2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题07 元素及其化合物的性质与应用（复习讲义）（原卷版）

专题07元素及其化合物的性质与应用目录01析·考情精解 302构·知能架构 403破·题型攻坚 4题型一金属元素及其化合物 4真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合必备知识知识1常见金属的性质比较知识2常见金属的化合物知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用知识4常见金属元素及其物质转化关系图关键能力能力熟悉金属元素的价类二维图命题预测考向金属元素及其化合物性质、用途和转化题型二非金属元素及其化合物 12真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合必备知识知识1常见非金属单质的性质知识2常见非金属氧化物的性质知识3常见无机物性质与用途对应关系归纳知识4常见非金属元素及其化合物的转化关系关键能力能力熟悉非金属元素的价类二维图命题预测考向非金属元素及其化合物性质、用途和转化命题轨迹透视从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度适中。命题趋势：将以工业生产、环境治理、新材料研发等真实情境为载体，聚焦钠、铁、铝、硫、氮、氯等核心元素。选择题侧重物质性质与用途的对应关系判断、转化路径正误辨析；非选择题常融入工艺流程或实验探究，结合氧化还原反应、离子反应原理，考查物质制备、杂质去除、产物检验及方案优化，强调知识迁移能力与绿色化学理念，凸显学科核心素养的综合考查。考点频次总结考点2025年2024年金属元素及其化合物上海卷T2（1）（2）、T4（1）（2）（3）（4）（5）、T5（1）（2）（3）（4）上海卷T3（1）（6）（7）（8）非金属元素及其化合物上海卷T1（3）（4）（5）2026命题预测预计在2026年高考中，将紧扣真实情境，聚焦钠、铁、铝、硫、氮、氯六大核心元素，凸显学科实用性与素养导向。选择题多以物质用途、转化路径、反应现象为切入点，考查性质与应用的对应关系，如侯氏制碱法中钠的化合物转化、氮氧化物的环境治理；还会融入干扰项设计，如区分碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法、铁盐与亚铁盐的相互转化条件。非选择题常嵌入工艺流程或实验探究题，考查物质制备、杂质去除、产物检验及方案优化，如从废铁屑制备硫酸亚铁晶体的操作要点、硫代硫酸钠的制备与纯度测定。命题还会强化绿色化学理念，关注资源循环利用，要求考生结合反应条件分析能耗、污染等问题，体现知识迁移与解决实际问题的能力。考点一金属元素及其化合物1．（2025上海，T5（1）（2）（3）（4））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。A． B． C． D．(2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。A．移开酒精灯后，固体保持红色 B．反应中S只做还原剂C．反应中主要产生的气体副产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3固体(3)基态铁原子中，_______。A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子C．核外电子共占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。(4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。A．常温下显中性 B．加入铁粉后溶液变为红褐色C．遇沸水时产生胶体 D．加入氨水后产生白色沉淀命题解读新情境：以上史前人类用赭石（铁红）制颜料为背景，将古代文化应用与铁的化合物性质绑定，这是上海近年命题的标志性特征，既体现化学的历史应用价值，又跳出单纯的物质性质考查框架，增强情境的代入感与学科温度。新考法：题目以“干扰项覆盖高频误区”为核心考法：第(1)题区分铁化合物颜色（Fe₂O₃红棕色对应赭石）；第(2)题纠正铁硫反应的产物（实际生成FeS而非Fe₂S₃）、S的氧化剂身份；第(3)题辨析基态铁原子的未成对电子数（4个）与轨道数，上海等级考选择题常通过这种“易错点精准打击”，考查知识的扎实程度。新角度：第(4)题围绕FeCl₃溶液，辨析“水解显酸性（非中性）”“加铁粉得浅绿色溶液（非红褐色）”“沸水制胶体”等实际实验现象，并非孤立考物质性质，而是指向实验操作与应用场景，呼应上海高考“知识服务实践”的导向。2．（2025上海，T2（1）（2））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。(1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．硬度大(2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因。命题解读新情境：以生活中灯泡灯丝、工业耐磨工具的核心材料钨为载体，将金属性质与实际用途绑定，这是上海高考近年的标志性特征，既关联日常用品，又呼应高端制造的材料需求，跳出单纯的金属性质孤立考查，体现化学的实用价值。新考法：第(1)题摒弃“默写金属性质”的考法，要求结合灯丝的功能（导电发光、耐受高温），匹配钨的“导电性+高熔点”性质，排除延展性、硬度大等干扰项，上海等级考常通过这种“用途反推性质”的设计，考查知识的应用逻辑，而非死记硬背。新角度：第(2)题要求从微观角度解释金属光泽，需关联金属晶体中自由电子的“光吸收-能级跃迁-光辐射”过程，而非仅描述宏观现象，这是上海高考近年的核心考查角度，落实“宏观辨识与微观探析”素养，体现对学科本质的深度考查。3．（2025·上海·高考真题）工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：(1)验证锗矿石中含有锗元素可使用的方法为。A．原子发射光谱法

