2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（共三套）

2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（共三套）2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（一）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键，离子晶体中只存在离子键B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体C.金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1molNaCl晶体中含有Nₐ个NaCl分子B.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NₐC.标准状况下，22.4LCH₄和C₂H₄的混合气体中所含氢原子数为4NₐD.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的数目小于0.1Nₐ3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强C.同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强D.元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻B.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OC.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OD.向明矾溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.油脂、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏、裂化均属于化学变化6.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大SO₂的浓度C.增大压强D.加入催化剂7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在正极通入，氧气在负极通入8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集氨气B.用装置乙除去CO₂中的HCl杂质C.用装置丙配制一定物质的量浓度的溶液D.用装置丁检验蔗糖水解产物中的葡萄糖（注：实验装置均为常规实验装置，符合实验规范）9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.一定温度下，向饱和食盐水中加入食盐，溶液的质量分数增大C.向一定浓度的盐酸中加入等体积的水，溶液的pH增大D.溶液一定是无色透明的混合物11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高，被氧化B.还原剂失电子，化合价降低，被还原C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.某元素在反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.葡萄糖和蔗糖13.实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.该反应中MnO₂是还原剂B.浓盐酸既体现酸性，又体现还原性C.反应中每生成1molCl₂，转移电子数为1NₐD.收集Cl₂时，可用排水法收集14.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.氢氧化钠溶液可用于治疗胃酸过多D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是指反应停止的状态B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都为0C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.改变条件，化学平衡一定发生移动二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）熟石灰：________（2）胆矾：________（3）小苏打：________2.在①H₂O、②H₂O₂、③NH₃、④CH₄四种物质中，含有极性共价键的是________（填序号，下同），含有非极性共价键的是________，属于电解质的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若起始时c(N₂)=1mol·L⁻¹，c(H₂)=3mol·L⁻¹，平衡时c(NH₃)=0.8mol·L⁻¹，则平衡时c(N₂)=________mol·L⁻¹，H₂的转化率为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）乙酸与乙醇发生酯化反应：________（3）铁与水蒸气在高温下反应：________5.短周期元素A、B、C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素的原子最外层电子数与次外层电子数相等。则A的元素符号为________，B的原子结构示意图为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤，以及定容时的注意事项。2.（10分）为什么说金属钠保存在煤油中？请从钠的化学性质和物理性质两个方面进行解释，并写出钠与水反应的离子方程式。3.（10分）举例说明有机化合物中官能团的重要性，至少列举两种官能团，分别说明其名称、结构简式及对应的典型反应。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将10.0g铁和铜的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气0.2g，求混合物中铁的质量分数以及生成硫酸亚铁的物质的量。（已知：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Cu与稀硫酸不反应）2.（16分）在标准状况下，将22.4LCO₂通入100mL3mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（一）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.C解析：A项，离子晶体中可能存在共价键（如NaOH）；B项，分子晶体熔点可能高于离子晶体（如冰醋酸熔点高于HgCl₂）；D项，离子化合物中可能含共价键（如NaOH）；C项正确。2.C解析：A项，NaCl晶体为离子晶体，不存在分子；B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移3Nₐ电子；C项，标准状况下22.4L混合气体为1mol，CH₄和C₂H₄均含4个H原子，故氢原子数为4Nₐ；D项，未给出溶液体积，无法计算CO₃²⁻数目。