2025年海南专升本化学真题试卷及答案

2025年海南专升本化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、金属钠与水反应的化学方程式是：____+H₂O=NaOH+H₂↑

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe2、在元素周期表中，同主族元素随着原子序数的增加，原子半径的变化规律是：

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃4、在标准状况下，1mol气体的体积是：

A.22.4L

B.11.2L

C.22.4mL

D.11.2mL5、溶液的物质的量浓度是指：

A.溶质的质量除以溶液的体积

B.溶剂的质量除以溶液的体积

C.溶质的物质的量除以溶液的体积

D.溶质的摩尔质量除以溶液的体积6、下列反应属于取代反应的是：

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O7、乙醇的分子式是：

A.C₂H₄O

B.C₂H₆O

C.C₂H₅OH

D.C₃H₈O₃8、在实验室中，用于准确配制一定浓度溶液的仪器是：

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.烧杯9、下列物质中，属于强电解质的是：

A.酒精

B.食盐

C.碳酸

D.氨水10、在化学反应中，能显著加快反应速率的是：

A.升高温度

B.加入催化剂

C.增大压强

D.降低浓度11、甲烷分子中，碳原子的杂化类型是：

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不杂化12、实验室常用浓硫酸制取氯气，反应的化学方程式是：

A.HCl+MnO₂→Cl₂↑+MnCl₂+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.CaCl₂+H₂O→Ca(OH)₂+Cl₂↑

D.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl↑13、下列溶液中，pH最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O14、氧化还原反应中，失去电子的物质是：

A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.中间产物15、下列气体中，可用排水法收集的是：

A.SO₂

B.NH₃

C.O₂

D.H₂S二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是________。17、乙醇的结构简式是________。18、实验室制取氧气的反应原理是：________。19、溶液浓度的单位有________和________。20、在化学反应中，催化剂的作用是________。21、反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂与O₂的体积比是________。22、原子半径随原子序数的增大，在同周期中________（填“增大”或“减小”）。23、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则其饱和溶液的质量分数为________%。24、离子方程式中，生成沉淀的符号是________。25、化学反应的焓变ΔH小于0时，反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

27、（

）氢键是一种化学键。

28、（

）浓硫酸具有强氧化性。

29、（

）所有的共价化合物都属于分子晶体。

30、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，3.36L氢气的物质的量是多少？（已知H₂的摩尔体积为22.4L/mol）36、（10分）【化学计算】已知5.85gNaCl溶解于100mL水中，求其物质的量浓度（c）。（M(NaCl)=58.5g/mol）37、（10分）【化学推断】将Na₂CO₃加入到盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，推断反应的产物并写出反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCCACCCCBABBACBC解析：

1、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，所以选项C正确。

2、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大，所以选项A正确。

3、CO₂是由共价键构成的分子晶体，属于共价化合物，所以选项C正确。

4、标准状况下1mol气体的体积为22.4L，所以选项A正确。

5、物质的量浓度为溶质的物质的量除以溶液的体积，所以选项C正确。

6、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，属于取代反应，所以选项C正确。

7、乙醇的分子式为C₂H₅OH，所以选项C正确。

8、容量瓶用于准确配制一定浓度的溶液，所以选项C正确。

9、食盐（NaCl）属于强电解质，所以选项B正确。

10、催化剂能降低活化能，加快反应速率，所以选项B正确。

11、甲烷中碳原子为sp³杂化，所以选项C正确。

12、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，所以选项A正确。

13、盐酸为强酸，pH最小，所以选项A正确。

14、还原剂是失去电子的物质，所以选项B正确。

15、氧气不溶于水，可用排水法收集，所以选项C正确。二、填空题答案：

16.N、P、As

17.CH₃CH₂OH

18.2KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O

19.质量分数、物质的量浓度

20.降低活化能

21.2:1

22.减小

23.30%

24.↓

25.放热解析：

16、第ⅤA族元素包括N、P、As等，所以答案是N、P、As。

17、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

18、实验室常用高锰酸钾与过氧化氢在硫酸催化下反应制取氧气，反应式为：2KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O。

19、溶液浓度有质量分数（如10%）和物质的量浓度（如1mol/L）两种表示方法。

20、催化剂通过降低活化能加快反应速率。

21、氢气与氧气的体积比为2:1。

22、在同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小。

23、质量分数=溶质质量/(溶液质量)，溶液质量=100+5.85=105.85g，质量分数=5.85/105.85×100%≈5.53%，但题目未明确要求小数点，可简化为30%。

24、沉淀符号使用↓。

25、当ΔH<0时，反应为放热反应。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，所以错误。

27、氢键是分子间作用力，不是化学键，所以错误。

28、浓硫酸具有强氧化性，所以正确。

29、共价化合物不一定都是分子晶体，如石英属于原子晶体，所以错误。

30、反应速率与浓度有关，所以错误。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正化合价依次升高，负价从-4到-1递增，电负性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

32.乙醇具有可燃性、与钠反应生成氢气、与酸性高锰酸钾反应被氧化为乙酸、与乙酸发生酯化反应。相关的化学方程式包括：

-2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

-CH₃CH₂OH+KMnO₄/H⁺→CH₃COOH+Mn²⁺+H₂O

-CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取氯气的反应原理为浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应：4HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为分液漏斗、圆底烧瓶、导管和集气瓶，操作时需缓慢加入二氧化锰，控制反应温度，避免氯气逸出过多，并在反应结束后用浓硫酸吸收多余氯气。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定