B．红外光谱法

C．X射线衍射(2)既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是氧化物。锗矿石中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：煤焦油熔点升华沸点————(3)分析提取精锗时采用分步升温的原因。(4)真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式。(5)在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率如下图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为_______。A．，2.5% B．，5.0% C．，2.5% D．，2.5%4．（2024·上海·高考真题）溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：(1)关于Al2Br6中化学键描述正确的是___________。A．含有极性键 B．含有离子键 C．含有非极性键 D．含有金属键(6)已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝熔点存在差异的原因。物质氟化铝溴化铝碘化铝熔点/K1564371464(7)AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体用于净水，其原因是。(8)已知电泳时，带电Al(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体的化学式离子可能是___________。A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+ B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+](3x+n)+C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x- D．[mAl(OH)3·nAl3+·3nBr-]知识1常见金属的性质比较金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应高温与水蒸气反应—不跟水反应生成碱和氢气生成氧化物和氢气和酸的反应剧烈反应反应逐渐减缓—不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物与氧化性酸反应(但不放出H2)只溶于王水和盐溶液的反应金属先与水反应生成碱，碱再与盐反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来和氧气的反应易被氧化常温生成氧化膜加热能被氧化—加热能被氧化不能被氧化金属氧化物对应的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱金属的冶炼电解法热还原法煅烧法—电解熔融盐或氧化物高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来——自然界中存在的形式只以化合态(盐、氧化物)存在多以化合态存在，但有极少的游离态只以游离态存在知识2常见金属的化合物(1)常见金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化——颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水——氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁其它反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2生成Na2CO3和O2与NH4Cl溶液与强碱生成偏铝酸盐与氧化性酸生成铁盐————(2)常见金属氢氧化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定加热不分解较高温度分解成MgO和H2O加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化其它反应与盐反应，与Cl2、Al反应与NH4Cl溶液反应与强碱溶液反应——具有还原性新制Cu(OH)2被醛基还原(3)重要的盐盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3化学性质与酸反应COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑不反应不反应与碱反应不反应HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化还原性无无2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑稳定稳定金属离子检验焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用常见物质日常应用利用的性质钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠氯化钠调味剂具有咸味配制生理盐水(0.9%)体液替代物碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和剂HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫灭火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸钠清洗油污水解，溶液显碱性制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂(焊接钢轨)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量热量)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明矾、铁盐净水剂在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性知识4常见金属元素及其物质转化关系图(1)碳酸钠与碳酸氢钠(2)氢氧化铝(3)铁盐与亚铁盐能力熟悉金属元素的价类二维图金属元素的价类二维图(Na、Mg、Al、Cu)考向金属元素及其化合物性质、用途和转化【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）北京冬奥会的速滑馆采用了二氧化碳跨临界直接制冰技术。1．由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是A．， B．，C．， D．，2．关于叙述不正确的是A．属于酸性氧化物 B．分子中含有极性键C．属于非电解质 D．是极性分子3．为吸收，下列处理的转化关系不能实现是A． B．C． D．4．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是A．向红色溶液中加入过量铁粉：B．溶液与等物质的量的反应：C．铅酸蓄电池充、放电原理：D．放入水中：5．（25-26高三上·上海·月考）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是A．单质的密度大，硬度高 B．表面易形成致密且稳定的氧化膜C．电负性较大，不易被氧化 D．金属键强度大，原子间结合紧密6．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列有关铁的性质和用途正确的是A．利用铁的导热性，可作炊具B．利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸D．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝7．（25-26高三上·上海·开学考试）铝的利用近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。(用化学方程式表示)8．（2025·上海·二模）Ga的化学性质与Al相似，加热条件下GaN溶于NaOH，当晶体有缺陷时溶解速度加快，常用此方法来做晶体缺陷检验。请写出GaN与足量NaOH在加热条件下的化学反应方程式。9．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。A．B．C．

