2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（解析版）

2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考模拟试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案CDCDBDCCAA题号11121314答案BADD1．C【详解】A．Fe粉和Fe3O4均具有磁性，用磁铁吸引无法分离杂质，A错误；B．加入Cu后，Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，引入了新杂质且未去除Cu2+，B错误；C．Al2O3溶于NaOH溶液，而CuO不溶，过滤、洗涤、干燥后可除去Al2O3，C正确；D．滴加溴水可将Fe2+氧化为Fe3+，但引入了Br-杂质，D错误；答案选C。2．D【分析】甲为氯气发生装置，乙除去氯气中混有的HCl杂质，丙在热水浴下与反应制备，丁在冰水浴下与NaOH反应制备，戊处理尾气氯气。【详解】A．甲为氯气发生装置，和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热仪器，因此X不能是，仅可在常温下和浓盐酸反应制氯气，A错误；B．浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，且氯气后续通入碱溶液反应，不需要干燥；乙的作用是除去杂质，应盛放饱和食盐水，不是浓硫酸，B错误；C．氯气和碱反应，温度不同产物不同，反应方程式为丙（热水浴制）：、丁（冰水浴制）：，若丙、丁参与反应的氯气等量，都为时，丙消耗，生成，丁消耗，生成，消耗碱的物质的量相等，但目标产物的量不相等，C错误；D．氯气和碱的反应产物受温度影响，控制不同温度可以让反应分别生成目标产物、，避免生成副产物，从而提高目标产物的产率，D正确；故答案选D。3．C【分析】根据转化关系可知，反应为：、反应为：。【详解】A．根据转化路径可知，在该过程中可以循环使用，A正确；B．反应中，铁失去电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C．反应的化学方程式为：，可以表示为的形式，氧化产物是、还原产物是，生成的氧化亚铁中，有是被还原生成的，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误；D．，电子转移，转化二氧化碳，该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下物质的量，标准状况下体积为，D正确；故选C。4．D【分析】【详解】A．锂的化学性质活泼，如果锂片不纯净，杂质可能会催化锂与液氨发生置换反应，导致反应失控，产生大量气体，存在实验风险，故A正确；B．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，它可以吸收浓氨水中的水分，其中氧化钙与水可以生成氢氧化钙，所以发挥作用的过程中发生了化学变化，故B正确；C．由题干已知可知，锂在纯净的液氨中可以形成氨合电子，反应方程式为，故C正确；D．验证锂与液氨的置换反应时，若滴入氯化铁溶液，三价铁离子会与具有强还原性的氨合电子发生反应，而不是催化置换反应，且置换反应生成的气体是氢气，氢气通入澄清石灰水不会产生明显现象，故D错误；则该题选D。5．B【分析】流程第一步加入铁粉，会与发生置换反应生成，后加入氢氧化钠调pH使铝离子沉淀，再加入双氧水氧化，利用与溶度积的差别，得到沉淀，最后加入得到沉淀；【详解】A．“沉铜”过程中会与发生置换反应生成，对应离子方程式为：，A正确；B．“碱浸”过程中要使沉淀而不使其他金属离子沉淀，不需要加入过量固体，B错误；C．“氧化”过程中双氧水与反应离子方程式为：，反应生成氢离子，使pH降低，C正确；D．“沉锂”过程中加入后有析出，利用了的溶解度比小的性质，D正确；故答案为B。6．D【详解】A．HClO是弱电解质，电离过程可逆，电离方程式应使用可逆符号：，A错误；B．NaCl电离出的带负电，应吸引水分子中带正电的H，即H朝向，同理水分子的O朝向离子，画法错误，B错误；C．是Li原子失去1个电子形成的，核外只有1个电子层、共2个电子，图示为Li原子的结构示意图，C错误；D．同素异形体是由同种元素组成但结构不同的单质。和均由氧元素组成，但分子结构不同（分别为和），因此互为同素异形体，D正确；故选D。7．C【详解】A．若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则转化可能为，向溶液中加入单质可防止被氧化，A正确；B．若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则转化可能为，B为，结构式确为O=C=O，B正确；C．若B为两性氢氧化物，则D可为稀盐酸，但不能为氨水，无法与氨水反应生成，C错误；D．若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，A为，C为，D为烧碱，则转化可能为，D正确；故答案为C；8．C【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与化合制得，A错误；B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B错误；C．