初中化学九年级中考复习核心知识清单

初中化学九年级中考复习核心知识清单一、物质的变化与性质（一）物理变化与化学变化1、核心概念辨析物理变化：没有生成其他物质的变化。其特征是宏观上表现为形状、状态（固、液、气）的改变，微观上分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式可能发生变化。例如：矿石粉碎、水结成冰、碘的升华、石油分馏等。【基础】化学变化：生成了其他物质的变化。其特征是宏观上常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，微观上是分子被破坏，原子重新组合成新分子的过程。例如：铁生锈、食物腐败、木炭燃烧、火药爆炸、石油裂解等。【基础】【高频考点】2、考点与考向【重要】判断一个变化是物理变化还是化学变化，根本依据是有无新物质生成。发光、放热等现象只能作为辅助判断，不能作为根本依据，例如白炽灯发光发热是物理变化。常见题型：选择题，列举生活中的实例进行判断。易错点：混淆爆炸的类型，如火药爆炸是化学变化，而锅炉因气压过大爆炸是物理变化。3、思维拓展从能量变化角度看，化学变化中常伴随能量（热能、光能等）的释放或吸收；物理变化中能量变化通常不涉及化学键的断裂与形成，如物态变化中的热效应。（二）物理性质与化学性质1、核心概念辨析物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。【基础】化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。包括可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。【基础】【高频考点】2、考点与考向【重要】性质是物质固有的属性，是变化发生的内因；而变化是性质的具体体现。描述物质性质时常用“能”、“会”、“可以”、“具有”、“易”等字眼。常见题型：在选择题或填空题中，要求区分给出的语句是描述性质还是变化。解题步骤：若语句中含有“能”、“易”等词，通常描述的是性质；若描述正在发生的过程，则通常是变化。二、化学实验基本技能（一）常用仪器的使用1、核心知识清单加热仪器：酒精灯。使用注意“两查、三禁、一不可”（查灯芯、查酒精量；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯添加酒精、禁止用嘴吹灭；用灯帽盖灭后必须轻提一下）。【非常重要】取用仪器：镊子（块状药品）、药匙（粉末状药品）、胶头滴管（少量液体，使用时应垂直悬空，不能平放或倒置，不能接触容器壁）。盛放仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体，瓶口磨砂，盖毛玻璃片）。计量仪器：托盘天平（称量物质，左物右码，精确到0.1g）、量筒（量取液体，量程选择略大于所需体积，平视凹液面最低处）。【重要】固定支撑仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）、试管夹、坩埚钳。2、考点与考向【高频考点】仪器的选择与基本操作。例如，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口不能对人，试管与桌面成45度角。易错点：用量筒量取液体时俯视或仰视读数。俯视读数偏大，导致量取实际体积偏小；仰视读数偏小，导致量取实际体积偏大。（二）基本实验操作1、核心操作规范固体药品的取用：一横二放三慢竖（块状或金属颗粒）；一斜二送三直立（粉末状，用纸槽）。液体药品的取用：瓶塞倒放桌，标签向手心，瓶口紧挨容器口，倒毕盖塞放原处。物质的加热：给固体加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热，试管口向上倾斜与桌面成45度角。检查装置气密性：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。【重要】过滤：操作要点“一贴、二低、三靠”。（一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。【难点】蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。2、考点与考向常见题型：实验操作的正误判断选择题，或结合具体情境考查操作步骤。易错点：在检查气密性时，操作顺序不能颠倒；在过滤时，玻璃棒的作用是引流；在蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌。三、我们周围的空气（一）空气的组成与成分1、核心知识空气的成分（按体积分数计算）：氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其他气体和杂质0.03%。【基础】氮气：化学性质不活泼，常用作保护气（如食品充氮防腐）；是制硝酸和氮肥的原料。【重要】氧气：化学性质比较活泼，能供给呼吸，支持燃烧。稀有气体：包括氦、氖、氩、氪、氙等，化学性质极不活泼，又称惰性气体，通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。二氧化碳：参与光合作用，能产生温室效应，固态二氧化碳（干冰）可用作制冷剂和人工降雨。2、考点与考向【高频考点】空气中各成分的体积分数及用途。常在选择题中考查。（二）空气中氧气含量的测定1、核心原理与方法实验原理：利用过量的红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，导致水被压入容器中，进入水的体积即为消耗的氧气的体积。【非常重要】实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟（不是白雾），放出热量；冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，约占瓶内原有空气体积的1/5。