安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高二年级上册冬季联赛-化学试题

安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高二上学期冬季联赛化学试题

一、单选题

1.文物见证历史，化学创造文明。安徽出土的下列文物中其主要成分不能与其他三项归为一

类的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

H-H

无色蓝色红色

1

c<CH3COOH)/molL'0.00100.01000.100

PH3.883.382.88

船片产生红粽

c.色气体

3.某种含二价铜微粒心安监③⑨渥】£期广的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图。

[CU"(OH)(NH3)]-

n

[Cu(NO2)(NH3)2]^

(OHXNHJJ

NO,yO2-\

③[Cu'HzNNOXNH3%].

N2,H2O

下列说法错误的是

A.状态④到状态⑤的变化过程中还原剂是NO和|缚学t4：以

B.状态③到状态④每生成/夕源「转移Inh

C.状态⑤到状态①的变化过程中有极性共价键的断裂和形成

D.该脱硝过程的总反应方程式为普&'*址°・为

4.将过量、。通入hml・L.的下列溶液，解释对应现象的离子方程式错误的是

选项溶液现象离子方程式

1-

ANa2S产生淡黄色沉淀2S+5SO,+2Hg-3S]+4HSO,

BKMnO；溶液紫红色消失2Mi)O,+5SO,+2H,O-2Mnv-5S(V-4田

溶液褪色，产生白毅若.网绝、娅侬T5S域（0）1-

CCuCL

色沉淀

产生白色沉淀

DSO,+Ca"-CIO+FLO-ci-CaSO4i+2lT

A.AB.BC.CD.D

5.氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氮氧化制硝酸的流程示意图。

下列说法错误的是

A.K比、较容易与H板应

B.氧化炉中发生的反应为L…二N，，此。

C.向吸收塔中通入R气体，有利于提高硝酸的产率

D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料

6.\。和'。存在平衡：然隧颜留暖现解AH（Io下列分析正确的是

A.imol平衡混合气体含有2molN原子

B.断裂的继降中的共价键所需能量大于断裂:湖匚啦中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，的转化率增大，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，气体颜色变浅，是平衡正向移动导致的

7.用如图装置（夹持装置略）进行实验，由b中现象能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓山、《）.与C生成澄清石灰水变浑浊

B浓HC1与"Ml生成（1力溶液产生白色沉淀

d【N（）：分解生成NO.淀粉一KI溶液变蓝

D浓NaOH和7M1溶液生成'।L酚醐溶液变红

A.AB.BC.CD.D

8.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。（°,氧化「从制备（\11_可减少门》的

排放并实现资源利用，发生如下两个反应：

I（J（（）“¥）「（.、山丫）1L（（.（）ii»>AH（I

H.(H.ILJI2((>(：Jr-?i(-g>-KOiti)AH.ii

向容积为10L的密闭容器中投入新双瑞I0和浙成旗强，不同温度下，测得5min时（反应均未平

衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是

温度（℃）400500600

乙烷转化率（%）2.09.017.8

乙烯诜择性（给92.080.0|61.8

―世专专化为乙上的乙垸的理陋

注：转化的乙廊总物曲aT

A.反应活化能：DH

B.”）1C时,5min时的转化率为：工2,

C.C时，。勺由反应T的平均速率为：7P破网-心弱:邱如:七％加1

D.其他条件不变，增大投料比卢4獴：必卿如生遍］投料，平衡后乙烷的转化率下降

9.我国古籍记载了硫酸的制备方法“炼石胆（欧提脸出口毕）取精华法”。借助现代仪器分

析，该制备过程中修缕淞唱仪◎分解的TG曲线（热重）如下图所示。

A.p点:ciCH.COOHlciCH£00)

B.解蹈班的电离平衡常数：＜ID"

C.。点：clCH(O0A：;c(CH；COO»Id:，

D.pH-MI时：c(CHiCOO)+c(CH^COOH)+c(CHiCOOAg)amobl

12.钻及其化合物在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。一种从炼锌产牛.的废渣

(主要含钻、锌、铅、铁、钵的+2价氧化物或单质)中提取钻的工艺如下：

滤液

已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(台戋g二3青怖'"匕勺时的PH：

FJ卜J(u'「J/n,

开始沉淀的pH1.56.97.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

下列说法错误的是

A.滤渣2的主要成份是视叫

B.“沉钵”步骤中，生成幼前黝脸产生H’的物质的量为OMmol

c.氧化沉钻的离子方程式：期刊就T飒2辎如睢.强/岫

D.滤液中醒免"骐犷4

13.工业上以春鹏盛为原料生产支战姬的“现有含曼战姬的的、二欺图班》献编溶

液，含蓄尊病的I)加M.：、二痴出工々液蹈溶液。在一定pH范围内，四种溶液中丽逾普/

“川LI随pH的变化关系如图所小。

二^

T

•<h

,u

.

o

E

A

x

s

t

M

一

O6575O

6..07.58..08.9.

