2025年海南省化学专升本真题及答案

2025年海南省化学专升本真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素从左到右，下列性质递增的是

A.电子层数

B.原子半径

C.非金属性

D.金属性答案：C

解析：同周期元素从左到右，原子半径递减，金属性递减，非金属性递增，电子层数不变。2、下列物质中，既能导电又能发生电离的是

A.铜丝

B.液态氯化氢

C.氯化钠溶液

D.固体氯化钠答案：C

解析：氯化钠溶液含有自由移动的离子，能导电且能电离；液态氯化氢虽可电离，但不能导电；铜丝是金属导体，但不能电离；固体氯化钠不能导电也不能电离。3、下列关于共价键的说法，错误的是

A.共价键由两个原子共用一对电子形成

B.可以是极性键或非极性键

C.通常存在于同种元素之间

D.存在于金属和非金属之间答案：C

解析：共价键可以存在于同种元素之间（如O₂中的O—O键），也可以存在于不同元素之间（如H₂O中的O—H键），所以C错误。4、22.4L/mol是指标准状况下

A.1mol任何物质的体积

B.1mol任何气体的体积

C.1mol任何固体的体积

D.1mol任何液体的体积答案：B

解析：22.4L/mol是标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体的体积，是气体摩尔体积的数值。5、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.酒精与钠反应

C.乙烷与氯气在光照下反应

D.醛与新制氢氧化铜反应答案：C

解析：乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯乙烷与HCl；其他反应属于加成、置换或氧化反应。6、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.水

C.食盐

D.酒精答案：A

解析：聚乙烯是由乙烯聚合而成的高分子化合物，其他物质均为小分子。7、实验室制取氧气的反应方程式是

A.2KClO3→MnO22K答案：B

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是实验室制氧气的常用方法；其他选项中A为制氯气，C为电解水制氢与氧，D是过氧化钠的生成反应。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.醋酸

D.盐酸答案：C

解析：醋酸是弱酸，能部分电离，属于弱电解质；硫酸、盐酸和氢氧化钠均为强电解质。9、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.HCl

C.NaCl

D.CH₃OH答案：C

解析：NaCl由金属钠和非金属氯形成，含有离子键；其他物质为分子晶体，仅含有共价键。10、实验室中，用浓硫酸吸收水分，主要依靠其

A.强酸性

B.强氧化性

C.吸水性

D.脱水性答案：D

解析：浓硫酸的脱水性使其能将有机物脱水碳化，常用于干燥气体和吸收水分。11、H₂O的分子构型为

A.直线型

B.平面正三角形

C.正四面体型

D.V型答案：D

解析：H₂O分子中氧原子形成两个共价键并有两对孤对电子，导致分子呈V型构型。12、元素周期表中，第ⅣA族元素的原子最外层电子数为

A.1

B.2

C.3

D.4答案：D

解析：第ⅣA族元素的原子最外层电子数为4，如碳、硅等。13、下列反应中，能体现酸性的是

A.Cl2+H2O↔HCl+H答案：B

解析：镁和盐酸的反应是酸与金属的反应，体现了酸的性质；其他反应中A是氯气与水的反应，C是置换反应，D是酸与碳酸盐的反应。14、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.改变浓度，平衡向浓度减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动

C.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.使用催化剂改变反应速率，但不影响平衡移动答案：D

解析：催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动；改变浓度、温度、压强会影响平衡方向。15、金属钠在空气中燃烧产生的主要产物是

A.Na₂O

B.Na₂O₂

C.NaOH

D.Na₂CO₃答案：B

解析：金属钠燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），而非氧化钠（Na₂O）或氢氧化钠（NaOH）。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、硫酸的化学式是________，其属于________酸（填“强”或“弱”）。答案：H₂SO₄强

解析：硫酸的化学式为H₂SO₄，是强酸，能完全电离。17、氯气的收集方法为________，其密度比空气________。答案：向上排空气法大

解析：氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集。18、聚乙烯的化学式为________，是由乙烯（C₂H₄）通过________反应生成的。答案：(−CH2−C19、溶液中溶质的物质的量浓度c的计算公式是________。答案：c=nV

解析：物质的量浓度c等于溶质的物质的量n除以溶液的体积20、碳酸氢钠（NaHCO₃）中，氢元素的化合价是________。答案：+1

解析：Na为+1，C为+4，O为-2，H为+1，因此H的化合价为+1。21、乙醇的结构简式为________，其与金属钠反应生成________气体。答案：CH3CH2OH氢气22、书写化学反应的离子方程式，反应物中若含有难溶物应写成________形式。答案：固体或沉淀

解析：难溶物在离子方程式中应写成固体或沉淀形式，如Ca23、影响化学反应速率的因素包括________、________、________和________。答案：浓度温度催化剂杂质

解析：浓度、温度、催化剂和杂质是影响化学反应速率的四大因素。24、在酸碱滴定实验中，通常使用的指示剂是________或________，用于判断滴定终点。答案：酚酞石蕊

解析：酚酞和石蕊是常用的酸碱滴定指示剂，分别在酸性或碱性条件下变色。25、在物理化学中，判断反应是否自发进行的判据是________。答案：吉布斯自由能

解析：当吉布斯自由能变化ΔG<三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应中，所有的反应物都必须全部转化为生成物。答案：×

解析：化学反应通常有可逆性，反应物不一定全部转化为生成物。27、（

）浓硫酸和稀硫酸都能作为干燥剂使用。答案：√

解析：浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸同样可用于干燥一些气体。28、（

）乙烷的分子式为C2答案：×

解析：乙烷的分子式为C229、（

）测定溶液浓度时，使用容量瓶前应先干燥。答案：×

解析：测定溶液浓度时，容量瓶使用前应先洗净，无需干燥，以免影响体积准确性。30、（

）物理化学中的状态函数，其大小仅由系统的状态决定，与变化路径无关。答案：√

解析：状态函数（如内能、焓、熵）的大小取决于系统初末状态，与路径无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素从左到右，原子半径递减，金属性减弱，非金属性增强；电负性递增，离子半径（阴离子）递减，得电子能力增强，失电子能力减弱。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性，可与金属钠反应产生氢气；可与羧酸发生酯化反应；可被氧化为乙醛或乙酸。

反应式：

-与金属钠反应：2CH3CH2OH+2N33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：制取氯气的原理为：MnO2+34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法的原理是利用酸和碱在溶液中发生中和反应，通过标准溶液的体积来计算待测溶液的浓度。终点判断通常使用指示剂变色来确定，如酚酞在酸性溶液中无色，加入碱后变为粉红色；石蕊则在酸性液中呈红色，碱性液中呈蓝色。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的质量是多少克？（已知MC答案：22g

解析：由阿伏伽德罗定律，1mol气体在标准状况下体积为22.4L，因此11.2L=0.5m36、（10分）【化学计算】将10gNaCl溶于100g