河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

2023年9月高三年级考试（化学）试卷可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56一、单选题（共14小题，每小题3分，总计42分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．为测熔融NaOH的导电性，将NaOH固体放在石英坩埚中加热熔化C．双氧水和75%的酒精常作消毒剂，其消毒原理相同D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能2．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol⋅L−1NaCl溶液含有的离子数目为2NAB．16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NAC．16.25gFeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子为0.1NAD．3.36LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA3．小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是（）实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒托盘天平烧瓶250ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—eD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小4．下列说法正确的是（）A．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去B．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3C．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1molCl2D．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去5．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：H+、K+、SO32−、Cl−C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、HCO3−、SO42−D．加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO−、NO3−6．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系，下列说法错误的是（）A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰7．下列有关离子反应方程式书写错误的是（）A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：C．明矾溶液与过量氨水混合：D．二氧化硫使溴水褪色：8．工业废水脱硝（除去NO3−和NO2−）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中NH4+的浓度几乎为零。下列说法正确的是（）A．反应①的离子方程式为B．反应②中NH4+是氧化产物C．理论上反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶2D．脱硝过程中，NH4+的消耗速率小于生成速率9．下列操作能达到实验目的的是（）A.证明氯化铵不稳定B.制备热饱和溶液C.提纯氢氧化铁胶体D.制备干燥氨气10．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：、），下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O211．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl-B．②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：H2SO4＞HClC．③中浓H2SO4被还原成SO2D．收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性13．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，下列说法中错误的是（）A．NO的体积为5.824L，NO2的体积为5.376LB．参加氧化还原反应的HNO3的物质的量是1.52molC．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g14．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺如下：下列说法正确的是（）A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是B．“反应”过程发生反应的离子方程式是C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替D．“烘干”过程可在空气中进行二、非选择题（共4小题，总计58分）15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。Ⅰ．按要求完成下列填空。（1）B中盛放的试剂是_________________。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式_________________（1分）；（3）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_________________；（4）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_________________。（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________________装置回收（填代号）。a. b. c. d.Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：试回答：（6）所加试剂A的化学式为_________________。（7）B操作方法是_________________。（8）样品中氯化铵的质量分数为_________________。16．（每空2分，共10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）滤渣2的成分是_________________（填化学式），过滤分离需要的玻璃仪器有_________________。（2）煅烧过程存在以下反应：；利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是________________（填化学式）。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是________________（填字母）。A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液（3）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是：________________。17．（除特殊标注外，每空2分，共16分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：。I．（1）装置a的名称是_______________（1分），连接好装置后应先_______________（1分）。（2）装置②③④中盛放的药品依次是_______________、_______________、_______________。（3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是_______________。Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。【查阅资料】i．铜与浓硝酸反应，开始生成的NO2溶于水生成HNO2，HNO2与Cu2+反应生成绿色的化合物；ii．