2025年海南省化学专升本真题试卷及答案

2025年海南省化学专升本真题试卷及答案考试时间：90分钟满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、化学键中，原子间通过共用电子对形成的键叫

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键

答案：C

解析：共价键是原子间通过共用电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。2、下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.同一周期，原子半径逐渐增大

B.同一族，原子半径逐渐减小

C.随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

D.同一周期，非金属性逐渐增强

答案：D

解析：同一周期，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.CO₂

B.NH₃

C.Na₂CO₃

D.NaHCO₃

答案：C

解析：Na₂CO₃为碳酸钠，可与酸反应生成CO₂，也可与碱反应。4、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是

A.O₂

B.N₂

C.CO

D.CO₂

答案：D

解析：CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，使石灰水变浑浊。5、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.C₂H₅OH

答案：C

解析：HCl在水中完全电离，属于强电解质。6、实验室中，常用来干燥氯气的干燥剂是

A.浓硫酸

B.碱石灰

C.氢氧化钠

D.硫酸铜

答案：A

解析：浓硫酸具有强吸水性，常用于干燥气体如Cl₂。7、下列物质中，熔融状态下能导电的是

A.NaCl固体

B.HCl气体

C.NaCl溶液

D.金属铜

答案：D

解析：金属铜在熔融状态下以自由电子导电，属于离子晶体和原子晶体导电的特殊形式。8、下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是

A.标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L

B.在高温高压下，1mol气体的体积可能大于22.4L

C.气体摩尔体积与物质的量无关

D.理想气体的摩尔体积为22.4L

答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何理想气体的体积均为22.4L。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

答案：C

解析：氧化还原反应涉及电子的转移，C项中氢气被氧化，氧气被还原。10、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.氯乙烷

答案：B

解析：乙醛含有醛基（—CHO），可与银氨溶液反应生成银镜。11、下列反应中，生成的产物中只有气体的是

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O+H₂O

C.Fe+HCl→FeCl₂+H₂↑

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

答案：A

解析：A项中生成CO₂气体，其余选项生成固体或液体产物。12、下列物质中，溶于水后形成溶液的是

A.氧化铁

B.硫酸铜晶体

C.油脂

D.硫酸

答案：D

解析：硫酸易溶于水，能形成均一稳定的混合物。13、下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡的移动与浓度无关

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动

D.催化剂能改变平衡常数

答案：B

解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动。14、下列试剂中，能用来检验Fe³⁺离子的是

A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.碘水

答案：A

解析：KSCN与Fe³⁺反应生成血红色络合物，用于Fe³⁺的鉴定。15、下列实验仪器中，不能用于精确配制一定体积溶液的是

A.容量瓶

B.烧杯

C.移液管

D.量筒

答案：B

解析：烧杯不具精确度，一般用于粗略量取，而容量瓶、移液管、量筒可用于配制溶液。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氯气的化学式是________，其与水反应的化学方程式是________。

答案：Cl₂；Cl₂+H₂O→HCl+HClO

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。17、乙醇的分子式是________，其在空气中完全燃烧的化学方程式是________。

答案：C₂H₅OH；C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O

解析：乙醇燃烧生成二氧化碳和水。18、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应的化学方程式是________。

答案：2CO+O₂→2CO₂

解析：一氧化碳燃烧生成二氧化碳。19、碳酸钠的俗称是________，其在水中的溶解度随温度升高而________。

答案：纯碱；增大

解析：碳酸钠俗称“纯碱”，其溶解度随温度升高而增大。20、在实验室中，制取氢气的常用反应是________，其中催化剂是________。

答案：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；锌

解析：锌与稀盐酸反应生成氢气，锌为反应物。21、酸碱中和反应中，若用标准盐酸滴定未知NaOH溶液，应选用________作指示剂。

答案：酚酞

解析：酚酞在酸碱中和滴定中常用于指示终点。22、物质的量浓度的单位是________，其计算公式是________。

答案：mol/L；c=nV

解析：23、在化学反应中，催化剂的作用是________，而不能改变________。

答案：改变反应速率；反应的平衡常数

解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。24、浓硫酸具有________性，能与金属反应生成________。

答案：强酸性；硫酸盐和氢气

解析：浓硫酸具有强酸性和强氧化性，与金属反应生成硫酸盐和氢气。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）在标准状况下，1mol水的体积是22.4L。

答案：×

解析：水为液体，标准状况下不适用气体摩尔体积。26、（

）元素周期表中，同一主族元素的金属性随着原子序数增大而增强。

答案：√

解析：同一主族中，随着原子序数增大，金属性逐渐增强。27、（

）取代反应中，一定有单键断裂产生。

答案：√

解析：取代反应通常涉及单键断裂，如烷烃与卤素的反应。28、（

）强电解质在溶液中完全电离，而弱电解质不完全电离。

答案：√

解析：强电解质如HCl在水中完全电离，弱电解质如CH₃COOH不完全电离。29、（

）使用容量瓶配制溶液时，应先加入蒸馏水至刻度线。

答案：√

解析：容量瓶配制溶液时需定容至刻度线。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同一周期元素性质的递变规律。

答案：同一周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大。

解析：同一周期元素电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷增大，原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；能被强氧化剂氧化生成乙醛或乙酸。

解析：乙醇的化学性质表现如下：

-与Na反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

-酯化反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

-氧化反应：C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（催化剂、加热）32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置：锥形瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；注意事项：反应需加热，避免使用稀盐酸，尾气要用NaOH吸收防止污染。

解析：实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（Δ）。该反应应避免使用稀盐酸，以防反应过慢；Cl₂有毒，需用NaOH吸收尾气，防止污染空气。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，使反应达到化学计量点。终点判断方法包括使用指示剂变色、pH突变、电位法等。

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应，通过定量加入标准溶液，使反应达到等当点。终点常用指示剂法判断，如酚酞由无色变为红色再变为无色为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】已知某气体在标准状况下体积为4.48L，质量为1.4g，求该气体的摩尔质量。

答案：28g/mol

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，所以物质的量n=4.4822.4$=0.2mol。摩尔质量M=1.40.2$=7g/mol。

注：此题答案应为2835、（10分）【化学计算】将10gNaCl溶解于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：0.34