燃烧后的固体产物主要为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，也可能包含氢氧化钠与脱脂棉燃烧产物二氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温，C正确；D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误；故答案选C。9．A【详解】A．2.8g硅的物质的量为0.1mol，基态硅原子核外有2个未成对电子，故未成对电子数为0.2，A正确；B．标准状况下11.2L的物质的量为0.5mol，反应中，每生成1mol转移2mol电子，故转移电子数为1，B错误；C．4.6gNa的物质的量为0.2mol，与0.1molHCl反应可转移0.1mol电子，但稀盐酸中含有水，过量钠会与水反应，总转移电子数为0.2，C错误；D．0.2L18mol·L-1浓硫酸含3.6mol，理论上可生成1.8mol，但随反应进行硫酸浓度降低，反应停止，实际生成少于1.8mol，D错误；答案选A。10．A【详解】A．CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，故无明显现象；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水生成，被氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A正确；B．电解熔融NaCl可冶炼钠，但AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解冶炼铝，工业上冶炼铝是通过电解熔融Al2O3实现，B错误；C．碳与浓硝酸反应生成水、CO2和NO2，浓硝酸被还原，体现氧化性，不体现酸性（无盐生成），C错误；D．制备HCl是利用浓硫酸的难挥发性使HCl逸出，反应利用的是高沸点酸制取低沸点酸，而非酸性强弱的比较（两者均为强酸），D错误；故答案选A。11．B【详解】A．第一步N2和H2在高温高压催化剂条件下可合成NH3，第二步NH3在催化剂、加热条件下与O2反应可生成NO，NO不与水直接反应生成硝酸，最后一步转化无法实现，A项错误；B．SiO2与C在高温下反应可制得粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下发生还原反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，B项正确；C．MgCl2溶液与石灰乳反应可得Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应可得MgCl2溶液，电解MgCl2溶液无法得到Mg单质，工业制备Mg需要电解熔融MgCl2，最后一步转化无法实现，C项错误；D．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3，第一步转化无法实现，D项错误；答案选B。12．A【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成有毒的二氧化硫气体，会污染环境，因此该实验需要在通风橱中进行，A正确；B．过滤分离需要使用滤纸，过量浓硫酸具有脱水性，会使滤纸碳化，且浓硫酸是粘稠状液体，无法通过过滤得到硫酸铜固体，B错误；C．实验结束后试管中存在大量过量浓硫酸，若直接往试管中加水，水密度小于浓硫酸，浮在液面，浓硫酸稀释放热会引发液体暴沸溅出，存在安全危险，操作错误，C错误；D．反应后析出无水硫酸铜固体，说明反应生成的水优先被浓硫酸结合，证明H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的作用力更强，D错误；故选A。13．D【详解】A．除去二氧化碳中的氯化氢，若将混合气体通入饱和碳酸钠溶液，二氧化碳与碳酸钠反应，这样不仅除去了氯化氢，也会消耗二氧化碳，故A错误；B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气时，为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，故B错误；C．用萃取碘水中的：向分液漏斗中加入碘水和，需要先振荡分液漏斗，使碘单质充分转移到四氯化碳中，再静置分层、分液，直接分液会导致萃取不充分，故C错误；D．在U形管中装入稀硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，用导线将两金属片连接电流表，可形成原电池，故D正确；则该题选D。14．D【详解】A．化学平衡状态是动态平衡，在平衡状态下正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于0。2－3min和4－5min是两个不同的平衡状态，在这两种平衡状态中，CO的浓度不同，浓度越大则化学反应速率越大，因此，CO平均速率不相等，故A说法正确；B．反应体系中反应物的质量不随时间的变化而变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B说法正确；C．改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化，故C说法正确；D．依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，平衡向正方向移动，平衡常数增大，即K(T2)大于K(T1)，故D说法错误；答案为D。