中负离子的立体构型为。题型二电子排布、电负性、电离能1.（2025上海，T1（1））碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。(1)中电负性最大的元素是。A．C

B．H

C．O命题解读新情境：以工业用途广泛的碳酸丙烯酯（PC）为情境，既呼应了上海高考“真实情境、素养立意”的命题趋势，又将电负性比较这一核心考点融入新材料背景，体现了化学学科的应用价值。新考法：题目跳出了“直接比较元素电负性”的传统模式，而是结合有机物结构，要求学生从分子组成中识别C、H、O三种元素，并依据周期律判断电负性大小。这种考法更注重对电负性本质的理解，电负性是原子吸引电子的能力，同周期从左到右递增、同主族从上到下递减，因此O＞C＞H，而非机械记忆电负性数值。新角度：题目以重要工业溶剂为载体，将元素周期律的微观规律与宏观物质的工业应用相联系，契合上海高考“宏观辨识与微观探析”的核心素养导向。选项设计聚焦常见元素的电负性易混点（如H与C的电负性相对大小），引导学生建立“元素位置—电负性—成键特征”的逻辑链，避免死记硬背。同时，题目也渗透了对绿色溶剂、原子经济性等工业化学理念的隐性考查，让学生体会化学在工业生产中的核心作用。2．（2025上海，T5（3））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红(3)基态铁原子中，_______。A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子命题解读新情境：以史前人类用赭石制备铁红颜料为新情境，既呼应了上海高考“情境真实化、素养导向”的命题趋势，又将基态铁原子的电子排布、能级、轨道数等核心考点融入人类文明史背景，体现了化学的人文价值与学科实用性。新考法：题目跳出“直接书写电子排布式”的传统模式，围绕能级数量、未成对电子数、轨道总数、电子能量种类四个角度设计选项，要求学生从电子排布式，进行多维度推导。例如轨道数的计算，需结合不同能级的轨道容量累加得出，对知识的迁移应用能力要求更高，避免了机械记忆。新角度：题目以“史前颜料”切入，打破了原子结构题的抽象感，让学生体会化学在人类文明中的应用价值，契合上海高考“学科价值引领”的命题导向。选项设计聚焦易混淆点，如能级数量与电子能量种类的区别、未成对电子数的判断，既考查学生对概念的精准理解，又引导教学回归对原子结构本质的探究，而非死记硬背电子排布式。3．（2024上海，T1（1））从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。(1)在元素周期表中，氟元素的___________。A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．元素电负性最强 D．最高正化合价为+7知识1原子核外电子的排布规律①能量最低原理原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…②洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同③泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子知识2基态原子核外电子排布的四种方法表示方法举例电子排布式K：1s22s22p63s23p64s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)eq\o(\s\up12(O：),\s\do4())常见特殊原子或离子基态简化电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu＋[Ar]3d10Cu2＋[Ar]3d9Cr原子[Ar]3d54s1Fe2＋[Ar]3d6Mn2＋[Ar]3d5Cr3＋[Ar]3d3Fe3＋[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s2【易错提醒】基态原子电子排布图书写的常见错误错误类型错因剖析改正违背能量最低原理违背泡利原理违背洪特规则违背洪特规则知识3电离能、电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能(2)电离能、电负性大小判断规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、第ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA族和第ⅥA族元素方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl能力常见结构与性质问题的原因解释(1)物质稳定性比较①CuO在1273K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：最外层电子排布Cu2O中Cu+为3d10，而CuO中Cu2+为3d9，最外层电子排布达到全充满时更稳定。②稳定性H2S>H2Se的原因：硫原子半径比硒小，S—H的键能比Se—H的键能大。③SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O。(2)配位键的形成①CN-作配体时，提供孤电子对的通常是碳原子，而不是氮原子，原因是碳元素的电负性小于氮元素的电负性，对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易。②已知NF3与NH3的空间结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难与Cu2+形成配位键。(3)键角的大小CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O，原因：三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角依次减小。(4)氢键①水由液体形成固体后密度却减小，原因是水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。②测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。③H2O沸点高于H2S的原因：H2O分子间存在氢键，且比范德华力强。(5)晶体导电的原因①Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间迅速发生转移。②金属镍导电的原因：镍单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。