金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：第一步：第二步：Cu+…第三步：【设计实验】分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。实验浓硝酸/mL蒸馏水/滴30%H2O2/滴现象1100快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色2130快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色310x反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现（4）x=_______________。（5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：_______________。（6）实验3中没有绿色出现的原因是_______________。18．（除特殊标注外，每空2分，共17分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3）为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：Ⅰ.柠檬酸（C6H8O7）为三元酸。Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种（填“正”、“酸式”或“碱式”）盐（1分），“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________。滤渣1的成分为_______________（填化学式）。（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______________。（3）“沉铁”时的离子方程式为_______________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______________。（4）“除铝”时所调pH范围是_______________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______________。（5）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_______________。

参考答案：1.A【详解】A．静电除尘除去可吸入颗粒物，燃煤固硫可减少污染物二氧化硫的排放，汽车尾气的催化净化可除去一氧化碳、氮氧化物等污染物，都有利于提高空气的质量，A正确；B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，B错误；C．双氧水具有强氧化性而杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，其消毒原理不相同，C错误；D．硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能，D错误；故选A。2.B【详解】A．溶液的体积不知道，不能计算溶液中的离子数目，A错误；B．16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为，B正确；C．胶体颗粒是粒子的集合体，不能用物质的量衡量其多少，C错误；D．气体的体积不一定是标准状况，D错误；故选B。3.D【详解】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：，即13.9mL，故A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，故B正确；C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b-d-f-a-g-c-e，故C正确；D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=nV可知，溶液浓度偏高，故D错误；故选：D。4.B【详解】A．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，想保留的碳酸氢钠反应了，A错误；B．漂白粉在空气中长时间放置，次氯酸钙和二氧化碳、水生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解，则最终得到的固体产物为CaCO3，B正确；C．MnO2只能氧化浓盐酸不能氧化稀盐酸，故无论MnO2是否足量，HCl都不能完全反应，因此得不到0.1molCl2，C错误；D．硝酸具有强氧化性会和银单质反应，而银单质和氨水不反应，不能用氨水除去，D错误；故选B。5.D【详解】A．在酸性溶液中Fe2+、NO3−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；B．0.1mol/LNaClO溶液中H+、Cl−之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，Al3+、HCO3−均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；D．加入铝片产生H2的溶液如果显碱性，Na+、Ba2+、CH3COO−、NO3−之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。6.B【详解】A．镁具有较强的金属性，能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳，故A正确；B．钾与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能置换出铜，故B错误；C．二氧化硅和碳在高温下发生置换反应生成硅和一氧化碳，则若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅，故C正确；D．二氧化锰和铝在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和锰，则若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰，故D正确；故选B。7.C【详解】A．当n(Fe):n(HNOs)=1:4时，发生反应，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应，总反应方程式为，选项A正确；B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为，选项B正确；C．明矾溶液与过量氨水混合，氨水是弱碱溶液，离子方程式为，故C错误；D．二氧化硫使溴水褪色离子反应方程式：，故D正确；答案选C。8.A【详解】A．根据图示，铁被氧化生成铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，故A正确；B．亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铵根离子中N元素-3价，说明N元素发生还原反应，生成还原产物，故B错误；C．①中每个N原子得2个电子，②中每个氮原子得6个电子，消耗还原铁粉的物质的量之比为1：3，故C错误；D．对于②和③两个过程，转移相同电子数时，消耗铵根离子比生成铵根离子个数多，所以脱硝过程中，NH4+的消耗速率大于生成速率，故D错误；答案选A。9.B【详解】A．氯化铵受热分解生成的氯化氢和氨气在试管口遇冷重新反应生成氯化铵，无法通入硝酸银溶液中，所以题给装置无法达到证明氯化铵不稳定的实验目的，故A错误；B．在蒸发皿中加热硫酸铜溶液，当溶液表面出现晶膜时说明硫酸铜溶液达到饱和，则题给装置能达到制备热饱和溶液的实验目的，故B正确；C．氢氧化铁胶粒能通过半透膜，所以用过滤的方法不能达到提纯氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；D．浓氨水与石灰石不反应，所以题给装置无法达到制备氨气的实验目的，故D错误；故选B。10.D【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为，②中发生反应为③中发生反应为④中发生反应为，⑤中发生反应为【详解】A.①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C.②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确；D.