PH

已知：―陆触IJ矮如二短3

下列说法错误的是

A.曲线①代表含娄踢度的,叫序加容液的变化曲线

B.p点飓嬷

C.反应、Z）"⑺,.、白…•7」；的平衡常数|。酸口优等

D.对含费尊翁徽且'八’,和7（（'初始浓度均为13”1・L的混合溶液，「：1'3时发生沉淀

转化

14.某同学进行如下实验：

序

号实验①实验②实验③实验④实验⑤

'"KMIIO,

BMLlffMNa.SOArNaOH

14

1泥各溶液pHT2

B

方

0

案

0

WBJO.(INX>

Q内&Of*”H<1:WM1

HQ：盾HtBaO,

tt^rMUpihizll.o,*S.H>H

"JpN12

现出现白色沉无明显现出现白色沉产生气泡，高镒酸钾溶液出现白色沉

象淀象淀不褪色淀

己知：肉。是一种白色难溶于水的固体

下列说法不合理的是

A.实验①生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B.实验②、③可证明止。显弱酸性

C.实验⑤的白色沉淀经检验为5八」，说明溶解度I湿盘机I吟

D.可用小(I、H。检验长期放置的\」()中是否含有＞

二、填空题

15.\他是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备九我国目前氨的生产能力居世界

首位。

(1)早期以氯化钱和熟石灰制备7兀反应的化学方程式为：。

⑵根据下图所示的能量转换关系，'、、H玲成7卜的热化学方程式为：0

N(g)+3H(g)

G

OINH'g-2H(g)

E

2SN町g)+H(g)

S

i1।■12

ii

翌

"幽把?NH,(g)

(3)在4，"和:毋领:钱总的条件下，以铁触媒为催化剂由'和止合成氨。

①该反应放热，但仍选择较高温度中对二,X「C。其原因是：o

②右、和H二的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入nm」N和进行反应。

在不同压强下(。、「、儿)，反应达到平衡时，测得'H的体积分数(⑴%)随温度的变化如图所

示。解释A点的容器容积大于B点的容器容积的原因：。

(4)某种分解\凡(1制备氨，转化关系如图，其中1八d代表就醴31魁或她0中的一种。

ab

①②

NH4CI(S)

①b的化学式为：o

②该转化过程中会生成副产物”'L,结合化学方程式解释通入水蒸气可减少7"L的产生原

因：C

⑸、和不为原料直接合成'业能耗高，科研人员利用氯化镁循环法(MCC)合成氨。

MgCM熔融)瞥N_____.试剂a-

选用试剂a完成转化。

①选用:进行转化。将'七'置于U。中能释放出,H。

②选用7Ml固体进行转化。依据MCC法合成氨的过程(如图)，写出NCC法合成氨的总反应方

程式：_______o

③测量小、的转化率：取固体+'\、\"卜的混合物\|山\ILL)T叫，混

匀，充分反应。生成的与网Md院47的小、。,恰好完全反应。\也六、的转化率为:o

三、解答题

16.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太忱能的转化与存储。过程如下:

：

—►O--------------------------------------------燃烧.

so.

太阳能Ill

llSO

24分解反应

催化剂

S0.+H,0

歧化反应

II

-----------►H,SC）4

（1）反应I的化学反应方程式：

⑵反应n：、‘2TL（仁二二”、",川一7、）Miu

①该反应能自发进行的条件是：。（填字母）

A.低温B.高温

②•定压强下，与、；’的投料比「画曲霍Tl对平衡体系中转化率影响如下:

•

V

褂

M

汽

挈

*

6加H⑼

S

湿薇r』时,解释、平衡转化率随投料比增大而降低的可能原因:

⑶「可以作为水溶液中、（）歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下:

上战酎缴・,献'1前:与言他

ii.0（用离子方程式表示）

（4）探究i、ii反应速率与、门•歧化反应速率的关系，实验如下：分别将二附二航2饱和溶液加

入到2mL下列试剂中，密闭放.置观察现象。（已知：L易溶解在KI溶液中）

序号ABCD

语

剂

组饰心:物

成

一喻双寸J】【晓&IhSO.jmol1、

溶液由棕褐色很快桂色，

实验溶液变黄，一一段溶液变黄，出现浑

无明显现象变成黄色，出现浑浊较A

现象时间后出现浑浊浊较A快

快

①D是A的对比实验，KOa-o

②比较A、B、C,可得出的结论是：o

③实验表明，、。的歧化反应速率「）结合i、ii反应速率解释原因：

17.铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。

（1）铅酸蓄电池的构造如图所示。

稀碱酸

己知；铅酸蓄电池放电时发生反应；HhO?+Ph+2H:M）,21^0,-211/1

①放电时，Pb为_______极。

②正极的电极反应式：o

⑵以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含口”入、HzL以及少量PbO和Pb）为原料制备PbO,

实现铅的再生利用，流程示意图如下。

己知：〜郡强遍J轨萧好、』:（猷疑：1疑弹电及

①“脱硫”过程中需不断搅拌，其目的是：_______0

②溶浸过程中，转化为PbS（L的化学反应有：Ph。-Ph-ULSOj11小7）「1比0和

③足量口、。分别和等物质的量的簿』「:哨、拆】口心蹈混合进行脱硫，测定相同时间内脱硫

率随反应温度的变化如下图。

°反应温度/℃T

i.图中曲线______（填“a”或"b”）表示解叫^强通的脱硫曲线。

ii.曲线a对应的脱硫率在L时最大，可能的原因是：______