2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考化学模拟试卷01（人教版）（解析版）

2026年湖南省长沙市高一下学期4月月考模拟试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案BDDAABDBDC题号11121314答案CADB1．B【详解】A．现代化学的定义强调在分子、原子层面研究物质，不局限于分子水平，A错误；B．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用，这是化学研究方法论的正确描述，B正确；C．道尔顿的贡献是原子论（1803年），分子学说由阿伏加德罗于1811年提出，选项混淆史实，C错误；D．考古证据表明，铜（天然铜及青铜）在约公元前6000年已使用，而铁器大规模应用晚于青铜时代（约公元前1200年），铜早于铁，D错误；故答案选B。2．D【详解】A．氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，该离子方程式忽略了氧化还原反应，正确的方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；B．氯化钠固体与浓硫酸加热反应生成氯化氢气体（HCl），而非SO2和Cl2，且氯化钠固体不能拆成离子，该反应不是离子反应，方程式为：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑，B错误；C．稀硝酸与银反应的正确离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，选项中原子不守恒（左侧O原子数为3，右侧为2），C错误；D．84消毒液（含ClO-）与双氧水（H2O2）反应生成Cl-、O2和H2O，离子方程式电荷和原子守恒，符合反应事实，D正确；故选D。3．D【详解】A．铜的金属活动性弱于氢，铜与盐酸不发生反应，不能发生该反应，A项错误；B．氢氧化钡是可溶性强电解质，在溶液中完全电离，正确离子方程式为，B项错误；C．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C项错误；D．1L0.1mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为0.1mol，通入足量时反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，D项正确；答案选D。4．A【分析】废铁皮先在盐酸和溶液的酸性体系中发生反应Ⅰ，被氧化为，被还原为；随后加入过量废铁皮分离，用磁铁除去过量铁，得到含的溶液；接着通入空气进行反应Ⅱ，将氧化为，再用溶液调节使转化为沉淀，经操作X（过滤）分离得到红褐色固体，最后灼烧分解为铁红（），同时得到含铵盐的溶液。【详解】A．操作X为过滤，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，并非仅有漏斗和玻璃棒，A错误；B．反应Ⅰ中，酸性条件下被氧化为，被还原为，离子方程式为：，B正确；C．遇溶液会显血红色，因此可用溶液检验反应Ⅰ后溶液中是否存在，C正确；D．反应Ⅱ中通入空气，空气中的将氧化为，便于后续调节生成沉淀，D正确；故答案选A。5．A【详解】A．根据核反应的质量数守恒，该112号元素的某一种核素的质量数为，但元素的相对原子质量是该元素所有同位素的相对原子质量按丰度计算的平均值，不能说该元素的相对原子质量就是277，A错误；B．化学变化的最小微粒是原子，化学变化中原子核不发生改变；该变化是原子核熔合，原子核发生了改变，属于核反应，不属于化学变化，B正确；C．第七周期0族元素的原子序数为118，可推得112号元素位于第七周期第ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，因此112号元素是金属元素，C正确；D．112号元素位于第七周期第ⅡB族，属于第七周期的过渡元素，D正确；故答案选择A。6．B【详解】A．二氧化碳溶解于水形成碳酸的方程式正确，符合化学原理，A正确；B．碳酸是二元弱酸分步电离，，B错误；C．石灰岩溶蚀方程式正确，反映了碳酸与碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙的过程，是石林形成的关键反应，C正确；D．亚铁离子氧化的方程式电荷和原子守恒，符合氧化还原反应原理，D正确；故选B。7．D【分析】首先推断元素：根据题干，Y与其同主族另一元素单质形成的合金用作原子反应堆导热剂(钠钾合金)，可知Y为钠（Na）；R元素周期数为族序数一半且氧化物均为酸性氧化物，可知R为硫（S）；X元素最外层电子数为m，次外层为n，且原子序数小于Y（Na，序数11），故X为第二周期元素，次外层n=2，最外层m=6，即氧（O）；Z元素L层电子数为m+n=8，M层为m-n=4，原子序数为14，即硅（Si）；W与Z同主族且原子序数最小，故W为碳（C）。故元素顺序为W（C）、X（O）、Y（Na）、Z（Si）、R（S）。【详解】A．X的氢化物H2O比R的氢化物H2S稳定，但H2O熔沸点较高是由于其分子间能形成氢键，与稳定性无关，A错误；B．