新疆维吾尔自治区奎屯市第一高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考三化学

第第页奎屯市第一高级中学2023-2024学年高三年级第一次月考化学试卷(90分钟100分)可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Si：28C:12Fe:56N:14S:32一:单项选择共18题（每题3分，共54分）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是()A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应B．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯C．《新修本草》中“（青矾）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾主要成分是FeSO4·7H2OD．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中发生了化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A.N2的结构式：N≡N B.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的电子式：3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨C．港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物D．清晨，漫步于公园，枝叶间透过一道道光线，这是由于空气中分散质粒子直径介于10－9～10－7m之间4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O6．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1mol-OH中电子数为10NAD．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA8．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为(    )

①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

A.①④ B.②③④ C.①②④ D.①9.下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

10、下列叙述正确的是()A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)211．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+A．氧化性：Cr2OB．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6molD．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO412.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13

mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+13．关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶114．有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示。下列说法正确的是 ()A.R的化学式为C9H16O5B．1mol莽草酸最多能与4molNaOH反应R的某种同分异构体中含有苯环D．有机物甲为CH3CH2OH15．下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SO4eq\o\al(2－,4)B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有Br－C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH4eq\o\al(＋,4)D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2＋16.根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2>I2>Fe3＋B．Cl2>Fe3＋>I2C．Fe3＋>Cl2>I2D．Fe3＋>I2>Cl217．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是()A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-18从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯B．“溶浸”过程主要用于氧化C．“溶铅”过程的离子方程式为D．“沉铅”过程的化学方程式为第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子阳离子阴离子、、、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gIII向II的滤液中滴加溶液无明显现象查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解请回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子c/mol/L_____________(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。20.（12分）以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。(1)中铁元素的化合价为___________。(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。(4)因为在保存过程中发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有。(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：___________________________________________21．（12分）实验室制取乙酸丁酯的装置有如图所示两种装置供选择：有关物质的物理性质如下表：乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是___。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)___、。(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，可采取的措施是___。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__(填选项字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须___；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能___。22.（12分）化合物M是一种药物中间体，一种合成M的路线如图。回答下列问题：（1）B的结构简式为，可用于测定B的相对分子质量的仪器为..a．核磁