2、考点与考向【高频考点】【难点】实验误差分析：导致结果小于1/5的可能原因：红磷量不足（氧气未耗尽）；装置气密性不好（外界空气进入）；未冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，压强差减小）。导致结果大于1/5的可能原因：点燃的红磷伸入集气瓶后未立即塞紧瓶塞（瓶内部分空气受热逸出）；实验前未预先在集气瓶内装少量水（燃烧过程中放热，导致瓶内压强变化异常，水倒吸过多）。常见题型：实验分析题，考查原理、现象、误差和结论。解题要点：牢记实验成功的关键是装置气密性良好、红磷足量、冷却至室温再读数。该实验的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而不是空气由氮气和氧气组成。（三）纯净物与混合物1、核心概念辨析纯净物：由一种物质组成。可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、二氧化碳（CO₂）。【基础】混合物：由两种或多种物质混合而成。各物质保持各自原有的性质，没有固定的化学组成。如空气、溶液、合金等。【基础】2、考点与考向【重要】判断给定物质是纯净物还是混合物。关键是看是否由“一种物质”组成，而不是看名称。例如，“冰水混合物”虽然叫混合物，但实质是同种物质（H₂O）的两种状态，属于纯净物。易错点：易混淆洁净的空气（混合物）、液氧（纯净物）、石灰水（混合物）、胆矾（纯净物）等。四、氧气（一）氧气的性质1、核心知识物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。有三态变化，液态氧和固态氧呈淡蓝色。【基础】化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。能与许多物质发生剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化。【非常重要】（1）与金属反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁，Fe₃O₄）。注意：集气瓶底要预先放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。【高频考点】（2）与非金属反应：碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧是淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体（SO₂）。磷在氧气中燃烧产生大量白烟（P₂O₅）。【重要】（3）与化合物反应：蜡烛（主要成分是石蜡）在氧气中燃烧，火焰明亮，集气瓶内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2、考点与考向常见题型：描述实验现象。注意现象是感官能感受到的，如“火星四射”、“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”（这是结论）。易错点：区分“光”与“火焰”，烟（固体小颗粒）与雾（液体小液滴）。如磷燃烧生成的是白烟，而盐酸与氨气相遇生成的是白雾。（二）氧气的制法1、工业制法分离液态空气法：利用液态空气中液氮（沸点196℃）和液氧（沸点183℃）的沸点不同，通过蒸发使之分离。此过程属于物理变化。【基础】2、实验室制法（1）高锰酸钾（KMnO₄）制氧气：【非常重要】原理：高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑发生装置：固固加热型（试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞）。收集装置：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气大）。操作步骤（茶、庄、定、点、收、利、息）：查（检查气密性）、装（装药品）、定（固定试管）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体）、离（撤离水中导管）、熄（熄灭酒精灯）。【高频考点】（2）过氧化氢（H₂O₂）溶液制氧气：原理：过氧化氢在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解。化学方程式：2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑发生装置：固液常温型（锥形瓶或试管、长颈漏斗或分液漏斗）。优点：不需加热，节能；可控制反应速率（通过分液漏斗控制液体滴加速率）。催化剂：“一变二不变”。一变：改变（加快或减慢）化学反应速率；二不变：反应前后自身的质量和化学性质不变。【重要】【难点】（3）氯酸钾（KClO₃）制氧气：原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解。化学方程式：2KClO₃=MnO₂,△=2KCl+3O₂↑3、考点与考向【高频考点】三种制取方法的比较、发生装置和收集装置的选择依据、实验操作注意事项、催化剂的理解。易错点：高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。实验结束时要先撤导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管。五、物质构成的奥秘（一）分子与原子1、核心概念辨析分子：保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。如，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【基础】原子：化学变化中的最小粒子。在化学变化中不能再分。【基础】2、基本性质（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子在不断地运动。温度越高，运动速率越快。现象：品红在水中扩散、湿衣服晾干。