2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（解析版）

2026年湖南省长沙市高二下学期第一次月考模拟试卷02化学试题（解析版）题号12345678910答案ADBBCCADDC题号11121314答案BBBC1．A【分析】含硒废料中先加煤油溶解洗涤除去S，再用硫酸溶解除去、CuO、ZnO，过滤后得到滤液(主要含有、、、等)和滤渣(主要为Se和)，向滤渣中加入溶液，反应方程式为：，再次过滤得滤渣(主要成分为)和滤液(主要成分为和)，向滤液中加入稀硫酸得到精硒，反应原理为：，据此分析解题。【详解】A．空间运动状态指对应原子轨道的数量，每个原子轨道代表一种空间运动状态，基态Se原子核外电子排布式为：，Se原子轨道数目为18，即Se的空间运动状态数也等于18，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，A错误；B．“分离”是将不溶于煤油的固体和含硫煤油溶液分离，操作为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确；C．酸溶时稀硫酸与、CuO、ZnO反应生成可溶性硫酸盐，、Se不溶于稀硫酸，滤液中溶质为硫酸盐和过量硫酸，主要阴离子是，C正确；D．Se与S同主族性质相似，与酸反应类比与酸的反应，给出的离子方程式符合反应规律，D正确；故答案选A。2．D【详解】A．题干中示意图的核电荷数为17，核外电子数为，表示的是氯原子，而氯离子核外有18个电子，最外层电子数为8，A项错误；B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，、互为同位素，同素异形体指由同种元素组成的不同单质，B项错误；C．熔融状态下电离出、，故正确的电离方程式是，C项错误；D．分子中两个H的s轨道以头碰头的方式重叠形成键，D项正确；选D。3．B【分析】基态W核外电子运动状态只有1种，说明W只有1个电子，W为H；Y的p能级电子数与s能级相等，且可形成Y2-，短周期中符合条件的Y电子排布为1s22s22p4，Y为O；基态X价层电子数是Y的一半，故X价层电子数为3，且原子序数W<X<Y，X为B；Z2+最外层电子数与Y2+最外层电子数相等，且原子序数Y<Z，Z为Mg；据此作答。【详解】A．Y为O，核外电子排布为1s22s22p4，核外电子空间运动状态数目等于轨道数，总共1+1+3=5种，A错误；B．O2-和Mg2+为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；O的核电荷数小于Mg，故离子半径O2-大于Mg2+，B正确；C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，B的原子序数小于O，第一电离能B小于O，C错误；D．X为B，位于第二周期ⅢA族，D错误；故选B。4．B【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。5．C【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为-1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态原子能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，即，A错误；B．W的简单氢化物是、Z的简单氢化物是，分子之间可以形成氢键，而氯化氢不能形成氢键，故简单氢化物沸点：，B错误；C．N元素的非金属性比碳元素强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性，C正确；D．分子中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，采取杂化，则它的空间结构为三角锥形，D错误；故选C。6．C【详解】A．以面心的Fe原子为例，相邻下方的4个Mg原子与其等距且紧邻，加上该晶胞上方的晶胞中对应有4个Mg原子与其等距且紧邻，共8个，故A正确；B．根据晶胞及坐标，可以看出，若M处的坐标为，则R处的坐标为，故B正确；C．该晶胞参数为apm，Fe和Mg间的最短距离应是体对角线的，为pm，故C错误；D．一个晶胞中有4个Fe、8个Mg，1pm=cm，晶胞参数为apm，所以晶体的密度，故D正确；故选C。7．A【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，但每个键被两个原子共享，因此1mol金刚石含有2molσ键，即个σ键，A正确；B．标准状况下22.4L混合气体的总物质的量为1mol，但CH4和C3H8的混合比例未知，CH4含1个碳原子/分子，C3H8含3个碳原子/分子，碳原子数目可在到之间，B错误；C．溶液浓度为0.1mol/L，但未指明体积，无法确定阴离子数目，C错误；D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，反应被阻止，无法充分进行，因此转移电子数目远小于，D错误；答案选A。8．D【分析】题目给出的是边长为apm的小立方体结构，完整晶胞为边长2apm的大立方体，该小立方体是完整晶胞的，放电结束后每个小立方体中心嵌入1个，对该小立方体做均摊：顶点共4个、4个，均摊得，，12条棱的中点各有1个，均摊得，中心1个属于该结构，，据此分析：【详解】A．图中结构是边长为apm的小立方体，完整晶胞边长为2apm，体积是小立方体的8倍，因此该部分结构为晶胞的，A正确；B．嵌入题图小立方体的中心，位于小立方体顶点，二者最近距离为小立方体体对角线的一半为，B正确；C．放电结束时，Fe、Cu均为+2价，为-1价，镁离子为+2价，根据电荷守恒，所以晶体的化学式为，C正确；D．位于晶胞体心，距离最近的位于相邻晶胞的体心，沿x、y、z轴平面方向各有4个（如xOy平面内有4个），共12个，D错误；答案选D。9．D【详解】A．硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，同理氨硼烷中氮原子提供孤对电子，硼原子提供空轨道可形成配位键，A项正确；B．中硼原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，硼原子为杂化，中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，硼原子为杂化，所以过程②中键角变大，B项正确；C．过程⑥中，根据反应物和产物的原子个数守恒，推出脱去，C项正确；D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原不可能生成，D项错误。故答案选D。10．C11．B【解析】10．A．中子数为6的硼核素：，A错误；B．电离应用可逆号：为，B错误；C．根据信息，乙硼烷与CO通过配位键结合，且CO结构与相似，因此CO中C、O各有一个孤电子对，但是C的电负性小，更易与B形成配位键，因此中配位键可以表示为，C正确；D．的价层电子对数为，孤对电子数为1，VSEPR模型为，空间构型为，D错误；故选C。