2025年海南省专升本化学考试试题及答案

2025年海南省专升本化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、氢原子的电子排布遵循的原理是______。A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C.洪德规则

D.以上都是2、共价键的本质是______。A.正负电荷的相互吸引

B.原子核与电子的相互作用

C.原子间共用电子对

D.金属键的体现3、物质的量浓度的单位是______。A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.%4、实验室中用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是______。A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏瓶5、下列元素中，金属性最强的是______。A.Na

B.Al

C.Mg

D.Si6、下列物质中，属于强电解质的是______。A.酒精

B.食盐水

C.醋酸

D.氨水7、氯气的制取通常采用的反应是______。A.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃8、乙醇与钠反应的现象是______。A.放出无色无味气体

B.有棕红色沉淀生成

C.生成蓝色沉淀

D.生成二氧化碳气体9、下列反应属于取代反应的是______。A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气在光照下反应

D.葡萄糖与新制氢氧化铜反应10、热力学中，系统与环境之间发生热量传递的过程称为______。A.等温过程

B.等压过程

C.热传递

D.热力学过程11、下列关于分子间作用力的描述错误的是______。A.分子间作用力包括范德华力

B.氢键属于分子间作用力

C.金属键属于分子间作用力

D.范德华力由瞬时偶极子引起12、下列物质中，不能导电的是______。A.氯化钠溶液

B.稀硫酸

C.酒精溶液

D.熔融氢氧化钠13、简单离子的半径大小与______有关。A.电子层数

B.核电荷数

C.电荷数

D.以上都是14、室温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH值______。A.等于1

B.等于13

C.小于7

D.大于715、使用滴定管时，滴定前应该______。A.正确润洗

B.确认无气泡

C.读数时视线与液面最低点平齐

D.以上都是二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素的原子核外电子层数为______层。17、写出NaCl的电子式：______。18、甲烷的化学式是______。19、实验室中，过滤操作通常使用______仪器。20、酸碱滴定中，达到反应终点时通常使用______指示剂。21、化学反应中，反应速率与反应物______成正比。22、写出乙醇的结构简式：______。23、在标准状况下，1mol气体的体积是______L。24、物质的量浓度的计算公式是______。25、用分液漏斗可以分离______的两种液体。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键中，正离子和负离子之间的作用力是静电引力。27、（

）氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。28、（

）乙醇与金属钠反应会生成氢气和钠盐。29、（

）酸碱指示剂在酸碱滴定中必须在反应到达终点时加入。30、（

）酶是生物催化剂，属于蛋白质类物质。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知某金属10.8g与盐酸反应，生成11.2L氢气（标准状况下），求该金属的摩尔质量。36、（10分）【化学计算】20gNaOH溶解于水后配成2L溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某无色溶液加入Na₂CO₃产生白色沉淀，加入AgNO₃溶液也产生白色沉淀，推断该溶液中可能含有什么离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCCCABCACDD解析：

1、元素周期表中电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则，三者并存。

2、共价键是由两个原子共用一对电子形成的化学键。

3、物质的量浓度单位是mol/L。

4、容量瓶用于配制一定体积的精确浓度溶液。

5、Na的金属性最强。

6、食盐水属于强电解质，因为NaCl完全电离。

7、自然条件下，实验室通常用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。

8、乙醇与钠反应生成氢气和乙醇钠。

9、甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

10、热传递指的是系统与环境之间发生热量转移的过程。

11、C是正确选项，因为金属键属于化学键，不是分子间作用力。

12、D是正确选项，所有选项均为电解质或弱电解质。

13、电子层数越多，离子半径越大。

14、C是正确选项，NaCl是强电解质，pH小于7。

15、D是正确选项，滴定管使用前都需要正确润洗、确认无气泡，读数时视线与液面平齐。二、填空题答案：

16.3

17.Na⁺[Cl⁻]

18.CH₄

19.漏斗

20.酚酞或甲基橙

21.浓度

22.CH₃CH₂OH

23.22.4

24.c=nV解析：

16、第三周期元素核外有3层电子。

17、NaCl的电子式是Na⁺和Cl⁻通过离子键结合。

18、甲烷的分子式是CH₄。

19、过滤操作使用漏斗。

20、酚酞和甲基橙是常用的酸碱滴定指示剂。

21、反应速率与反应物浓度成正比。

22、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

23、标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

24、物质的量浓度的计算公式是c=nV。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、离子键中正负离子间的静电引力是主要作用力。

27、氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，描述正确。

28、乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，不是钠盐。

29、滴定指示剂应在滴定开始之前加入，而不是终点时。

30、酶是蛋白质类的生物催化剂，描述正确。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素随原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正价升高，电负性增大。

32、乙醇具有酸性（弱酸）但不显酸性，可与活泼金属反应生成氢气，如：2CH3CH2OH+2五、计算与推断题答案：

35.60g/mol

36.0.5mol/L

37.可能含有Ag⁺或Pb²⁺等能与Na₂CO₃和AgNO₃生成白色沉淀的离子。解析：

35、根据化学反应式M+2HCl→MCl₂+H₂↑，在标准状况下，11.2LH₂对应0.5mol，故该金属与盐酸反应生成的物质的量是