【重要】（3）分子间有间隔。一般来说，气体分子间隔较大，液体和固体分子间隔较小。热胀冷缩、物质三态变化就是分子间隔改变的结果。【重要】3、用分子、原子观点解释物理变化和化学变化物理变化：分子本身不变，只是分子间隔和运动状态改变。化学变化：分子被破坏，分成原子，原子重新组合成新的分子。4、考点与考向常见题型：用微粒的观点解释宏观现象，如水蒸发、酒精与水混合体积变小、闻到气味等。【高频考点】易错点：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不能保持其物理性质。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（二）原子与离子1、原子的构成原子由居于中心的原子核和核外电子构成。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成（注意：普通氢原子核内无中子）。【基础】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。【非常重要】2、原子核外电子排布核外电子分层排布，由内到外依次为K、L、M、N层。最外层电子数不超过8个（只有一层时不超过2个）。元素性质与最外层电子数关系密切：【重要】金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子。非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子，形成阴离子。稀有气体原子：最外层电子数为8个（氦为2个），达到稳定结构，化学性质稳定。3、离子定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。分类：阳离子（带正电，如Na⁺、Mg²⁺）和阴离子（带负电，如Cl⁻、O²⁻）。离子符号表示法：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写。【基础】4、相对原子质量定义：以一种碳原子（质子数为6，中子数为6）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。相对原子质量≈质子数+中子数。【重要】5、考点与考向【高频考点】原子结构示意图的理解、离子符号的书写、根据结构判断元素种类、相对原子质量的计算。易错点：区分原子和离子。原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。（三）元素1、核心概念元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【非常重要】2、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。书写原则：“一大二小”。意义：（宏观）表示一种元素；（微观）表示这种元素的一个原子。若在符号前加数字，则只表示微观意义，如2H表示两个氢原子。【重要】【高频考点】3、元素周期表周期表结构：横行（周期）和纵行（族）。单元格信息：左上角是原子序数（原子序数=核电荷数=质子数），中间是元素符号，下面是元素名称，最下面是相对原子质量。【基础】4、考点与考向常见题型：元素概念的辨析、元素符号的意义、元素周期表中单元格信息的解读。易错点：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可以说“物质由元素组成”，不能说“物质由元素构成”。六、自然界的水（一）水的组成1、实验探究：电解水实验实验现象：通电后，两个电极上都有气泡产生，一段时间后，正极与负极产生气体的体积比约为1:2。【非常重要】气体检验：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的（或水分子由氢原子和氧原子构成）。【重要】化学方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑2、考点与考向【高频考点】电解水实验的现象、气体检验、结论及化学方程式。易错点：记忆正负极气体时，可谐音记为“负氢正氧”（父亲正痒）。体积比是氧1氢2，质量比是氧8氢1。（二）单质、化合物与氧化物1、核心概念辨析单质：由同种元素组成的纯净物。如O₂、N₂、Fe、C等。【基础】化合物：由不同种元素组成的纯净物。如H₂O、CO₂、KMnO₄等。【基础】氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如CO₂、H₂O、Fe₃O₄等。注意：含氧化合物不一定是氧化物，如KClO₃。【重要】2、考点与考向常见题型：判断给定物质属于哪种类别。易错点：判断单质和化合物的前提是物质必须是纯净物。如空气、食盐水是混合物，不参与单质、化合物的讨论。（三）水的净化与水资源1、水的净化方法沉降：除去大颗粒不溶性杂质。加明矾作絮凝剂，可吸附悬浮物，使之沉降。【基础】过滤：除去小颗粒不溶性杂质。吸附：利用活性炭的吸附性，除去色素和异味。【重要】蒸馏：通过蒸发、冷凝，除去可溶性杂质，得到蒸馏水，是净化程度最高的方法。【重要】2、硬水和软水定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【基础】鉴别：加肥皂水，泡沫丰富的是软水，浮渣多、泡沫少的是硬水。【高频考点】软化方法：生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏。3、考点与考向常见题型：净水流程分析、硬水软化的方法、节约用水的措施。易错点：活性炭吸附是物理变化，吸附色素和异味，不能降低水的硬度。七、化学式与化合价（一）化学式1、核心概念用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质只有一个化学式。【基础】2、化学式的意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。