(6)晶体熔、沸点比较①氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因：AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体，离子键比分子间作用力强得多。②氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高，原因是氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N的键长比B—P短，键能更大，熔化时破坏化学键需要的能量更多，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高。③K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔、沸点等都比金属铬低，原因是由于钾原子的半径比铬原子大而且价层电子数较少，其金属键比Cr弱，所以其熔、沸点较低。考向1电子排布、电负性与电离能1．（25-26高三上·上海·期中）基态钪原子核外有___________种能量不同的电子。A．2 B．7 C．11 D．212．（25-26高三上·上海·阶段练习）银是一种重要的金属元素，其单质与化合物在生产生活中有着重要应用。基态Ag原子最外层电子排布式为5s1，银的原子序数为A．45 B．47 C．49 D．513．（25-26高三上·上海徐汇·阶段练习）与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表A．a为，b为，c为 B．a为，b为，c为C．a为，b为，c为 D．a为、b为，c为4．（2025·上海·三模）基态N原子的价电子占据的轨道数为A．2条 B．3条 C．4条 D．5条5．（2025·上海·三模）第二周期元素中第一电离能大于N的元素有___________个。A．1 B．2 C．3 D．46．（2025·上海·三模）元素周期表中，与位于同一周期且基态原子含有相同未成对电子数的元素有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7．（24-25高三下·上海虹口·期中）所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为A． B． C． D．8．（2025·上海静安·二模）基态Fe2+的价层电子排布式是A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S29．（2025·上海宝山·二模）氮原子核外2p能级中的电子，不相同的是A．能量 B．原子轨道的形状C．自旋状态 D．原子轨道的空间伸展方向10．（2025·上海闵行·二模）基态铜原子核外有_______种能量不同的电子。A．4 B．7 C．15 D．2911．（24-25高三上·上海·期中）下列有关元素周期律的说法正确的是A．离子半径：Ca2+>Mg2+>O2− B．第一电离能：Al>Mg>CaC．电负性：O>Si>Al D．未成对电子数：Mn>Cr12．（24-25高三上·上海·期中）下列说法正确的是A．Fe位于元素周期表中VIIIB族 B．Mg原子核外有4种能量不同的电子C．Mn2+的最外层电子排布式为3d5 D．软锰矿中的金属元素均处于d区13．（24-25高三上·上海·期末）基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是A．2s B．2p C．3s D．3p14．（2025·上海静安·一模）关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是A．原子半径：O>C>H B．电负性：O>C>HC．第一电离能：C>O>H D．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O15．（24-25高三上·上海闵行·阶段练习）下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是A．酸性：H2SiO3<H2CO3 B．第一电离能：Si>PC．热稳定性：SiH4>PH3 D．最外层电子能量：Si<C16．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）关于N与O两种元素的比较正确的是A．第一电离能：O>N B．电负性：N>OC．原子半径：O>N D．基态原子核外未成对电子数：N>O17．（24-25高三上·上海·月考）太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是A．酸性： B．第一电离能：C．热稳定性： D．原子半径：18．（24-25高三上·上海·期中）某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是A．元素电负性大小的顺序：B．的单质的分子，可以是极性分子也可以是非极性分子C．元素第一电离能：D．该分子中原子的杂化方式为考向2常见结构与性质的原因解释1．（25-26高三上·上海·阶段练习）富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点及电离平衡常数如下表：物质名称熔点富马酸300℃ac马来酸140℃bd(1)富马酸分子中的键和键个数比为。(2)解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因。(3)预测cd(填“>”、“＜”或“=”)。2．（25-26高三上·上海·月考）用相关知识解释下列化学事实：(1)是共价化合物而不是离子化合物。(2)HF的稳定性强于(从微观结构角度分析)。(3)氨气极易溶于水的原因是。(4)的熔点比熔点；原因是。(5)熔点，原因是。3．（25-26高三上·上海·开学考试）锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。(1)基态Zn原子核外电子共有种空间运动状态。(2)(填“<”“>”“=”)，并说明原因。(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为(用文字描述)。(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为，其中C原子的杂化方式为。②葡萄糖酸(填“难”“易”)溶于水的原因是。4．（2025·上海·三模）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：。5．（2025·上海·三模）甲基咪唑()常用于配合物的制备。(1)在酸性环境中其配位能力会。A．增强

