（一模）2026届石家庄市高三毕业年级教学质量检测（一）化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版2026后附原卷扫描版化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 2026.03注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16Cu64Ce140一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.基于安全角度分析，下列说法正确的是A.过氧乙酸可与乙醇保存在同一药品柜中B.轻微烫伤可先用洁净冷水处理，再涂烫伤药膏C.金属镁不慎着火，可用泡沫灭火器灭火D.氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液吸收2.元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列说法错误的是A.柴和米的主要成分均为糖类B.牛油和食醋的主要有机成分均不能被氧化C.酱中加入食盐可起防腐作用D.茶叶中含有的茶多酚具有抗氧化功效3.随着生活水平的不断提高，人们对美好生活的向往日益增强，对美的追求也越来越高。下列关于美容美发的说法正确的是A.洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲、疏水基团B.护发素中的硅油(主要成分为聚二甲基硅氧烷)可被清水洗净C.护肤品中的甘油具有保湿作用，属于油脂D.烫发过程中只破坏头发中的氢键高三化学第1页(共8页)4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl₂溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2NAB.标准状况下，2.24L乙醛中含有π键的数目为0.1NAC.17g16O2和18OD.电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g，电路中转移电子的数目为0.2NA5.工业上制备PH₃的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是A.键角:PB.NaOH的电子式:C.H0H0H0HC.NaHD.SO42-与PO₄³⁻6.下列装置能达到相应实验目的的是选项ABCD装置实验目的制备SO₂制备并收集NO制备并干燥NH₃验证苯和溴发生了取代反应7.二氢嘧啶酮是一类非常有用的医药中间体，某种二氢嘧啶酮(Ⅳ)的合成方法如图所示。下列说法错误的是A.Ⅰ中所有碳原子可能共平面B.Ⅱ的水溶液具有杀菌、防腐作用C.1molⅢ与NaOH反应,最多消耗2molNaOHD.Ⅳ没有芳香族同分异构体高三化学第2页(共8页)8.结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是选项事实微观解释A密度：ρ冰＜ρ水冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低B原子光谱是离散的谱线原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的C金刚石的硬度大于石墨金刚石中共价键的键能大于石墨DpKₐ:CF₃COOH＜CCl₃COOHF的电负性大于Cl，F-C键的极性大于Cl-C键9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中未成对的电子数等于其周期序数，X与W相邻，Y的内层电子数为其最外层电子数的2倍，Z位于X的对角线位置。下列说法错误的是A.电负性:W＜X B.第一电离能:Z＜YC.简单氢化物的沸点：X＜Y D.原子半径:W＜Z10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向Na₂CO₃溶液中加入醋酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将锌片插入试管且接触铁片产生气泡的速率加快反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀C向滴有2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液无明显现象电离程度：FeD向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液产生黄色沉淀溶度积常数：11.处理汽车尾气时(NO→N2、CO→CO2,，分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。CeO₂可通过Ce⁴⁺和Ce³⁺的切换，实现可逆的氧释放(形成“氧空位”)与补充。CeO₂的立方晶胞结构如图所示，设NA.与Ce⁴⁺最近且距离相等的Ce⁴⁺有12个B.C.当CeO2→CeD.若每分钟处理的n(NO)=n(CO),则Ce4+→Ce高三化学第3页(共8页)12.向Al2SO43溶液中通入HF气体，发生反应：AA.t₁时,vB.t₁~t₂时间内,vAC.t₃时，增大c(H⁺)，平衡逆向移动，平衡常数减小D.t₃时,加水稀释,c13.Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷()的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极电势：Fe电极高于石墨电极B.石墨电极存在电极反应：CC.理论上每产生1mol·OH,外电路中转移1mole⁻D.电解过程中，两电极附近的pH均增大14.常温下,将0.200mol⋅L-1的水杨酸(用H₂A表示)和0.200mol⋅L-1的氨水等体积混合，通入HCl气体或加入NaOH固体调节混合液的pH(忽略溶液体积的变化)，混合液中NH3⋅H2O和NH下列说法错误的是A.Ⅲ表示H2A的分布分数与B.x=9.24C.HD.当pH=7.8时,体系中c高三化学第4页(共8页)二、非选择题：本题包含4小题，共58分。15.(15分)离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组用N-甲基咪唑（）、1-溴丁烷（）及KPF₆等试剂制备咪唑类离子液体[BMIM]PF₆(注:通常用BMIM+表示其阳离子)，并测试其萃取性能。实验步骤：Ⅰ.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入右图所示三颈烧瓶中，恒温加热搅拌反应4h，冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏，得到[BMIM]Br。Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF₆。将10g[BMIM]Br与11gKPF₆溶于蒸馏水,充分搅拌发生反应。静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空干燥4h,得到[BMIM]PF₆。Ⅲ.比较[BMIM]PF₆与CCl₄的萃取性能。分别取20mLcI2=0.01mol⋅L-1的碘水(I₂溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别向其中加入5mL[BMIM]PF₆和5mL回答下列问题：(1)仪器a的名称为；已知：具有平面五元环结构，且含大π键(Π65)。