微观：表示该物质的一个分子；表示一个分子的构成（即分子中原子的种类和个数）。若在化学式前加数字，则只表示微观意义。如2H₂O表示两个水分子。【重要】3、考点与考向常见题型：化学式意义的描述、根据模型写化学式。（二）化合价1、核心法则化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。有正负之分。常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。单质为零价。【非常重要】化合物中各元素化合价的代数和为零。原子团的化合价：如OH⁻（1）、NO₃⁻（1）、SO₄²⁻（2）、CO₃²⁻（2）、NH₄⁺（+1）。【重要】2、考点与考向【高频考点】根据化学式求某一元素的化合价，或根据化合价书写化学式。解题步骤：求化合价时，设未知数，列代数和为零的方程求解。写化学式时，正价在前，负价在后，交叉化简。易错点：铁元素有+2和+3价，命名时+2价称亚铁。如FeCl₂是氯化亚铁，FeCl₃是氯化铁。（三）有关化学式的计算1、核心计算公式相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和。【基础】元素质量比：各元素的相对原子质量总和之比。如H₂O中H:O=(1×2):16=1:8。【重要】元素质量分数：某元素的质量分数=(该元素相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%。【非常重要】2、考点与考向常见题型：计算题或选择题中，计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，或求一定量物质中某元素的质量。解题步骤：严格按照公式计算，注意元素质量比要化简为最简整数比。易错点：计算结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量时，要将“·”前后的质量相加，是“加”不是“乘”。八、化学方程式（一）质量守恒定律1、核心内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【非常重要】2、微观解释在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以物质的总质量不变。【重要】3、考点与考向【高频考点】质量守恒定律的应用：（1）推断物质的元素组成。例如，某物质燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素。（2）推断化学计量数（配平）或化学式。根据反应前后原子种类和数目不变来推断。（3）解释生活中的现象。如镁条燃烧后质量增加（增加了参加反应的氧气质量）。易错点：理解“参加反应”的含义，没有参加反应的部分（过量）不计入质量总和。有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时需在密闭体系中进行。（二）化学方程式的书写与配平1、书写原则以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和反应。遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。【非常重要】2、书写步骤（写、配、注、等）写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。配：在化学式前配上适当的化学计量数，使两边原子种类和数目相等。常用方法有最小公倍数法、观察法、奇数变偶法等。【难点】注：注明反应条件（如“△”、“点燃”、“高温”、“通电”、“催化剂”等），标出生成物的状态（气体↑或沉淀↓）。【重要】等：将短线改为等号。3、考点与考向常见题型：化学方程式的正误判断、书写指定反应的化学方程式。易错点：忘记配平、条件写错、箭头标注错误（反应物中若有气体，生成物中的气体不加↑；溶液中，反应物若有固体，生成物中的沉淀不加↓）。（三）利用化学方程式的简单计算1、核心解题步骤设：设未知量（不带单位）。写：正确写出反应的化学方程式。找：找出已知量和未知量之间的质量关系（相对质量与实际质量的比）。列：列出比例式，求解。答：简明地写出答案。【非常重要】2、考点与考向常见题型：计算题，通常与图像、表格或实验数据相结合，求反应物或生成物的质量、质量分数等。解题要点：代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量（实际参加反应或生成的）。若为气体体积，需通过密度换算成质量。含杂质物质的质量需先乘以纯度转化为纯净物质量。易错点：比例式列错、计算错误、忘记带单位或单位不统一。九、碳和碳的氧化物（一）碳的单质1、金刚石、石墨和C₆₀金刚石：自然界最硬的物质，正八面体结构，可用于切割玻璃、钻探机钻头。【基础】石墨：很软，有滑腻感，深灰色，具有优良的导电性，可用于铅笔芯、电极、润滑剂。【基础】C₆₀：由C₆₀分子构成，形似足球，应用于材料科学、超导领域。【基础】三者物理性质差异巨大，原因是碳原子的排列方式不同。它们都是由碳元素组成的单质，所以化学性质相似。【非常重要】2、无定形碳木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于吸附色素和异味。活性炭的吸附能力更强。【重要】3、考点与考向常见题型：利用性质决定用途的观点，判断金刚石、石墨的用途。解释活性炭的吸附原理。（二）碳的化学性质1、稳定性常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写或绘制的字画能长久保存而不褪色，就是因为碳在常温下化学性质稳定。【重要】2、可燃性氧气充足时，完全燃烧生成CO₂：C+O₂=点燃=CO₂氧气不足时，不完全燃烧生成CO：2C+O₂=点燃=2CO3、还原性【非常重要】【高频考点】碳能夺取某些氧化物中的氧，表现出还原性。（1）与氧化铜反应：C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑。现象：黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）与二氧化碳反应：C+CO₂=高温=2CO。（3）工业上用于冶炼金属，如2Fe₂O₃+3C=高温=4Fe+3CO₂↑。4、考点与考向常见题型：碳的还原性实验分析，化学方程式的书写。易错点：碳单质参与的化学反应，条件大多是“高温”或“点燃”，不能混淆。（三）二氧化碳的制取1、实验室制法药品：大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸（HCl）。【非常重要】原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑发生装置：固液常温型（与过氧化氢制氧气相同）。不能用长颈漏斗时，下端必须液封，以防气体逸出。收集装置：只能用向上排空气法（因为CO₂能溶于水且与水反应，密度比空气大）。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。【重要】检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO₂。化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。【非常重要】2、考点与考向【高频考点】药品的选择（为什么不选稀硫酸？因为生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应；为什么不选浓盐酸？因为浓盐酸挥发性强，使CO₂不纯；为什么不选纯碳酸钙或碳酸钠？反应速率太快，不易控制）。发生和收集装置的选取。验满和检验的区分。（四）二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO₂叫“干冰”，易升华吸热。【基础】化学性质：（1）不燃烧也不支持燃烧（一般情况下），可用于灭火。【重要】（2）与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃，碳酸能使紫色石蕊试液变红。加热后，碳酸分解，红色又变回紫色。（3）与石灰水反应：用于检验CO₂。（4）参与光合作用。2、一氧化碳的性质物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。【基础】化学性质：（1）可燃性：2CO+O₂=点燃=2CO₂，蓝色火焰，是重要的气体燃料。【重要】（2）还原性：CO+CuO=△=Cu+CO₂。现象：黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。注意：实验前需先通CO排尽空气，防止爆炸；实验后需继续通CO至冷却，防止倒吸和铜被氧化；尾气需点燃或用气球收集，防止污染空气。【非常重要】【难点】（3）毒性：极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，导致人体缺氧中毒。【重要】3、考点与考向【高频考点】CO₂与CO性质的对比。CO₂使石蕊变红的本质是CO₂与水反应生成的碳酸起作用，而不是CO₂本身。CO的毒性及尾气处理。十、燃烧及其利用（一）燃烧与灭火1、燃烧条件燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。条件（缺一不可）：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。【非常重要】2、灭火原理（破坏燃烧条件）（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。【非常重要】3、考点与考向常见题型：分析生活中常见的灭火方法所依据的原理。如油锅着火用锅盖盖灭是隔绝空气，森林着火砍隔离带是清除可燃物。易错点：着火点是物质的固有属性，不能降低。水灭火的原理是降低温度至着火点以下，不是降低了着火点。（二）易燃易爆物安全知识1、爆炸原理可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。如粉尘、煤气等。2、安全标识与措施加油站、油库、面粉加工厂等地需张贴“严禁烟火”标识。所有可燃性气体或粉尘在点燃前都必须验纯，以防爆炸。【重要】3、考点与考向常见题型：安全知识选择题，判断哪些做法安全，哪些危险。（三）化石燃料与能源1、化石燃料包括煤（“工业的粮食”）、石油（“工业的血液”）、天然气。都属于混合物，是不可再生能源。【基础】天然气主要成分是甲烷（CH₄），燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O。2、新能源正在开发或利用的新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等。氢能源是最清洁的燃料，因其燃烧产物是水。【重要】十一、金属和金属材料（一）金属的物理性质与合金1、金属共性常温下，大多数金属是固体（汞是液体），有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性。【基础】2、合金由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。合金比组成它的纯金属硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。【非常重要】常见合金：生铁和钢（铁碳合金，主要区别是含碳量不同）、黄铜（铜锌）、青铜（铜锡）、焊锡（锡铅）、硬铝（铝铜镁硅）、18K白金（金、银、铜、锌等）。3、考点与考向常见题型：考查合金的优点、常见合金的组成。（二）金属的化学性质1、与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：Mg、Al在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu在高温或加热时才能反应；Au、Pt在高温下也不反应。