B．减弱

C．不变(2)甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图，常温下为液态而非固态，原因可能是。6．（2025·上海·二模）NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。7．（2025·上海·二模）等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的微观粒子，一般具有相同的结构特征。CH3CH3与H3NBH3是等电子体，但常温下CH3CH3为气态，H3NBH3为固态，原因是。8．（2024·上海普陀·一模）乙二胺()分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。9．（2024·上海普陀·一模）进入夏季后，极地冰盖会因变暖而融化收缩，试比较火星和地球的极地冰盖融化时所需温度的高低，并从微观角度说明原因。。10．（2025·上海奉贤·二模）与结构相似，分子的空间结构为；的沸点高于，原因是。11．（25-26高三上·上海·阶段练习）比较、第一电离能更大的是(填元素符号)，其原因是。12．（25-26高三上·上海·阶段练习）第三电离能：(填“>”或“<”)，原因是。13．（2024·上海普陀·一模）Be和B的第一电离能的原因是。14．（25-26高三上·上海·期中）NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiOFeO，原因是。A．＞

B．=

C．＜

D．无法确定15．（25-26高三上·上海·阶段练习）釉的成熟温度是指釉料在烧制过程中达到完全熔融并形成光滑、有特定纹理的玻璃质层的最低温度。胎体所用高岭土（富含Al2O3）增加时釉的成熟温度也随之升高，原因是。16．（25-26高三上·上海·开学考试）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。两种硼氢化物的熔点如表所示：硼氢化物NaBH4Al(BH4)3熔点/℃600-64.5解释表中两种物质熔点差异的原因。17．（24-25高三下·上海虹口·期中）与可直接反应制备，三种化合物的熔点如下。化合物LiF熔点-93.8°C845℃200℃解释三种化合物熔点差异的原因。18．（2025·上海·二模）推测Ga(CH3)3熔点低的原因。19．（2024·上海普陀·一模）KF和的沸点分别为1500℃、，的沸点远低于KF的原因是。20．（2025·上海宝山·二模）已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝的熔点如下表所示(已知：硫酸铝和硫酸属于同种晶体)。物质硫酸钠硫酸镁硫酸铝熔点/℃8841124770利用晶体结构有关知识，解释硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三者熔点存在差异的原因。题型三晶体和晶胞1.（2025上海，T2（3）（6）（7））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。白钨矿的主要成分的钨酸钙(CaWO4)，CaWO4的晶胞结构如下图：(3)CaWO4晶胞中，Ca2+处于_______。A．顶角 B．面上 C．棱上 D．体心(6)下图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个O2-的编号是。(选填编号①~⑧)(7)白钨矿常伴生方解石、石膏、萤石、磷灰石等钙矿石。这些钙矿石的密度见下表：伴生钙矿石方解石石膏萤石磷灰石密度/g·cm-32.712.323.183.20已知：V(CaWO4晶胞)=3.12×10-22cm3；M(CaWO4)=288g·mol-1；NA=6.02×1023mol-1计算CaWO4的密度(写出计算过程，结果精确到小数点后2位)，并与伴生钙矿石作比较，说明钨得名“重石头”的原因。命题解读新情境：以钨的工业应用（制造灯丝、耐磨工具）和白钨矿晶胞为真实情境，既贴合上海高考“情境驱动、素养立意”的命题趋势，又将晶胞结构分析、密度计算等核心考点融入矿物勘探的实际背景，体现了化学在资源开发中的学科价值。新考法：题目突破了“单一晶胞计算”的传统模式，采用“结构定位—离子识别—密度计算—成因分析”的递进式设问。例如第(3)题通过晶胞结构判断的位置，第(6)题识别完整中的，第(7)题结合密度公式ρ=Vm​计算并对比伴生矿石密度，最终解释“重石头”的成因。这种考法更注重对晶胞信息的提取与整合能力，而非机械套用公式。新角度：题目以晶胞结构与真实矿石数据为载体，将微观晶胞分析与宏观矿物勘探相联系，呼应了上海高考“宏观—微观—符号”三重表征的考查要求。同时，题目渗透了对矿产资源开发的实践导向，让学生体会化学在地质勘探中的应用。选项与设问设计聚焦晶胞中粒子位置的判断、密度计算的细节，引导学生建立“晶胞结构—粒子数目—密度计算—实际应用”的逻辑链，避免死记硬背。2．（2025上海，T5（5））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红(5)在配合物中，内界为，配体有种命题解读新情境：以史前人类使用铁红颜料为情境，将配合物的核心考点融入化学史背景，既呼应了上海高考“真实情境、素养立意”的命题趋势，又体现了化学在人类文明中的应用价值。新考法：题目跳出了“直接判断内界、配体”的传统模式，通过配合物的结构，要求学生区分内界与外界，并识别不同配体种类。内界为，配体包括和两种，既考查对配合物组成的精准理解，又避免了机械记忆定义。新角度：题目以“史前颜料”为切入点，将配合物的微观结构与宏观颜料应用相联系，契合上海高考“宏观辨识与微观探析”的核心素养导向。设问设计聚焦内界与外界的区分、配体种类的判断，引导学生建立“配合物结构—粒子作用—化学性质”的逻辑链，而非死记硬背概念。同时，题目渗透了对配位化学在颜料、材料等领域应用的隐性考查，让学生体会化学的实用价值。3．（2024上海，T3（2）（4）（5）（6））溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：(2)Al2Br6溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示：a．已知该配合物中心离子的价层电子对的空间结构为四面体形，则中心离子的杂化类型为。A．sp