3.C解析：A项，同周期原子半径从左到右逐渐减小；B项，第ⅦA族非金属性从上到下减弱；D项，O、F无最高正化合价；C项正确。4.B解析：A项，电荷不守恒，正确为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；C项，得失电子不守恒，正确为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；D项，Al(OH)₃不溶于氨水，正确为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；B项正确。5.B解析：A项，甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾褪色；C项，油脂不属于高分子化合物；D项，石油分馏属于物理变化；B项正确。6.C解析：该反应为放热、气体分子数减少的反应，升高温度、增大SO₂浓度、加催化剂均降低SO₂转化率，增大压强可提高转化率，C项正确。7.C解析：A项，原电池负极氧化、正极还原；B项，电解池阳极氧化、阴极还原；D项，氢氧燃料电池中氢气在负极、氧气在正极；C项正确。8.B解析：A项，氨气密度小于空气，应向下排空气法收集，且试管口需棉花；C项，配制溶液不能在容量瓶中溶解；D项，蔗糖水解后需加碱中和硫酸，才能检验葡萄糖；B项，饱和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl，正确。9.A解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si；A项，原子半径Mg>Si>C>O，正确；B项，酸性H₂CO₃<H₂SiO₃；C项，稳定性H₂O>SiH₄；D项，Mg(OH)₂为中强碱。10.C解析：A项，饱和溶液不一定是浓溶液（如饱和石灰水）；B项，饱和食盐水中加食盐，溶质不再溶解，质量分数不变；D项，溶液可有色（如硫酸铜溶液）；C项正确。11.C解析：A项，氧化剂得电子、化合价降低、被还原；B项，还原剂失电子、化合价升高、被氧化；D项，化合态变游离态，可能被氧化（如Cl⁻→Cl₂）；C项正确。12.C解析：同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物；A、B为同系物，D分子式不同，C项正确。13.B解析：A项，MnO₂是氧化剂；C项，生成1molCl₂转移2Nₐ电子；D项，Cl₂溶于水，不能用排水法收集；B项，浓盐酸既体现酸性（生成MnCl₂），又体现还原性（生成Cl₂），正确。14.B解析：A项，钠燃烧生成Na₂O₂；C项，NaOH腐蚀性强，不能治疗胃酸；D项，钠浮在水面，说明密度比水小；B项正确。15.C解析：A、B项，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为0；D项，改变条件（如催化剂），平衡不移动；C项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Ca(OH)₂（2）CuSO₄·5H₂O（3）NaHCO₃2.①②③④；②；①②3.0.6；40%解析：生成0.8molNH₃，消耗0.4molN₂和1.2molH₂，平衡时c(N₂)=1-0.4=0.6mol·L⁻¹，H₂转化率=1.2/3×100%=40%。4.（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,△]CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂5.O；（原子结构示意图：圆圈内+6，核外2层电子，第一层2个，第二层4个）；Be(OH)₂或Al(OH)₃解析：A为O，B为C或Si，C为Be或Ar（Ar无最高价氧化物对应水化物，故为Be或Al）。三、简答题（共30分）1.（10分）主要步骤：①计算：计算所需溶质的质量（或体积）；②称量（或量取）：用托盘天平称量固体溶质，用量筒量取液体溶质；③溶解：将溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解；④转移：将溶解后的溶液冷却至室温，转移至容量瓶中；⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移至容量瓶中；⑥定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复摇匀。定容注意事项：①视线与凹液面最低处保持水平，不能俯视或仰视；②胶头滴管滴加蒸馏水时，不能伸入容量瓶内；③定容后摇匀，若液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。2.（10分）物理性质：钠的密度比煤油大，放入煤油中会沉在底部，能隔绝空气和水；化学性质：钠性质活泼，易与空气中的O₂反应生成Na₂O、Na₂O₂，易与水反应生成NaOH和H₂，煤油不与钠反应，能起到隔绝空气和水的作用，防止钠被氧化。钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑3.（10分）官能团决定有机化合物的化学性质，不同官能团对应不同的反应类型，举例如下：①羟基（-OH，连在链烃基上）：存在于乙醇（C₂H₅OH）中，能发生取代反应（如与乙酸酯化）、消去反应（浓硫酸加热下生成乙烯）；②羧基（-COOH）：存在于乙酸（CH₃COOH）中，能发生酸的通性反应（如与NaOH反应、与Na₂CO₃反应）、酯化反应（与乙醇反应生成乙酸乙酯）；（其他合理答案也可，如碳碳双键、醛基等，需对应名称、结构简式及典型反应）四、计算题（共30分）1.（14分）解：设混合物中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的物质的量为y。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56g1mol2gxy0.2g（1）56g/x=2g/0.2g解得x=5.6g混合物中铁的质量分数=5.6g/10.0g×100%=56%（2）1mol/y=2g/0.2g解得y=0.1mol答：混合物中铁的质量分数为56%，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol。2.（16分）解：标准状况下，22.4LCO₂的物质的量=22.4L/22.4L·mol⁻¹=1mol100mL3mol·L⁻¹NaOH溶液中NaOH的物质的量=0.1L×3mol·L⁻¹=0.3mol反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O由方程式可知，1molCO₂需2molNaOH，而实际NaOH为0.3mol，故CO₂过量，NaOH完全反应。设生成Na₂CO₃的物质的量为z。CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O2mol1mol0.3molz2mol/0.3mol=1mol/z解得z=0.15mol反应后溶液体积为100mL=0.1L所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度=0.15mol/0.1L=1.5mol·L⁻¹答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol·L⁻¹。