离子半径比较需考虑电子层和核电荷数，一般而言，层数多的半径大，同电子层时核电荷数小者半径大，则半径：S2->O2->Na⁺，顺序应为r(R)>r(X)>r(Y)，B错误；C．最高价含氧酸酸性强弱取决于元素非金属性，非金属性S>C>Si，故酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即R>W>Z，C错误；D．CO2与NaClO发生反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)和次氯酸；SO2与NaClO发生氧化还原反应（SO2被氧化为，被还原为），反应类型不同，D正确；故选D。8．B【详解】A．加入AgNO3产生白色沉淀不一定证明有Cl-，沉淀也可能是碳酸银沉淀等，需酸化排除干扰，A错误；B．滴加KSCN溶液出现血红色是Fe3+的特征反应，B正确；C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，C错误；D．加入BaCl2产生白色沉淀，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡或氯化银沉淀等，不能说明原溶液中一定有，D错误；故答案选B。9．D【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解，而SiO2不溶，成为滤渣，滤液中加入硫酸铵，使Al3+转化为NH4Al(SO4)2固体析出，加入氨水调pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，继续加入氨水，使Be2+转化为Be(OH)2沉淀，“转化”步骤中，Be(OH)2与HF反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为BeF2，同时回收气体HF，用Mg还原BeF2得到Be。【详解】A．根据题目，铍的性质与铝相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，既能溶于酸，也能溶于强碱。如果在“沉铍”步骤中使用NaOH溶液，过量的NaOH可能会溶解Be(OH)2，导致铍的损失，从而降低产率，A正确；B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大。从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确；C．在“转化”步骤中，Be(OH)2与HF反应生成。根据元素守恒，反应方程式可以表示为：，气体X应为NH3和HF的混合物。这些气体在灼烧时会重新释放出来，可循环使用，C正确；D．Mg是活泼金属，在高温下会与N2反应生成，这会导致Mg的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误；故选D。10．C【详解】A．琉璃和陶瓷的主要成分均为硅酸盐，故A错误；B．纤维素是植物细胞壁的主要成分，人体缺乏分解纤维素的酶，无法将其转化为葡萄糖供能，仅能促进肠道蠕动，故B错误；C．青铜是铜锡合金，合金的熔点通常低于其组分金属的熔点，故C正确；D．打铁花的黄色是高温的铁屑发出的光，而焰色试验的黄色对应钠元素，钾的焰色为紫色，故D错误；选C。11．C【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误；B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误；C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确；D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误；故答案选C。12．A【详解】A．酒精灯加热湿棉花提供水蒸气，水蒸气与铁粉加热，用肥皂液收集产生的氢气，装置合理，A符合题意；B．原电池需电解质溶液导电，乙醇为非电解质，其溶液不导电，无法形成闭合回路，B不符合题意；C．酸性高锰酸钾褪色只能说明二氧化硫的还原性，不能验证二氧化硫的漂白性，C不符合题意；D．量筒读数时视线与凹液面最低处相平，图中与凹液面上端相平，操作不正确，D不符合题意；故选A。13．D【详解】A．Cu(OH)Cl属于盐，A正确；B．图中Cl、O两种元素的化合价发生了变化，B正确；C．在整个流程中，CuO是催化循环中的一个物种，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确；D．反应③中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，D错误；故选D。14．B【分析】达到平衡时为amol，为bmol，平衡时的物质的量为：

