2023年高考化学真题卷（全国卷）

2023年高考化学真题卷（全国卷）

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列叙述正确的是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同3.苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：|物质|溴苯|邻二溴苯|对二溴苯||----|----|----|----||沸点/℃|156.2|225|218||熔点/℃|-30.7|7.1|87.3|下列说法错误的是（）A.苯与液溴反应的化学方程式为B.用蒸馏的方法可将粗溴苯中的苯分离出去C.用蒸馏的方法可将粗溴苯中的对二溴苯分离出去D.向粗溴苯中加入足量NaOH溶液，充分振荡、静置后分液，可除去粗溴苯中的溴4.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NAC.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAD.标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA6.下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-x/2)O2↑8.下列离子方程式正确的是（）A.大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a点D.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b点移动二、填空题（总共10题，每题2分）1.乙烯的结构简式为______。2.写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。3.铁在氯气中燃烧的现象是______。4.写出乙醇催化氧化的化学方程式______。5.新制氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的化学方程式______。6.实验室制取氯气的离子方程式______。7.明矾的化学式为______。8.二氧化氮与水反应的化学方程式______。9.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。10.写出铝热反应的化学方程式（以铝和氧化铁反应为例）______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.石油的分馏是化学变化。（）2.蛋白质的盐析是可逆过程。（）3.可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。（）4.1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol二氧化碳和6mol水。（）5.常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁、铝容器盛装浓硫酸。（）6.二氧化硫具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色。（）7.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱。（）8.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸。（）9.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。（）10.盐类的水解反应都是吸热反应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述原电池的工作原理。3.简述如何检验溶液中的Fe3+？4.简述实验室制取氨气的方法及收集方法。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论有机化学中取代反应和加成反应的区别与联系。2.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。3.讨论如何减少化学实验中的环境污染问题。4.讨论金属腐蚀的危害及防护措施。答案：一、单项选择题1.A2.B3.C4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.C二、填空题1.CH2=CH22.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O3.剧烈燃烧，产生棕褐色的烟4.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件：Cu或Ag，△）5.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（条件：△）6.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（条件：△）7.KAl(SO4)2·12H2O8.3NO2+H2O=2HNO3+NO9.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：△）10.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（条件：高温）三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：反应物本身的性质；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，使用合适的催化剂能加快反应速率；固体反应物的表面积，增大固体表面积，反应速率加快；压强（对于有气体参加的反应），增大压强，反应速率加快等。2.原电池工作原理：将化学能转化为电能。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子；电子通过外电路流向正极；较不活泼的金属或能导电的非金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。从而形成闭合回路，产生电流。3.检验溶液中的Fe3+：可以向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe3+；也可以向溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，也证明溶液中含有Fe3+。4.实验室制取氨气的方法：用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。收集方法：向下排空气法，因为氨气密度比空气小且极易溶于水。五、讨论题1.区别：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。取代反应的产物不止一种，加成反应产物一般只有一种。联系：都是有机反应类型；都可以引入新的原子或原子团；在一定条件下某些有机物可能既可以发生取代反应又可以发生加成反应。2.在工业生产中，利用化学平衡移动原理可以提高原料的利用率和产品的产率。例如合成氨工业，根据勒夏特列原理，增大压强、降低温度有利于平衡向生成氨气的方向移动，但实际生产中要综合考虑设备、成本等因素选择合适的条件；硫酸工业中，通过不断通入过量空气使二氧化硫充分反应等。3.减少化学实验中的环境污染问题可以从以下方面着手：尽量使用无毒、无害的试剂；对于产生的废气，采用合适的吸