这体现了金属的活泼性差异。【重要】2、与酸反应【非常重要】【高频考点】活泼金属（金属活动性顺序中排在H前面的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。（1）镁：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，剧烈反应，产生大量气泡。（2）铝：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，反应剧烈。（3）锌：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，反应较剧烈。（4）铁：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色（Fe²⁺的特征颜色）。3、与盐溶液反应（置换反应）【非常重要】【高频考点】金属+盐→新金属+新盐条件：参加反应的金属必须比盐中的金属活泼（K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，会先与水反应）；盐必须是可溶的。例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，是古代“湿法炼铜”的原理）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色）4、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。应用：（1）判断金属与酸的反应；（2）判断金属与盐溶液的反应；（3）帮助设计实验验证金属活动性顺序。【非常重要】5、考点与考向【高频考点】金属与酸反应的图像题（横坐标可以是时间或酸的质量，纵坐标是氢气质量，比较斜率、产量）；滤液滤渣成分的判断（向混合盐溶液中加入某种金属，根据活动性顺序判断置换顺序）；实验设计验证三种金属的活动性顺序。（三）金属资源的利用与保护1、铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁。3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂原料：铁矿石（如赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、焦炭（提供热量和还原剂CO）、石灰石（将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）、空气。设备：高炉。产品：生铁（含碳量高）。2、金属的锈蚀与防护铁生锈条件：铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。【非常重要】防锈原理：隔绝空气或水。防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；涂油、刷漆、镀保护层；制成合金（如不锈钢）。【重要】3、考点与考向常见题型：高炉炼铁的原理、现象（红棕色粉末变黑）。探究铁生锈条件的对比实验设计。防锈措施的选择。易错点：铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，疏松多孔，不能阻止里面的铁继续生锈，所以要及时除锈。十二、溶液（一）溶液的形成1、溶液的概念与特征一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特征：均一性（各部分组成和性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质不会分离）。【基础】组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。最常见的溶剂是水。2、溶解时的热效应吸热：如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水，溶液温度降低。放热：如氢氧化钠（NaOH）溶于水、浓硫酸（H₂SO₄）稀释，溶液温度升高。基本不变：如氯化钠（NaCl）溶于水。3、乳化现象洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化形成的乳浊液不稳定。洗涤剂的作用是乳化剂。【重要】4、考点与考向常见题型：判断哪些物质混合能形成溶液、溶解时的温度变化、乳化与溶解的区别。易错点：溶液一定是透明的，但不一定是无色的，如CuSO₄溶液是蓝色的。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。（二）溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【基础】相互转化：【重要】（1）升温（对于大多数固体）或增加溶剂，饱和溶液可变为不饱和溶液。（2）降温（对于大多数固体）或蒸发溶剂或增加溶质，不饱和溶液可变为饱和溶液。注意：对于溶解度随温度升高而降低的物质（如熟石灰），上述方法相反。2、溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【非常重要】影响因素：内因（溶质和溶剂的性质）；外因（温度）。对于大多数固体，溶解度随温度升高而增大（如KNO₃）；少数固体变化不大（如NaCl）；极少数固体随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。气体溶解度：随压强增大而增大，随温度升高而减小。【重要】3、溶解度曲线点：曲线上的点表示该物质在某温度下的溶解度；两曲线交点表示在该温度下两物质的溶解度相等。线：表示溶解度随温度变化的趋势。陡升型（如KNO₃）适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯；缓升型（如NaCl）适合用蒸发结晶；下降型（如Ca(OH)₂）。