2025-2026学年人教版七年级化学下册元素周期律知识点测试卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学下册元素周期律知识点测试卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的递增，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.化合价D.元素的金属性2.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NaB.MgC.AlD.P3.某元素的原子最外层电子数为2，其原子序数为12，该元素属于（）A.稀有气体B.非金属元素C.金属元素D.卤素4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素D.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越高5.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.CB.NC.OD.F6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.稳定的化学性质7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子序数等于质子数B.原子质量数等于中子数C.原子核内的质子数等于电子数D.原子核内的中子数等于电子数8.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.LiB.BeC.BD.C9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.可以根据元素周期律预测元素的性质B.可以根据元素周期律解释元素的性质差异C.可以根据元素周期律指导化学实验的设计D.可以根据元素周期律直接确定化合物的化学式10.下列元素中，非金属性最强的是（）A.ClB.BrC.ID.F二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐__________，第一电离能逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.氢元素的原子结构示意图为__________，其原子序数为__________。4.碳元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。5.氧元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。6.氮元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。7.钠元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。8.镁元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。9.硅元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质介于__________和__________之间。10.氯元素的原子最外层有__________个电子，其化学性质比较__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强。（）2.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强。（）3.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素。（）4.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越高。（）5.氮元素的原子最外层电子数为5，其化学性质比较活泼。（）6.氧元素的原子最外层电子数为6，其化学性质比较活泼。（）7.钠元素的原子最外层电子数为1，其化学性质比较活泼。（）8.镁元素的原子最外层电子数为2，其化学性质比较活泼。（）9.硅元素的原子最外层电子数为4，其化学性质比较稳定。（）10.氯元素的原子最外层电子数为7，其化学性质比较活泼。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.简述原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。3.简述金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布规律。4.简述元素周期律在化学实验中的应用。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素的原子最外层有3个电子，其原子序数为13，请回答：（1）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）该元素的化学性质比较活泼吗？为什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个主族？2.某元素的原子最外层有6个电子，其原子序数为8，请回答：（1）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）该元素的化学性质比较活泼吗？为什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个主族？3.某元素的原子最外层有1个电子，其原子序数为11，请回答：（1）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）该元素的化学性质比较活泼吗？为什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个主族？4.某元素的原子最外层有2个电子，其原子序数为12，请回答：（1）该元素属于金属元素还是非金属元素？为什么？（2）该元素的化学性质比较活泼吗？为什么？（3）该元素在元素周期表中位于哪个周期和哪个主族？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核内的质子数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同时，原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。2.D解析：元素周期表第VA族包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素。3.C解析：钠元素的原子最外层有1个电子，其原子序数为11，属于金属元素。4.A解析：同一周期内，从左到右，原子核内的质子数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.A解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，原子半径越小，核对电子的束缚能力越强，第一电离能越大。6.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既有金属性又有非金属性，如硅（Si）、锗（Ge）等。7.A解析：原子序数等于质子数，质子数等于电子数，原子质量数等于质子数加中子数。8.B解析：锂（Li）的原子结构为2,1；铍（Be）的原子结构为2,2；硼（B）的原子结构为2,3；碳（C）的原子结构为2,4。9.D解析：元素周期律可以指导化学实验的设计，但不能直接确定化合物的化学式。10.D解析：非金属性最强的元素是氟（F），位于元素周期表第VIIA族。二、填空题1.减小，增大解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核内的质子数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同时，原子核对外层电子的束缚能力增强，第一电离能逐渐增大。2.增大，减弱解析：同一主族内，从上到下，原子核内的质子数增加，但电子层数增加，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的束缚能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.1s1，1解析：氢元素的原子结构示意图为1s1，其原子序数为1。4.4，比较稳定解析：碳元素的原子最外层有4个电子，其化学性质比较稳定。5.6，比较活泼解析：氧元素的原子最外层有6个电子，其化学性质比较活泼。6.5，比较活泼解析：氮元素的原子最外层有5个电子，其化学性质比较活泼。7.1，比较活泼解析：钠元素的原子最外层有1个电子，其化学性质比较活泼。8.2，比较活泼解析：镁元素的原子最外层有2个电子，其化学性质比较活泼。9.4，非金属元素，金属元素解析：硅元素的原子最外层有4个电子，其化学性质介于非金属元素和金属元素之间。10.7，比较活泼解析：氯元素的原子最外层有7个电子，其化学性质比较活泼。三、判断题1.√解析：同一周期内，随着原子序数的递增，原子核内的质子数增加，核对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族内，从上到下，原子核内的质子数增加，但电子层数增加，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的束缚能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.√解析：氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素，具有两性。4.×解析：元素的原子半径越大，其第一电离能不一定越高，如钠（Na）的原子半径较大，但第一电离能较小。5.√解析：氮元素的原子最外层电子数为5，其化学性质比较活泼。6.√解析：氧元素的原子最外层电子数为6，其化学性质比较活泼。7.√解析：钠元素的原子最外层电子数为1，其化学性质比较活泼。8.√解析：镁元素的原子最外层电子数为2，其化学性质比较活泼。9.×解析：硅元素的原子最外层有4个电子，其化学性质介于非金属元素和金属元素之间，既不稳定也不活泼。10.√解析：氯元素的原子最外层电子数为7，其化学性质比较活泼。四、简答题1.元素周期律的定义是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。其意义在于：可以预测元素的性质，解释元素的性质差异，指导化学实验的设计和化合物的合成。2.原子序数等于质子数，质子数等于电子数，原子质量数等于质子数加中子数。3.金属元素主要位于元素周期表左侧和中间，非金属元素主要位于元素周期表右上角，稀有气体位于第VIII族。4.元素周期律可以指导化学实验的设计，如根据元素的性质选择合适的反应条件，预测反应的结果等。五、应用题1.（1）该元素属于金属元素，因为其原子最外层有3个电子，容易失去电子形成阳离子。（2）该元素的化学性质比较活泼，因为其原子最外层有3个电子，容易失去电子形成阳离子。（3）该元素位于第三周期第IIIA族。2.（1）该元素属于非金属元素，因为其原子最外层有6个电子，容易获得电子形成阴离子。（2）该元素的化学性质比较活泼，因为其原子最外层有6个电子，容易获得电子形成阴离子。