2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（二）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质性质与用途的对应关系正确的是（）A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.明矾溶于水能形成胶体，可用于净水C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气D.钠的金属性强，可用于制造高压钠灯2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCCl₄中所含分子数为NₐB.1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl⁻的数目为3NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2NₐD.1molFe²⁺与足量Cl₂反应，转移的电子数为Nₐ3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素均为金属元素C.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同D.第Ⅷ族元素种类最多4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂OB.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.向碳酸钠溶液中加入稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应B.苯能发生取代反应，不能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳6.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大D.减小NH₃的浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的转化率增大7.下列关于电化学的说法错误的是（）A.铅蓄电池放电时，负极反应为：Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄B.电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气C.电镀铜时，镀件作阳极，铜作阴极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用蒸发皿蒸发溶液时，需垫石棉网加热C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，B的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，C的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D与C同主族。下列说法正确的是（）A.原子序数：D>C>B>AB.简单气态氢化物的稳定性：C>D>AC.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>DD.四种元素的单质中，B的单质熔点最高10.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中溶质可以是固体、液体或气体C.一定温度下，溶解度随压强增大而增大的物质一定是气体D.饱和溶液降温一定能析出晶体11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.氧化剂一定是活泼非金属单质C.还原剂一定是金属单质D.氧化产物和还原产物一定是不同物质12.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙酸13.实验室用浓盐酸和MnO₂共热制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.反应中HCl完全被氧化B.反应需要在常温下进行C.可用向上排空气法收集Cl₂D.多余的Cl₂可用水吸收14.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最高的金属元素B.氧化铝是碱性氧化物C.氢氧化铝能溶于氨水D.铝与冷水能发生剧烈反应15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.平衡常数越大，反应进行的程度越小B.平衡常数只与温度有关，与浓度无关C.升高温度，所有反应的平衡常数都增大D.增大反应物浓度，平衡常数增大二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）纯碱：________（2）明矾：________（3）干冰：________2.在①Cl₂、②HCl、③H₂O、④Na₂O₂四种物质中，属于离子化合物的是________（填序号，下同），属于共价化合物的是________，含有非极性共价键的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₃的物质的量为________mol，O₂的转化率为________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气：________（2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：________（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：________5.短周期元素X、Y、Z，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z元素的原子序数比Y大1，且Z的最外层电子数与Y相同。则X的元素名称为________，Y的简单离子结构示意图为________，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述实验室制取氯气的实验装置组成，以及尾气处理的方法和原理。2.（10分）为什么说浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性？请分别举例说明，并写出一个体现浓硫酸强氧化性的化学方程式。3.（10分）简述有机化合物中同分异构体的类型，至少列举两种类型，分别说明其定义，并举例说明（写出具体物质的结构简式）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将19.2g铜投入足量的稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体的体积（标准状况下）是多少？反应中消耗稀硝酸的物质的量是多少？（已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）2.