2026年山东青岛市第三十九中学中考一模化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-13．化学在生活和生产中起着重要的作用下列生产活动中主要发..5．如图所示实验操作错误的是()C．2g氢气大约含有6.02×1023个氢分子——分子质量很小11．中医常用没食子酸（化学式为C7H6O5）治疗流感。有关没食B．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成ABCD量B．实验①和③,均可观察到反应后溶液变为浅绿色A．两个氢分子2H2B．氧化铁FeOC．一个镁离子Mg+2D．2个氮原子N2选项A鉴别NaOH和NH4NO3固体BCD化C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自不同的排污口(2)春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其(3)端午—吃粽子，包粽子时用箬竹叶可提高粽子中的氨基酸含量。化肥CO(NH2)2，该化肥属于（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”(4)中秋—吃月饼。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，“微火”替代了以往的“大火”，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。(2)图2：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为柴油和核能。砷化镓中，镓和砷的原子结构示意图依次为下图所示，其中x=，二者①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固(1)写出图A中标有序号的仪器名称：①(3)用E装置收集用于铁丝燃烧的氧气时，瓶中往往留有少量水，其目的是。(4)利用F装置可以干燥下列（填序号）气体，应将被干燥的气体（选填“a”或“b”）A．NH3B．CO2C．O2(5)某同学向一定量石灰石中加入了200g稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似【结论应用】 ;质①方案一中，“烹胆矾则成铜”的原理是2CuSO4.5H2O=2Cu+2SO3↑+O2↑+10X，X的化生活中常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方1250022503250425m①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中钛元素的化合价为价。④反应②除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为。⑤金属镁和TiCl4在高温下发生的反应③,该反应的基本反应类型为反应。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-29．人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3~5时活性较好，的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定(3)根据图2和图3曲线变化，回答服用碳酸氢钠片可能会带来哪些副作用（写一条(4)某种抗酸药物的主要成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3]，写出该抗酸药物与胃酸反应目前以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3和SiO2）和海水（含MgCl2等）为原料，已知：①SiO2与酸和水均不反应②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀的pH完全沉淀的pH，，步骤②：关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待甲中不再产生气泡时，打开活(4)步骤②打开K1后，鼓入空气的目的是。31．向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液，(1)根据图示计算m=，(2)H2SO4、Na2SO4的质量比。D、氧气用于气焊气割，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，C、周期数=原子核外电子层数，在元素周期表中，钠元素和氟元素的原子核外分别有3个、阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；钠元素显+1价，氟元素显-1价，钠和氟组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，A、根据化学反应前后原子的种类和个催化剂催化剂B、实验①发生的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,FeSO4溶液为浅绿色；实验③发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe(N实验①②已证的Fe＞Cu，可达成实验目的，说法正确。D、仅用铁、铜与硝酸银溶液，无法一步验证三者顺序。），D、由反应的质量关系H2SO4=ZnSO4+HH2SO4=FeSO4+H↑ 可知，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，完全反应铁粉产生的氢气质量更多，(5)活性炭CO2+4HCH4+2H2O（3）合金的熔点一般小于各成分金属的熔点，焊锡是锡②在加热和催化剂的作用下，二氧化碳和氢气在萨巴蒂尔反应化学方程式为：CO2+4HCH4+2H2O。(2)B2H2OH2O+O2↑AC燃着的木条(5)解：设该稀盐酸中溶质HCl的质量为x。解得：x=14.6g的化学方程式为：2H2OH2O+O2↑；用高锰酸钾为原料制氧气，根据反应物的状大，收集二氧化碳气体应选择向上排空气法，装置为C；二氧化碳不可燃不助燃，验满时，将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明已满。故填：B；2H2OH2O+O2↑；A；(2)低缺乏对比实验，未验证CO2本身是否能使紫色石蕊纸花变色硬质玻璃管中发生的是氧化铁与一氧化碳的反应(2)生成蓝色沉淀H++OH-=H2O(3)红色溶液变无色紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等鉴定H+的物质）(4)CO2+2KOH=K2CO3+H2O氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）无C试管中稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的微观实质是H++OH-=H2O；（3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，CO2+2KOH=K2CO3+H2O；为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又(2)氧气和水##O2和H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以0.2故还差20个氢原子，10个氧原子，故X◆Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；实验4是为了探究氯化钠和活性炭共同存在对负化合价代数和为零的原则列式+2）×1+x×1+（-2×3）=0可求出x=+4价；④根据质量守恒定律，反应②反应前有钛元素、氧元素和氯元2Mg+TiClTi+2MgCl2，该反应符合“单换(2)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(4)Al2Mg6(OH)16CO3+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+17H2O(5)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓(8)2Al(OH)3+6Mg(OH)2+NH4HCO3+2H2OΔAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O+NH3↑应不生成气体，瓶内压强几乎不变，因此压强不变的曲线HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;式为：Al2Mg6(OH)16CO3+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+17H2O。分解反应，得到氢氧化镁沉淀Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓;（7）调节pH①的目的是让Fe3+完全沉淀除去，同时保证Al3+不沉淀，留在滤液中。根据2Al(OH)3+6Mg(OH)2+NH4HCO3+2H2OΔAl2Mg6(OH)16CO3·4H2O+NH3↑;(2)打开活塞K1和K2，关闭活塞K3(6)>0.234ag（2）步骤①：称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入甲中，打开活塞K1和K2，钠反应生成碳酸钠和水，则D装置增重的质量204.84g-200g=4.84g，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑设10.6g碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为y，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中氯元素的质量大