D．10．（25-26高三上·上海·阶段练习）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：__________________________________________________________________(1)配平上述反应。(2)每生成气体，转移的电子数为个。(3)若要检验该反应后的溶液中是否还含有，实验方案是。11．（25-26高三上·上海·阶段练习）可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制溶液时，为了防止变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。12．（2025·上海·三模）过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾氧化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下：(1)下列说法正确的是___________。A．液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封B．金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化C．压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应D．无论如何调节反应的温度，产物中均混有杂质(2)称取mg样品，按如下流程测定产品的纯度(假定杂质只有)：如果转移时有少量溶液溅出，则测得的质量分数将。A．偏高

B．偏低

C．不影响(3)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量，则该产品中过氧化钠纯度不低于。(要求写出计算过程)13．（24-25高三下·上海·开学考试）设计如下装置进行和稳定性差异对比实验(加热及夹持装置省略)。(1)将分别装有和的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是。(2)该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a；b。(3)试管b中发生反应的离子方程式：。14．（25-26高三上·上海·月考）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：已知：①钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物。②。③生成，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3，0.1生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。(1)铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是___________。A．可用铁制槽车装运浓 B．不锈钢就是铁磁合金C．可以用作净水剂 D．铁可用于制作磁性材料(2)对溶液进行下列操作，观察到的现象与水解有关的是___________。A．滴加NaOH溶液有沉淀产生 B．加热蒸干灼烧得到红棕色固体C．通入气体有沉淀产生 D．滴加KSCN试液溶液变红(3)检验溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为___________。A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．质谱 D．晶体X射线衍射(4)根据③中数据分析，在制备铁黄晶种的过程中，采用测定pH。(5)纯化步骤中加入过量铁粉的目的是。(6)纯化步骤充分反应后，分离混合物的操作为。制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)：(7)产生白色沉淀后的pH低于资料③中的6.3，原因是：沉淀生成后。A．>

B．<

C．=(8)时段，pH迅速下降，该过程的离子反应方程式为：。制得的氧化铁黄中含有少量氧化铁红()，可用的分光光度法测定氧化铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。(9)称取3.47g氧化铁黄，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则氧化铁黄的质量分数为。(保留2位有效数字，，)(10)若吸光度A减小，则氧化铁黄的含量将。A．增大

B．减小（25-26高三上·上海·期中）我国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：已知：①在空气中易被氧化为，具有强氧化性；②“沉铈”时发生反应得到复盐：。15．氟碳铈矿中铈元素的化合价为价(填序号)，焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是。A．

B．

C．

D．16．向含有的溶液中加入反应生成的离子方程式为。17．“溶解”时，为防止被氧化，可以加入___________(不定项)。A． B．NaClO C． D．向“含滤液”先后加入物质X、Y可以得到两种副产品，工艺流程如下图所示：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀pH1.97.53.0完全沉淀pH3.29.04.718．物质X是，后加入的物质Y需要控制pH范围在。A．1.9～3.2