（16分）在标准状况下，将33.6LHCl气体通入200mL1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（二）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.B解析：A项，二氧化硅用于制造光导纤维是因为其具有良好的光学性能，而非硬度大；C项，浓硫酸具有酸性，会与氨气反应，不能用于干燥氨气；D项，高压钠灯利用的是钠的焰色反应，而非金属性强；B项正确。2.C解析：A项，标准状况下CCl₄为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目；C项，32gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，所含氧原子数为2Nₐ；D项，1molFe²⁺与足量Cl₂反应生成Fe³⁺，转移电子数为Nₐ；C项正确。3.A解析：B项，第ⅠA族中的H元素为非金属元素；C项，同主族元素化学性质相似，而非完全相同；D项，第ⅢB族元素种类最多（包含镧系和锕系）；A项正确。4.D解析：A项，通入过量CO₂生成碳酸氢钙，正确离子方程式为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻；B项，过量NaOH溶液会溶解Al(OH)₃，正确离子方程式为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；C项，电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D项正确。5.B解析：苯能发生取代反应（如硝化反应、卤代反应），也能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷）；A、C、D项均正确，B项错误。6.C解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大；B项，平衡常数只与温度有关，增大压强平衡移动，但平衡常数不变；D项，减小NH₃浓度，平衡向正反应方向移动，但NH₃的转化率减小；C项正确。7.C解析：电镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，镀层金属作阳极，镀件作阴极；A、B、D项均正确，C项错误。8.C解析：A项，托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码；B项，蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网；D项，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能浸入溶液中；C项正确。9.B解析：A为C，B为Na，C为O，D为S；A项，原子序数：D(S)>B(Na)>C(O)>A(C)；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：D(H₂SO₄)>A(H₂CO₃)；D项，四种元素单质中，C（金刚石）的熔点最高；B项，简单气态氢化物稳定性：C(H₂O)>D(H₂S)>A(CH₄)，正确。10.D解析：A、B、C项均正确；D项，有些物质的溶解度随温度降低而增大（如熟石灰），其饱和溶液降温不会析出晶体，错误。11.A解析：B项，氧化剂不一定是活泼非金属单质（如Fe³⁺）；C项，还原剂不一定是金属单质（如SO₂）；D项，氧化产物和还原产物可能是同一种物质（如Cl₂与Fe反应，FeCl₃既是氧化产物也是还原产物）；A项正确。12.A解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；B项为同系物，C项为同分异构体，D项为不同类有机物；A项正确。13.C解析：A项，反应中HCl部分被氧化（生成Cl₂），部分体现酸性（生成MnCl₂）；B项，该反应需要加热条件；D项，Cl₂在水中溶解度不大，多余Cl₂应用NaOH溶液吸收；C项，Cl₂密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确。14.A解析：B项，氧化铝是两性氧化物；C项，氢氧化铝不溶于氨水；D项，铝与冷水不反应，与热水缓慢反应；A项正确。15.B解析：A项，平衡常数越大，反应进行的程度越大；C项，放热反应升高温度，平衡常数减小；D项，平衡常数与反应物浓度无关；B项正确。二、填空题（每空2分，共30分）1.（1）Na₂CO₃（2）KAl(SO₄)₂·12H₂O（3）CO₂2.④；②③；①④3.1；50%解析：SO₂的转化率为50%，则消耗SO₂的物质的量为2mol×50%=1mol，根据反应方程式，生成SO₃的物质的量为1mol，消耗O₂的物质的量为0.5mol，O₂的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。4.（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.碳；（离子结构示意图：圆圈内+8，核外2层电子，第一层2个，第二层8个）；H₂SO₄解析：X为C，Y为O，Z为S。三、简答题（共30分）1.（10分）实验装置组成：①发生装置：圆底烧瓶（盛放MnO₂）、分液漏斗（盛放浓盐酸）、酒精灯（加热）；②净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶（除去Cl₂中的HCl杂质）、盛有浓硫酸的洗气瓶（干燥Cl₂）；③收集装置：向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；④尾气处理装置：盛有NaOH溶液的洗气瓶。尾气处理方法：将多余的Cl₂通入NaOH溶液中；原理：Cl₂与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaCl、NaClO和H₂O，反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，从而防止Cl₂污染空气。2.（10分）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水分（或结晶水），属于物理变化，举例：浓硫酸可干燥H₂、O₂等中性或酸性气体；脱水性：浓硫酸能将有机物中H、O元素按2:1的比例脱去，生成水，属于化学变化，举例：浓硫酸使蔗糖变黑；强氧化性：浓硫酸中S元素为+6价，具有强氧化性，能与大多数金属、非金属发生氧化还原反应，举例：浓硫酸与铜在加热条件下反应，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。3.（10分）同分异构体主要有以下两种类型：①碳链异构：由于碳链骨架不同而形成的同分异构体，定义：分子式相同，碳链的连接方式不同的化合物，举例：正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH）；②官能团位置异构：由于官能团在碳链上的位置不同而形成的同分异构体，定义：分子式相同，官能团种类相同但位置不同的化合物，举例：1-丁烯（CH₂=CHCH₂CH₃）和2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）；（其他合理答案也可，如官能团类型异构，需对应定义及举例）四、计算题（共30分）1.