B．sp2

C．sp3b．该配离子中所含的配体有。(化学式)c．1mol该配离子中含σ键mol。A．4

B．12

C．14

D．18Al2Br6的晶胞如下图所示：(4)已知晶胞的上、下面和左、右面均为长方形，二聚分子的中心均位于棱心位置。距离“甲位置”最近且距离相等的Al2Br6有___________个。A．2 B．4 C．6 D．8(5)该晶体的晶胞体积V=5.47×10-22cm3，晶胞密度ρ=g·cm-3。(NA的数值取6.02×1023，计算结果精确到小数点后2位)(6)已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝熔点存在差异的原因。物质氟化铝溴化铝碘化铝熔点/K1564371464知识1晶体及性质的比较1．晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体共价晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度2．物质熔、沸点高低的比较一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；金属晶体>分子晶体，如：Na>Cl2。(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)共价晶体eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(半径越小键长越短))→eq\x(键能越大)→eq\x(熔、沸点越高)，如：金刚石>石英>晶体硅离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔、沸点就越高。如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al>Mg>Na分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越高，如CO＞N2在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷知识2晶体化学式及粒子数的确定1．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是eq\f(1,n)。(2)实例①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)2．晶胞中粒子配位数的计算一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数，它反映了晶体中粒子排列的紧密程度。(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数如下：简单立方：配位数为6面心立方：配位数为12体心立方：配位数为8(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。以NaCl晶体为例①找一个与其离子连接情况最清晰的离子，如图中心的灰球(Cl－)。②数一下与该离子周围距离最近的异种电性离子数，如图标数字的面心白球(Na＋)。确定Cl－的配位数为6，同样方法可确定Na＋的配位数也为6。知识3晶胞参数的计算1．晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ，即晶格特征参数，简称晶胞参数。2．宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系3．空间利用率空间利用率＝eq\f(晶胞中微粒的体积,晶胞体积)×100%。4.金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a)①面对角线长＝eq\r(2)a。②体对角线长＝eq\r(3)a。③体心立方堆积4r＝eq\r(3)a(r为原子半径)。④面心立方堆积4r＝eq\r(2)a(r为原子半径)。能力原子分数坐标(1)概念原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。(2)坐标原点的确定以立方体的三个棱延长线构建坐标轴，以晶胞边长为1个单位长度，O为坐标原点，其分数坐标规定为(0,0,0)、A的坐标为(1,0,0)、B的坐标为(1,1,0)、C的坐标为(1,1,1)。(3)晶胞投影①概念用一组光线将物体的形状投射到一个平面上去，称为“投影”。在该平面上得到的图像，也称为“投影”。②分类正投影和斜投影。正投影即是投射线的中心线垂直于投影的平面，其投射中心线不垂直于投射平面的称为斜投影。目前我们遇到的题目中所涉及到的都是正投影。③体心立方晶胞结构模型图的原子坐标与俯视图a.若原子1，原子3，原子7的坐标分别为(0,0,0)，(1,1,0)，(1,1,1)；则原子2，原子4，原子5，原子6，原子8，原子9的坐标分别为(0,1,0)，(1,0,0)，(0,0,1)，(0,1,1)，(1,0,1)，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))。b.沿x、y轴的俯视图为。④面心立方晶胞结构模型图的原子坐标与俯视图a.原子10～15分别位于六个面的面心，原子1的坐标为(0,0,0)，则确定坐标参数：10eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(0，\f(1,2)，\f(1,2)))，11eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，1))，12eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，13eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，14eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))，15eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，1，\f(1,2)))。b.