2025年贵州省专升本化学真题试卷及答案

2025年贵州省专升本化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同周期元素原子半径逐渐增大

B.同主族元素金属性逐渐增强

C.同周期元素电子层数逐渐减少

D.同主族元素最外层电子数相同2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NH₃

D.NaCl3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.2.24L

B.11.2L

C.22.4L

D.44.8L4、下列物质中，溶于水能导电的是

A.CH₄

B.CO

C.NaOH

D.CCl₄5、下列反应不属于氧化还原反应的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O6、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.食盐水

C.HF

D.CH₃COOH7、下列关于烯烃的说法错误的是

A.含有一个双键

B.可发生加成反应

C.都能使溴水褪色

D.分子式通式为CₙH₂ₙ8、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醛

B.乙醇

C.乙醚

D.苯酚9、下列说法正确的是

A.阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹

B.质量守恒定律适用于所有化学反应

C.1molH₂O含有2molH

D.弱电解质在水中不能全部电离10、下列关于溶液的说法错误的是

A.质量百分比浓度是溶质质量与溶液质量之比

B.物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量

C.饱和溶液能继续溶解溶质

D.浓度越高，溶液的导电能力越强11、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.氧气12、下列关于糖类的说法错误的是

A.葡萄糖是单糖

B.淀粉是多糖

C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖

D.糖类都含有C、H、O元素13、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O14、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.温度升高，平衡一定向吸热方向移动

C.催化剂无法改变平衡常数

D.化学平衡常数与反应物浓度有关15、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.苯

B.CO₂

C.NH₃

D.SO₂二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，周期序数等于原子核外________层数。

17、化学键中，由原子间共用电子对形成的是________键。

18、1molO₂的质量为________g。

19、乙醇的官能团是________。

20、化学反应中，氧化剂被________。

21、30gC的物质的量是________mol。

22、氢氧化钠的化学式是________。

23、电解质溶液中，弱电解质的电离程度可以用________表示。

24、甲烷的分子式是________。

25、实验室制取氧气的反应式是：________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有的单质气体都是分子晶体。

27、（

）乙醇能与金属钠反应生成氢气。

28、（

）FeCl₃溶液为棕黄色，常用于检验H₂S气体。

29、（

）离子化合物都是由金属和非金属元素组成的。

30、（

）浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应2H₂+O₂→2H₂O参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCCCDAABCBABCAC解析：

1、同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性增强，最外层电子数相同。

2、NaCl是由金属钠和非金属氯形成离子键的离子化合物。

3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、NaOH是强电解质，在水中完全电离。

5、CO₂溶于水生成碳酸，属于酸碱反应，但不是氧化还原反应。

6、强电解质在水中能完全电离，如NaOH、HCl等。

7、高分子化合物如聚乙烯是链状结构的大分子。

8、葡萄糖是单糖，分子式为C₆H₁₂O₆。

9、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡。

10、化学平衡常数与反应物浓度无关，只与温度、压力等有关。

11、乙醇和水之间形成氢键，属于分子间作用力。

12、NH₃溶于水生成NH₄⁺和OH⁻，可使酚酞变红。

13、电离度是指弱电解质电离的百分比。

14、甲烷是饱和烃，化学式为CH₄。

15、过氧化氢分解生成氧气的反应：2H二、填空题答案：

16.电子

17.共价

18.32

19.–OH

20.还原

21.10

22.NaOH

23.电离度

24.CH₄

25.2解析：

16、元素周期表中，周期序数等于原子核外电子层数。

17、由原子间共用电子对形成的化学键是共价键。

18、O₂的摩尔质量为32g/mol，1mol质量是32g。

19、乙醇的官能团是羟基（–OH）。

20、氧化剂在反应中被还原。

21、30g÷2g/mol=10mol。

22、氢氧化钠的化学式是NaOH。

23、弱电解质的电离程度用电离度表示。

24、甲烷的分子式为CH₄。

25、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、单质气体中，分子晶体如O₂、N₂等，属于分子晶体。

27、乙醇与金属钠反应生成氢气。

28、FeCl₃能与H₂S反应生成Fe₂S₃白色沉淀。

29、离子化合物由不同元素的阴阳离子组成。

30、浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可用作干燥剂。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，氧化性逐渐增强。

32、乙醇具有酸性、还原性和脱水性。与金属钠反应生成氢气：2CH₃CH₂OH+2N五、计算与推断题答案：

35.72g

36.4mol/L

37.Na₂CO₃，反应方程式：N解析：

35、

已知：2H₂+O₂→2H₂O

H₂的摩尔质量为2g/mol，n(H₂)=4g÷2g/mol=2mol

根据反应式，2molH₂生成2molH₂O

H₂O的摩尔质量为18g/mol，质量=2mol×18g/mol=36g

但H₂的物质的量与O₂的物质的量比为2:1，若O₂不足，则H₂过量，计算时应根据O₂的物质的量是否足够。

若H₂完全反应，则需O₂质量=(4g÷2g/mol)×(32g/mol÷2)=64g36、

已知：m(NaOH)=20g，V=