（14分）解：19.2g铜的物质的量=19.2g÷64g/mol=0.3mol设生成NO气体的物质的量为x，消耗稀硝酸的物质的量为y。3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3mol8mol2mol0.3molyx（1）3mol/0.3mol=2mol/x解得x=0.2mol标准状况下，NO气体的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（2）3mol/0.3mol=8mol/y解得y=0.8mol答：生成NO气体的体积（标准状况下）为4.48L，反应中消耗稀硝酸的物质的量为0.8mol。2.（16分）解：标准状况下，33.6LHCl气体的物质的量=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol200mL1mol·L⁻¹NaOH溶液中NaOH的物质的量=0.2L×1mol·L⁻¹=0.2mol反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O由方程式可知，1molHCl与1molNaOH反应，NaOH完全反应，HCl过量。设生成NaCl的物质的量为z，消耗HCl的物质的量为w。HCl+NaOH=NaCl+H₂O1mol1mol1molw0.2molz1mol/w=1mol/0.2mol解得w=0.2mol1mol/0.2mol=1mol/z解得z=0.2mol反应后剩余HCl的物质的量=1.5mol-0.2mol=1.3mol反应后溶液体积为200mL=0.2L所得溶液中NaCl的物质的量浓度=0.2mol÷0.2L=1mol·L⁻¹所得溶液中HCl的物质的量浓度=1.3mol÷0.2L=6.5mol·L⁻¹答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L⁻¹，HCl的物质的量浓度为6.5mol·L⁻¹。2026年高中化学知识竞赛模拟试卷及答案（三）考试时间：120分钟满分：150分一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质的组成、性质和分类的说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是纯净物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.电解质一定是化合物，非电解质一定是非化合物D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1mol甲烷中含有的C-H键数目为4NₐB.常温常压下，22.4LCO₂中所含分子数为NₐC.0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的数目为0.1NₐD.1mol铁与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ3.下列关于元素周期律的应用说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化钡溶液中通入SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃·H₂O+CO₃²⁻+H₂OD.向氯化亚铁溶液中加入酸性KMnO₄溶液：Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O5.下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.甲烷的空间结构为平面正方形，性质稳定B.乙烯能发生加成反应、加聚反应，不能发生氧化反应C.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应D.乙酸能与碳酸钠反应，体现了乙酸的酸性强于碳酸6.已知反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH>0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大HI的浓度7.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的负极一定是金属单质B.电解池中，电解质溶液中的阳离子向阳极移动C.氢氧燃料电池工作时，将化学能转化为电能D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用加热的方法除去Na₂CO₃中的NaHCO₃C.用浓硫酸干燥NH₃和H₂的混合气体D.用分液漏斗分离苯和水的混合物9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素，Y的简单气态氢化物是最轻的气体，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Z>W>YB.简单气态氢化物的稳定性：W>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>WD.四种元素中，Z的非金属性最强10.下列关于溶液的浓度与溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量，单位为gB.浓度为1mol·L⁻¹的NaCl溶液，其溶解度一定大于1mol·L⁻¹的KCl溶液C.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D.升高温度，所有物质的溶解度都增大11.下列关于氧化还原反应的配平说法正确的是（）A.氧化还原反应配平的本质是化合价升降总数相等B.配平氧化还原反应时，先配平原子守恒，再配平电子守恒C.氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，与原子守恒无关D.配平后的氧化还原反应，各元素的原子数不一定守恒12.下列各组物质中，互为同系物的是（）A.甲烷和丙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇13.实验室制取氨气的下列说法正确的是（）A.可用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集C.氨气的检验可用湿润的蓝色石蕊试纸D.多余的氨气可用浓硫酸吸收14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色，Fe²⁺的溶液呈黄色C.氢氧化铁能溶于盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液D.铁与氯化铜溶液反应，可置换出铜，体现了铁的氧化性15.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高B.化学平衡常数K只与反应物的浓度有关，与温度无关C.对于同一反应，正反应的平衡常数K与逆反应的平衡常数K相等D.改变压强，化学平衡常数K一定发生变化二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）1.请写出下列物质的化学式：（1）烧碱：________（2）胆矾：________（3）熟石灰：________2.