B．3.2～7.5

C．4.7～7.5

D．1.9～7.519．副产物氯化亚铁易被氧化，如何检验其是否已被氧化。20．“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。21．若“酸浸”步骤的稀硫酸改用稀盐酸，可能造成的影响是。22．取所得的8.0g含的产品，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，假定杂质不参与反应，则该产品的纯度为。23．（25-26高三上·上海·期中）铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领域，为人类社会发展提供了重要支撑。(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是___________。A． B． C．FeS D．(2)饱和溶液溶液___________。A．显中性 B．遇铁粉变为红棕色C．遇沸水会形成胶体 D．遇氨水能生成白色沉淀(3)溶液中滴加少量KSCN溶液，会生成血红色配合物，该配合物的内界是，配体的种类有种。(4)实验室可利用反应：，用含的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用的溶液和溶液溶解银镜，试回答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明理由。(5)水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是：，已知电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。A．

B．C．

D．(6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为。该铁氮化合物的密度为。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为，晶胞中N所处的合理位置：。（2025·上海杨浦·一模）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。24．工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。A．在地壳中的含量 B．正离子的氧化性 C．原子的价层电子数 D．单质的熔点25．元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项）A．s区都是金属元素 B．p区都不是金属元素C．d、f区都是金属元素 D．过渡元素都是金属元素已知：

26．铝热反应：

。A．

B．

C．282.7

D．在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由。27．用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项）A．放热反应，不需要加热B．的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应C．反应生成液态的铁D．铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值已知：①

；②的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。28．Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：。（列举两点）工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。29．“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及S。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生气体。30．将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物和尾液发生反应生成，生成的离子方程式为。31．“还原”中加入铅精矿的目的是。32．“置换”中选用的试剂X为________。A．Al B．Zn C．Pb D．Ag33．“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作。A．阴极

