2026年浙江高考化学预测考点题库真题及答案

2026年浙江高考化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.水泥

B.空气

C.氯水

D.氧化铁2、下列符号中，正确表示钠离子的是

A.Na⁺

B.Na⁺¹

C.Na⁺⁺

D.Na⁺⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓4、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，其反应条件为

A.加热

B.催化剂

C.光照

D.常温5、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.葡萄糖

C.氯化钠

D.氨水6、下列物质在水溶液中能导电的是

A.硫酸铜固体

B.氯化钠溶液

C.酒精

D.二氧化硫气体7、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.第三周期有18种元素

B.锂的原子序数是3，其最外层电子数为1

C.氧元素的原子核内有8个中子

D.第IA族元素全部为金属元素8、下列关于分子间作用力的说法，正确的是

A.仅存在于共价化合物中

B.与分子极性无关

C.对物质的熔点、沸点有影响

D.比化学键作用力强9、下列实验操作中，正确的是

A.加热烧杯时，垫上石棉网

B.用托盘天平称量NaOH固体

C.使用量筒量取10.0mL浓硫酸

D.容量瓶中可以直接溶解固体10、下列说法正确的是

A.所有氧化物都与酸反应生成盐和水

B.元素的金属性与原子半径无关

C.酸性氧化物对应的水化物一定是强酸

D.离子键形成的化合物在熔融状态下能导电11、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol/L

B.浓度与溶质的摩尔质量成反比

C.若将2L1mol/LNaCl溶液稀释到4L，浓度变为0.5mol/L

D.1L1mol/LH₂SO₄溶液中H⁺的浓度为2mol/L12、下列化学式中，书写正确的是

A.氧化钙CaO₂

B.硫酸根SO₄⁻²

C.四氧化三铁Fe₃O₄

D.氢氧化钠NaOH13、下列有机物中，结构简式书写正确的是

A.醋酸CH₃COOH

B.乙醇CH₂CH₂OH

C.苯C₆H₆

D.乙烯CH₂=CH₂14、下列说法正确的是

A.二氧化硅属于共价晶体

B.所有酸性氧化物都溶于水生成酸

C.糖类一定含有C、H、O三种元素

D.氨水为弱电解质15、下列关于化学反应速率的影响因素，正确的是

A.压强对固体反应物的速率无影响

B.使用催化剂能改变反应的活化能

C.反应物浓度越高，速率越慢

D.温度越高，活化分子百分数不变二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

某温度下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的反应在密闭容器中进行。

（1）若初始时X为0.5mol，Y为1.5mol，Z为0mol，反应达到平衡时，X和Y的物质的量分别为0.3mol和0.9mol，求Z的物质的量。

（2）若向该平衡体系中加入少量Z，平衡将向哪个方向移动？说明理由。

（3）若在该温度下，混合气体的总压为100kPa，求反应的平衡常数K。17、（12分）

工业上常通过电解熔融MgCl₂来制备金属镁。

（1）写出电解熔融MgCl₂的化学方程式。

（2）若电解过程中消耗了60gMgCl₂，求转移的电子的物质的量。

（3）若电解过程中产生的Cl₂气体在标准状况下体积为11.2L，求MgCl₂的物质的量浓度。

（4）若镁的实际产率是85%，求理论上可获得的镁的质量。18、（11分）

已知某有机物A的相对分子质量为74，其分子式为C₃H₈O₂。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）若A能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明A的官能团，并写出其可能的结构简式。

（3）若A能发生酯化反应，判断其是否为醇或羧酸或两者都有，并说明依据。

（4）若A为甘油的衍生物，写出其可能的结构简式。19、（12分）

按下图实验装置制取并收集干燥的氯气。

（1）写出实验中发生反应的化学方程式。

（2）指出实验中所用的主要仪器名称，并说明其作用。

（3）收集氯气时，应采用哪种收集方法？说明理由。

（4）若将收集到的氯气通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式。

（5）实验结束后，若未及时关闭气体出口，可能产生什么危害？简要说明如何处理。20、（10分）

将0.2molKOH固体溶于水，制成1L溶液。

（1）计算该溶液中KOH的物质的量浓度。

（2）若向该溶液中加入0.1molHCl，反应后溶液中K⁺和Cl⁻的物质的量之比是多少？

（3）若反应后溶液的pH为7，说明溶液中发生了什么反应，写出反应的离子方程式。

（4）计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度（忽略体积变化）。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.A