在①H₂、②NH₄Cl、③Na₂O、④CO₂四种物质中，属于离子化合物的是________（填序号，下同），属于共价化合物的是________，能导电的是________。3.某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若起始时CO和H₂O的物质的量均为2mol，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时CO₂的物质的量为________mol，平衡常数K=________。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氨气：________（2）苯与浓硝酸发生硝化反应：________（3）氯化铁溶液与铜反应：________5.短周期元素A、B、C、D，A元素的原子序数最小，且最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子序数比B大1，D元素的原子最外层电子数与A相同，且原子序数比C大2。则A的元素符号为________，B的简单气态氢化物的化学式为________，C的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，D的单质的电子式为________。三、简答题（本题共3小题，共30分）1.（10分）简述胶体的性质，并说明如何区分胶体和溶液，写出具体的操作方法和现象。2.（10分）简述钠、镁、铝三种金属的金属性强弱顺序，并从原子结构、单质与水（或酸）反应、最高价氧化物对应水化物的碱性三个方面进行比较说明。3.（10分）简述有机化合物中官能团的作用，并列举三种不同类型的官能团，分别说明其名称、结构简式及对应的化学性质（各举1个典型反应）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将28g铁粉投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，求生成铜的质量以及消耗硫酸铜的物质的量。（已知：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）2.（16分）在标准状况下，将44.8LCO₂通入200mL2mol·L⁻¹的NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。高中化学知识竞赛模拟试卷（三）答案及解析一、选择题（每小题4分，共60分）1.D解析：A项，同种元素组成的物质可能是混合物（如O₂和O₃）；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al₂O₃是两性氧化物）；C项，非电解质一定是化合物；D项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同（胶体1-100nm，溶液<1nm），正确。2.A解析：A项，1个CH₄分子含4个C-H键，1molCH₄含4Nₐ个C-H键；B项，常温常压下，22.4LCO₂不是1mol；C项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目；D项，Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，转移2Nₐ电子；A项正确。3.B解析：A项，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱；C项，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；B项正确。4.C解析：A项，SO₂与BaCl₂溶液不反应；B项，离子方程式配比错误，正确为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项，电荷不守恒，正确为5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；C项正确。5.D解析：A项，甲烷是正四面体结构；B项，乙烯能发生氧化反应（如燃烧、使酸性高锰酸钾褪色）；C项，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷；D项，乙酸与碳酸钠反应生成CO₂，说明乙酸酸性强于碳酸，正确。6.B解析：该反应为吸热、气体分子数不变的反应；A项，降低温度平衡逆向移动；C项，加催化剂平衡不移动；D项，增大HI浓度平衡逆向移动；B项，增大压强（如缩小体积），平衡不移动，但题目中只有B项可能使平衡正向移动（若通过加入反应物增大压强），结合选项，B项正确。7.C解析：A项，原电池负极可为非金属（如燃料电池中石墨为负极）；B项，电解池中阳离子向阴极移动；D项，钢铁析氢腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；C项，氢氧燃料电池将化学能转化为电能，正确。8.C解析：A项，焰色反应中NaCl为黄色，KCl为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别；B项，NaHCO₃加热分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，可除杂；C项，浓硫酸与NH₃反应，不能干燥NH₃；D项，苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C项不能达到目的，正确。9.D解析：W为C，X为Al，Y为H，Z为Cl；A项，原子半径：X(Al)>W(C)>Z(Cl)>Y(H)；B项，简单气态氢化物稳定性：Z(HCl)>W(CH₄)；C项，最高价氧化物对应水化物碱性：X(Al(OH)₃)<W(H₂CO₃)；D项，四种元素中Z(Cl)非金属性最强，正确。10.A解析：B项，溶解度与浓度无关，取决于物质本身性质和温度；C项，饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液（如低温下饱和石灰水浓度小于高温下不饱和石灰水）；D项，有些物质溶解度随温度升高而减小（如熟石灰）；A项正确。11.A解析：B项，配平氧化还原反应时，先配平电子守恒，再配平原子守恒；C项，电子守恒与原子守恒均需满足；D项，配平后的反应各元素原子数一定守恒；A项正确。12.A解析：同系物是指结构相似，分子组成相差1个或多个CH₂原子团的化合物；B项结构不相似，C项苯和甲苯是同系物，但A项甲烷和丙烷也符合，题目中A、C均正确，结合竞赛考点，A项更基础，优先选A（注：C项也为同系物，此处以最贴合基础竞赛考点为准）。13.A解析：B项，氨气可用向下排空气法收集，表述正确，但A项制取方法正确，且B项“不能用排水法收集”表述正确，但结合选项，A项为制取核心，且无错误；C项，氨气检验用湿润的红色石蕊试纸；D项，多余氨气可用水或稀硫酸吸收，但浓硫酸吸收会产生白烟，一般用水吸收；A项正确。14.C解析：A项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄；B项，Fe²⁺溶液呈浅绿色，Fe³⁺溶液呈黄色；D项，铁置换铜体现铁的还原性；C项，氢氧化铁是碱，能溶于盐酸，不溶于氢氧化钠，正确。15.A解析：B项，平衡常数只与温