，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。【详解】A．平衡时，A正确；B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误；C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确；D．从反应开始到达到平衡时，共产生的物质的量为其正确答案为（其中2amol转化为N2O4）,则，D正确；故选B。15．(1)水浴加热柠檬酸过少不能使铁粉充分反应，且易水解，柠檬酸需要与氨水反应生成柠檬酸铵；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵(2)(3)温度过高，氨水分解挥发；温度过高，大量分解，导致转化率降低；柠檬酸铁铵受热易分解(4)降低柠檬酸铁铵的溶解度，除去柠檬酸等可溶性杂质(5)CE胶头滴管、玻璃棒(6)【详解】（1）水在常压下沸点为，所以控制温度在的最佳方法为水浴加热。柠檬酸过少不能使铁粉充分反应，且易水解，柠檬酸需要与氨水反应生成柠檬酸铵；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵。（2）步骤ii中生成的总化学方程式为。（3）若步骤ii中反应温度过高，氨水和大量分解，导致转化率降低，且柠檬酸铁铵受热易分解，导致产品产率和含铁量降低。（4）步骤iii中加入足量乙醇的作用是降低柠檬酸铁铵的溶解度，除去柠檬酸等可溶性杂质。（5）配制溶液时不需要用到的仪器为坩埚和酒精灯，故选CE；还缺少的玻璃仪器有胶头滴管和玻璃棒。（6）根据标准曲线图可知，产品中铁元素含量为。16．(1)NaS2->O2->Na+(2)O=C=O(3)向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化铝生成氢氧化铝沉淀后又溶解，说明氢氧化铝具有两性，则金属性镁大于铝(4)(5)生成黄色沉淀、溶液橙色消失【分析】部分短周期主族元素的常见化合价与原子序数关系图，由图，按原子序数由小到大，推断M-Y分别为氢、锂、碳、氧、钠、镁、铝、磷、硫；【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；图中元素中原子半径最大的是Na，元素氧、钠、硫对应的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+；（2）CO2的结构式：O=C=O，Li2O为锂离子和氧离子构成的，电子式：；H2S为共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程：；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，向氯化镁、氯化铝溶液中分别滴加过量氢氧化钠溶液，氯化镁生成氢氧化镁沉淀，氯化铝生成氢氧化铝沉淀后又溶解，说明氢氧化铝具有两性，则金属性镁大于铝；（4）的最高价氧化物对应的水化物溶液为H3PO4溶液，H3PO4为中强酸，H3PO4溶液和氢氧化钾溶液，溶质的物质的量浓度之比为，它们等体积混合时发生反应生成K2PO4溶液和水，离子方程式为；（5）已知溴元素的非金属性大于硫元素，向溴水中逐滴加入溶液，溴单质氧化硫离子生成黄色硫单质，观察到的现象为生成黄色沉淀、溶液橙色消失。17．(1)绿色环保（合理即可）(2)BD(3)溶有少量的蒸馏水溶有少量的无水乙醇乙醚(4)淀粉86.4%或0.864(5)低温密封保存于棕色瓶中（合理即可）【详解】（1）①要确定Cu2+、Br-、的氧化还原反应关系，Cu2+被还原为Cu+并与Br-结合为CuBr，被氧化为，所以根据氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：②对于代替SO2的优点，因为SO2是有毒气体，是固体，所以从操作安全性、环境友好性和操作便捷性角度分析。故答案为绿色环保（合理即可）（2）因为是配制一定质量分数的溶液，不是一定物质的量浓度的溶液，判断不需要的仪器为圆底烧瓶和容量瓶，故选BD；（3）因为CuBr微溶于水、在空气中易氧化、对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚，所以先选能抑制其氧化和溶解的试剂洗涤，再选易挥发的试剂干燥，最后选更易挥发的试剂进一步干燥。故答案为①选溶有少量的蒸馏水；②选溶有少量的无水乙醇；③选乙醚；（4）①滴定反应涉及碘单质和硫代硫酸根，所以根据碘单质的特性选择指示剂淀粉；②根据反应、、、，建立关系式可知：故答案为86.4%或0.864；（5）因为CuBr在空气中易氧化、对光敏感且易分解，所以从隔绝空气、避光的角度确定保存方法。18．(1)酸雨或光化学烟雾(2)NAB(3)酸性活性位点共价键0.25当>1.0时，氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的量减少，所以烟气中NO脱除率减小（合理即可）(4)O2+4e-+4H+=2H2O【详解】（1）氮氧化物能引起酸雨和光化学烟雾。若不处理烟气中的NO2、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是酸雨和光化学烟雾；故答案为：酸雨或光化学烟雾。（2）使用NaOH溶液脱除烟气中NO2、NO，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。①NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3，被氧化的元素的是N；故答案为：N。②A．n(NO2)∶n(NO)=1∶1，恰好发生反应NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO2、NO能全部被NaOH溶液吸收，故A项正确；