沿x、y轴的俯视图为。③金刚石的原子坐标与俯视图a.若a原子为坐标原点，晶胞边长的单位为1，则原子1,2,3,4的坐标分别为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))，eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))。b.沿x、y轴的俯视图为。考向1晶体类型及性质1．（2025·上海·二模）Ga元素存在同位素，确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是A．晶体X射线衍射 B．质谱C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱2．（24-25高三上·上海·月考）晶体X射线衍射技术不能测定晶体的A．化学键的键长 B．化学键的键能C．化学键的键角 D．原子、分子的排列3．（24-25高三上·上海·月考）溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：关于中化学键描述正确的是A．含有极性键 B．含有离子键C．含有非极性键 D．含有金属键4．（24-25高三上·上海·期中）根据以上描述，关于碱土金属说法正确的是A．均处于元素周期表的p区 B．单质可形成金属晶体C．硫酸盐均难溶于水 D．基态原子的价电子排布式可表示为5．（24-25高三下·上海·阶段练习）已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点分析熔点变化的原因。6．（24-25高三上·上海·期中）锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。(1)基态Zn2+的价电子排布式为。(2)ZnCl2、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCl2熔点为275℃，ZnO的熔点为1975℃，请分析熔点不同的原因：。7．（24-25高三上·上海·期中）经提纯后得到高纯度的硅单质称为单晶硅，其晶胞结构类似金刚石，如下图所示。计量科学家利用单晶硅实现了阿伏伽德罗常数的精确测定。(1)晶体中微粒的排列偏离理想晶体的现象称为晶体缺陷。下列方法中，可用于排查单晶硅结构是否具有晶体缺陷的是_______。A．原子发射光谱 B．质谱 C．原子吸收光谱 D．X射线晶体衍射(2)自然界中有与两种硅原子，下列有关这两种硅原子的说法正确的是_______。A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体C．二者的价电子排布相同 D．比少一个中子(3)1mol单晶硅中含Si-Si键mol。(4)通过晶体法精确测定阿伏伽德罗常数，除了单晶硅的密度和硅元素的相对原子质量M外，还需要测量的数据为。8．（24-25高三上·上海·阶段练习）干冰的熔点二氧化硅（选填“高于”、“低于”或“等于”），原因是。9．（25-26高三上·上海·阶段练习）月球表面的土壤所含硅元素占。硅与氢、氯、溴结合能形成相应化合物，，，三种物质的沸点由高到低的顺序为。（2025·上海杨浦·二模）卤化银(AgX)的熔点及晶胞结构见下表。卤化银AgClAgBrα-AgI熔点(oC)455432558晶胞结构类似NaCl晶体的晶胞注：只画出了晶胞中I−的位置，Ag＋填充在I−所围成的空隙中10．比较表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因：。11．实验证明，离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性，如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgBr按离子性由小到大排列：。12．（24-25高三下·上海·开学考试）人体代谢甲硒醇()后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。有机物甲醇甲硫醇()甲硒醇()沸点/℃64.75.9525.0513．（24-25高三上·上海闵行·阶段练习）部分含硅化合物的沸点如下表所示：物质SiO2SiH2Cl2SiHCl3SiCl4沸点2230℃8.2℃33℃57.6℃解释上述物质沸点产生差异的原因：。14．（24-25高三上·上海·阶段练习）已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。物质氟化铝溴化铝碘化铝熔点/K1564371464利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原因。15．（2024·上海·三模）的熔点为。解释与熔点差异的原因：。16．（24-25高三上·上海·期中）分子的空间结构为；的熔、沸点(填“高于”或“低于”)，原因是。17．（24-25高三上·上海·期中）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替排列的。有下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是。18．（24-25高三上·上海·期中）同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是晶体，晶体微粒之间通过相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是。B组晶体属于晶体，熔点规律性变化的原因是。19．（24-25高三上·上海·期中）根据下表中各种物质(晶体)的熔点，简要解释SiO2和SiCl4熔点产生差异的原因：。物质SiO2SiCl4熔点/℃1710-7020．（24-25高三上·上海徐汇·期中）砷(As)是氮的同族元素，镓(Ga)是硼的同族元素。(1)二种氢化物的沸点依次增大，其原因是。(2)砷化镓(GaAs)和氮化硼晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点氮化硼的熔点(选填“>”或“<”)。考向2晶胞的计算1．（25-26高三上·上海·月考）镧镍合金可用于储氢：