15．(1)bCl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高Sb₂O₃的溶解量发生分解，氧化能力下降(2)抑制水解或盐酸中的会与形成配离子，消耗了部分浓盐酸插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应【分析】以溶液和溶液为原料制备，三氧化二锑()属于两性氧化物，可先与NaOH反应生成，再用溶液氧化制备，故先打开盛放NaOH溶液的分液漏斗，再打开盛有双氧水的分液漏斗。电解法制备金属锑的原料是溶液，故阴极将还原为Sb单质，阳极电解生成。【详解】（1）①根据分析，先打开分液漏斗b，加入NaOH充分反应后，再加入溶液。②、NaOH溶液和溶液混合制备过程中失电子转化为，过氧化氢得电子生成水，化学方程式为。③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl提高了氯离子浓度，Cl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高的溶解量。④该实验中有易分解的参与反应，反应进行到60min后，随着时间延长，的产率降低的原因是发生分解，氧化能力下降。（2）①会在水中水解导致产物溶液中含有氢氧化物，为抑制水解向溶液中加入过量浓盐酸；可与多种阴离子形成配离子，用浓盐酸溶解制备溶液时，部分浓盐酸中的氯离子会形成配位键，故浓盐酸需过量。②电解溶液制备金属锑的实验步骤：将溶液转移至电解槽中，插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解；电解结束取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。根据分析阳极可产生氯气，若与阴极产生的Sb接触会发生副反应生成氯化物，故电解过程中隔膜的作用是防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应。16．(1)B(2)BC(3)A(4)酸性溶液褪色滴加KSCN的溶液变红【分析】本实验围绕钠、铁及其化合物的性质展开，先通过理论辨析考查钠的化合物的稳定性、类别、用途及离子构成，再结合盐酸与、混合物的反应图像分析反应进程与物质的量关系；铁及其合金部分通过概念辨析和化学方程式书写夯实基础，随后以、溶液为核心设计实验，探究与碱的反应、的氧化性、的还原性，最终通过控制变量实验探究氯水氧化后溶液红色褪去的原因，验证被转化的假设。【详解】（1）A．受热不易分解，受热易分解为、和，故热稳定性，A正确；B．碱性氧化物的定义是“与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物”；与水反应只生成，属于碱性氧化物，而与水反应生成和，不符合碱性氧化物的定义，B错误；C．碳酸氢钠的碱性较弱，能与胃酸（主要成分为）反应生成、和，可用于治疗胃酸过多，C正确；D．的构成是和，阴、阳离子个数比为，D正确；（2）混合物中与盐酸的反应分两步：（无）、（生成）。结合图像，50mL盐酸时完全转化为，150mL盐酸时反应完全。A．标注的直线不能代表的变化，因为前50mL盐酸反应无生成，A错误；B．由图像可知，反应后的物质的量最大值为5mmol，B正确；C．50mL盐酸与2.5mmol恰好反应，盐酸浓度，C正确；D．150mL盐酸时，生成的物质的量为5mmol，标准状况体积为，并非2.24L，D错误；（3）A．生铁是铁碳合金，含碳量高于钢（钢的含碳量为0.03%~2%，生铁为2%~4.3%），A正确；B．铁的氧化物（如、）是纯净物，合金是混合物，B错误；C．钢是铁碳合金，属于混合物，并非纯度高的铁，C错误；D．不锈钢中除铁、碳外，还含铬、镍等元素，D错误；（4）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；a．溶液中滴加酸性溶液，具有还原性，能将还原为，使酸性溶液的紫红色褪去，故现象为酸性KMnO₄溶液褪色；b．溶液中加入少量铁粉，具有氧化性，与发生归中反应生成，离子方程式为；若b成立（被转化），则褪色后的溶液中仍含，但无；分别滴加溶液和溶液各1滴，观察到的现象为：滴加溶液无明显现象，滴加KSCN溶液变红，证明未被转化，被转化。17．(1)还原性较强，可以直接还原(2)使断键生成活性较强的，促进反应的发生(3)Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降40.00【详解】（1）在酸性条件下，Fe2+还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，配平后离子方程式为：；当时，Fe2+已完全还原为Fe，过量的NaBH4（或其水解产物）可直接还原Cr(VI)，或与水反应生成的H2也可参与还原反应，故过量NaBH4仍可降低Cr(VI)浓度；（2）步骤II是RCl与氢自由基H·反应生成R·和HCl：RCl+H⋅=R⋅+HCl；Ni催化H2解离生成高活性的H·，降低反应活化能，从而促进RCl的还原过程；（3）初始阶段：Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；后期阶段：Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降；根据反应关系链：