2024-2025学年河北保定部分高中高二上学期期中化学试题

高中第页，共页高二年级10月份联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题2。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Mn55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.铅蓄电池为二次电池，可重复使用B.氢能被称为绿色能源的原因：燃烧所得产物基本无污染C.氨气作燃料电池的燃料，燃料电池工作时，主要是由电能转化为化学能D.工业上燃煤时，将块状煤粉碎的目的是加快反应速率2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应时,增大压强C.Zn与稀盐酸反应制H₂时,滴入4~5滴CuSO₄溶液D.常温下，Al与稀硝酸反应制NO时，用浓硝酸代替稀硝酸3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的N₂(g)和H₂(g)，发生的反应为N₂(g)+3H₂(g)═⇌2NH₃(g)△H═-92.4kJ·mol⁻¹,下列说法错误的是A.当NH₃(g)的质量分数不再改变时，该反应达到平衡B.每放出9.24kJ热量时,有0.2molN—H键形成C.加入合适的催化剂，△H的值保持不变D.无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变4.下列4个烧杯中盛有等浓度的食盐水(如图所示)，其中，锌被腐蚀的速率最快的是【高二化学第1页(共6页)】5.下列物质间能量的变化，与如图所示能量变化相符的是A.N₂与O₂生成NO的反应B.Na与稀硫酸的反应C.Zn与CuSO₄溶液的反应D.H₂和Cl₂生成HCl的反应6.某密闭容器中，发生反应4NH₃gA.B.0.4molNH₃g与足量的O₂(g)反应后，可得C.仅适当升高温度，有利于增大NO(g)的产率D.该反应的平衡常数表达式为c7.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。在某密闭容器中，充入一定量的(CO₂g和H₂g,发生的反应为A.该反应的能量变化如图所示B.每转移0.6mol电子,此时生成2.24LH₂O(g)C.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡D.保持其他条件不变，仅适当升高温度，v逆增大，v正减小8.可采用外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀(如图所示)，下列说法正确的是A.海水属于电解质B.辅助阳极上发生氧化反应C.工作时，海水中的Cl⁻向钢闸门迁移D.工作时，外电路电子的流动方向为M→海水→N9.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是A.通常以待镀制品为阳极B.通常以镀层金属为阴极C.用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液D.纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀【高二化学第2页(共6页)】10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为(0.2B.标准状况下，在某密闭容器中，2.24LNO₂所含的分子总数为(0.1C.对于反应该反应中，每放出24.18kJ热量,此时消耗0.1ND.一定温度下，将(0.1molSO₂g和0.1molO₂g充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为(11.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)12.往20L恒容密闭容器中通入1molCO₂,发生的反应为2CO₂gA.d点时,cB.平衡常数：.KC.曲线Ⅲ代表CO₂gD.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量13.科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并回收硫酸，工艺原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是A.P为阳离子交换膜，Q为阴离子交换膜【高二化学第3页(共6页)】B.工作时,每产生2.24LH₂,同时得到5.5gMnC.实验中可用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液D.M电极上的电极反应式为2H₂O+2e⁻=4H⁺+O₂↑14.一定温度下，在10L恒容密闭容器中，充入(0.4molN₂O₅g、0.6molNO₂g和0.3molO₂gA.vNO2C.cO₂=0.05mol⋅L⁻¹二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)电解原理在生产中应用广泛，回答下列问题：(1)在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水(如图所示)获得重要的化工原料：①工作时，阴极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。②工作时，阳极上的电极反应式为。③工作时,物质的量浓度:c(填“>”“<”或“=”)d。④每转移0.2mol电子，此时生成气体的总质量为g。(2)铜的电解精炼如图所示。①工作时，粗铜中金、银等活动性较弱的金属在(填“阳极”或“阴极”)沉积下来，形成阳极泥。②若电源为铅蓄电池，工作时，电源中X电极的电极反应式为。③工作一段时间后，(填“粗铜”或“精铜”)电极上质量较开始时增大，理由为(用电极上发生的电极反应式表示)。16.(14分)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NOg【高二化学第4页(共6页)】实验编号温度/℃NO初始浓度/(mol·L⁻¹)CO初始浓度/(mol·L⁻¹)催化剂的比表面积//(m²·g⁻¹)I2801.60×10⁻³4.80×10⁻³82Ⅱ2801.60×10⁻³b124Ⅲ2803.20×10⁻³9.60×10⁻³82Ⅳ350a4.80×10⁻³82回答下列问题：(1)对于反应2NOg①该反应的△S(填“>”或“<”)0。②该反应的反应物的键能总和(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。③该反应中，每消耗0.2molNO(g)，此时生成气体的总体积为L(标准状况下)，转移电子的物质的量为mol。(2)分析表中数据可知：①a=,b=。②能验证浓度对化学反应速率影响规律的实验是(填实验编号)。③实验Ⅰ和Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是(填“甲”或“乙”)。17.(14分)在5L的某恒容密闭容器中仅充入0.3molM(g)和0.1molN(g),在一定条件下发生反应3M(g)+N(g)═⇌aP(g)+2Q(g)△H<0,tmin时，反应达到平衡，M的浓度减小为原浓度的12已知：a为整数。(1)反应达到平衡后,n(M)=mol,c(N)=mol·L⁻¹。(2)0~tmin内,v(Q)=(用含t的代数式表示)mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。(3)(填“能”或“不能”)得出该反应中a的具体数值，理由为。(4)(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。(5)保持其他条件不变，仅(填“增大体积”或“压缩体积”)的条件下，有利于提高N的平衡转化率。(6)tmin后，再往该恒容密闭容器中充入(0.1molM(g)、0.2molN(g)、0.1molP(g)和0.2molQ(g),此时v正(填“>”“<”或“=”)v逆。【高二化学第5页(共6页)】18.(15分)科学家提出可在铜铝催化剂中用CO、CO₂加氢合成甲醇。发生的反应有：反应I.CO₂反应Ⅱ.反应Ⅲ.CO回答下列问题：1△H₃=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)，K₃=(2)往某密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂,仅发生反应CO₂g+3H₂g①△H₂(填“>”或“<”)0,判断的理由为。②p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。③T₁°C,，b点时，该反应的平衡常数.Kₚ=(分压=物质的