2025年海南省化学专升本考试题库(含答案)

2025年海南省化学专升本考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄2、下列过程中，发生了化学变化的是

A.铁丝弯曲

B.石蜡熔化

C.酒精挥发

D.铁在潮湿空气中生锈3、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.甲烷与乙烷

B.正己烷与异己烷

C.乙烯与乙炔

D.氢气与氧气4、实验室中欲配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是

A.5.85g

B.10g

C.10.8g

D.58.5g5、金属钠与水反应的化学方程式为

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.Na+H₂O→Na₂O+H₂↑

C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

D.2Na+H₂O→Na₂O+H₂↑6、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol7、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl8、实验室制取Cl₂的化学反应方程式是

A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂+H₂O

B.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑

D.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O9、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.g/mol10、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃OH+Na→CH₃ONa+H₂↑

D.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O11、下列关于同位素的叙述中，错误的是

A.同位素是指原子核中质子数相同，中子数不同的同一种元素原子

B.同位素具有相同的化学性质

C.同位素在自然界中都存在

D.同位素可用于放射性测年法12、下列各组物质中，均能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂和HCl

B.SO₂和AlCl₃

C.HCl和NH₄Cl

D.CO₂和CO13、关于元素周期律，下列描述正确的是

A.同主族元素中，原子半径随原子序数增大而增大

B.同周期元素中，金属性随原子序数增大而增强

C.非金属性随原子序数增大而减弱

D.元素的最高正价与主族序数相等14、下列属于共价化合物的是

A.MgO

B.CaCl₂

C.CO₂

D.Na₂O15、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4mL二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅠA族元素称为_________。17、化学键中，金属和非金属元素之间形成的键为_________键。18、实验室中，配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的仪器有_________（填一个）。19、一种烷烃的分子式为C₅H₁₂，其可能的结构异构体数目为_________种。20、pH=3的溶液中，c(H⁺)=_________mol/L。21、在化学反应中，催化剂的作用是_________反应速率，不参与反应。22、物质的量浓度的计算公式为_________。23、甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为_________。24、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成_________。25、在25°C和101kPa下，1mol气体的体积为_________L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。

27、（

）氯气的实验室制法中，浓盐酸必须过量。

28、（

）元素周期表中，同主族元素的金属性随原子序数增大而增强。

29、（

）乙烯和乙烷是同系物。

30、（

）CO₂是分子晶体，具有分子间作用力。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性和非金属性的变化规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知0.5mol的NaCl固体溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。36、（10分）将16gCu加入足量浓硫酸中完全反应，求生成SO₂的体积（标准状况下）。37、（10分）某溶液中含有Fe³⁺和Al³⁺，加入NaOH溶液后先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，判断Fe³⁺和Al³⁺的反应顺序，并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CDBAABACDACAAACC解析：

1、NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物，故选C。

2、铁在潮湿空气中生锈，是铁与水和氧气发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化，故选D。

3、正己烷和异己烷互为同分异构体，故选B。

4、根据公式c=nV，n=1 mol×0.1 L=0.1 mol，m=n×M=0.1×58.5=5.85g，故选A。二、填空题答案：

16.碱金属

17.离子

18.容量瓶

19.3

20.0.001

21.改变

22.c=nV

23.CH4解析：

16、第ⅠA族元素是碱金属，如Li、Na、K等。

17、金属和非金属元素之间形成离子键。

18、配制溶液时，容量瓶用于精确量取体积。

19、C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构。

20、pH=3时，c(H⁺)=10−3=0.001mol/L。

21、催化剂可改变反应速率，但不参与反应。

三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、物质的量浓度单位是mol/L，正确。

27、制取Cl₂时，浓盐酸需过量以确保完全反应，正确。

28、同主族元素的金属性随原子序数增大而增强，正确。

29、乙烯和乙烷不是同系物，乙烷是烷烃，乙烯是烯烃，错误。

30、CO₂是分子晶体，具有范德华力，正确。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素中，金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，与羧酸发生酯化反应。

33、原理：MnO₂与浓盐酸加热反应生成Cl₂；装置：圆底烧瓶、导气管、集气瓶；操作注意：不能用稀盐酸，需通风，不用玻璃容器。

34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应