3.C

4.D

5.C

6.B

7.B

8.C

9.A

10.B

11.C

12.C

13.A

14.A

15.B解析：

1、D氧化铁为纯净物，其余选项均为混合物。

2、A钠离子的正确表示为Na⁺。

3、CZn在反应中失去电子被氧化，HCl中H⁺被还原，是氧化还原反应。

4、D实验室制取CO₂为常温反应。

5、C氯化钠为强电解质，其余为弱电解质或非电解质。

6、B氯化钠溶液能导电。

7、B锂的最外层电子数为1。

8、C分子间作用力对物质的物理性质有影响。

9、A烧杯需垫石棉网，防止炸裂。

10、B催化剂能改变活化能，但不影响反应热。

11、C根据稀释定律，物质的量不变，浓度减半。

12、C四氧化三铁的正确化学式为Fe₃O₄。

13、A醋酸的结构简式为CH₃COOH。

14、A二氧化硅为原子晶体，属于共价晶体。

15、B催化剂能改变活化能，从而影响反应速率。二、非选择题

答案：

16、（1）0.4mol

（2）向逆反应方向移动，因为增加了生成物浓度，使平衡向逆方向移动。

（3）K=[Z]²/([X][Y]³)=(0.4/1)²/[(0.3/1)(0.9/1)³]=0.16/(0.3×0.729)=0.16/0.2187≈0.731解析：

16、（1）初始物质的量为X:0.5mol，Y:1.5mol，Z:0mol。达到平衡时X为0.3mol，减少0.2mol；Y为0.9mol，减少0.6mol。根据反应式，X与Y的物质的量变化比为1:3，因此Z的物质的量为0.4mol。

（2）Z的浓度增加，平衡向逆反应方向移动。

（3）计算K时，各物质浓度分别为X:0.3mol/L，Y:0.9mol/L，Z:0.4mol/L。代入计算K。17、（1）2MgCl₂（熔融）→2Mg+Cl₂↑

（2）n(MgCl₂)=60g/95g/mol=0.632mol，所以转移的电子为0.632×2=1.264mol

（3）n(Cl₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所以n(MgCl₂)=0.5×2=1.0mol，浓度为1.0mol/L

（4）理论上可获得的Mg为0.5×24=12g，实际为12×85%=10.2g解析：

17、（1）电解熔融MgCl₂的化学方程式为：2MgCl₂（熔融）→2Mg+Cl₂↑。

（2）MgCl₂的摩尔质量为95g/mol，所以0.632mol，每个Mg²⁺获得2个电子，总电子为1.264mol。

（3）标准状况下11.2LCl₂为0.5mol，MgCl₂与Cl₂的物质的量比为1:1，所以浓度为1.0mol/L。

（4）1molMgCl₂生成1molMg，所以理论上为12g，实际产率为85%，故10.2g。18、（1）CH₃CH₂OCH₂CH₃或CH₃OCH₂CH₂CH₃或（CH₂OH）₂CH₂

（2）A为羧酸，结构简式为CH₃COOH（或其他含-COOH的结构）

（3）A为羧酸，因为能与NaHCO₃反应放出CO₂

（4）若为甘油的衍生物，可能为CH₂(OH)CH(OH)CH₂OH，即甘油解析：

18、（1）C₃H₈O₂中可能含有羟基、醚键或酯基，因此可能的结构为醇、醚、酯。

（2）若能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明含-COOH基团，结构简式为CH₃COOH。

（3）能发生酯化反应的说明含有-COOH基团，因此为羧酸。

（4）若为甘油的衍生物，可能为三羟基丙烷，即CH₂(OH)CH(OH)CH₂OH。19、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）圆底烧瓶：反应容器；分液漏斗：控制反应速率；锥形瓶：收集气体；干燥管：干燥氯气；导管：导出气体。

（3）向上排空气法，因为Cl₂密度比空气大，且有毒，需防扩散。

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

（5）未关闭气体出口会导致Cl₂气体泄漏，污染空气。应迅速用浸有NaOH溶液的棉球堵住出口，吸收剩余氯气。解析：

19、（1）实验室制取Cl₂的反应为MnO₂与浓HCl反应。

（2）所用仪器包括反应器、控制装置、收集装置、干燥装置和导出装置。

（3）Cl₂密度大于空气，且有毒，因此采用向上排空气法。

（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O。

（5）未关闭出口会导致氯气泄漏，应立即用NaOH溶液吸收。20、（1）c(KOH)=0.2mol/1L=0.2mol/L

（2）K⁺和Cl⁻物质的量比为0.2:0.1=2:1

（3）HCl与KOH反应生成K