B．阳极题型二非金属元素及其化合物1.（2024上海，T1（3）（4）（5））（2024·上海·高考真题）从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。(3)工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为。该反应中，浓硫酸体现了酸性和。A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．难挥发性(4)据研究，液态氟化氢中存在电离平衡3HFX+，微粒X的化学式为，的结构为，其中F-与HF之间的作用力为。(5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是。命题解读新情境：题目以氟单质从发现（1771年HF到1886年氟单质）到现代含氟化合物在医药、材料领域的应用为载体，将化学学科发展历程与高端产业需求绑定，这是上海高考的标志性情境设计，跳出传统卤素性质的孤立考查，既体现化学的历史演进性，又呼应前沿材料的产业价值，强化情境的深度与温度。新考法：第(3)题制备HF的反应，摒弃“默写浓硫酸性质”的考法，要求结合“制备挥发性HF”的目的，判断浓硫酸的“难挥发性”（而非传统的吸水性/脱水性）；第(4)题通过电离平衡推断微粒X，需结合电荷守恒推导，同时关联HF₂⁻的氢键作用力，上海等级考常通过这种“原理推导+微观结构”的设计，考查知识的应用逻辑，落实“证据推理”素养。新角度：第(5)题氟单质用铜容器储存，需解释“强氧化性氟与铜反应生成致密氟化物薄膜，阻止进一步反应”的特例，并非考氟的通性，而是考性质在实际应用中的特殊规律，体现上海高考对“实际工业问题解决”的考查倾向。知识1常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化学性质与O2①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应与H2①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应与H2O①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应与碱Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料知识2常见非金属氧化物的性质非金属氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性质色、状、味①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、NO2有刺激性气味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒类型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物化学性质与H2O①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水与碱CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原还原性①SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空气被氧化为红棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4环保SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体 知识3常见无机物性质与用途对应关系归纳性质用途(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用HF雕刻玻璃(4)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(9)二氧化硫具有还原性二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(19)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【易错提醒】(1)CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。(2)高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。(4)SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。(6)SO2不能漂白石蕊溶液。(7)硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。(8)Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。知识4常见非金属元素及其化合物的转化关系(1)氯气(2)二氧化硫(3)硫酸(4)氨气(5)硝酸(6)二氧化硅能力熟悉非金属元素的价类二维图考向非金属元素及其化合物性质、用途和转化1．（25-26高三上·上海·阶段练习）若以实验室制备氯气作为研究的系统，下列属于与该系统相关的环境部分是A．密闭的烧瓶内的二氧化锰 B．密闭的烧瓶内的氯气C．密闭的烧瓶及其周围的空气 D．引发该反应的条件2．（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I23．（25-26高三上·上海·月考）“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料4．【自然氮循环与学科知识结合】（25-26高三上·上海·月考）自然界中的局部氮循环如图。图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是A．植物吸收的无机氮主要是和B．硝化作用中元素均被氧化C．转化为需要消耗D．属于氮的固定的是①②⑥5．（2025·上海金山·二模）下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是A．硫酸型酸雨产生途径之一：SO2→H2SO3→H2SO4B．用少量O2处理H2S：H2S→SO2C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO46．（2025·上海嘉定·二模）氯气与水反应生成漂白性物质的离子方程式为。7．（25-26高三上·上海·阶段练习）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。已知。(1)下列说法错误的是_______。A．等物质的量的X、Y中含有相同数目的氧原子 B．步骤⑤属于氮的固定C．步骤①~⑦均发生氧化还原反应 D．为加快反应速率，该循环过程应在高温下进行(2)下列说法错误的是_______。A．轻胺组成元素的第一电离能大小顺序为B．溶液中和数均为C．根据的热稳定性强于可知O元素的非金属性强于ND．和所含的中子数相同【热门话题与学科知识结合】（2025·上海浦东新·二模）今年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，纯硅(晶体结构如下图所示)的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。8．下列关于硼的说法中，正确的是_______。A．硼元素位于元素周期表中的第2周期第3族B．硼元素位于元素周期表中的s区C．基态硼原子有2种不同形状的电子云D．基态硼原子有3种不同运动状态的电子9．下列关于硅和磷的性质比较中，正确的是_______。(不定项)A．原子半径： B．第一电离能：C．熔点：(白磷) D．酸性：10．当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因。11．（24-25高三下·上海·期中）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。已知：晶体易升华，溶液易水解。I．的制备(1)装置C中碱石灰的作用是。(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。Ⅱ．探究盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。实验装置序号试剂a实验现象I20mLpH约为1.3的溶液溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色Ⅱ20mLpH约为1.3的溶液溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。2天后，白色固体消失，Cu片无剩余Ⅲ20mLpH约为1.3的溶液溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少量剩余资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．(棕色)。小组同学取2mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想可能在该条件下被氧化了。(3)用离子方程式表示甲同学的猜想。(4)若向；溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为。(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学推测可以催化与Cu反应。写出生成白色固体和白色固体消失的方程式：。实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。步骤实验操作实验现象①向盛有0.3g金属Cu片的烧杯中加入试剂X2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着②继续加入少量固体溶液迅速变为浅棕色(6)试剂X是。综合以上实验，盐溶液与Cu反应的多样性与负离子种类、生成物存在形式等有关。12．（25-26高三上·上海·阶段练习）合成氨是重要的研究课题，一种合成氨的流程图如下：完成下列填空：(1)的电子式为：。(2)氯元素在周期表中的位置是______。A．第二周期 B．第三周期 C．Ⅶ族 D．第17族(3)下列关于说法正确的是______。A．属于离子化合物 B．属于共价化合物C．含有离子键 D．含有共价键(4)流程图中涉及到的元素相关微粒半径排列正确的是______。A． B．C． D．(5)上述流程涉及某个固氮反应。已知相关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃与反应温度/℃分解温度/℃Mg6491090＞300①写出该固氮反应的化学方程式。②发生固氮反应的适宜温度是。A．300℃～400℃