【非常重要】【难点】面：曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示过饱和溶液（或饱和溶液且有未溶固体）。4、考点与考向【高频考点】溶解度概念的理解、溶解度曲线的应用（比较溶解度大小、判断结晶方法、饱和与不饱和溶液的转化、计算溶质质量分数）。气体溶解度的应用（打开汽水瓶盖冒气泡、夏天鱼塘增氧）。（三）溶质的质量分数1、核心概念溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。【基础】公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%2、有关计算（1）配制一定质量分数的溶液：计算所需溶质和溶剂的质量，然后称量、量取、溶解、装瓶。【重要】（2）溶液稀释问题：稀释前后，溶质的质量不变。即：m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀)（3）与化学方程式结合的计算：通常求反应后所得溶液的溶质质量分数。关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的总质量。溶液总质量=反应前各物质总质量生成气体或沉淀的质量不溶性杂质的质量。【非常重要】【难点】3、考点与考向常见题型：配制溶液的实验步骤和误差分析（如称量时物码放反、量取水时仰视/俯视）。化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算题。易错点：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，不是结晶水合物。计算溶液总质量时，要注意减去生成的沉淀或气体质量。十三、酸、碱、盐（一）常见的酸和碱1、常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）物理性质：【基础】浓盐酸（HCl）：无色，有刺激性气味，易挥发，在空气中形成白雾（盐酸小液滴）。浓硫酸（H₂SO₄）：无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有吸水性（可作干燥剂，但不能干燥碱性气体如NH₃）和脱水性（使物质碳化）。溶于水放出大量热。【非常重要】化学性质（酸的通性，本质是H⁺的作用）：【非常重要】【高频考点】（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）与活泼金属反应：生成盐和氢气（置换反应）。（3）与金属氧化物反应：生成盐和水。如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈，现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）（4）与碱反应：生成盐和水（中和反应）。（5）与某些盐反应：生成新酸和新盐。2、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）物理性质：【基础】氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中易潮解（可作干燥剂，但不能干燥酸性气体如CO₂）。有强腐蚀性。氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水。其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量热。化学性质（碱的通性，本质是OH⁻的作用）：【非常重要】【高频考点】（1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）与非金属氧化物反应：生成盐和水。如：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂，无明显现象）；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（吸收有害气体，防止酸雨）。（3）与酸反应：生成盐和水（中和反应）。（4）与某些盐反应：生成新碱和新盐。如：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业上制取烧碱）。3、考点与考向【高频考点】浓硫酸的稀释（酸入水，沿器壁，不断搅）。氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题（NaOH变质是与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃；检验变质用稀盐酸，看是否有气泡；检验变质程度需先加过量CaCl₂或BaCl₂溶液除去碳酸钠，再滴酚酞）。酸的化学性质综合题，碱的化学性质综合题。（二）中和反应1、核心概念酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它是复分解反应的一种特例。【重要】化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水分子（H⁺+OH⁻=H₂O）。【非常重要】2、应用（1）改良土壤酸碱性：如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水：如用熟石灰中和酸性废水。（3）用于医药卫生：如用含Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后涂氨水或肥皂水止痒。3、考点与考向常见题型：中和反应的判断、中和反应在实际中的应用。易错点：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。（三）盐化学肥料1、常见的盐氯化钠（NaCl）：俗称食盐。用途：调味品、配制生理盐水、消除公路积雪、农业选种等。【基础】碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。水溶液显碱性（故俗称纯碱，但