据此推测，其与反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为(填“1”或“2”)。(2)步骤Ⅰ中，三颈烧瓶中会观察到反应混合体系由刚开始澄清逐渐变为浑浊到最后再变澄清。解释混合体系变浑浊的原因可能为。(3)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为；检验产品[BMIM]PF₆是否洗涤干净，所用试剂为。(4)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为；CCl₄作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF₆具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因为。(5)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到(填现象)，则证明[BMIM]PF₆的萃取能力强于CCl₄。(6)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用[BMIM]PF₆作为萃取剂时，测得水相中I₂的浓度为(0.001mol⋅L-1。据此计算,I₂在[BMIM]PF₆高三化学第5页(共8页)16.(14分)铜铟镓硒(CIGS)薄膜太阳能电池因其优异的光电转换效率而备受关注。某科研团队设计了一种从CIGS废料[主要成分为(CuInxGa1-xSe2已知：K回答下列问题：(1)基态硒原子的核外电子排布式为；铜铟镓硒晶体可以看作是CuInSe₂晶体中部分In被同主族元素Ga取代，已知前者比后者能更好的吸收太阳光谱中能量较高的紫外光。从结构的角度分析其原因为(已知：原子之间靠的越近，轨道重叠越强，电子被束缚的越紧)。(2)“焙烧”时，生成的气体产物为(填化学式)；“酸浸”时，为了提高浸出效率，可采取的方法有(任写一种)。(3)“调pH”时,为了保证In3+、Ga3+完全沉淀，需调节溶液(4)取少量“滤液1”平均分成两份：向其中一份溶液中加入5mol⋅L-1氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液；向另一份溶液中加入适量5mol⋅L-1氨水生成蓝色沉淀，将沉淀滤出，再加入过量(5)已知:H2A2/In3+(水相）+3H2①“酸溶”时，盐酸浓度不宜过大，从平衡移动的角度解释其原因为;②“还原”制得粗In的化学方程式为。高三化学第6页(共8页)17.(14分)NOF3在有机合成中用作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物，可用不同方法制备Ⅰ.直接法制备NONO(g)与F₂(g)反应直接合成NOF₃(g)时，存在如右图所示反应历程：(1)已知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为1mol，据此计算F-F键的键能为(选用△H₁、△H₂、△H₃列式表示)。Ⅱ.间接法制备NOF₃(g)。NO(g)与F₂(g)反应间接合成NOF₃(g)时,反应原理为:i.NO(g)+ii.NOF(g)+(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量NO(g)和F₂(g)发生反应i和ii。①下列事实能说明体系达到平衡状态的是(填选项字母)。A.v正NO=2C.cNO②已知：反应的平衡常数与温度的关系为lnK=-△HR×1T+△SR(R为常数，温度对△H(3)T℃时，反应ii的正、逆反应速率方程分别为v正=k正pNOF⋅pF2、v逆=k逆pNOF3,k正、k(4)一定条件下，向恒容密闭容器中，按相同方式投入NO(g)和F₂(g)发生反应i和ii,测得NOF(g)选择性[NOF选择性与温度的关系如右图所示。已知：实线和虚线分别表示相应温度下，反应至tmin时和达平衡时NOF选择性。①Q、M、N三点对应的体系中，n(NOF₃)由大到小的顺序为(用字母表示)。②反应至tmin时，NOF(g)的选择性高于相同温度下的平衡值，可能的原因为。(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的NO(g)和F₂(g)发生反应i和ii，已知初始压强为100kPa，当NO(g)转化率为80%时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为60kPa。①F₂(g)的转化率(a②该温度下，反应ii的压强平衡常数高三化学第7页(共8页)18.(15分)氘代丁苯那嗪(J)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：已知：A为乙酰乙酸乙酯，其两个羰基之间的亚甲基上的C-H极性显著增大。回答下列问题：(1)B的名称为。(2)A→C反应中会产生一种副产物(分子式为C14H26(3)D是否为手性分子?(填“是”或“否”)；D与CH₃I反应的产物E的结构简式为(填选项标号)。(4)J中含氧官能团的名称为。(5)F→G的化学方程式为。(6)G→H反应中,加入K₂CO₃的作用为。(7)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为(不考虑立体异构)。i.红外光谱实验中检测到“-COOH”的特征吸收峰；ii.X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构；iii.其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：4。双击打开原卷扫描版：高三化学第8页(共8页)2026届石家庄市普通高中学校毕业年级教学质量检测(一)化学试题参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共42分)序号1234567答案BBAACBD序号891011121314答案CCDCDCD二、非选择题(共58分)15.(15分)(1)球形冷凝管(1分) 1(2分)(2)[BMIM]Br具有亲水性,难溶于有机反应物(2分)(3)复分解反应或离子反应(1分)硝酸酸化的AgNO₃溶液(1分，答AgNO₃溶液也给分)(4)将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口的小孔或取下分液漏斗上口的玻璃塞(2分)[BMIM]PF₆中存在的离子键强度大于CCl₄分子间的范德华力(2分)(5)用CCl₄萃取后的水相蓝色更深(2分)(6)36(2分)16.(14分)1Ar3d104sGa的原子半径小于In，Ga原子核外轨道重叠程度更大，核外电子发生跃迁时需要吸收的能量更多(2分)(2)SeO₂(2分) 适当增大硫酸的浓度、适当升温、搅拌(1分，任答一个即可)(3)4.67(2分)4CuOH2+2NH3+2NH4+=CuNH342++2H2O(5)盐酸浓度过大，不利于萃取平衡In3+水相+3H2A2有机相=InA3⋅3HA(有机相)+3H62HInCl417.(14分)(1)△H3-△(2)①BC(2分,漏选得1分、错选或多选均不得分) ②减小(1分)(3)a/b(2分)(4)①N、M、Q或N＞M＞Q(2分)②在该实验条