B．500℃～600℃

C．700℃～800℃

D．900℃～1000℃(6)在转氨过程中，可选用不同试剂a完成转化：①若试剂a为，会出现白色沉淀以及气体，写出该反应的化学方程式。②若试剂a为，发现也能产生，且产物能直接利用，但的产率较低，原因是。(7)该流程产生的氯气可以用来生产漂白粉，写出相应的化学方程式。13．（25-26高三上·上海·月考）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下，请回答下列问题：(1)接触法制硫酸中，下列说法错误的是___________。A．黄铁矿粉碎利于反应充分进行B．炉器精制是为了防止催化剂中毒C．黄铁矿粉燃烧时空气越多越好D．使用浓硫酸吸收效率低，可用水吸收(2)如图所示，加热试管中固体至红热，则___________。A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂C．主要产生的气体副产物为 D．最终得到黑色的(3)下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是___________。A． B．C． D．(4)精制炉气(含体积分数为7%、为11%、为82%)中平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、。(5)在催化氧化设备中设置热交换器的目的是、。14．（2025·上海·三模）硫元素在人类生命活动以及生产生活中均发挥了重要作用。(1)在酿葡萄酒时人工添加的目的是。A．抗氧化和抗菌B．防腐和氧化(2)除氯剂硫代硫酸钠能够与稀盐酸形成硫胶体，验证胶体生成的方法。A．丁达尔效应B．渗析(3)稀硫酸曾被称为“绿矾油”。关于浓硫酸和稀硫酸的说法错误的是_______。A．都能和铁、铝反应 B．都有氧化性 C．都有分子 D．密度都比水大(4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法正确的是_______。A．生成中间体时碳的杂化方式发生改变 B．提高温度优势产物为1C．产物1为取代反应的产物 D．优势产物为产物2(5)自然界中硫循环存在如下反应，请配平：。____________________________。(6)以连二亚硫酸钠()为主剂保鲜剂可保鲜葡萄，其脱氧(吸收氧气)生成并产生抑制微生物的生长的。写出该反应的化学方程式。(7)实验室中可用NaOH溶液吸收实验过程中产生的防止污染。0.1L0.2mol/LNaOH溶液吸收标态下，完全反应后，则下列关系式中正确的是_______。A．B．C．D．(8)工业尾气中二氧化硫含量为0.3~0.5%时用柠檬酸钠法来吸收效果好，吸收后分解循环利用。已知：在25℃时几种1mol/L溶液的pH值。溶液pH2.24.04.810.24.6结合信息分析宜选用吸收剂是_______。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液(9)重量法测含量实验中，硫酸钡沉淀需洗涤。如用100mL纯水或100mL0.01mol/L的分别洗涤，哪种情况损失质量少？试通过计算说明：。15．（2025·上海徐汇·一模）燃料燃烧后脱硫，即烟气脱硫（FGD），是脱硫技术中的关键环节。根据脱硫剂的不同，FGD技术可分为生物质法、氨法、镁法等。(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有______（不定项）。A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染 D．水体富营养化(2)向下列溶液中通入过量的，溶液均会褪色。其中能体现漂白性的是______。A．高锰酸钾酸性溶液 B．淀粉碘溶液C．氢氧化钠酚酞溶液 D．品红溶液生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下：①②③④(3)写出与反应生成的热化学方程式。(4)反应②的______。A． B． C． D．无法判断氮法脱硫：用氨水将转化为，发生如下反应：①

②(5)能提高燃煤烟气中去除率的措施有______（不定项）。A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使转化为(6)该方法不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是。（用离子方程式表示）(7)25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。的溶液中，。镁法脱硫：在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成。发生的反应为：。(8)已知的溶解度为。在氧化剂作用下，澄清的溶液被氧化为的离子方程