通过③不能比较酸性：H2O2＜HCl，D不正确。故选D。11.D【分析】试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；二价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解不共存，一定不含偏铝酸根离子，向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与铵根离子反应生成氨气，一定含有铵根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、氢氧根离子，通入二氧化碳，得到沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为0.1mol•L-1，依据溶液中阴阳离子所带电荷守恒可知：硫酸根离子一定存在；三价铁离子，一定不存在；即一定不存在的是：Fe3+、AlO2-；所以一定含有的离子有：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-；无法确定的是：K+、Cl-。【详解】A．根据以上分析，通过实验现象无法确定是否含有Cl-、K+，故A错误；B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+，不含有铝离子，故B错误；C．沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故C错误；D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-，故D正确；故选D。12.A【详解】A．①试管上部有红棕色气体产生为Br2，则浓硫酸与NaBr固体产生Br2，②试管口有白雾产生为HCl气体，则浓硫酸与NaCl固体产生HCl，①试管发生氧化还原反应，②试管为非氧化还原反应，对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-，A项正确；B．②中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而HCl的沸点低，证明沸点：H2SO4>HCl，B项错误；C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成SO2为非氧还原反应，C项错误；D．将①中的Br2溶于水，再将③产生的SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：，SO2化合价升高，证明SO2具有还原性，D项错误；答案选A。13.B【详解】A．32.64g铜的物质的量，反应产生的NO、NO2气体的物质的量。假设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是x、y，则根据气体物质的量关系可知：；根据电子守恒可知，解得x=0.26mol，y=0.24mol，故反应产生的气体在标准状况下的体积：；，A正确；B．参加氧化还原反应的HNO3，就是反应变为NO、NO2气体的硝酸，其物质的量是0.5mol，B错误；C．在该反应中HNO3的作用有：起酸的作用，与Cu2+结合形成Cu（NO3）2，其物质的量为Cu2+变为Cu（OH）2沉淀时NaOH的物质的量，，还有一部分起氧化剂作用，反应变为NO、NO2，其物质的量n（HNO3）氧化剂=0.5mol，由于溶液的体积是140mL，故原硝酸溶液的浓度，C正确；D．用30%的双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，等于Cu变为Cu2+失去电子。设需要30%的双氧水mg，根据电子得失守恒，有：，解得m=57.8g，D正确；故合理选项是B。14.A【分析】海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。【详解】A．“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是，A正确；B．从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO32−还原，发生反应的离子方程式是，B错误；C．“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误；D．“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D错误；故答案选A。15.Ⅰ.（1）饱和NaHCO3溶液（2）NH3（3）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（4）（5）BⅡ.（6）Ca（OH）2或Ba（OH）2或AgNO3和HNO3（7）过滤（8）或或【分析】I.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙，由图及给出的药品可知，A中制备二氧化碳，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的HCl，E中制备氨气，在C中制备纳米级碳酸钙，结合氨气极易溶于水、氨水显碱性解答；Ⅱ.氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠，为了测定氯化铵的质量分数，结合实验流程可知利用的是沉淀法，结合原子守恒计算。【详解】Ⅰ.（1）浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢；（2）氨气极易溶于水，先通入氨气利于二氧化碳的吸收，所以应先通入NH3；（3）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟，因此检验D出口处是否有氨气逸出的方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）；（4）根据原子守恒可知还有氯化铵生成，则制纳米级碳酸钙的化学方程式为：；（5）氨气极易溶于水要防止倒吸，答案为：b；Ⅱ.（6）根据题目信息可知：碳酸氢钠能与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，根据沉淀的质量求出碳酸氢钠的质量，最后求出氯化铵的质量以及质量分数；氯化铵能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据沉淀的质量求出氯化铵的质量，最后求出氯化铵的质量分数；所以A为Ca（OH）2或Ba（OH）2或AgNO3和HNO3；（7）操作B为不溶物和溶液分离操作，用过滤的方法；（8）若试剂为Ca（OH）2溶液，根据碳守恒得关系式：NaHCO3～CaCO3，计算得NaHCO3的质量为84W2/100g，则氯化铵的质量为（W1—84W2/100）g，氯化铵的质量分数为，若试剂为Ba（OH）2溶液，同理可计算氯化铵的质量分数为，若试剂为AgNO3和HNO3，由关系式NH4Cl～AgCl计算得氯化铵的质量分数为。16.（1）Fe（OH）3烧杯、漏斗、玻璃棒（2）COcd（3）63˸78【分析】菱锰矿中加入稀硫酸，发生的反应为、，然后过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为，向溶液中加入氨水，并调节溶液的pH为4左右，发生的离子反应为，铁离子转化为沉淀，然后过滤得到滤渣2为Fe（OH）3，经过一系列操作最后和木炭煅烧得到MgO和气体，根据此分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，滤渣2的成分是Fe（OH）3；过滤时用到的玻璃仪器为烧杯，漏斗，玻璃棒。（2）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液（或硝酸）吸收二氧化硫和硫蒸气，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；则D中收集的气体可以是CO；B中盛放的溶液用于吸收二氧化硫和硫蒸气转化为非气态物质，可用强氧化性的溶液吸收，故答案选cd。（3）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为；【点睛】能用排水法收集的气体是难溶于水的气体，并且不和水反应，需要对各种气体的性质有很全面的了解。17.（1）分液漏斗检查装置气密性（2）蒸馏水稀硝酸浓硝酸（3）液面上方气体由无色变为红棕色（4）3（5）（6）过氧化氢具有强氧化性，会将HNO2氧化【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，由装置特点和实验目的可知利用排水法收集