2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省湘潭市高一下学期4月月考模拟试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列除杂操作正确的是A．粉中混有少量：用磁铁吸引B．溶液中含有少量：加入足量C．中混有少量：加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤、洗涤、干燥D．溶液中含有少量：滴加足量溴水充分反应2．某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．试剂X可以是或B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气C．若丙、丁有等量的氯气发生反应，则丙、丁中消耗等量的碱同时生成等量目标产物D．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率3．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．FeO在该过程中可以循环使用B．反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应C．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为D．该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下4．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化C．双口烧瓶中发生的反应：D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象5．处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下：已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。下列说法错误的是A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为B．“碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体C．“氧化”过程中溶液的pH会降低D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质6．下列化学用语或说法正确的是A．HClO的电离方程式：B．NaCl溶液中的水合离子：C．的结构示意图：D．和互为同素异形体7．A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下所示(部分反应中的水已略去)，下列判断不正确的是A．若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液中加入D单质防止其被氧化B．若D与互为同素异形体，A与互为同素异形体，则B的结构式为O=C=OC．若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸D．若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱8．同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2NAB．标准状况下，生成11.2LO2时，反应OF2+H2O=2HF+O2转移的电子数为2NAC．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAD．0.2L18mol·L-1浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的数目为1.8NA10．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀B．工业上采用电解熔融NaCl冶炼金属钠，也可用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性D．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸的酸性强于HCl11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．粗高纯C．D．12．在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是A．此实验应在通风橱中进行B．可通过过滤得到白色固体C．往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中D．和之间的作用力比和之间的弱13．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是A．除去中的HCl：将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中洗气B．制备少量并防止倒吸：加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物，将导管末端连接倒扣的漏斗并贴近水面C．用萃取碘水中的：向分液漏斗中加入碘水和，静置分层后直接分液D．制作简易锌铜原电池：在U形管中装入稀硫酸，两侧分别插入锌片和铜片，用导线将两金属片连接电流表A．A B．B C．C D．D14．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝QkJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（）A．CO在2－3min和4－5min时平均速率不相等B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子；②；③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。(1)制备。以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：___________。③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是___________。④该实验中，反应进行到60min后，随着时间延长，的产率降低的原因是___________。(2)电解溶液制备金属锑。①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是___________。②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。将溶液转移至如图2所示的电解槽中，___________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液)③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是___________。16．、、等的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)下列关于钠的化合物的叙述不正确的是___________。A．热稳定性B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．中阴、阳离子的个数比为1：2(2)将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是___________。A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况B．反应后NaC1的物质的量最大值为5mmolC．盐酸的浓度是D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体(标准状况下)(3)下列关于铁及其合金认识正确的是___________。A．生铁的硬度高于铁 B．铁的氧化物都属于合金C．钢是性能优且纯度高的铁 D．不锈钢中只含铁与碳两种元素(4)I．写出“铁与水蒸气反应”的化学方程式为___________。II．探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质进行如下实验操作：序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性KMnO4溶液操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去a、iii中的现象是___________。b、iv中反应的离子方程式是___________。小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN被转化。分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。17．纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。(1)和溶液制备纳米铁粉①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。(2)纳米除去水中的的机理如下：步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。①写出其中步骤II生成的化学方程式______。②催化剂在该过程中的具体作用是______。(3)将纳米放入地下水中做空白实验。①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配置好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。18．硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。(1)红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。(3)已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。(4)从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。(5)若用含的