11．A．在B为+3价，H为-1价，其水解反应为归中反应，当完全水解，转移电子总数为，A错误；B．常温下的溶液，，1L其溶液的的数目一定为，B正确；C．未说明温度和压强，无法计算体积，C错误；D．1个中键数目为7个，则即物质的量为，键数目为，D错误；故选B。12．B【分析】由基态W原子的核外电子填充在5个原子轨道中可知，结合结构图中W成键方式推出W为O，R、T、W、X、Z原子序数依次增大，R形成1个共价键，故R为H，T形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，故T为C，原子半径：X>W（O），且X原子序数大于O，在前四周期均有分布，故X为Cl，Z为+1价阳离子，且为前20号元素，原子序数最大，故Z为K。【详解】A．RX为HCl，室温为气体，R2W为H2O，室温为液体，故沸点：HCl<H2O，A错误；B．W、T、Z分别为O、C、K，三种元素中，K为金属第一电离能最小，同周期元素，从左到右第一电离能有增大的趋势，故C的第一电离能小于O的第一电离能，故第一电离能：O>C>K，B正确；C．T和X最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性：HClO4>H2CO3，C错误；D．的中心碳原子的价层电子对数为3+=3，sp2杂化，且没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，D错误；故答案为：B。13．B【详解】A．该分子中没有具有氧化性的官能团，没有氧化性，A错误；B．-S-可与结合形成难溶物，从而降低药效，B正确；C．该分子中有两个手性碳，如图，C错误；D．1mol该分子中含有2mol苯环消耗6mol，2mol碳碳双键消耗2mol，1mol酮羰基消耗1mol，综上与足量加成，最多可消耗9mol，D错误；故选B。14．C【详解】A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负压，含石蕊的水进入烧瓶，酸可使石蕊变红，形成红色喷泉，A项无误；B．灼烧海带用坩埚作容器，并搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B项无误；C．乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上层，且应打开上口的玻璃塞，使内外压强相等，便于液体顺利流下，而图中上口玻璃塞未打开，C项符合题意；D．170℃，浓硫酸催化乙醇发生消去反应生成乙烯，D项无误；故答案选C。15．(1)C(2)(3)B(4)c(5)【详解】（1）Ag位于第五周期，与Cu同族。Cu的价层电子排布为。根据能级交错规律，Ag失去最外层的5s电子形成银离子，其价层电子排布式为。提供孤电子对的原子：在配离子中，银离子为中心离子，提供空轨道；为配体，其中C原子电负性较小，更容易提供孤电子对形成配位键。（2）根据盖斯定律可知，将已知的三个过程相加，得到总反应，因此总焓变。（3）①A．平衡常数只与温度有关，加入改变了浓度，但不变，A错误；B．根据反应i的平衡常数表达式，变形得。随着增大，分母增大，该比值减小，B正确；C．电荷守恒应为，C错误；D．加水稀释，离子浓度降低，反应ii的平衡正向移动，但溶液体积增大效应占主导，减小，D错误；故选B。②目标反应的平衡常数可以看作是反应和反应平衡常数的组合，这两个反应的平衡常数分别为式为、，故总反应平衡常数。（4）①随着增大，即减小，配位能力减弱，游离的应增多，观察图像，曲线c随着的增大而升高，说明其代表的是的变化。②m点时，代表且，故，即、，根据已知反应2的可知，。（5）电解池中生成，说明在阳极发生氧化反应，故电解池中生成的电极反应式为。16．(1)液溴增大固体与液体接触面、加快反应速率(2)是非极性溶剂过滤、干燥(3)试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)(4)排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子(5)a(6)铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低【详解】（1）①溴化铁在水中易水解，故宜选择液溴；②用铁粉替代铁片的目的是：增大固体与液体接触面、加快反应速率；（2）①铁与溴反应是放热反应，溴易挥发，溴单质、四氯化碳都是非极性分子，相溶，用四氯化碳吸收溴蒸气；②实验完毕后，将烧瓶中混合物经得到固体，故答案是：过滤、干燥；（3）沸点为58.8℃，加热分解，烧瓶中产生红棕色气体，溴蒸气能与碘化钾发生置换反应，生成碘，使淀粉溶液变蓝，故实验现象为：试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)；（4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是：排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子；（5）能氧化溴离子而褪色，不能证明有亚铁离子存在；氯水与溴离子反应，不能证明有亚铁离子存在；溶液证明溴离子存在，不能证明有亚铁离子存在；‌‌六氰铁钾是用于检测‌亚铁离子的有效试剂，其反应原理是通过生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀来检测亚铁离子的存在，故选a；（6）①向2mL0.1mol溶液中滴加KI淀粉溶液，三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：；②实验ⅱ“不变蓝色”的原因是：因为发生反应，导致浓度降低，氧化性降低。17．6、【详解】化合物D的结构简式为，其同分异构体满足：①芳香族化合物且能发生银镜反应，说明含苯环，且含有醛基；②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基；③结构中含有一个手性碳原子，结合D的组成可知该手性碳原子结构为：，然后两个氨基连在苯环上，结合定一动一法，可知氨基在邻位时，另一个氨基有四种位置如图：，氨基在间位时，另一个氨基有两种位置如图：，共六种符合要求；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为、；18．(1)(2)14(3)(4)(5)100【详解】（1）0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，则说明1个烃A中含有6个C和12个H，A的化学式为C6H12，A催化加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为。（2）苯环上的原子共面，与苯环直接相连的两个C原子与苯环共面，单键可以旋转，两个甲基上都有一个H原子可以与苯环共面，因此最多有14个原子共面。（3）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为。（4）某烃1mol与2molHCl完全加成，说明其中含有1个碳碳三键或者2个碳碳