。已知储氢后所得晶体的最小重复结构单元如图所示(、、●代表晶体中的三种微粒)。(1)图中●代表的微粒是_______。A．La B．Ni C．H D．(2)欲使释放出气态氢，根据平衡移动原理，应采取的条件是_______。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压2．（25-26高三上·上海·月考）铂镍合金在低温下形成的超导结构有序相具有良好催化性能，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。(1)该晶体中，每个Pt原子周围紧邻个Ni原子。(2)Ni原子与最近的Ni原子之间的距离是pm。(3)该晶体的晶体密度为(1pmcm)。3．（25-26高三上·上海·期中）一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。该铁氮化合物的化学式为。4．（25-26高三上·上海·阶段练习）化合物的四方晶格结构如图所示，已知的晶胞棱边夹角均为，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，晶体密度为，则一个晶胞中有个O，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为（用代数式表示）。5．（25-26高三上·上海·阶段练习）(其中为价)的晶胞如图所示，其形状为立方体，边长为()。(1)以下关于说法错误的是___________。A．中正负离子的排列与中的基本相同B．中正离子处于负离子所形成的八面体的中心C．晶体中只存在离子键D．晶胞中与紧邻的有12个(2)计算晶胞中相邻间的最近距离为(精确至整数)。6．（25-26高三上·上海·月考）金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)该合金中，离Au原子最近的Ag原子有______个。A．6 B．8 C．10 D．12(2)该合金的密度为g·cm-3。(3)该合金具有吸附氢气的能力。饱和吸附时，氢原子填充于晶胞中所有由Au和Ag原子形成的四面体空隙中，则形成物质的化学式为。7．（24-25高三下·上海虹口·期中）根据晶胞图示，回答下列问题：(1)晶体中距离最近且距离相等的有___________个。A．4 B．6 C．8 D．12(2)若晶胞边长为，则晶体的密度为(列出计算式，，为阿伏加德罗常数的值。)8．（2025·上海·二模）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆图表示白磷分子)。已知晶胞的边长为边长为anm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为NAmol−1，则该晶胞中含有的P原子的个数为，则该该晶体的密度为g·cm−3(用含NA、a的代数式表示)。9．（2025·上海·一模）晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为，铜的原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。（2025·上海·二模）第三代半导体GaN常用于制造高频芯片、太阳能电池等，其晶胞为立方体结构，如下图所示：10．晶体结构中离Ga最近的N的数目是。11．Ga原子半径为0.122nm，N原子半径为0.075nm，晶胞中Ga原子与N原子直接接触，Ga原子和Ga原子不直接接触，晶胞边长=nm。(保留3位小数)12．（2025·上海·二模）六方氮化硼在一定条件下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞如下图所示。设晶胞的边长为apm，晶体的密度为bg·cm-3.则阿伏加德罗常数为mol-1。(用含a、b的代数式表示)(1pm=10-10cm)13．（2025·上海奉贤·二模）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中Ⅰ原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是，晶体密度的计算式为（计算式可以不化简）。14．（2025·上海黄浦·二模）镍锰钴酸锂属于六方晶系，其结构如图所示：(1)将氧化物混合煅烧是制备正极材料的方法之一，已知的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为和。则熔点。A．>

B．<原因是。(2)以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为。若过渡金属离子的平均摩尔质量为，该晶体的密度是，底面积为，求阿伏加德罗常数。（列出算式）15．（2025·上海宝山·二模）MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c(a=0.687nm；b=0.932nm；c=1.436nm)，结构如下图所示。(1)已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3。(用a、b、c表示，1nm=10-7cm)(2)距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2+有个。16．（2025·上海闵行·二模）CuS的立方晶胞结构如图所示。与Cu2+最近且距离相等的S2-有个。已知该晶胞的边长为anm，CuS的密度为g·cm-3.(用含a、NA的代数式表示，1nm=10-7cm)。（24-25高三上·上海徐汇·期中）铜的某氯化物的晶体结构如图所示。17．该化合物的化学式为。18．已知该晶体为立方晶胞，晶胞参数为5.5Å(1Å=10-10m)，则该晶体的密度为g/cm3。19．该晶体熔融状态能够导电，熔点423℃，据此推测该晶体为_______。A．离子晶体 B．金属晶体 C．共价晶体 D．分子晶体（24-25高三上·上海长宁·期中）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。20．与F-距离最近且相等的Na+有个。21．已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g/cm3。22．（2025·上海崇明·二模）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。(1)该超导材料的化学式为；距离Se原子最近的Fe原子的个数为。(2)晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为(阿伏加德罗常数用NA表示)。23．（24-25高三下·上海·阶段练习）一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。(1)该晶体的化学式为。(2)其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。Ⅰ不是晶胞，从结构角度说明。。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为；晶胞中C、D原子间距离d=